В каком ряду металлические свойства элементов не уменьшаются
Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).
Что такое металлические и неметаллические свойства
Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.
Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;
- натрия;
- калия;
- лития;
- франция и так далее.
С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.
Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:
- фтор;
- кислород;
- азот;
- хлор;
- бром.
Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.
Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.
Как изменяются металлические свойства в периодической системе
Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.
Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.
Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.
В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.
Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.
Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).
Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе
Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.
Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.
Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).
Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.
Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.
Видео
Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.
По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?
Анонимный вопрос · 30 октября 2018
254,6 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️
????Радиус атома увеличтвается
????Электроотрицательность уменьшается
????Окислительные свойства ослабевают
????Восстановительные свойства усиливаются
????Неметаллические ослабевают
????Металлические усиливаются
По периоду слева направо всё наоброт????
????Радиус уменьшается
????ЭО возрастает
????Окислительные свойства усиливаются
????Восстановительные ослабевают
????Неметаллические увеличиваются
????Металлические свойства ослабевают
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху… Читать далее
Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше
Как определить степень окисления по таблице Менделеева?
Современная леди. Увлекаюсь искусством, фотографией. Имею широкий кругозор и…
Под степенью окисления в первую очередь понимают условную величину, которая не имеет физического смысла. При указании степени окисления используют велечину его электоотрицательноси, но следует помнить, что она не равняется заряду атома в молекуле. И так, существует максимальная положительная степень окисления, которая чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента, будет равно максимальной положительной степени окисления, минус восемь. Эти значения будут совпадать с высшей и низшей валентностью.
Расположить электролиты в порядке уменьшения неметаллических свойств f, cl, y, at, br, почему?
Всего понемногу… Увлекаюсь Мексикой, теннисом и игрой на барабанах.
Общеизвестно, что неметаллические свойства элементов ослабевают сверху вниз и слева направо по таблице Менделеева. Поэтому в порядке уменьшения неметаллических свойств элементы нужно расставить в таком порядке: Y, F, Cl, Br, At.
Почему высшая валентность изменяется периодически?
TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru
С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов — выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.
Почему звезды не синтезируют химические элементы тяжелее железа?
phd @ princeton astro | haykh.github.io
В любой ядерной реакции, ядро будет стремиться к состоянию с максимальной энергией связи на нуклон (протон и нейтрон). Посмотрите на эту диаграмму, она как раз показывает среднюю энергию связи ядра, поделённую на число протонов и нейтронов. Всё, что находится слева от железа, может увеличить свою энергию связи на нуклон путём увеличения числа нуклонов термоядерным синтезом. Всё, что справа — может так же увеличить энергию связи, путём уменьшения числа нуклонов — радиоактивным распадом.
Т.е. оптимальным является именно изотоп железа Fe-56, ядра тяжелее будут распадаться радиоактивным образом, а ядра легче при высокой температуре будут синтезироваться.
PS. На самом деле, самая большая энергия не у Fe-56, а у Ni-62, но они примерно одинаковые, поэтому сильно это ни на что не влияет.
Таблица Менделеева – важнейший инструмент в химии, будь то химия в школе или в вузе. Понимая закономерности, положенные в её основу, можно предсказать свойства элементов, узнать их валентность, предположить, как они будут вести себя в химических реакциях. Поэтому ОГЭ по химии включает в себя пул вопросов, связанных с периодической таблицей. Некоторые из них мы сейчас и рассмотрим.
Фото: evensi.com
Напомню некоторые важные закономерности таблицы Менделеева.
— при движении по периоду слева направо повышается высшая степень окисления, нарастают неметаллические свойства элементов (следовательно, образованные ими оксиды и гидроксиды становятся более кислотными), увеличивается электроотрицательность;
— при движении по группе сверху вниз усиливаются металлические свойства (оксиды и гидроксиды приобретают более выраженные основные свойства), уменьшается электроотрицательность. Степень окисления не меняется.
Теперь перейдём к конкретным примерам.
Задание 1.
В ряду C — N — О (углерод-азот-кислород):
1. нарастают неметаллические свойства
2. нарастают металлические свойства
3. уменьшается электроотицательность
4. сохраняется число валентных электронов
Ответ: 1.
Объяснение: в ряду C — N — О происходит движение слева направо по одному периоду (второму) периодической таблицы. При этом электроотрицательность возрастает (исключаем пункт 3), число валентных электронов разное, поскольку элементы стоят в разных группах (исключаем пункт 4), нарастают неметаллические свойства (исключаем пункт 2).
Задание 2.
Как в ряду гидроксидов NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3 меняются основные свойства?
1. никак не меняются
2. уменьшаются
3. увеличиваются
4. сначала уменьшаются, потом увеличиваются
Ответ: 2.
Объяснение: гидроксиды NaOH — Mg(OH)2 — Al(OH)3 образованы первым, вторым и третьим элементов одного периода (третьего). Мы знаем, что при движении по периоды слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, при этом возрастают кислотные свойства гидроксидов. В этом ряду наиболее выражены основные свойства и у гидроксида натрия, наименее – у гидроксида алюминия, то есть основные свойства в этом ряду уменьшаются.
Задание 3.
В каком ряду увеличиваются металлические свойства элементов?
1. As – P – N
2. Si – P – S
3. Na – K – Rb
4. Ca – Mg – Be
Ответ: 3.
Объяснение: металлические свойства нарастают при движении по группе (основной подгруппе) сверху вниз. Из предложенных вариантов только в ряду Na – K – Rb происходит такое движение (в варианте 1 движение по группе снизу вверх, в варианте 2 – движение по периоду слева направо, в варианте 4 – движение по группе снизу вверх).
Задание 4.
В каком ряду усиливаются неметаллические свойства элементов?
1. N – O – F
2. В – Al – Ga
3. Si – Al – Mg
4. F – Cl – Br
Ответ: 1.
Объяснение: неметаллические свойства элементов усиливаются при движении по периоду слева направо. Из предложенных рядов подходит только 1 (в варианте 2 движение происходит по группе сверху вниз, в варианте 3 движение происходит по периоду, но справа налево, в варианте 4 движение происходит по группе сверху вниз).
Задание 5.
Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность:
1. кислорода
2. кремния
3. фтора
4. хлора
Ответ: 2.
Электроотрицательность элементов возрастает при движении по группе снизу вверх и по периоду слева направо. Запомните, что самые электроотрицательные элементы сосредоточены в правом верхнем углу таблицы (кроме инертных газов). Кислород и фтор стоят во втором периоде, то есть выше фосфора, да ещё и в группах VI (кислород) и VII (фтор), поэтому у них электроотрицательность выше (исключаем варианты 1 и 3). Хлор стоит в том же периоде, что и фосфор, но правее, поэтому у него тоже электроотрицательность выше (исключаем вариант 4). А вот кремний стоит в том же периоде, что и фосфор, но левее, и его электроотрицательность меньше, чем у фосфора. Этот вариант нам и подходит.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Закономерности изменения свойств.
Автор: Руслан Давыдов | Сайт: ege-rep.ru/blog/
Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, согласно которому свойства элементов и образуемых ими изменяются периодически. Данное открытие было графически отображено в таблице Менделеева. По таблице очень хорошо и наглядно видно, как свойства элементов изменяются по периоду, после чего повторяются в следующем периоде.
Для решения задания №2 ЕГЭ по химии нам всего лишь нужно понять и запомнить, какие свойства элементов в каких направлениях изменяются и как.
Всё это отображено на рисунке ниже.
Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлические свойства и радиусы уменьшаются.
Сверху вниз наоборот: растут металлические свойства и радиусы атомов, а электроотрицательность падает. Высшая степень окисления, соответствующая количеству электронов на внешнем энергетическом уровне, в этом направлении не меняется.
Разберём на примерах.
Пример 1. В ряду элементов Na→Mg→Al→Si
А) уменьшаются радиусы атомов;
Б) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
В) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
Г) уменьшается высшая степень окисления атомов;
Если посмотреть в таблицу Менделеева, то мы увидим, что все элементы данного ряда находятся в одном периоде и перечислены в том порядке, как они стоят в таблице с лева направо. Что бы ответить на вопрос такого рода нужно просто знать несколько закономерностей изменений свойств в периодической таблице. Так слева направо по периоду металлические свойства падают, неметаллические растут, электроотрицательность растёт, энергия ионизации растёт, радиус атомов уменьшается. По группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства растут, электроотрицательность падает, энергия ионизации уменьшается, радиус атомов растёт.
Если вы были внимательны, то уже поняли, что в данном случае уменьшаются радиусы атомов. Ответ А.
Пример 2. В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
А. F→O→N
Б. I→Br→Cl
В. Cl→S→P
Г. F→Cl→Br
Как вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. В варианте Б как раз приведены элементы одной группы в порядке снизу вверх. Значит Б подходит.
Пример 3. Валентность элементов в высшем оксиде увеличивается в ряду:
А. Cl→Br→I
Б. Cs→K→Li
В. Cl→S→P
Г. Al→C→N
В высших оксидах элементы проявляют свою высшую степень окисления, которая будет совпадать с валентностью. А высшая степень окисления растёт слева направо по таблице. Смотрим: в первом и втором вариантах нам даны элементы, находящиеся в одних группах, там высшая степень окисления и соответственно валентность в оксидах не меняется. Cl→S→P – расположены справа налево, то есть у них наоборот валентность в высшем оксиде будет падать. А вот в ряду Al→C→N элементы расположены слева – направо, валентность в высшем оксиде увеличивается у них. Ответ: Г
Пример 4. В ряду элементов S→Se→Te
А) увеличивается кислотность водородных соединений;
Б) увеличивается высшая степень окисления элементов;
В) увеличивается валентность элементов в водородных соединениях;
Г) уменьшается число электронов на внешнем уровне;
Сразу смотрим на расположение этих элементов в таблице Менделеева. Сера, селен и теллур находятся в одной группе, одной подгруппе. Приведены в порядке сверху вниз. Смотрим еще раз на диаграмму выше. Сверху вниз в периодической таблице растут металлические свойства, растут радиусы, падает электроотрицательность, энергия ионизации и неметаллические свойства, количество электронов на внешнем уровне не меняется. Вариант Г сразу исключаем. Если число внешних электронов не меняется, то валентные возможности и высшая степень окисления тоже не меняется, Б и В — исключаем.
Остаётся вариант А. Проверяем для порядка. По схеме Косселя сила безкислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления элемента и увеличением радиуса его иона. Степень окисления у всех трёх элементов одинаковая в водородных соединениях, а вот радиус сверху вниз растёт, значит и сила кислот растёт.
Ответ – А.
Пример 5. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:
А. Na2O→K2O→Rb2O
Б. Na2O→MgO→Al2O3
В. BeO→BaO→CaO
Г. SO3→P2O5→SiO2
Основные свойства оксидов ослабевают синхронно с ослабление металлических свойств элементов их образующих. А Ме- свойства ослабевают слева направо или снизу вверх. Na, Mg и Al как раз располагаются слева направо. Ответ Б.