У какого элемента больше выражены неметаллические свойства у кремния или углерода

Строение атома и свойства углерода

Углерод — химический элемент четвертой группы второго периода, поэтому строение его атома можно показать схемой:

Имея четыре валентных электрона близко от ядра, атом углерода проявляет неметаллические свойства, т. е. способен принимать электроны.

Вопрос. Сколько электронов может принять атом углерода до завершения внешнего уровня?

Принимая четыре электрона, атом углерода приобретает степень окисления –4:

Вопрос. Может ли атом углерода в состоянии С–4ещё принимать электроны? Как называются атомы, принимающие электроны (окислитель или восстановитель)?

Атом углерода в низшей степени окисления (–4) уже не может принимать электроны, но может их отдавать. Значит, атом углерода в низшей степени окисления –4 может быть только восстановителем. Поэтому метан СН4 (простейшее водородное соединение этого элемента) легко горит:

Задание 13.1. Закончить уравнение этой реакции (при затруднении см. урок 2.1).

Как известно, атомы неметаллов могут и отдавать электроны.

Вопрос. Какое максимальное число электронов может отдать атом углерода?

Отдавая четыре валентных электрона, атом углерода переходит в состояние С+4 :

Вопросы. Может ли атом углерода в этом состоянии ещё отдавать электроны? Как называются атомы, которые в окислительно-восстановительных реакциях отдают электроны?

Схема показывает, что атом углерода в высшей степени окисления +4 не может больше отдавать электроны, но может их присоединять, т. е. он может быть только окислителем. Поэтому углекислый газ СО2 (простейшее соединение такого атома) не горит:

Сделаем вывод: любой атом в высшей степени окисления может быть только окислителем; любой атом в низшей степени окисления может быть только восстановителем.

Разберём эти и другие свойства углерода и его соединений на конкретных примерах.

Начнём с того, что простое вещество с названием «углерод» в природе не существует! Дело в том, что атомы углерода поразному соединяются друг с другом, образуя разные простые вещества. Так, если атомы углерода образуют тетраэдрическую пространственную решетку:

то образуется самое твёрдое вещество алмаз. Из него делают драгоценные камни — бриллианты, а также режущие инструменты, например для резки стекла.

Если атомы углерода лежат в одной плоскости:

то образуется графит (от др.-греч. γράφω — пишу). Углеродные «пластинки» скользят друг относительно друга, и поэтому графит оставляет следы (графитный стержень карандаша) на бумаге. Подобную кристаллическую структуру (графита) имеют сажа, уголь, кокс. Эти вещества «пачкаются», а уголь и графит способны проводить электрический ток, что для неметаллов не характерно.

Если атомы углерода составляют линейную структуру:

то образуется карбин — он очень редко встречается в природе. Это очень прочное вещество.

Существование химического элемента в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Алмаз, графит, карбин — аллотропные видоизменения (модификации) углерода.

И алмаз, и графит, и карбин имеют почти одинаковые химические свойства, так как образованы одним химическим элементом. Рассмотрим эти свойства на примере графита или угля. Это чёрные блестящие вещества, способные (из-за особенностей внутреннего строения) проводить электрический ток. Поэтому графитовые и угольные стержни используют в качестве электродов в батарейках, при проведении электролиза и т. д.

Вопрос. Может ли атом углерода быть окислителем? Восстановителем? Почему?

Как было показано выше, атом углерода, как и атом почти любого неметалла, может и отдавать, и присоединять электроны, т. е. быть и окислителем, и восстановителем:

Задание 13.2. Определите, в какой из реакций атом углерода является окислителем, а в какой — восстановителем?

Чаще всего на практике используют восстановительные свойства углерода. Так, при помощи углерода (кокса) получают чистое железо (чугун) из природной руды:

Реакция с кислородом происходит при горении твёрдого топлива (угля).

Окислительные свойства углерода проявляются при взаимодействии с металлами. Так образуются карбиды.

Задание 13.3. Составьте уравнение реакции алюминия с углеродом. При затруднениях см. урок 7.3.

Карбиды металлов легко разлагаются водой и кислотами. При этом степени окисления не меняются:

Задание 13.4. Расставьте степени окисления атомов в последней схеме и убедитесь, что они не изменились.

Простые вещества, состоящие из атомов углерода, довольно инертны: они не реагируют со щелочами, растворами кислот, с водой при н. у. Только некоторые кислоты-окислители (азотная, концентрированная серная) могут окислить углерод:

При температуре 800 °C углерод реагирует с водяными парами:

В этой реакции получается газовая смесь, используемая как газообразное топливо — водяной газ.

Задание 13.5. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (1) и (2) методом электронного баланса. Определите, какие свойства проявляет углерод в этих ОВР.

Свойства соединений углерода

Углерод образует два оксида:

• угарный газ СО;
• углекислый газ СО2.

Задание 13.6. Назовите эти оксиды. Определите характер этих оксидов. В каком из них углерод проявляет высшую степень окисления?

Угарный газ СО — несолеобразующий оксид*, т. е. он не образует неорганических солей ни с кислотами, ни с основаниями.

* Такие оксиды называются также безразличными, или индифферентными.

Имея промежуточную степень окисления (+2), углерод может быть и окислителем, и восстановителем, но для него более характерны восстановительные свойства:

Реакция (4) происходит в доменных печах при выплавке чугуна из железных руд (см. также урок 11.2). Реакция (3) происходит, когда появляются синие огоньки на непрогоревших углях в костре, печке. Дело в том, что угарный газ образуется при контакте углекислого газа (продукт сгорания любого топлива) с горячими углями при недостатке кислорода:

При достаточном доступе воздуха (кислорода) угарный газ сгорает полностью. Но если тяга плохая (доступ кислорода затруднён), то реакция (3) не происходит и угарный газ попадает в помещение. А это смертельный яд!

Углекислый газ дыхания не поддерживает, но и не ядовит.

Вопрос. Почему СО2 не горит в кислороде?

Имея высшую степень окисления, атом углерода углекислого газа С+4 : может быть только окислителем и с окислителем (кислородом) не реагирует. По этой же причине углекислый газ может реагировать с активными восстановителями (активными металлами, раскалённым углём:

Углекислый газ СО2 — кислотный оксид и образует при взаимодействии с водой слабую и неустойчивую угольную кислоту, которая существует только в растворах:

Угольную кислоту пил каждый, так как это обычная газированная вода. Она слегка пощипывает язык, но совсем не обжигает, потому что это слабая кислота.

Эта двухосновная кислота образует два вида солей — карбонаты (средние соли) и гидрокарбонаты (кислые соли):

Задание 13.7. Расставьте коэффициенты в последних двух уравнениях и определите, от чего зависит состав полученной соли.

Вопрос. Как, используя эти соли, получить углекислый газ?

Угольная кислота получается при действии более сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты. Но в момент получения неустойчивая угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду. Поэтому при действии более сильной, чем угольная, кислоты на карбонат выделяется углекислый газ:

Это качественная реакция на любые карбонаты, даже в смеси: если исследуемая смесь сухая, то под действием кислоты она «зашипит» из-за выделения газа.

Углекислый газ не имеет вкуса и запаха, не поддерживает горения (тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа), а при пропускании через известковую воду вызывает её помутнение:

Пользуясь химическими реакциями (5) и (6), а также зная свойства углекислого газа, можно обнаружить карбонаты и гидрокарбонаты в растворах и твёрдых смесях. Для этого нужно к твёрдой смеси добавить любую кислоту: смесь зашипит, если в её состав входит соль угольной кислоты. Если эта соль находится в растворе, то после добавления кислоты в нём появляются пузырьки углекислого газа. Так можно получить «газированный напиток».

Реакцию (5) можно использовании при получении СО2 в лаборатории.

Поскольку угольная кислота слабая, — все растворимые карбонаты подвергаются гидролизу.

Задание 13.8. Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната калия (поташа).

В результате реакции гидролиза образуется щелочная среда, поэтому такие карбонаты как сода Na2СО3 и поташ К2СО3 используются как заменители щелочей, например при варке мыла.

Гидрокарбонаты слабо подвергаются гидролизу и, в отличие от карбонатов, легко разлагаются при нагревании:

Поэтому питьевую соду NаНСО3 добавляют в печенье и другие мучные кондитерские изделия, которые от этого становятся более пышными и рыхлыми. Питьевую соду применяют при производстве шипучих напитков (в присутствии органических кислот образуется углекислый газ), ею заправляют огнетушители, её же используют в медицине для полосканий и ингаляций.

Строение атома и свойства кремния

Поскольку кремний и углерод находятся в одной подгруппе, то распределение валентных электронов у них одинаково:

Кремний тоже проявляет неметаллические свойства, т. е. способен и принимать, и отдавать электроны.

Задание 13.9. Определите степени окисления атома кремния. Составьте формулы его простейших соединений.

Неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у углерода. Это проявляется в том, что, во-первых, кремний внешне похож на металл, является полупроводником. Эти свойства кремния высокой чистоты нашли применение в электронике. Во-вторых, кислотные свойства оксида и гидроксида кремния выражены слабее, чем у углерода. Рассмотрим эти свойства.

Кремний — по распространённости в природе уступает только кислороду: каждый пятый атом в Земной коре принадлежит кремнию. Массовая доля кремния в Земной коре составляет 29,5 %. В виде простого вещества кремний не встречается в природе, но его оксид известен каждому: это обычный песок (кремнезём) SiO2. Это — самое распространённое твёрдое вещество на нашей планете, так как на него приходится 12 % Земной коры. Этот же состав имеет кварц, кремень. Многие горные породы содержат этот оксид, т. е. являются силикатами. Таких соединений — 75 % от массы Земной коры! Поэтому название химического элемента происходит от греческого слова «кремнос», что означает «утёс, скала».

Простое вещество кремний — это серебристо-серые кристаллы с металлическим блеском. Атомы кремния расположены в этих кристаллах так же, как атомы углерода в алмазе, но связи менее прочные (длина связи больше, потому что радиус атома больше), и кремний уступает по твёрдости алмазу.

Именно кремень использовали древние люди для изготовления первых орудий труда, этот твёрдый камень позволил нашим предкам приручить огонь. До той поры, как были изобретены спички, люди высекали искру при помощи кремня. Первые образцы стекла, возраст которых около 5 тыс. лет, тоже содержат оксид кремния.

В подавляющем большинстве соединений кремний четырёхвалентен. Кремний — довольно инертное вещество, которое при нормальных условиях реагирует только с фтором. При нагревании до 400…600 °C он взаимодействует с хлором, бромом, кислородом, а также с активными металлами, образуя силициды. С водородом кремний не реагирует.

Задание 13.10. Составьте уравнения перечисленных реакций.

Силициды, так же как и карбиды, разлагаются водой и растворами кислот.

При этом образуется крайне ядовитый газ силан. Это настолько сильный восстановитель, что он самовоспламеняется на воздухе.

Задание 13.11. Составьте уравнение реакции горения силана.

В результате образуется облачко дыма, который состоит из мельчайших частичек оксида кремния. Этот оксид, в отличие от аналогичного оксида углерода, является твёрдым веществом.

Кремний, в отличие от углерода, не реагирует с водой и кислотами, но реагирует со щелочами:

В этой реакции образуется силикат натрия — соль кремниевой кислоты.

Кремний образуется при взаимодействии его оксида с магнием, алюминием или коксом:

Образующийся при этой реакции кремний обычно загрязнён силицидами. Кремний высокой чистоты, необходимый для электроники, получают восстановлением хлорида кремния водородом:

Создание и применение современных компьютеров без кремния немыслимо. Этот же неметалл необходим для создания солнечных батарей — источников электрического тока, в которых преобразуется энергия Солнца.

Кремниевая кислота и силикаты

Как уже упоминалось, минералы, основу которых составляет оксид кремния, составляют около 12 % земной коры. К ним относятся песок и кварц, горный хрусталь и полудрагоценные камни (яшма, агат и др.). Песок — это тугоплавкое вещество, при остывании расплава которого образуется кварцевое стекло. Обычное стекло образуется при сплавлении этого оксида с карбонатами кальция и натрия.

Оксид кремния относится к кислотным оксидам, поскольку кислоты не действуют на этот оксид, а со щелочами и основными оксидами он образует соли.

Задание 13.11. Составьте уравнения реакций оксида кремния с гидроксидом кальция и оксидом магния. Вспомните, где происходят эти процессы (см. урок 9).

Но с водой этот кислотный оксид не реагирует, так как соответствующий гидроксид (кислота) нерастворим в воде. Кремниевая кислота H2SiO3– аморфное бесцветное вещество, которое легко теряет влагу и превращается в пористый силикагель. Силикагель, как и активированный уголь, используется в качестве адсорбента*.

* Адсорбент — материал, поглощающий влагу, запахи и др. вещества.

Кремниевые кислоты образуются под действием любой кислоты на раствор силиката. При этом образуется студенистый осадок:

Эту реакцию можно считать качественной на силикаты, потому что при действии кислот на различные соли только силикаты дают осадок кислоты.

Концентрированный раствор силикатов калия и натрия называется «жидкое стекло» и применяется в качестве канцелярского клея. Этот клей под действием углекислоты воздуха застывает:

Растворимые силикаты сильно гидролизуются.

Задание 13.12. Составить уравнение реакции гидролиза силиката, определить реакцию среды.

Создавая щелочную среду и связывая ионы кальция и магния, эти силикаты облегчают процессы стирки и входят в состав некоторых моющих средств. Если растворимым стеклом пропитать текстиль или древесину, то они не возгораются. Но не всякий текстиль выдерживает такую обработку: сильно щелочная среда разрушает материал.

Если внимательно посмотреть по сторонам, то искусственно полученные силикаты окружают нас со всех сторон. Это:

• керамические изделия (вазы, чашки, сковородки с керамическим покрытием, к которому не пригорает пища),
• кирпичи, стекло, цемент и бетон, другие строительные материалы;
• изделия из фарфора и фаянса (чашки и тарелки).

Задание. Найдите у себя дома несколько предметов, которые выпускает силикатная промышленность.

Выводы

Углерод — самый распространённый химический элемент в органической, т. е. живой природе. Атомы углерода способны реагировать друг с другом, образуя углеродные цепи (как у карбина). Такие углеродные цепочки составляют основу любого органического соединения, которые и составляют основу жизни на Земле.

К неорганическим относятся только простейшие соединения углерода: угарный газ, углекислый газ и соли угольной кислоты.

Кремний играет в неживой природе такую же роль, как углерод — в живой природе. Атомы кремния придают растениям особую прочность. Без кремния ни трава, ни деревья не могли бы расти вверх, а стелились бы по земле. Минералы, основу которых составляет оксид кремния, составляют около 12 % земной коры.