Какая фраза отражает химическое свойство алкенов
Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.
Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.
Строение, изомерия и гомологический ряд алкенов
Химические свойства алкенов
Получение алкенов
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов.
Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:
Энергия связи, кДж/моль | Длина связи, нм | |
С-С | 348 | 0,154 |
С=С | 620 | 0,133 |
Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С:
Еπ = Е(С=С) — Е(С-С) = 620 — 348 = 272 кДж/моль
Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам.
Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение).
1. Реакции присоединения
Для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена.
1.1. Гидрирование
Алкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).
Например, при гидрировании бутена-2 образуется бутан.
Реакция протекает обратимо. Для смещения равновесия в сторону образования бутана используют повышенное давление.
1.2. Галогенирование алкенов
Присоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
При взаимодействии с алкенами красно-бурый раствор брома в воде (бромная вода) обесцвечивается. Это качественная реакция на двойную связь.
Например, при бромировании пропилена образуется 1,2-дибромпропан, а при хлорировании — 1,2-дихлорпропан.
Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму.
1.3. Гидрогалогенирование алкенов
Алкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.
Например, при взаимодействии этилена с бромоводородом образуется бромэтан.
При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
Правило Марковникова: при присоединении полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород преимущественно присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.
Например, при присоединении хлороводорода HCl к пропилену атом водорода преимущественно присоединяется к атому углерода группы СН2=, поэтому преимущественно образуется 2-хлорпропан.
1.4. Гидратация
Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.
Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.
Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму.
Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.
Например, при взаимодействии пропилена с водой образуется преимущественно пропанол-2.
1.5. Полимеризация
Полимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера).
nM → Mn (M – это молекула мономера)
Например, при полимеризации этилена образуется полиэтилен, а при полимеризации пропилена — полипропилен.
2. Окисление алкенов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
2.1. Каталитическое окисление
Каталитическое окисление протекает под действием катализатора.
Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии солей палладия протекает с образованием этаналя (уксусного альдегида)
Взаимодействие этилена с кислородом в присутствии серебра протекает с образованием эпоксида
2.2. Мягкое окисление
Мягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается.
В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи.
При этом образуются двухатомные спирты (диолы).
Например, этилен реагирует с водным раствором перманганата калия при низкой температуре с образованием этиленгликоля (этандиол-1,2)
2.2. Жесткое окисление
При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом.
Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2.
Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
Окисляемый фрагмент | KMnO4, кислая среда | KMnO4, H2O, t |
>C= | >C=O | >C=O |
-CH= | -COOH | -COOK |
CH2= | CO2 | K2CO3 |
При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота:
При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон:
При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).
Например, при окислении бутена-2 перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется соль уксусной кислоты – ацетат калия:
Например, при окислении метилпропена перманганатом калия в воде при нагревании окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются карбонат калия и кетон:
Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления.
2.3. Горение алкенов
Алкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды.
В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:
CnH2n + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O + Q
Например, уравнение сгорания пропилена:
2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
3. Замещение в боковой цепи
Алкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы.
При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500оС или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.
Например, при хлорировании пропилена на свету образуется 3-хлорпропен-1
4. Изомеризация алкенов
При нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы.
Например, при изомеризации бутена-1 может образоваться бутен-2 или 2-метилпропен
CH2=CH-CH2-CH3 → CH3-CH=CH-CH3
- Вопросы и Ответы
- Химия
- Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов?а) Окисляются с трудомб) Не…
0 голосов
45 просмотров
Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов?
а) Окисляются с трудом
б) Не подвергаются полимеризации
в) Вступают в реакции присоединения
г) Наиболее типичны реакции замещения
- реакции
- какая
- фраза
- верно
- отражает
- химическое
- 10 — 11 классы
- химия
спросил
02 Май, 18
от
Nick0009_zn
(44 баллов)
в категории Химия
|
45 просмотров
1 Ответ
0 голосов
Типичные реакции замещегия
ответил
02 Май, 18
от
mokko201414gmailcom_zn
(62 баллов)
Похожие задачи
- ПОМОГИТЕ! ХЭЛП! Электрокардиограмма отражает…1. Химическое взаимодействие клеток…
- Объясните химическое свойство алкенов — полимеризация.( с примерами и названиями веществ).
- Пожалуйста помогите )) химическое / электронное / пространственное строение алкенов
- Химическое применение алкенов
- Какая фраза лучше отражает ОС? 1. Система информационного взаимодействия процессора и…
- Какая из записей отражает свойство металлов?
- ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
Помогите! Предмет,который плохо отражает свет
20 баллов - Какая формула отражает определение понятия первообразной?
Выберите один… - 1)Отражает ли образ князя Дмитрия Донского основную идею параграфа? 2) Кем прежде всего…
- Какая поверхность хорошо отражает свет?
- Какая поверхность хорошо отражает свет? Пожалуйстааа, даю 15 баллов
- Какие проблемы жизни отражает мюзикл «Вестайдская история»?
- Назовите 1 предмет который плохо отражает свет
- Какой предмет плохо отражает свет очень срочно!!!
- Какой предмет плохо отражает свет очень срочно!!!
- Какой предмет плохо отражает свет очень срочно!!!
- Какая поверхность хорошо отражает свет ? Гладкая Шероховатая Прозрачная
- Назови предмет, который отражает светЯблокоЗеркалоИгрушка
- Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Mn+2−4e−→Mn+6
(Запиши… - !!!спасите меня!!!
Труд средневекового крестьянина отражает понятие:Выберите один… - Какой предмет плохо отражает свет
- 5.Какая цепочка отражает наиболее верный путь круговорота азота в биосфере: а) азот…
- Приведенная климатодиаграма отражает особенности климата полуострова: а) Индокитай; б)…
- Приведенная климатодиаграма отражает особенности климата полуострова:
а) Индокитай;
б)… - Схема Сl0 → Сl-1 отражает процесс:
А) Окисления
Б) Восстановления
В) Нейтрализации
Г)…
Популярное в поиске
К+1-2+м?…’/**/anD/**/EXTraCTvAlUe(73… К+1-2+м?…’)/**/UnION/**/All/**/sELEc… %25252525D1%252525258D%25252525D0%2525. 3. %2525252525252525252525d0%252525252… В пределах нормы реакции чаще всего ра… К+1-2+м?…)/**/uNioN/**/AlL/**/SeLeCt… Единственное+средство+умственного+обще… К+1-2+м?…)/**/UNIOn/**/aLL/**/SElect… 30%25252b%2525d0%2525bc%2525d0… %d0%b5%d0%b3%d1%8d+2020+%d0%be%d1%82%d… К+1-2+м?…)/**/UnION/**/ALl/**/SElEcT… Пожалуйста помогите. умоляю!!! На дос… 30 %25252525252525d0%25252… -4774)/**/UnION/**/ALl/**/SElECt/**/91… %2525252525d0%2525252525bc%2525252525d… 30+%25D0%25BC%25D0%2… К+1-2+м?…’)/**/aNd/**/5825=CONCAt(CH… %2525252525D0%25252525259C… Грудное вскармливание предохраняет гру… Выразите в сантиметрах и миллиметрах 4… 30+марта+1714+AND+1=1 should+be+avoided+at+all’a=0»A=099999… 3.+%2525252525252525252525d0%25252… y%2525252525252525253dcos sqrt%252… y=cos sqrt(x-1)/(x+1) найти определени… sphagnum polustrae К+1-2+м?…’/**/UniON/**/aLl/**/seLECT… y%252525252525252525252525253Dcossqr. %2525252525252525D0%25252525252525259A… metal-balls_0.jpg++++?%9… %d0%bd%d0%b5%2b%d0%b1%d1%83%d0%b4%d0%b…
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
Алкены обладают большой реакционной способностью, чем алканы. Это обусловлено наличием в их молекулах двойной связи. π–Связь менее прочная, чем σ-связь. Она легко разрушается под воздействием различных реагентов.
Наличие подвижной, легко поляризуемой π–связи приводит к тому, что алкены легко вступают в реакции присоединения.
В реакциях присоединения двойная связь выступает как донор электронов, поэтому для алкенов характерны реакции электрофильного присоединения.
Реакции присоединения
1. Гидрирование или гидрогенизация (присоединение водорода)
Эта реакция протекает в присутствии катализатора – мелко раздробленного никеля, платины или палладия при нагревании и повышенном давлении.
При гидрогенизации олефины превращаются в предельные углеводороды.
2. Галогенирование (присоединение галогенов)
Присоединение галогенов по двойной связи С=С происходит легко при обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора). Образуются дигалогеналканы:
Реакция с бромной водой (р-р Br2 в Н2О) является качественной реакцией на наличие двойной связи. Происходит обесцвечивание красно-бурой окраски бромной воды.
Видеоопыт «Взаимодействие этилена с бромной водой»
3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)
При взаимодействии алкенов с галогеноводородами (НCl, НBr) образуются галогеналканы.
Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей. Электрофилом является протон Н+ в составе молекулы галогеноводорода HX (X — галоген).
Присоединение галогеноводородов к алкенам несимметричного строения происходит по правилу В.В. Марковникова.
Гидрохлорирование этилена
Присоединение против правила Марковникова происходит в том случае, когда заместитель при двойной связи оттягивает электронную плотность на себя, т.е проявляет электроноакцепторные свойства (–I и/или –М-эффект).
В молекуле трихлопропена Сl3C-CH=CH2 группа СCl3 проявляет отрицательный индуктивный эффект и π -электронная плотность связи С=С смещается к менее гидрогенизированному атому углерода. В результате на атоме С(2) возникает частичный отрицательный заряд δ- , а на атоме С(1) – частичный положительный заряд δ+. При взаимодействии с галогеноводородом водород присоединяется к менее гидрогенизированному атому углерода, а галоген – к более гидрогенизированному:
Также в присутствии какого-либо органического пероксида полярные молекулы галогеноводородов реагируют с алкенами не по правилу Марковникова.
Это связано с тем, что в присутствии перекиси реакция присоединения идет не по электрофильному, а по радикальному механизму.
4. Гидратация (присоединение воды)
При взаимодействии алкенов с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) образуются одноатомные спирты. Минеральные кислоты выполняют роль катализаторов и являются источниками протонов.
Присоединение воды к несимметричным алкенам идет по правилу Марковникова.
Реакция присоединения воды к этилену в присутствии твердых катализаторов используется для промышленного получения этилового спирта из непредельных углеводородов, содержащихся в газах крекинга нефти (попутных газов), а также в коксовых газах.
5. Реакции полимеризации
Число n называется степенью полимеризации. Реакции полимеризации алкенов идут в результате присоединения по кратным связям.
Полимеризация различных производных алкенов дает ценные промышленные продукты: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и др.
Реакции окисления
1. Горение
А) Полное (избыток О2).
Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.
Как и все углеводороды, алкены горят в кислороде, и при этом образуют диоксид углерода и воду:
Видеоопыт «Горение этилена»
Б) Неполное (недостаток О2).
2. Неполное каталитическое окисление
Если смешать алкен с кислородом и пропустить эту смесь над нагретым до 2000С серебряным катализатором, то образуется оксид алкена (эпоксид). Циклические оксиды широко используются в органическом синтезе.
3. Окисление перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде (реакция Вагнера)
Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов.
В результате этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4 и выпадает коричневый осадок оксида марганца (IV).
Видеоопыт «Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия»
Эта реакция используется как качественная реакция на алкены и другие непредельные углеводорода.
4. Окисление перманганатом калия в кислой среде
При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи с образование а) карбоновых кислот; б) кетонов (если атом углерода при двойной связи содержит два заместителя); в) углекислого газа (если двойная связь на конце молекулы, то образуется муравьиная кислота, которая легко окисляется до CO2):
Изомеризация алкенов
Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3).
Изомеризация алкенов приводит или к перемещению π–связи:
или к перестройке углеродного скелета:
Алкены (непредельные углеводороды)
Задание В
122. Какой тип реакций не характерен для алкенов?
а) Замещение, б) присоединение,
в) окисление, г) полимеризация.
123. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрированием, б) гидрогалогенированием,
в) гидратацией, г) дегидрированием.
124. В реакции бромирования пропена образуется:
а) 1,3-дибромпропан, б) 1-бромпропан,
в) 2-бромпропан, г) 1,2-дибромпропан.
125. Соотнесите:
исходное вещество:
I) этен,
II) пропен,
III)бутен-1,
IV)бутен-2;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) бромирование,
4) гидробромирование;
продукт реакции:
а) 2-бромбутан,
б) 1,2-дибромбутан,
в) пропан,
г) этиловый спирт.
126. Дополните правила Зайцева и Марковникова соответствующими словами.
При дегидрогалогенировании галогеналканов атом водорода отщепляется от … (1) гидрированного атома углерода. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к …(2) гидрированному атому углерода, а атом галогена — к …( 3) гидрированному.
а) Более, б) менее.
127. Сколько из перечисленных веществ в соответствующих условиях реагируют с пропеном: водород, азот, кислород, вода, хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия, водный раствор перманганата калия КМnO4?
а) Три, б) четыре, в) пять, г) шесть.
Напишите уравнения соответствующих реакций.
128. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропена равна:
а) 11, б)15, в) 21, г) 23.
129. Элементарное звено полипропилена:
Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена
130. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4О2, б) С2Н6О, в) С2Н6О2, г) С2Н4О.
131. Вещество А в схеме превращений
имеет формулу:
а) С3Н6О, б) С3Н6, в) С3Н8, г) С3Н8О.
132. Гексен от гексана можно отличить с помощью:
а) бромной воды, б) раствора бромоводорода,
в) индикатора, г) водного раствора серной кислоты.
133. При взаимодействии 1,12 г алкена с избытком бромоводорода образовалось 2,74 г бромпроизводного. В качестве исходного алкена был взят:
а) этен, б) пропен, в) пентен-2, г) 2-метилпропен.
134. При пропускании 10 л (н. у.) смеси этана и этена через склянку с избытком бромной воды масса склянки увеличилась на 5,6 г. Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 55,2% и 44,8%, б) 44,0% и 56,0% , в) 44,8% и 55,2%, г) 93,3% и 6,7% .
135. Какая фраза верно отражает химическое свойство алкенов?
а) Окисляются с трудом,
б) не подвергаются полимеризации,
в) вступают в реакции присоединения,
г)наиболее типичны реакции замещения
136. Присоединение воды к алкенам называется реакцией:
а) гидрирования, б) гидрогалогенирования, в) гидратации, г) дегидратации.
137. Гидробромирование пропена позволяет получить:
а)1-бромпропан, б)2-бромпропан, в)1,1-дибромпропан, г)1,2-дибромпропан.
138. Соотнесите:
исходное вещество:
I) бутен-1,
II) бутен-2,
III)пропен,
IV)этен;
название реакции:
1) гидрирование,
2) гидратация,
3) гидрохлорирование,
4) хлорирование;
продукт реакции:
а) этан,
б) пропанол-2,
в) 2,3-дихлорбутан,
г) 2-хлорбутан.
139. Вставьте пропущенные слова.
При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода двойной связи.
При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от … гидрированного атома углерода.
Укажите автора правила: 1) В. В. Марковников; 2) А. М. Зайцев.
140. Сколько из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует с этеном: водород, метан, кислород, вода, спиртовой раствор гидроксида калия, бромоводород, водный раствор перманганата калия КМnО4, хлор?
а) Четыре, б) пять, в) шесть, г) семь.
Напишите уравнения возможных реакций.
141. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бутена равна:
а) 15, б) 21, в) 27, г) 30.
142. Элементарное звено продукта полимеризации
2-метилпропена:
Напишите уравнение реакции полимеризации
2-метилпропена.
143. В цепочке превращений
молекулярная формула вещества Х3:
а) С2Н4Вr2, б) С2Н5Вr, в) С2Н2Вr2, г) С2Н3Вr3.
144. В цепочке превращений
вещество А — это:
а) бутен-1, б) бутен-2, в) н-бутан, г) бутанол-3
145. Отличить октен от октана можно с помощью:
а) водного раствора перманганата калия КМnО4,
б) раствора бромоводорода,
в) спиртового раствора гидроксида натрия,
г) газообразного водорода.
146. Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8,0 г брома. Молекулярная формула алкена:
а) С3Н6, б) С6Н12, в) С10Н20, г) С12Н24.
147. Смесь пропана и пропена объемом 1 л способна обесцветить 62,5 г раствора брома в хлороформе (массовая доля брома 6,4%), Объемные доли газов в смеси равны соответственно:
а) 44 и 56%, б) 38 и 62%, в) 70 и 30%, г) 56 и 44%.
Задание C
148. *Какой из перечисленных типов реакций характерен для алкенов?
а) Свободнорадикальное замещение,
б) электрофильное замещение,
в) электрофильное присоединение,
г) нуклеофильное присоединение.
149. *Продукт гидрохлорирования 2-метилбутена-1 называется:
а) 2-метил-1-хлорбутан, б) 2-метил-2-хлорбутан,
в) 2-метил-3-хлорбутан, г) 2-метил-4-хлорбутан.
150. *Соотнесите:
исходное вещество:
I) 4-метилпентен-1,
II) II) 2-метилпентен-2,
III)III) 3-метилбутен-1,
IV)IV) 2-метилбутен-2;
название реакции:
1) хлорирование,
2) гидратация,
3) гидрирование,
4) гидрохлорирование;
продукт реакции
а) 2-метил-2-хлорбутан,
б) 2-метилпентан,
в) 3-метилбутанол-2,
г) 2-метил-2,3-дихлорпентан.
151. *Укажите условное обозначение π-комплекса:
152. *Используя правило Марковникова, укажите формулу продукта реакции
153. *Уравняйте методом электронного баланса схему реакции:
Сумма коэффициентов в уравнении равна:
а) 12, б) 14, в) 16, г) 18.
154. *Средняя относительная молекулярная масса полипропилена равна 420 000. Средняя степень полимеризации составляет:
а) 10 000, б) 15 000, в) 20 000, г) 30 000.
155. *В молекуле бутена-1 избыток электронной плотности находится на атоме углерода номер:
а) один, б) два в) три, г) четыре.
*Вставьте пропущенные вещества в цепочку превращений. Напишите уравнения соответствующих реакций.
156. *После присоединения брома к алкену относительная молекулярная масса продукта оказалась в 4,81 раза больше, чем у исходного углеводорода. В реакцию был взят:
а) С2Н4, б) С3Н6, в) С4Н8, г) С5Н10.
157. *Отличить 2-метилпентен-2 от 2-метилпентана можно с помощью:
а) бромной воды,
б) раствора бромоводорода,
в) индикатора,
г) воды, подкисленной серной кислотой
158. *Смесь этана и этена объемом 1,0 л способна обесцветить 80 г раствора брома в тетрахлорметане с массовой долей галогена 8%. Объем воздуха (содержание кислорода 21% по объему), израсходованного на сжигание 10 л такой смеси, составит (н. у.):
а) 30,5 л, б) 56,8 л, в) 112,3 л, г) 145,3 л.
159. *К 5 л смеси бутана и бутена добавили 5 л водорода и пропустили над нагретым палладиевым катализатором. Бутен полностью прогидрировался. Объем полученной газовой смеси, приведенной к исходным температуре и давлению, составил 8 л. Объемная доля бутена в смеси составила:
а) 20%, б) 40%, в) 60%, г) 80%.
160. **Для полного сгорания 30 л смеси метана и этена потребовалось 70 л кислорода. Объемы всех газов измерялись в одинаковых условиях. Объемы метан?