Какая масса фенола содержалась в растворе если после реакции
Раствор фенола в этиловом спирте разделили на две равные части. К одной из них прибавили металлический натрий, причем выделилось 6,72 л газа (н.у.), к другой – избыток бромной воды, а в результате образовалось 13,24 г осадка. Определите состав исходной смеси.
8,3 г смеси этанола и пропанола-2 обработали избытком металлического натрия, при этом выделилось 1,68 л водорода. Определите состав смеси.
Александр Врублевский: Задачи по химии. Тренажер по химии.
Газовая смесь объемом 80 см3 (н.у.), состоящая из СО, Н2, СН4 и О2, после взрыва занимает объем 42 см3 (н.у.), причем объемы СО, Н2 и СН4 в исходной смеси относятся соответственно как 1 : 2 : 3. Определите объемные доли компонентов в исходной смеси, если СО, Н2 и СН4 полностью сгорели
Обычно масса пластинки увеличивается. Это зависит от сочетания молярных масс взятых металлов. Например, цинк и никель; медь и цинк — уменьшение массы пластинки. Т. е. молярная масса металла, который переходит в раствор должна быть меньше, чем молярная масса металла, который выделяется из раствора — это и будет уменьшение массы пластинки.
ЗАДАЧИ НА «ПЛАСТИНКИ»
Цинковую пластинку массой 20 г поместили в раствор массой сульфата меди (II). Масса пластинки после реакции стала равной 19,8 г. Определите как изменилась масса пластинки и масса сульфата меди (II).
В сборниках задач уделяется очень мало внимания решению задач с учетом растворения кристаллогидратов, между тем, решение таких задач входит в образовательные стандарты средней школы.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Какова формула кристаллогидрата сульфата калия-алюминия, если для прокаливания было взято 9 г алюмокалиевых квасцов, а получено 4,9 г сухого вещества.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
В 100 г воды растворили 15 г медного купороса CuSO4•5H2O. Определить массовую долю сульфата меди в растворе.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Какую массу соды Na2СO3∙10H2O нужно растворить в воде массой 350 г для получения раствора с массовой долей Na2СO3 10 %.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Для приготовления 5 %- го раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4∙7H2O. Вычислить массу полученного раствора.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Какая масса соды Na2СO3∙10H2O потребуется для приготовления 500 г
2,12 % раствора Na2СO3?
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Какую массу 5 % раствора сульфата натрия и кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O необходимо для приготовления 50 г 20 % раствора?
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Сколько граммов 3 % раствора MgSO4 можно приготовить из 100 г
MgSO4 ∙7Н2О
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
В каком объеме раствора с массовой долей сульфата железа (II) 10 %
(p = 1,05 г / см3) надо растворить 27,8 г кристаллогидрата FeSO4 ∙ 7H2O, чтобы получить раствор с w(FeSO4) = 15%.
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
к 200 г 20 % р-ра CuSO4 добавили 250 г медного купороса. определить объем воды, которую необходимо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы массовая доля сульфата меди вновь составила 20%
ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ»
Какую массу кристаллогидрата ZnSO4∙7H2O, и какой объем воды необходимы для приготовления 200 г раствора безводного сульфата цинка с массовой долей 15 %?
ЗАДАЧА НА СМЕСИ ВЕЩЕСТВ
Через безводную смесь анилина, бензола и фенола массой 50 г пропустили хлороводород. Выпавший при этом осадок массой 26 г отфильтровали. Фильтрат, обработанный раствором едкого натра, разделился на два слоя. Найдите массовую долю соединений в смеси, если объем верхнего слоя 17,7 мл, а плотность 0,88 г/мл.
При пропускании через разбавленный раствор серной кислоты, смеси аммиака, метиламина и этана объем газа сократился в 4 раза. В продуктах сгорания объемная доля углекислого газа в 2 раза больше объемной доли азота. Вычислите массовую долю углеводорода в исходной смеси.
Задача: Газы, выделившиеся при прокаливании смеси нитрата марганца и нитрата натрия, полностью поглотили избытком раствора щелочи, при этом образовалась единственная соль. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.
Т.к. по условию газы полностью поглотили избытком раствора щелочи, при этом образовалась единственная соль, т.е. вещества реагировали, согласно уравнению реакции 4 NO2 :1 O2, а чтобы получить такое соотношение газов необходимо взять каждой исходной соли по 2 моль (задачу решаем с конца).
Задача:
Углеводород массой 2,7 г может прореагировать с
А) 2,24 л хлора; б) 8,1 г бромоводорода; в) 0,9 мл воды в присутствии солей двухвалентной ртути. Установите формулу и строение этого соединения, если с аммиачным раствором оксида серебра оно образует осадок.
Задача:
Углеводород, объемом 33,6 мл сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили последовательно через трубку с оксидом фосфора (V), масса которой увеличилась на 0,135 г, затем через избыток раствора гидроксида бария, при этом выпал белый осадок массой 1, 182 г. Найти формулу вещества.