Какие химические свойства характерны для 3 периода 1 группы гидроксида
3. Гидроксиды
Среди
многоэлементных
соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них
проявляют
свойства оснований (основные гидроксиды) – NaOH, Ba(OH)2
и т.п.; другие
проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды) – HNO3, H3PO4 и другие.
Существуют и амфотерные гидроксиды,
способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований,
так и
свойства кислот – Zn(OH)2,
Al(OH) 3
и т.п.
3.1.
Классификация,
получение и свойства оснований
Основаниями
(основными
гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются
вещества,
диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН—.
По современной
номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием,
если
необходимо, валентности элемента (римскими цифрами в скобках): КОН
– гидроксид
калия, гидроксид натрия NaOH,
гидроксид кальция Ca(OH)2,
гидроксид хрома (II) – Cr(OH)2,
гидроксид хрома (III) – Cr(OH)3.
Гидроксиды
металлов принято делить
на две группы: растворимые
в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами
— Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba и поэтому
называемые щелочами) и нерастворимые в воде.
Основное различие между
ними заключается в том, что концентрация ионов ОН- в растворах
щелочей достаточно
высока, для нерастворимых же оснований она определяется растворимостью
вещества
и обычно очень мала. Тем не менее, небольшие равновесные концентрации
иона ОН- даже в
растворах нерастворимых
оснований определяют свойства этого класса соединений.
По числу
гидроксильных
групп (кислотность),
способных замещаться на кислотный остаток, различают:
— однокислотные
основания
– KOH, NaOH;
— двухкислотные
основания
– Fe(OH)2,
Ba(OH)2;
— трехкислотные
основания
– Al(OH)3,
Fe(OH)3.
Получение
оснований
1. Общим методом
получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут
быть
получены как нерастворимые, так и растворимые основания:
CuSO4
+ 2KOH = Cu(OH)2↓
+ K2SO4,
K2SO4
+ Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓.
При получении
этим
методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль.
При получении
нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами,
следует
избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение
амфотерного
основания, например,
AlCl3
+ 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,
Al(OH)3
+ KOH = K[Al(OH)4].
В подобных
случаях для
получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором
амфотерные оксиды
не растворяются:
AlCl3
+ 3NH4OH
= Al(OH)3↓
+ 3NH4Cl.
Гидроксиды
серебра, ртути
настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной
реакцией
вместо гидроксидов выпадают оксиды:
2AgNO3
+ 2KOH = Ag2O↓
+ H2O + 2KNO3.
2. Щелочи в
технике
обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:
2NaCl
+ 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.
(суммарная
реакция электролиза)
Щелочи могут
быть также
получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их
оксидов с
водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑,
SrO + H2O = Sr(OH)2.
Химические
свойства оснований
1. Все
нерастворимые в
воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:
2Fe(OH)3
= Fe2O3 + 3H2O,
Ca(OH)2
= CaO + H2O.
2. Наиболее
характерной
реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами –
реакция
нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые основания:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,
Cu(OH)2
+ H2SO4 = CuSO4
+ 2H2O.
3. Щелочи
взаимодействуют
с кислотными и с амфотерными оксидами:
2KOH
+ CO2 = K2CO3
+ H2O,
2NaOH
+ Al2O3 = 2NaAlO2
+ H2O.
4. Основания
могут
вступать в реакцию с кислыми солями:
2NaHSO3
+ 2KOH = Na2SO3 + K2SO3
+2H2O,
Ca(HCO3)2
+ Ba(OH)2 = BaCO3↓
+ CaCO3 + 2H2O.
Cu(OH)2
+ 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4
+2H2O.
5. Необходимо
особенно
подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми
неметаллами
(галогенами, серой, белым фосфором, кремнием):
2NaOH + Cl2 = NaCl +NaOCl + H2O (на
холоду),
6KOH + 3Cl2 = 5KCl
+
KClO3 + 3H2O (при
нагревании),
6KOH
+ 3S = K2SO3 + 2K2S
+ 3H2O,
3KOH
+ 4P + 3H2O = PH3↑
+ 3KH2PO2,
2NaOH
+ Si + H2O = Na2SiO3
+ 2H2↑.
6. Кроме того,
концентрированные растворы щелочей при нагревании способны растворять
также и
некоторые металлы (те, соединения которых обладают амфотерными
свойствами):
2Al
+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]
+ 3H2↑,
Zn
+ 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
+ H2↑.
Растворы щелочей
имеют рН
> 7 (щелочная среда), изменяют
окраску индикаторов
(лакмус – синяя, фенолфталеин – фиолетовая).
© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина
К следующему разделу
К оглавлению
Шингиз Арсланбеков · 21 мая
2,0 K
Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и другим экзаменам.
Повышение успеваемости по биологии.
Занимательна… · biostudy.ru
К элементам 3 периода главной подгруппы I периода относятся элементы подгруппы бора. За исключением бора, все они являются металлами.
Оксиды бора будут вести себя как типичные кислотные оксиды, оксиды титана и индия — как типичные основные оксиды, оксиды аллюминия и галлия — амфотерные оксиды.
Как узнать, сколько атомов вещества в формуле?
Пример: HBrO..(2,3,4)?
(Бромная кислота)
по образованию химик-технолог, работаю в компании, продающей лабораторное…
Если по-простому, то пользуются расчетом через степени окисления. Для кислорода принимают (кроме соединений со фтором и перекисей) степень окисления равной минус 2, для водорода (кроме гидридов) плюс один.
Кислота — это соединение кислотообразующего оксида и воды, поэтому степень окисления элемента в кислоте такая же, как и в оксиде. Бромная — высшая кислота, степень окисления брома +7.
Количество элементов в оксиде считают через наименьшее общее кратное степеней окисления. Для 7 и 2 это 14. Тогда количество атомов брома в оксиде — 2, кислорода — 7. Формула оксида Br2O7. Добавим воду, получим H2Br2O8, а теперь проверим, можно ли молекулу «поделить пополам». Получится HBrO4.
Для большинства неорганических кислот это работает. В принципе, сложности только с ортофосфорной — H3PO4, но существует и метафосфорная кислота HPO3. Рассмотрение их различий несколько выходит за рамки школьной химии.
Прочитать ещё 1 ответ
Осуществимы ли реакции:
соль +неметалл,галоген + кислота(без галогена)?
Реакция замещения металла в основаниях по такому же принципу как и в солях? Если металл правее в ряду, значит реакция не идет?
Химик, программист, трансженщина, феминистка
Да легко:
1. Na2S + S -> Na2S2 (Na2S4, Na2S5 и т.д.)
2. H2SO3 + Cl2 + H2O -> H2SO4 + 2HCl
3. С основаниями сложнее, поскольку растовримых в воде оснований мало и все они весьма активных металлов, но если нас устраивает расплав основания, то конечно всё пойдет как по маслу (главное не забыть делать это в инертной атмосфере)
NaOH + K -> Na + KOH
ну и классический термит — это по сути тоже подобный пример реакции (только основной оксид, а не гидроксид)
Fe3O4 + Al -> Al2O3 + Fe
Какими химическими реакциями обусловлена токсичность веществ?
Главный редактор издания «Популярный университет», химик по образованию, продвигаю массы… · popuni.ru
Для начала давайте определимся с определением слова «токсичность». Токсичность — это вполне конкретный показатель, который отражает летальную дозу веществ. Чем ниже летальная доза, тем выше токсичность, и наоборот. То есть, например, у повареной соли летальная доза составляет 3 г на килограмм. Это много, поэтому соль малотоксична. У ботулотоксина токчичность очень высокая, так как требуется всего 1 нанограмм на килограмм веса этого вещества, чтобы человек умер.
Смерть от токсинов обусловлена множеством химических реакций, и для каждого вещества они свои. Ботулотоксин, например, парализует все мышцы тела, и человек умирает от паралича дыхательной мускулатуры и/или остановки сердца.
Другая группа соединений — металлы — склонны накапливаться в человеческих органах в виде отложений и вызывать различные нарушения. Например, избыточное накопление железа в организме может спровоцировать развитие ряда заболеваний, включая цирроз, артрит, и сахарный диабет.
Существует летальная доза и у таких, казалось бы, безопасных веществ, как витамины. Витамин С например, может привести к смерти, если принять его за один раз более 12 грамм на килограмм веса. Тогда нарушается всасывание другого витамина — B12, — повышается концентрация мочевой кислоты в моче, развиваются камни в почках и избыток этого вещества в клетках может просто нарушить их функцию.
Прочитать ещё 1 ответ
Как изменяется полярность связи в оксидах второго периода: li2o, beo, b2o3, co2, n2o5? ответ?
Образование химическое. Интересуюсь IT- технологиями, религией, футболом и…
Полярность связи в оксидах второго периода, уменьшается. Находим ее, по разнице электроотрицательностей атомов соединения(Электроотрицательность — табличные данные).
Разницы электроотрицательностей этих оксидов:
Li2O 3,5-0,97=2,53
BeO 3,5-1,47=2,03
B2O3 3,5-2,02=1,48
CO2 3,5-2,5=1
N2O5 3,5-3,07=0,43
Ãèäðîêñèäû – ýòî õèìè÷åñêèå ñîåäèíåíèÿ, ñîñòîÿùèå èç àòîìà ìåòàëëà è ãèäðîêñèëüíîé ãðóïïû (ÎÍ). Íàïðèìåð, ãèäðîêñèä íàòðèÿ – NaOH, ãèäðîêñèä êàëüöèÿ – Ca(OH)2, ãèäðîêñèä áàðèÿ – Ba(OH)2 è ò.ä.
Ïîëó÷åíèå ãèäðîêñèäîâ.
1. Ðåàêöèÿ îáìåíà:
CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,
2. Ýëåêòðîëèç âîäíûõ ðàñòâîðîâ ñîëåé:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 ↑+ Cl2↑,
3. Âçàèìîäåéñòâèå ùåëî÷íûõ è ùåëî÷íî-çåìåëüíûõ ìåòàëëîâ èëè èõ îêñèäîâ ñ âîäîé:
Ê + 2H2O = 2KOH + H2 ↑,
Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ãèäðîêñèäîâ.
1. Ãèäðîêñèäû èìåþò ùåëî÷íîé õàðàêòåð ñðåäû.
2. Ãèäðîêñèäû ðàñòâîðÿþòñÿ â âîäå (ùåëî÷è) è áûâàþò íåðàñòâîðèìûìè. Íàïðèìåð, KOH – ðàñòâîðÿåòñÿ â âîäå, à Ca(OH)2 – ìàëîðàñòâîðèì, èìååò ðàñòâîð áåëîãî öâåòà. Ìåòàëëû 1-îé ãðóïïû ïåðèîäè÷åñêîé òàáëèöû Ä.È. Ìåíäåëååâà äàþò ðàñòâîðèìûå îñíîâàíèÿ (ãèäðîêñèäû).
3. Ãèäðîêñèäû ðàçëàãàþòñÿ ïðè íàãðåâå:
Cu(OH)2=CuO + H2O.
4. Ùåëî÷è ðåàãèðóþò ñ êèñëîòíûìè è àìôîòåðíûìè îêñèäàìè:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.
5. Ùåëî÷è ìîãóò ðåàãèðîâàòü ñ íåêîòîðûìè íåìåòàëëàìè ïðè ðàçëè÷íûõ òåìïåðàòóðàõ ïî-ðàçíîìó:
NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (õîëîä),
NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (íàãðåâ).
6. Âçàèìîäåéñòâóþò ñ êèñëîòàìè:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè | |
| Õèìèÿ îíëàéí íà íàøåì ñàéòå äëÿ ðåøåíèÿ çàäà÷ è óðàâíåíèé. | |
| Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè | |
Ñîåäèíåíèÿ õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ | |
| Àëêàíû, âîäà, ãàëîãåíû, ìûëà, æèðû, ãèäðîêñèäû; îêñèäû, õëîðèäû, ïðîèçâîäíûå õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ òàáëèöû Ìåíäåëååâà | |
| Ñîåäèíåíèÿ õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ | |
Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
| Îñíîâíàÿ èíôîðìàöèÿ ïî êóðñó õèìèè äëÿ îáó÷åíèÿ è ïîäãîòîâêè â ýêçàìåíàì, ÃÂÝ, ÅÃÝ, ÎÃÝ, ÃÈÀ | |
| Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
Õëîðèäû ìåòàëëîâ. | |
| Õëîðèä ìåòàëëîâ ýòî ïðîèçâîäíîå îò õëîðîâîäîðîäíîé êèñëîòû è àòîìîì ìåòàëëà. | |
| Õëîðèäû ìåòàëëîâ. | |
Ôòîðîâîäîðîä. | |
| Ôòîðîâîäîðîä ýòî êèñëîòà ñðåäíåé ñèëû HF . | |
| Ôòîðîâîäîðîä. | |
Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?
1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.
2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.
Химические свойства оснований
Все основания подразделяют на:
Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.
Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.
Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.
Взаимодействие оснований с кислотами
Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:
Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:
Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:
Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:
<.p>
Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:
Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O
С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:
Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами
Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:
Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:
В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:
Взаимодействие оснований с солями
Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:
1) растворимость исходных соединений;
2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции
Например:
Термическая устойчивость оснований
Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.
Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000oC:
Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 oC:
Химические свойства амфотерных гидроксидов
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями
Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:
А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
Термическое разложение амфотерных гидроксидов
Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:
Анонимный вопрос · 30 мая 2019
30,6 K
Амфотерными называются элементы, которые в соединениях проявляют свойства металлов и неметаллов. К ним относятся элементы А-групп Периодической системы — Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Оксиды и гидроксиды этих соединений, соотвественно, будут амфотерными.
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️Амфотерные оксиды — это оксиды, у которых элемент в степени окисления +3 или +4
Например, Al2O3, ТiO2, Cr2O3, Fe2O3, PbO2
☘️Но☝️
ZnO, BeO тоже амфотерные, хотя Zn и Be в степени окисления +2. Это нужно запомнить)
☘️Гидроксиды, которые соответствуют амфотерными оксидам, тоже амофотерны ????
Эффективный репетитор по математике, физике, химии. Автор книг и консультант по обучению… · repetitor-5.ru
Из #викивпечку : Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.
Похожее слово есть в биологии: «амфибия» — животное, которое может жить и в воде, и на суше. Амфи — и тот, и другой, био — жизнь. Живёт… Читать далее
Почему гидроксид кобальта бывает синей, розовой и фиолетовой окраски?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Цвет гидроксида кобальта обусловлен поглощением, связанным с переходами d-электронов иона кобальта. То есть, фактически, цвет соединения будет обусловлен энергией перехода. Энергия же перехода между d-орбиталями (т.н. энергия расщепления) зависит от типа лигандов. Есть такие понятия «лиганд сильного поля» и «лиганд слабого поля», я не хочу вдаваться в подробности можете почитать, например, здесь: wikipedia.org . Для данного вопроса важно, что в гидроксиде кобальта у иона кобальта может быть два лиганда — это, собственно, ОН-группа и молекулярная вода. ОН группа — лиганд более слабого поля, чем вода. Поэтому, насколько я понимаю, в зависимости от соотношения ОН-групп и воды в ближней координационной сфере иона кобальта, гидроксид будет менять цвет от розового (много воды, как в растворах солей кобальта, в которых ион кобальта как раз в виде аквакомплекса плавает) до голубого (много ОН групп).
Что такое «оляция» и «оксоляция»?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Возьмем обычный гидроксид. Ну, скажем, гидроксид титана или ортотитановая кислота, кому как нравится. Формула Ti(OH)4. Т.е. условная молекула этого соединения содержит четыре ОН-группы, присоединенные к атому титана. Каждая из этих ОН-групп присоединена к титану так: Ti-OH. Это обычный вариант, обычная концевая («терминальная») ОН-группа, которая присоединена сигма-связью только к одному атому, как ей и положено.
Однако, у кислорода есть неподеленная электронная пара, которая может «сесть» на чью-нибудь незаполненную орбиталь по донорно-акцепторному механизму, а у титана есть куда ей сесть. При этом происходит образование мостиковой ОН-группы между двумя молекулами гидроксида титана (т.е. ОН-группа уже была по обычной сигма-связи соеденина с одним атомом титана, а теперь присоединилась неподеленной парой к еще одному. Выглядит это так: (HO)3Ti-O(H)-Ti(OH)4 . При этом мы видим, что мостиковый кислород имеет три связи, а один из атомов титана — пять. Такая мостиковая ОН-группа называется «ол-группа«, а процесс ее образования, которыя я описал выше — оляцией.
Это структура с формально трехвалентным кислородом и пятивалентным титаном является неустойчивой и довольно быстро переходит в более удобоваримую структуру с мостиковым атомом кислорода: (HO)3Ti-O(H)-Ti(OH)4 -> (HO)3Ti-O-Ti(OH)3 + H2O. Теперь, как мы видим, у всех всё в порядке — кислород двухвалентный, оба титана четырехвалентны, всё как обычно. Этот процесс называется оксоляцией, поскольку ол-группа превращается в мостиковую оксо-группу (-O-). Можно заметить, что отщепилась молекула воды и гидроксид как бы стал на шажок ближе к оксиду. Это будет совершенно справедливое замечание, поскольку конечным результатом оксоляции (далеко не всегда достигаемым, конечно) и будет оксид, у которого ОН-группы остались только на поверхности.
Процессы оляции-оксоляции характерны для амфотерных гидроксидов, а также для слабых кислот и оснований. Обычно происходят после их образования в результате гидролиза, то есть сначала из какой-то соли в результате гидролиза получается гидроксид чего-то, а потом постепенно он претерпевает процессы оляции-оксоляции, при этом из индивидуальных молекул этого гидроксида с одним центральным атомом получаются многоатомные (конденсированные) оксо-гидроксосоединения (это называют поликонденсацией). Именно в связи с этим процессом свежеосажденные гидроксиды гораздо более реакционно способны, чем состарившиеся. У преподавателей есть садистический эксперимент для первокурсников или старших школьников — всем известно, что гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи. Так вот надо аккуратно осадить его, потом оставить на некоторое время, а потом попросить студента растворить его в NaOH. Если студент не в курсе дела, то он будет его растворять до позеленения и навсегда потом запомнит, что такое оляция-оксоляция 🙂
Какие вещества называют оксидами?
Мои интересы: разнообразны, но можно выделить следующие: литература, история…
Оксиды это соединения различных химических элементов с кислородом. При этом кислород находистя в опредленной степени окисления. В реакцию с кислородом могут вступать и металлы, и неметаллы. Чаще всего в результате реакций с неметаллами образуются кислотные оксиды, а с металлами — основания.
Какими способами доказывается амфотерный характер соединений?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️Амфотерные соединения — это вещества, которые ведут себя, как кислоты и как основания????
Возьмем Al(OH)3. Как доказать, что он амфотерный? ????
????Добавим в него кислоту HCl
Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
Гидроксид алюминия реагирует с кислотой подобно основаниям)
????Теперь возьмём щёлочь NaOH
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Мы видим, что он реагирует основаниями, как кислоты)
Делаем вывод, что он амфотерный