Какие физ свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания

Вольфрам (W) – 74-й элемент периодической системы химических элементов Менделеева. Это уникальный металл, отличающийся хорошими механическими и химическими свойствами, а также высокими эксплуатационными показателями. Благодаря этому компонент применяется во многих промышленных сферах.

Сегодня трудно встретить человека, который не слышал о вольфраме. Он был известен еще в далеком 16 веке. Самое простое изделие, в котором присутствует данный элемент – лампочка накаливания. Здесь вольфрамовая нить играет роль проводника электрического тока, за счет чего она накаливается до появления оптического излучения. На этом и построен принцип работы обыкновенной лампы.

В сегодняшней статье обсудим свойства вольфрама, поговорим об особенностях и применении металлического компонента, а также разберем историю происхождения. Приступим!

История появления

Наименование химического элемента Wolframium произошло от названия минерала вольфрамит. Как говорилось, о нем начали говорить в начале – середине 16 века. Но тогда минерал назывался иначе – spuma lupi, что в переводе с латинского означает «волчья пена». На немецком языке компонент называли Wolf Rahm – «волчья пасть».

Обуславливались данные названия следующим: если в оловянной руде находились вольфрамовые соединения, число исходящего олова существенно уменьшалось. Вольфрам «съедал» олово, из-за чего получил такое название.

Вольфрам химические свойства

Современная наука поместила элемент в группу химически активных металлов. Вольфрам участвует в разных реакциях, формируя сложные и простые соединения. Если его сплавить, он также останется химически связанным. Наряду с этим с окислителями W реагирует быстрее, нежели иные металлические вещества.

Ниже приведен список, где вы найдете главные химические свойства вольфрама:

• встречается из изотопов, массовые количества равняются 183;
• 74 электрона без труда отделяются от атома;
• имеет 6 валентностей при различных соединениях с веществами;
• орбита содержит 2 яруса, из-за чего появляется надежная связь.

Интересный факт! Если запустить реакцию, в которой будут участвовать W и сухой фтор, получится уникальное вещество под названием гексафторидом (WF6). Несмотря на высокую температуру самого вольфрама, WF6 плавится при температуре 2,5 градуса по Цельсию, а кипит уже при комнатных условиях.

Вольфрам физические свойства

В чистом виде металл представляет собой блестящее вещество серебристого оттенка. Сегодня W является одним из самых прочных, тяжелых и тугоплавких металлов. Его минимальная температура плавления составляет 3 410 градусов. Пожалуй, в этом он уступает только углероду, который относится к группе неметаллов. Многие вещества не только плавятся, но и кипят при таком температурном режиме. Если довести температурные условия до 5 550 градусов, элемент начинает плавиться. Он с легкостью поддается ковке, в процессе которой возможно получить тонкую нить.

А вот таблица, характеризующая металл еще больше.

Получение

При добыче вольфрама из руд образуется оксид WO3, который впоследствии восстанавливается с помощью водорода при нагреве до металлического порошкообразного вещества. Ввиду высоких температурных условий плавления получить небольшие размеры металла довольно затруднительно. А потому полученный порошок спрессовывают и спекают в атмосфере водорода. Затем через него проходит мощное напряжение, из-за чего W накаливается до 3 000 градусов. Таким образом, вольфрам поддается плавлению.

Сам же элемент достаточно редко встречается в природе. После всех веществ он занимает лишь 57-е место. Находят его, как правило, в подземных водах в виде своего иона или различных соединений.

Вольфрам свойства и применение

Как говорилось, наибольшую популярность вольфрам получил в производстве обычных лампочек накаливания. Впервые ее изобрели в начале 19 века. Помимо примитивных изделий W участвует в изготовлении трубок для рентгеновского оборудования, составляющих вакуумных печек и других устройств, использующихся при высоких температурах.

Интересный факт! Сталь включает в свой состав вольфрамовые соединения. Благодаря этому она может похвастаться прочностью и надежностью. Подобные сплавы хорошо зарекомендовали себя в производстве оборудования для бурения скважин, а также в медицинской отрасли и машиностроении.

Самый износоустойчивый сплав, полученный из вольфрама, называется победит. Его нередко применяют в химической сфере, где изготавливают краски и пигменты.

Вольфрамовый карбид

Примерно половина добываемого вольфрама используется в производстве твердых металлических веществ. Сюда же входит карбид, температура плавления которого достигает почти 3 000 градусов. Данный металл выглядит как химическое соединение, в состав которого входит одинаковое число атомов вольфрама и углерода. Такой сплав обладает особенными показателями. Сам же W делает его настолько прочным и твердым, что по характеристикам он превосходит сталь в несколько раз.

Наиболее распространенной продукцией, которую делают из карбида, являются режущие предметы. Некоторые из них имеют высокие требования к температурной устойчивости, а потому этот сплав оптимален для изготовления. Помимо этого соединение хорошо зарекомендовало себя в производстве:

• частей воздушных судов и легковых авто;
• деталей для космических аппаратов;
• медицинских хирургических приборов;
• украшений (кольца, серьги, колье);
• шариков для ручек премиум-сегмента.

Мединструменты, включающие в себя сплав, используются в области полостной хирургии. Они превосходят в цене приборы из стали, но отличаются более высокими показателями. То же самое относится к ювелирным изделиям: отполированный металл долгие годы сохраняет блестящий и изысканный вид.

Вольфрам имеет одни из самых высоких характеристик. У него уникальные физические и химические параметры, похвастаться которыми сможет далеко не каждый металл. Несмотря на маленькую распространенность, он встречается в быту и производстве. Для укрепления других компонентов из него нередко делают сплавы.

Надеемся, статья была интересной и познавательной. Читайте предыдущие статьи и ждите новых полезных публикаций на нашем сайте!

Источник