Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов
Проверочная работа по теме «Алкены»
1 вариант
1. Какой тип реакций не характерен для алкенов?
а) замещения б) присоединения
в) окисления г) полимеризации
2. Для бутена-2 не характерен следующий вид изомерии:
а) изомерия углеродного скелета б) межклассовая изомерия
в) оптическая изомерия г) изомерия положения ратной связи
3. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрированием б) гидрогалогенированием
в) гидратацией г) дегидрированием
4. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3- дибромпропан б) 1-бромпропан
в) 2- бромпропан г) 1,2-дибромпропан
5. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагируют с пропеном: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия KMnO4? Напишите уравнения возможных реакций.
а) три б) четыре в) пять г) шесть
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна:
а) 11 б) 15 в) 21 г)23
7. Гексен от гексана можно отличить с помощью:
а) бромной воды б) раствора бромоводорода
в) индикатора г) водного раствора серной кислоты
8. Молекулярная масса алкена больше массы молекулы водорода в 35 раз. Определите формулу алкена:
А) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12
9. Сколько литров этилена можно получить из 3 кг этана, если выход этилена составляет 80% от теоретического? Ответ подтвердить расчетами.
А) 1792л б) 2000л в) 1500л г) 1292л
10. Из этилового спирта объемом 40 мл (массовая доля примесей 6%, плотность 0,807г/мл) получили этилен объемом 10,2л (н. у.) Расчитайте массовую долю выхода этилена. Ответ подтвердить расчетами.
А) 68,9% б) 98,6% в) 85% г) 66,88%
Проверочная работа по теме «Алкены»
2 вариант
1. Какая фраза верно отражает химические свойства алкенов?
а) окисляется с трудом б) не подвергается полимеризации
в) вступает в реакции присоединения г) типичны реакции замещения
2. Какой алкен не имеет изомеров:
А) этен б) пропен в) бутен г) пентен
3. Присоединение воды к алкенам называется реакцией:
а) гидрирование б) гидрогалогенирование
в) гидротация в) дегидротация
4. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагируют с этиленом: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия KMnO4? Напишите уравнения возможных реакций.
а) четыре б) пять в) шесть г) семь
5. В реакции гидрирования бутена образуется:
а) бутадиен б) циклобутан
в) бутин в) бутан
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутана равна:
а) 15 б) 21 в) 27 г) 30
7. Отличить октен от октана можно с помощью :
а) водного раствора KMnO4 б) раствора бромоводорода
в) спиртового раствора КОН г) газообразного водорода
8. Молекулярная масса алкена больше массы молекулы водорода в 42 раза. Определите формулу алкена:
а) С3Н6 б) С4Н8 в) С5Н10 г) С6Н12
9. Какой объем бутана (н. у.) потребуется для получения 42г бутена, если выход продукта реакции (бутена) составляет 60% от теоретически возможного? Ответ подтвердить расчетами.
а) 28л б) 14л в) 7л г) 2,8л
10. Из этилового спирта объемом 120 мл (массовая доля примесей6%, плотность 0,807г/ мл) получили этилен объемом 30,6л . Вычислите массовую долю выхода этилена. Ответ подтвердить расчетами.
а) 68,9% б) 88% в) 43,7% г) 79,9%
Задание В
122. Какой тип реакций не характерен для алкенов?
а) Замещение, б) присоединение,
в) окисление, г) полимеризация.
123. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрированием, б) гидрогалогенированием,
в) гидратацией, г) дегидрированием.
124. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3-дибромпропан, б) 1-бромпропан,
в) 2-бромпропан, г) 1,2-дибромпропан.
125. Соотнесите:
исходное вещество:
I) этен,
II) пропен,
III)бутен-1,
IV)бутен-2;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) бромирование,
4) гидробромирование;
продукт реакции:
а) 2-бромбутан,
б) 1,2-дибромбутан,
в) пропан,
г) этиловый спирт.
126. Дополните правила Зайцева и Марковникова соответствующими словами.
При дегидрогалогенировании галогеналканов атом водорода отщепляется от … (1) гидрированного атома углерода. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к …(2) гидрированному атому углерода, а атом галогена — к …( 3) гидрированному.
а) Более, б) менее.
127. Сколько из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагируют с пропеном: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия КМnO4?
а) Три, б) четыре, в) пять, г) шесть.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
128. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна:
а) 11, б)15, в) 21, г) 23.
129. Элементарное звено полипропилена:
Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена
130. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4О2, б) С2Н6О, в) С2Н6О2, г) С2Н4О.
131. Вещество А в схеме превращений
имеет формулу:
а) С3Н6О, б) С3Н6, в) С3Н8, г) С3Н8О.
132. Гексен от гексана можно отличить с помощью:
а) бромной воды, б) раствора бромоводорода,
в) индикатора, г) водного раствора серной кислоты.
133. При взаимодействии 1,12 г алкена с избытком бромоводорода образовалось 2,74 г бромпроизводного. В качестве исходного алкена был взят:
а) этен, б) пропен, в) пентен-2, г) 2-метилпропен.
134. При пропускании 10 л (н. у.) смеси этана и этена через склянку с избытком бромной воды масса склянки увеличилась на 5,6 г. Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 55,2% и 44,8%, б) 44,0% и 56,0% , в) 44,8% и 55,2%, г) 93,3% и 6,7% .
135. Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов?
а) Окисляются с трудом,
б) не подвергаются полимеризации,
в) вступают в реакции присоединения,
г)наиболее типичны реакции замещения
136. Присоединение воды к алкенам называется реакцией:
а) гидрирования, б) гидрогалогенирования, в) гидратации, г) дегидратации.
137. Гидробромирование пропена позволяет получить:
а)1-бромпропан, б)2-бромпропан, в)1,1-дибромпропан, г)1,2-дибромпропан.
138. Соотнесите:
исходное вещество:
I) бутен-1,
II) бутен-2,
III)пропен,
IV)этен;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) гидрохлорирование,
4) хлорирование;
продукт реакции:
а) этан,
б) пропанол-2,
в) 2,3-дихлорбутан,
г) 2-хлорбутан.
139. Вставьте пропущенные слова.
При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода двойной связи.
При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от … гидрированного атома углерода.
Укажите автора правила: 1) В. В. Марковников; 2) А. М. Зайцев.
140. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует с этеном: водород, метан, кислород, вода, спиртовой раствор гидроксида калия, бромоводород, водный раствор перманганата калия КМnО4, хлор?
а) Четыре, б) пять, в) шесть, г) семь.
Напишите уравнения возможных реакций.
141. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутена равна:
а) 15, б) 21, в) 27, г) 30.
142. Элементарное звено продукта полимеризации
2-метилпропена:
Напишите уравнение реакции полимеризации
2-метилпропена.
143. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4Вr2, б) С2Н5Вr, в) С2Н2Вr2, г) С2Н3Вr3.
144. В цепочке превращений
вещество А — это:
а) бутен-1, б) бутен-2, в) н-бутан, г) бутанол-3
145. Отличить октен от октана можно с помощью:
а) водного раствора перманганата калия КМnО4,
б) раствора бромоводорода,
в) спиртового раствора гидроксида натрия,
г) газообразного водорода.
146. Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8,0 г брома. Молекулярная формула алкена:
а) С3Н6, б) С6Н12, в) С10Н20, г) С12Н24.
147. Смесь пропана и пропена объемом 1 л способна обесцветить 62,5 г раствора брома в хлороформе (массовая доля брома 6,4%), Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 44 и 56%, б) 38 и 62%, в) 70 и 30%, г) 56 и 44%.
Задание C
148. *Какой из перечисленных типов реакций характерен для алкенов?
а) Свободнорадикальное замещение,
б) электрофильное замещение,
в) электрофильное присоединение,
г) нуклеофильное присоединение.
149. *Продукт гидрохлорирования 2-метилбутена-1 называется:
а) 2-метил-1-хлорбутан, б) 2-метил-2-хлорбутан,
в) 2-метил-3-хлорбутан, г) 2-метил-4-хлорбутан.
150. *Соотнесите:
исходное вещество:
I) 4-метилпентен-1,
II) II) 2-метилпентен-2,
III)III) 3-метилбутен-1,
IV)IV) 2-метилбутен-2;
название реакции:
1) хлорирование,
2) гидратация,
3) гидрирование,
4) гидрохлорирование;
продукт реакции
а) 2-метил-2-хлорбутан,
б) 2-метилпентан,
в) 3-метилбутанол-2,
г) 2-метил-2,3-дихлорпентан.
151. *Укажите условное обозначение π-комплекса:
152. *Используя правило Марковникова, укажите формулу продукта реакции
153. *Уравняйте методом электронного баланса схему реакции:
Сумма коэффициентов в уравнении равна:
а) 12, б) 14, в) 16, г) 18.
154. *Средняя относительная молекулярная масса полипропилена равна 420 000. Средняя степень полимеризации составляет:
а) 10 000, б) 15 000, в) 20 000, г) 30 000.
155. *В молекуле бутена-1 избыток электронной плотности находится на атоме углерода номер:
а) один, б) два в) три, г) четыре.
*Вставьте пропущенные вещества в цепочку превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций.
156. *После присоединения брома к алкену относительная молекулярная масса продукта оказалась в 4,81 раза больше, чем у исходного углеводорода. В реакцию был взят:
а) С2Н4, б) С3Н6, в) С4Н8, г) С5Н10.
157. *Отличить 2-метилпентен-2 от 2-метилпентана можно с помощью:
а) бромной воды,
б) раствора бромоводорода,
в) индикатора,
г) воды, подкисленной серной кислотой
158. *Смесь этана и этена объемом 1,0 л способна обесцветить 80 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей галогена 8%. Объем воздуха (содержание кислорода 21% по объему), израсходованного на сжигание 10 л такой смеси, составит (н. у.):
а) 30,5 л, б) 56,8 л, в) 112,3 л, г) 145,3 л.
159. *К 5 л смеси бутана и бутена добавили 5 л водорода и пропустили над нагретым палладиевым катализатором. Бутен полностью прогидрировался. Объем полученной газовой смеси, приведенной к исходным температуре и давлению, составил 8 л. Объемная доля бутена в смеси составила:
а) 20%, б) 40%, в) 60%, г) 80%.
160. **Для полного сгорания 30 л смеси метана и этена потребовалось 70 л кислорода. Объемы всех газов измерялись в одинаковых условиях. Объемы метана и этена в исходной смеси равны соответственно:
а) 10 и 20 л, б) 15 и 15 л,
в) 20 и 10 л, г) 25 и 5 л.
161. ***При взаимодействии этена с бромной водой помимо 1,2-дибромэтана образуется:
а) бромэтан, б) бромэтен,
в) 2-бромэтанол-1, г) 1,1,2,2-тетрабромэтан.
162. ***Смесь метана и этена со средней молярной массой 22 г/моль подверглась неполному гидрированию, после чего ее плотность по водороду стала равной 11,25. Какая часть этена подверглась гидрированию?
а) 25%, б) 50%, в) 75%, г) 90%.
Date: 2015-07-10; view: 3093; Нарушение авторских прав
СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
АЛКЕНЫ (олефины, этиленовые углеводороды)
Общая формула CnH2n, одна двойная связь (= ) между атомами углерода
По месту С=С — sp2 гибридизация,
угол между связями С=С — 120°, поэтому молекула угловая
одна подвижная π-связь, длина двойной связи 0,134 нм.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
По физическим свойствам близки к алканам.
При нормальных условиях углеводороды
C2–C4 – газы,
C5–C17 – жидкости,
высшие представители – твердые вещества.
Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы.
Все олефины легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ.
Для алкенов характерны:
1. реакции присоединения к двойной связи,
2. реакции окисления,
3. реакции замещения в «боковой цепи».
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПО ДВОЙНОЙ СВЯЗИ:
менее прочная π-связь разрывается, образуется насыщенное соединение.
1) Гидрирование → + Н2: из алкенов → алканы
2) Галогенирование → + Cl2, Br2 : из алкенов → дигалогеналканы
Обесцвечивание бромной воды — качественная реакция на непредельность.
3) Гидрогалогенирование: + НBr, HCl из алкенов → галогеналканы
(Правило Марковникова: — водород присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода).
4) Гидратация → + Н₂О : из алкенов одноатомные спирты
(присоединение также происходит по правилу Марковникова)
5. Эффект Хараша — присоединение в присутствии катализатора
Присоединение галогеноводородов и воды в присутствии пероксидов идет против правила Марковникова
6. Полимеризация – это реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) из низкомолекулярного (мономера).
Высокомолекулярное соединение (полимер) – это вещество с большой молекулярной массой, состоящее из многократно повторяющихся сегментов (структурных звеньев), связанных между собой.
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
1. Горение – полное окисление алкенов кислородом до углекислого газа и воды.
2. Мягкое окисление алкенов – реакция Вагнера — реакция с холодным водным (нейтральным) раствором перманганата калия (или Н₂О₂) → многоатомные спирты..
Обесцвечивание раствора перманганата калия – качественная реакция на непредельные углеводороды.
3.Окисление алкенов в нейтральной среде при нагревании
Если двойная связь на краю — карбонат, если в середине — соль карбоновой кислоты, если к двойной связи радикал — кетон.
4. Жесткое окисление алкенов – реакция с горячим кислым раствором перманганата калия — идёт с разрывом двойной связи С=С в зависимости от алкена образуются карбоновые кислоты, углекислый газ, кетоны.
В зависимости от строения скелета алкена механизм реакции разный:
а) Если у двойной связи нет радикалов → карбоновые кислоты и углекислый газ, если есть, только карбоновые кислоты
б) Если у двойной связи есть радикал → кетоны и карбоновые кислоты
5. Окисление этилена кислородом в присутствии солей палладия → уксусный альдегид
6. Окисление этилена кислородом при нагревании в присутствии катализатора металлического серебра, в водной среде → промышленный способ получения этиленгликоля.
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ В «БОКОВОЙ ЦЕПИ».
1. Хлорирование и бромировнаие в боковую цепь:
если реакция с хлором проводится на свету или при высокой температуре – идёт замещение водорода в боковой цепи.
СВОЙСТВА АЛКАДИЕНОВ
Две двойные связи.
Первый член ряда – С3Н4 (пропадиен или аллен). В названии появляется суффикс – ДИЕН.
ТИПЫ ДВОЙНЫХ СВЯЗЕЙ В ДИЕНАХ:
1.Изолированные — двойные связи разделены в цепи двумя или более σ-связями: СН2=СН–СН2–СН=СН2.
Диены этого типа проявляют свойства, характерные для алкенов.
2. Кумулированные — двойные связи расположены у одного атома углерода: СН2=С=СН2 (аллен)
Подобные диены (аллены) относятся к довольно редкому и неустойчивому типу соединений.
3.Сопряженные — двойные связи разделены одной σ-связью: СН2=СН–СН=СН2
Сопряженные диены отличаются характерными свойствами, обусловленными электронным строением молекул, а именно, непрерывной последовательностью четырех sp2-атомов углерода.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАДИЕНОВ
В обычных условиях пропадиен-1,2 и бутадиен-1,3 — газы, 2-метилбутадиен-1,3 — летучая жидкость.
Алкадиены с изолированными двойными связями (простейший из них — пентадиен-1,4) — жидкости.
Высшие диены — твёрдые вещества.
Все алкадиены нерастворимы в воде
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАДИЕНОВ С СОПРЯЖЕННЫМИ СВЯЗЯМИ
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Для сопряженных диенов характерны реакции присоединения алкенов, наблюдается так называемое 1,4-присоединение (в реакции участвует вся делокализованная системы из двух двойных связей):
1. Гидрирование — сначала алкены, затем алканы
В присутствии катализатора Ni получается продукт полного гидрирования:
2. Галогенирование — сначала образуются дигалогенпроизводные, затем тетрагалогенпроизводные.
3. Гидрогалогенирование — сначала галогенпроизводные, затем дигалогенпроизводные.
4. Гидратация — сначала одноатомные спирты, затем двухатомные спирты.
5. Реакция полимеризации
Реакция протекает преимущественно по 1,4-механизму, при этом образуется полимер с кратными связями, называемый каучуком:
Полимеризация бутадиена
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ — мягкое, жесткое, а также горение.
Протекают так же, как и в случае алкенов – мягкое окисление приводит к многоатомному спирту, жесткое окисление – к смеси различных продуктов, зависящих от строения диена:
1. Мягкое окисление – многоатомные спирты
2. Окисление в жестких условиях. В качестве окислителя используется концентрированный раствор перманганата калия или хромовая смесь (раствор бихромата калия в серной кислоте).
Происходит разрыв связей, с образованием, в зависимости от строения исходного алкена: карбоновых кислот, кетонов или смеси кислот и кетона.
3. Алкадиены горят → углекислый газ (угарный газ, углерод) и вода.
СВОЙСТВА АЛКИНОВ
АЛКИНЫ (ацетиленовые углеводороды)
Общая формула CnH2n-2
одна тройная связь (≡).
≡ — sp-гибридизация,
≡ — одна σ- и две π-связи
угол по месту ≡ 180°.
Молекула линейная
длина тройной связи 0,120нм.
ИЮПАК — суффикс -ан заменяется суффиксом -ин:
ОСОБЕННОСТИ АЛКИНОВ:
1. π-Электроны более короткой тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей подвижностью.
2. Реакции присоединения к алкинам протекают медленнее, чем к алкенам.
3. Алкины с концевой тройной связью (алкины-1) проявляют кислотные свойства и способны, вступая в реакции с активными металлами, образовывать соли.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ
По своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены.
Низшие (до С4) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах.
Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических растворителях.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ
1. Гидрирование → + Н2 – сначала алкены, затем алканы
В присутствии металлических катализаторов (Pt, Ni) алкины образуют алкены (разрывается первая π-связь), затем алканов (разрывается вторая π-связь):
При использовании менее активного катализатора (Pd) гидрирование останавливается на стадии образования алкенов.
2. Галогенирование → + Cl2, Br2 : из алкинов → дигалогеналкены, затем тетрагалогеналканы :
Присоединение галогенов к алкинам протекает медленнее, чем для алкенов (первая π-связь разрывается труднее, чем вторая):
Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция).
3. Гидрогалогенирование → + НBr, HCl из алкенов → галогеналкены, из галогеналкенов — дигалогеналканы
Присоединение к несимметричным алкинам определяются правилом Марковникова:
4. Гидратация (реакция Кучерова) → + Н₂О : из ацетилена – этаналь (альдегид), из всех остальных – кетоны. Катализаторы — соли ртути (II) — присоединение протекает по правилу Марковникова
5. Полимеризация алкинов.
а) Димеризация — из двух молекул ацетилена образуется димер — винилацетилен в присутствии соли CuCl
2) Тримеризация — образуются ароматические углеводороды
Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ С КОНЦЕВОЙ ТРОЙНОЙ СВЯЗЬЮ
1. С щелочными металлами — образование солей ацетиленидов (замещается водород только на концевых связях):
Концевые атомы водорода у ацетилена и алкинов-1 могут замещаться атомами металла. При этом образуются соли – ацетилениды:
2. С аммиачными растворами оксида серебра или хлорида меди (I) выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:
Образование серовато-белого осадка ацетиленида серебра (ли красно-коричневого ацетиленида меди) — качественная реакция на концевую тройную связь.
ОКИСЛЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА:
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения (обесцвечивание перманганата).
1. В слабощелочной среде → соли щавелевой кислоты (оксалаты)
Алкины обесцвечивают раствор KMnO4 – качественное определение (обесцвечивание перманганата).
2. В слабокислой среде → углекислый газ
Остальные алкины окисляются аналогично алкенам
в нейтральной и щелочной среде при нагревании получаются калиевые соли
Реакция с горячим кислым раствором перманганата калия — идёт с разрывом тройной связи — образуются карбоновые кислоты, углекислый газ:
3. Горение алкинов.
На воздухе алкины горят коптящим пламенем:
Если вдувать в пламя воздух или кислород, то алкины сгорают полностью, без копоти:
