Какая масса хлорида калия содержится в
nippi.YT · 28 ноября 2018
1,9 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????Запишем уравнение реакции:
2KBr+Cl2➡️2KCl+Br2
????Найдём количество вещества хлора по формуле :
n=m/M
n(Cl2)=71г/(35,5+35,5)г/моль=1 моль
????По уравнению реакции найдём соотношение хлора к хлориду калия:
n(Cl2):n(KCl)=1:2➡️n(KCl)=1*2=2 моль
????Теперь найдём массу хлорида калия по формуле :
m=n*M
n(KCl)=2*(39+35,5)=149 г Читать далее
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Запишем уравнение реакции:
2*KBr+Cl2->2*KCl+Br2
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль прореагировавшего хлора получается 2 моль хлорида калия, что составит 2*(39+35.50)=149 г.
28 г кон обработали раствором содержащим 1,5 моль hno3 какая масса соли получена?
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Поскольку молекулярная масса КОН составляет 39+16+1=56, то 28 г КОН составляет количество вещества n=0.5 моль. Из уравнения реакции KOH+HNO3=KNO3+H2O видно, что на 1 моль вступившего в реакцию KOH прореагирует такое же количество вещества HNO3 и получается на выходе 1 моль соли KNO3. Тогда при 0.5 прореагировавшего KOH будет получено 0.5 моль KNO3, что при молекулярном весе соли (39+14+3*16)=101 составит 101*0.5=50.5 г.
Как вычислили массу ядра атома калия?
ALBA synchrotron, postdoc
К этому много народу приложило руку. Сначала появился закон Дальтона, гласивший, что состав химических веществ постоянен. Это позволило ввести относительную шкалу атомных масс, приняв массу водорода, как самого легкого, за 1. *) Поначалу возникали некоторые проблемы, связанные с тем, что реальный состав веществ был точно неизвестен, скажем, воде долго приписывали формулу НО, соответственно массу кислорода получали равной 8. Но к середине XIX века шкала относительных атомных масс уже была известна более-менее точно. **)
Параллельно возник закон Авогадро для газов, из которого выросло понятие числа Авогадро — количества молекул в 1 моле вещества. Очевидно, что если поделить атомную массу на число Авогадро, получится масса одного атома, так что задача свелась к поиску значения этого числа. Первое более-менее точное значение было найдено в начале ХХ века из исследований броуновского движения.
Перейти от массы атома к массе ядра уже не слишком сложно. Надо вычесть массу всех электронов (опыты Томсона по определению m/e и Милликена по определению е) и сделать поправку на энергию взаимодействия электронов с ядром (E=mc^2, куда ж без этого).
Сегодня жизнь гораздо проще, массу атомов можно измерять напрямую на масс-спектрометре. Ионизированный атом запускается в магнитное поле, начинает двигаться по окружности, исходя из радиуса окружности находится отношение массы к заряду, а величину элементарного заряда мы знаем.
*) Кстати, в честь этого при работе с макромолекулами до сих пор говорят не «атомная единица массы», а «Дальтон».
**) Заодно стали играться с определением того, что считать за 1, так как выяснилось что через водород работать неудобно, а с ростом точности измерений числа перестали быть целыми. Сначала приняли кислород за 16, потом изотоп 12С за 12.
Какая масса железа необходима для взаимодействия с хлором чтобы получилось 10.2 г хлорида железа?
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
Реакция железа с хлором проходит следующим образом:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Рассчитаем количество вещества хлорида железа III по формуле:
n=m/M, где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
n(FeCl3) = 10,2/56+35,5*3 = 10,2/162,5 = 0,063 моль
Составим пропорцию:
х моль/2 моль -> 0,063 моль/2 моль
х=0,063 моль
m=n*M
m(Fe) = 0,063*56 = 3,52 г
Ответ: 3,52 г