В каком ряду увеличивается металлические свойства
Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).
Что такое металлические и неметаллические свойства
Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.
Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;
- натрия;
- калия;
- лития;
- франция и так далее.
С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.
Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:
- фтор;
- кислород;
- азот;
- хлор;
- бром.
Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.
Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.
Как изменяются металлические свойства в периодической системе
Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.
Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.
Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.
В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.
Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.
Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).
Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе
Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.
Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.
Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).
Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.
Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.
Видео
Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.
По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?
Анонимный вопрос · 30 октября 2018
251,8 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️
????Радиус атома увеличтвается
????Электроотрицательность уменьшается
????Окислительные свойства ослабевают
????Восстановительные свойства усиливаются
????Неметаллические ослабевают
????Металлические усиливаются
По периоду слева направо всё наоброт????
????Радиус уменьшается
????ЭО возрастает
????Окислительные свойства усиливаются
????Восстановительные ослабевают
????Неметаллические увеличиваются
????Металлические свойства ослабевают
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается… Читать далее
Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше
Расположить электролиты в порядке уменьшения неметаллических свойств f, cl, y, at, br, почему?
Всего понемногу… Увлекаюсь Мексикой, теннисом и игрой на барабанах.
Общеизвестно, что неметаллические свойства элементов ослабевают сверху вниз и слева направо по таблице Менделеева. Поэтому в порядке уменьшения неметаллических свойств элементы нужно расставить в таком порядке: Y, F, Cl, Br, At.
Почему высшая валентность изменяется периодически?
TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru
С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов — выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.
Если есть, то какая вероятность того, что во вселенной есть еще не открытые химические элементы?
Есть, стопроцентная.
Менделеев, когда открыл периодическую таблицу химических элементов, расположил в ней все известные на тот момент элементы. Гениальность его открытия в том и состояла, что с помощью этой таблицы можно было предсказать свойства еще неоткрытых химических элементов.
И эта блестящая теория на сто процентов оправдала себя. С момента составления таблицы было открыто множество химических элементов и все они укладывадись в прогнозы.
На данный момент остались неоткрытыми 8 элементов:
- Унбибий
- Унбигексий
- Унбиквадий
- Унбинилий
- Унбипентий
- Унбитрий
- Унбиуний
- Унуненний
Сложность в том, что их место и предполагаемые свойства известны, а вот условия, в которых они появляются — нет. Но они явно далеки от земных и моделирование таких условий в научных лабораториях — дело не столь отдаленного будущего
Таблица Менделеева – важнейший инструмент в химии, будь то химия в школе или в вузе. Понимая закономерности, положенные в её основу, можно предсказать свойства элементов, узнать их валентность, предположить, как они будут вести себя в химических реакциях. Поэтому ОГЭ по химии включает в себя пул вопросов, связанных с периодической таблицей. Некоторые из них мы сейчас и рассмотрим.
Фото: evensi.com
Напомню некоторые важные закономерности таблицы Менделеева.
— при движении по периоду слева направо повышается высшая степень окисления, нарастают неметаллические свойства элементов (следовательно, образованные ими оксиды и гидроксиды становятся более кислотными), увеличивается электроотрицательность;
— при движении по группе сверху вниз усиливаются металлические свойства (оксиды и гидроксиды приобретают более выраженные основные свойства), уменьшается электроотрицательность. Степень окисления не меняется.
Теперь перейдём к конкретным примерам.
Задание 1.
В ряду C — N — О (углерод-азот-кислород):
1. нарастают неметаллические свойства
2. нарастают металлические свойства
3. уменьшается электроотицательность
4. сохраняется число валентных электронов
Ответ: 1.
Объяснение: в ряду C — N — О происходит движение слева направо по одному периоду (второму) периодической таблицы. При этом электроотрицательность возрастает (исключаем пункт 3), число валентных электронов разное, поскольку элементы стоят в разных группах (исключаем пункт 4), нарастают неметаллические свойства (исключаем пункт 2).
Задание 2.
Как в ряду гидроксидов NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3 меняются основные свойства?
1. никак не меняются
2. уменьшаются
3. увеличиваются
4. сначала уменьшаются, потом увеличиваются
Ответ: 2.
Объяснение: гидроксиды NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3 образованы первым, вторым и третьим элементов одного периода (третьего). Мы знаем, что при движении по периоды слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, при этом возрастают кислотные свойства гидроксидов. В этом ряду наиболее выражены основные свойства и у гидроксида натрия, наименее – у гидроксида алюминия, то есть основные свойства в этом ряду уменьшаются.
Задание 3.
В каком ряду увеличиваются металлические свойства элементов?
1. As – P – N
2. Si – P – S
3. Na – K – Rb
4. Ca – Mg – Be
Ответ: 3.
Объяснение: металлические свойства нарастают при движении по группе (основной подгруппе) сверху вниз. Из предложенных вариантов только в ряду Na – K – Rb происходит такое движение (в варианте 1 движение по группе снизу вверх, в варианте 2 – движение по периоду слева направо, в варианте 4 – движение по группе снизу вверх).
Задание 4.
В каком ряду усиливаются неметаллические свойства элементов?
1. N – O – F
2. В – Al – Ga
3. Si – Al – Mg
4. F – Cl – Br
Ответ: 1.
Объяснение: неметаллические свойства элементов усиливаются при движении по периоду слева направо. Из предложенных рядов подходит только 1 (в варианте 2 движение происходит по группе сверху вниз, в варианте 3 движение происходит по периоду, но справа налево, в варианте 4 движение происходит по группе сверху вниз).
Задание 5.
Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность:
1. кислорода
2. кремния
3. фтора
4. хлора
Ответ: 2.
Электроотрицательность элементов возрастает при движении по группе снизу вверх и по периоду слева направо. Запомните, что самые электроотрицательные элементы сосредоточены в правом верхнем углу таблицы (кроме инертных газов). Кислород и фтор стоят во втором периоде, то есть выше фосфора, да ещё и в группах VI (кислород) и VII (фтор), поэтому у них электроотрицательность выше (исключаем варианты 1 и 3). Хлор стоит в том же периоде, что и фосфор, но правее, поэтому у него тоже электроотрицательность выше (исключаем вариант 4). А вот кремний стоит в том же периоде, что и фосфор, но левее, и его электроотрицательность меньше, чем у фосфора. Этот вариант нам и подходит.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Анонимный вопрос · 5 июня 2018
228
В каком веществе степень окисления азота равна -3?
Всем, привет! Тема семьи и отношений очень близка мне, но, став мамой, нужно…
Азот имеет степень окисления -3 , как правило в нитридах, а именно аммиак, нитрид меди , магния, кальция, титана и т.д. Также в нитрате аммония.
Прочитать ещё 5 ответов
В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
— Внутре! Внутре смотрите, где у нея анализатор и думатель.
— Высочайшие…
К сожалению, вопрос подразумевает, что есть несколько рядов, из которых мы можем выбрать тот, в котором все вещества имеют ковалентную полярную связь, но вы не привели в вопросе эти ряды.
Почему ртуть, в отличие от всех металлов, в том числе и соседей по таблице Менделеева, жидкая?
Главный редактор издания «Популярный университет», химик по образованию, продвигаю массы… · popuni.ru
Ртуть — один из самых интересных металлов, который достаточно давно занимает умы ученых. Неспростра в древности алхимики считали ее составной частью всех металлов, а медики назначали пить ртуть от заворот кишок. Этот металл, в отличие от всех, при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Ключевое в этом предложении — «при комнтаной температуре». Ртуть также бывает и жидкая и газообразная, как и все металлы. Однако при комнатной температуре (20-25°C) она жидкая, что позволяет использовать ее для измерения температуры, например.
Температуры плавления и кипения материалов определяются их внутренней структурой. Во многом эти показатели зависят от силы связей между молекулами (или атомами в случае ртути), а также расстояния между ними. Атомы ртути не могут в достаточной степени воздействовать друг на друга, чтобы индуцировать образование связи между ними. Из-за этого элемент №80 не может при комнатной температуре выстроить стабильную кристаллическую решетку и оказывается в жидком состоянии.
Ртуть, однако, может перейти и в пар, благодаря тому, что связи между атомами в жидком состоянии слабы и могут порваться, давая атомам свободу уйти в газовую фазу. А пары ртути очень ядовиты! Поэтому, если вы разбили градусник, ртуть нужно срочно удалить, либо аккуратно собрав ее частицы (что довольно трудно), либо нейтрализовав ее марганцовкой или хлорсодержащими отбеливателями.
Прочитать ещё 39 ответов
⦁ Как строение металлов и неметаллов обуславливает их свойства?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Ваш вопрос имеет отношение скорее к химии. Металлы имеют немолекулярное строение и сходные физические свойства: это твердые вещества (кроме ртути), они обладают характерным металлическим блеском, не имеют запаха, хорошо проводят тепло и электрический ток, а также имеют немолекулярное строение. Неметаллы также имеют свой набор свойств, отличающихся от металлов: отсутствует металлический блеск, имеют низкую электропроводность и теплопроводность; большинство неметаллов имеет молекулярное строение (кислород, азот, хлор, фтор и т.д.); неметаллы могут существовать в трех формах: жидком (бром), твердом (сера, иод, белый фосфор) и газообразном состоянии (водород, кислород, азот, инертные газы и т.д.).
Все эти свойства обусловлены строением металлов и неметаллов:
Высокую электропроводность металлов обуславливают свободные электроны, перемещающиеся по кристаллической решётке под действием электрических полей. При нагревании электропроводность уменьшается;
Металлический блеск металлов, пластичность и другие свойства обусловлены их кристаллическим строением, в узлах кристаллической решетки расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.
Высокая теплопроводность металлов происходит из-за наличия свободных электронов. Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами и обмениваются с ними энергией. Поэтому колебания ионов, усилившиеся в данной части металла вследствие нагревания, сейчас же передаются соседним ионам, от них — следующим и т.д., и тепловое состояние металла быстро выравнивается; вся масса металла принимает одинаковую температуру.
Металлы – восстановители (отдают электроны) они вступают в химические реакции с неметаллами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Самыми активными являются щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в I и II группах таблицы Менделеева. Благородные металлы (Au, Ag, Pt) малоактивны и не взаимодействуют с кислородом и водой;
Неметаллические свойства связаны со способностью атомов элементов присоединять к себе электроны. Притяжение внешних электронов к ядру тем сильнее, чем меньше размеры атома и больше заряд ядра. В периоде с ростом заряда ядра от элемента к элементу радиус атома уменьшается, сильнее становится притяжение внешних электронов к ядру и неметаллические свойства усиливаются.
Как изменяются восстановительные свойства в таблице менделеева?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️Что такое восстановительные свойства? ☘️
Это способность атома отдавать электроны????
????При движении по периоду слева направо восстановительные свойства уменьшаются???? Потому что электроотрицательность (способность отбирать электроны) возрастает, и атомы всё неохотнее отдают электроны????
????При движении по группе сверху вниз восстановительные свойства возрастают???? Потому что увеличиваются радиус атома и заряд ядра, а число электронов на внешнем уровне не меняется
Вот полезная табличка. Она показывает, как меняются свойства элементов в таблице Менделеева. С ней точно не запутаетесь????