В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства барий магний кальций
Разберем задания №2 из вариантов ОГЭ за 2016 год.
Задание №1.
В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Натрий → магний → алюминий
2. Бериллий → магний → кальций
3. Барий → стронций → кальций
4. Калий → натрий → литий
Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть нужно найти три элемента, которые будут отображать эту зависимость. Посмотрим в периодическую таблицу. Натрий, магний и алюминий стоят в одном периоде подряд слева направо, то есть металлические свойства ослабевают от натрия к алюминию. Рассмотрим второй вариант: бериллий, магний, кальций — стоят в одной группе сверху вниз, то есть бериллий — самый слабый металл, а кальций — самый сильный в этой тройке. Правильный ответ — 2.
Задание №2.
У химических элементов IVA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:
1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях
2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома
3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность
4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев
Объяснение: посмотрим в периодическую систему — относительная атомная масса увеличивается сверху вниз, а еще этой же закономерности подчиняется усиление металлических свойств, но валентность в водородных соединениях остается постоянной (II). Четвертый вариант нам тоже не подходит по выше названным причинам. Остаются 2 и 3. Но третий вариант тоже не подходит, так валентность во второй группе у всех элементов постоянная, следовательно, остается вариант номер 2. Правильный ответ — 2.
Задание №3.
Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодической системе:
1. В 3-м периоде, IIIA группе
2. Во 2-м периоде, IIА группе
3. В 4-м периоде, IIА группе
4. В 4-м периоде, VIА группе
Объяснение: основные свойства проявляют гидроксиды элементов, стоящих в первой и второй группах, то есть правильный ответ или 2 или 3. Ответ 2 — это бериллий (переходный металл — нам не подходит). Ответ 3 — кальций (щелочноземельный металл) вполне подходит. Правильный ответ — 3.
Задание №4.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кислород → сера → селен
2. Алюминий → фосфор → хлор
3. Углерод → азот → кислород
4. Кремний → фосфор → сера
Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе неметаллические свойства ослабевают. Правильный ответ — 1.
Задание №5.
В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположите в ряду
1. N → O → F
2. N → P → As
3. N → C → B
4. C → Si → Ge
Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе элементы расположены так, как они стоят в периоде в порядке усиления неметаллических свойств. Правильный ответ — 1.
Задание №6.
Порядковый номер химического элемента в периодической системе соответствует
1. Высшей валентности элемента по кислороду
2. Числу электронов в атоме
3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
4. Числу электронных слоев в атоме
Объяснение: из темы «Строение атома» мы знаем, что порядковый номер равняется числу протонов, которое равно числу электронов (так как атом в невозбужденном состоянии нейтрален). Следовательно, правильный ответ — 2.
Задание №7.
В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кальций → стронций → барий
2. Натрий → магний → барий
3. Литий → натрий → калий
4. Бериллий → магний → кальций
Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Элементы в первом ответе расположены в периодической таблице как раз по этой закономерности, но нам нужно ослабление металлических свойств. Во втором ответе элементы расположены не по порядку (не как в таблице), поэтому, для того, чтобы понять как соотносятся их металлические свойства, посмотрим в ряд напряжений металлов. В ряду эти элементы расположены как раз в порядке ослабления металлических свойств. Правильный ответ — 2.
Задание №8.
Химический элемент, у которого ион имеет схему строения +17 2ē, 8ē, 7ē, в периодической системе находится:
1. в 3-м периоде, VIIА группе
2. В 3-м периоде, IА группе
3. В 4-м периоде, VIIБ группе
4. Во 2-м периоде, VIIА группе
Объяснение: посмотрим в периодическую систему. Количества протонов соответствует порядковому номеру. Следовательно, искомый элемент — хлор. Правильный ответ — 1.
Задание №9.
Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13, 15, записаны в ряду:
1. BeO, Al2O3, P2O5
2. Na2O, Al2O3, P2O5
3. Na2O, Al2O3, P2O3
4. Al2O3, P2O5, CaO
Объяснение: в этом задании, во-первых, нужно внимательно посмотреть на номера элементов — они должны быть 11, 13, 15 — это натрий, алюминий и фосфор (от есть ответы 1 и 4 нам уже не подходят). У натрия и алюминия существует только по одной валентности и в задании приведены их единственные оксиды, а вот у фосфора есть несколько валентностей, высшая из них — 5, поэтому правильный ответ — 2.
Задание №10.
В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Фтор → кислород → азот
2. Сера → фосфор → кремний
3. Бром → хлор → фтор
4. Азот → углерод → бор
Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом варианте неметаллические свойства ослабевают, как и во втором. А вот в третьем у галогенов от брома к фтору неметаллические свойства усиливаются. Правильный ответ — 3.
Автор решения: Лунькова Е.Ю.
Задания для самостоятельной работы.
Задание №1.
В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Натрий → магний → алюминий
2. Бериллий → магний → кальций
3. Барий → стронций → кальций
4. Калий → натрий → литий
Задание №2.
Химический элемент, число протонов в ядре которого равно 7, в периодической системе находится:
1. Во 2-м периоде, VА группе
2. В 3-м периоде, VIIА группе
3. В 3-м периоде,VА группе
4. Во 2-м периоде, IVБ группе
Задание №3.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:
1. Si → P → S
2. N → P → As
3. Si → Al → Mg
4. S → Se → N
Задание №4.
Наибольшую электроотрицательность имеет:
1. Бром 2. Йод 3. Фтор 4. Хлор
Задание №5.
Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем:
1. У фосфора 2. У мышьяка 3. У углерода 4. У кислорода
Задание №6.
Характер высшего оксида элемента, который имеет распределение электронов по электронным слоям 2ē, 8ē, 5ē
1. Несолеобразующий 2. Кислотный 3. Амфотреный 4. Основной
Задание №7.
Металлические свойства наиболее выражены:
1. У кальция 2. У бария 3. У магния 4. У бериллия
Задание №8.
Наименьший радиус атома имеет:
1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий
Задание №9.
Водородное соединение состава RH3 образует:
1. Кремний 2. Сера 3. Азот 4. Хлор
Задание №10.
Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:
1. У хлора 2. У азота 3. У серы 4. У кремния
Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.
Вариант 1
Задание №1.
Распределение электронов по электронным слоям 2е, 8е, 8е, 1е соответствует химическому элементу, который в периодической системе находится:
1. В 3-м периоде, IIБ группе
2. Во 2-м периоде, IVБ группе
3. В 4-м периоде, IА группе
4. В 4-м периоде, IIА группе
Объяснение: химический элемент имеет 4 электронных слоя, то есть находится в 4-м периоде. На внешнем слое элемент имеет только один электрон, значит стоит в первой группе 4-го периода. Правильный ответ — 3.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Натрий → магний → алюминий
2. Бериллий → магний → алюминий
3. Барий → стронций → кальций
4. Калий → натрий → литий
Объяснение: металлические свойства элементов усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть надо найти последовательность элементов, которые будут соответствовать этой закономерности. Это — вторая последовательность. Правильный ответ — 2.
Задание №3.
Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:
1. Cl2, N2, O3
2. O2, P4, NH3
3. SO2, H2S, OF2
4. CO, CH4, H2
Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя разными неметаллами. Рассмотрим вариант 3: сера, кислород, водород и фтор являются неметаллами. Все эти вещества образованы двумя разными неметаллами, что нам подходит. Правильный ответ — 3.
Задание №4.
Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду водородных соединений, формулы которых:
1. HF → CH4 → H2O → NH3
2. SiH4 → AsH3 → H2S → HCl
3. HF → H2O → NH3 → CH4
4. SiH4 → H2S → AsH4 → HCl
Объяснение: определим степени окисления всех неметаллов во всех приведенных соединениях водорода.
1. HF(-1) → C(-4)H4 → H2O(-2) → N(-3)H3
2. Si(+4)H4 → As(+3)H3 → H2S(-2) → HCl(-1)
3. HF(-1) → H2O(-2) → N(-3)H3 → C(-4)H4
4. Si(+4)H4 → H2S(-2) → As(+3)H3 → HCl(-1)
Правильный ответ — 3.
Задание №5.
К солям относится каждое из двух веществ:
1. Fe2(SO4)3 и AlCl3
2. Ba(NO3)2 и H3PO4
3. Li2SO4 и Fe(OH)3
4. ZnS и CaO
Объяснение: соли состоят из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли получаются по реакции нейтрализации, например:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Поэтому, нам подходит первый вариант ответа: сульфат железа (III) и хлорид алюминия. Правильный ответ — 1.
Задание №6.
К химическим явлениям не относится процесс:
1. Брожение сахара
2. Горение свечи
3. Перегонки воды
4. Горение спирта
Объяснение: химическое явление — такое явление, при котором происходит хотя бы одна химическая реакция. Так, химическая реакция идет при брожении сахара, горении свечи и спирта. Перегонка воды — это дистилляция (нагревание до 100С воды с последующей конденсацией паров). Правильный ответ — 3.
Задание №7.
Только катионы калия и фосфат-анионы образуются при диссоциации вещества формулы которого?
1. K2HPO4
2. Ca3(PO4)2
3. KH2PO4
4. K3PO4
Объяснение: образование только катионов калия фосфат-ионов возможно только если в состав молекулы входят эти ионы, то есть подходит только фосфат калия. Проверяем: К3РО4 → К+ + РО4³‾. Правильный ответ — 4.
Задание №8.
Уравнению реакции
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение:
1. Н+ + ОН‾ → Н2О
2. Zn(OH)2 + 2Н+ → Zn²+ + 2H2O
3. Zn²+ + SO4²‾ → ZnSO4
4. Zn²+ + H2SO4 → Zn²+ + SO4²‾ + Н+
Объяснение: гидроксид цинка нерастворим, поэтому и диссоциировать в воде он не будет, поэтому нам подходит только второй вариант. Правильный ответ — 2.
Задание №9.
Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. При взаимодействии с галогенами щелочные металлы образуют соли.
Б. С водой щелочные металлы вступают в реакции замещения.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: верны оба суждения.
Докажем это реакциями:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
Правильный ответ — 3.
Задание №10.
Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. Вода и сернистая кислота
2. Оксид кальция и гидроксид кальция
3. Вода и медь
4. Кислород и оксид магния
Объяснение: СО2 — кислотный оксид, при взаимодействии с водой образует угольную кислоту, с кислотами не взаимодействует (так как в реакцию не вступают два вещества с одинаковыми свойствами), оксислиться кислородом не может, так как углерод находится в высшей степени окисления (+4). То есть СО2 вступает в реакцию с веществами, имеющими основные свойства, то есть оксид кальция и гидроксид калия. Правильный ответ — 2.
Задание №11.
Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из двух веществ:
1. Хлорид бария и оксид углерода (IV)
2. Железо и нитрат бария
3. Карбонат натрия и сероводород
4. Ртуть и гидроксид меди (II)
Объяснение: разбавленная серная кислота вступает в реакцию с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода — это железо, но не ртуть. Кислоты не взаимодействуют с кислотными оксидами (СО2) и другими кислотами (сероводород), вступают в реакцию обмена с солями. если при этом выпадает осадок или выделяется газ. Учитывая все перечисленное выше, запишем химические реакции раствора серной кислоты с веществами из варианта 2:
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑
H2SO4 + Ba(NO3)2 → 2HNO3 + BaSO4↓
Правильный ответ — 2.
Задание №12.
Среди веществ: KCl, K2S, K2SO4 — в реакцию с раствором Zn(NO3)2 вступают
1. Только K2S
2. KCl и K2S
3. KCl и K2SO4
4. K2S и K2SO4
Объяснение: соли вступают в реакцию обмена только при образовании осадка или выделении газа.
Напишем соответствующие реакции:
Zn(NO3)2 + 2KCl ≠ 2KNO3 + ZnCl2 (реакция не идет так как оба продукта растворимы)
Zn(NO3)2 + K2S → 2KNO3 + ZnS↓
Zn(NO3)2 + K2SO4 → ZnSO4 + 2KNO3 (реакция не идет так как оба продукта растворимы)
Правильный ответ — 1.
Задание №13.
Верны ли следующие сужения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?
А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.
Б. Полученный из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: при реакции водорода с кислород получается вода, данная реакция идет со взрывом, перед поджиганием водород нужно проверить на чистоту, чтобы не допустить образование примесей. Ни хлор, ни любой другой газ нельзя определять по запаху. Правильный ответ — 3.
Задание №14.
Окислительные свойства водород проявляет в реакции, уравнение которой
1. CuO + H2 → Cu + H2O
2. H2 + Cl2 → 2HCl
3. Ca + H2 → CaH2
4. 2H2 + O2 → 2H2O
Объяснение: окислительные свойства водород проявляет только в гидридах, где имеет степень окисления -1. Среди продуктов представленных реакций есть один гидрид — гидрид кальция, в этой реакции водород и является окислителем. Правильный ответ — 3.
Задание №15.
Массовая доля натрия в сульфате натрия составляет:
1. 0,32
2. 0,64
3. 0,96
4. 0,48
Объяснение: для нахождения массовой доли натрия в сульфате натрия воспользуемся формулой:
ω = (n x Ar(Na))/Mr(Na2SO4)
n — количество атомов элемента в веществе
Здесь нужно не забыть, что в данной соли два натрия!
Находим:
ω(Na) = 2х23/142 = 0,324
Правильный ответ — 1.
Задание №16.
В ряду химических элементов Al → Si → P
1. Увеличивается заряд ядер атомов
2. Возрастают кислотные свойства образуемых ими гидроксидов
3. Увеличивается число электронных уровней
4. Уменьшается электроотрицательность
5. Возрастает атомный радиус
Объяснение: представленные элементы находятся в третьем периоде, стоят друг за другом и имеют порядковые номера — 13,14,15 соответственно. В периоде увеличивается электроотрицательность (а с ней и неметаллические свойства) и уменьшается радиус, но увеличивается заряд ядер атомов (равен порядковому номеру). Правильный ответ — 12.
Задание №17.
Для метана характерны следующие утверждения
1. В состав молекулы входят два атома углерода
2. Характерны реакции присоединения
3. Не растворяется в воде
4. Обесцвечивает бромную воду
5. Вступает с хлором в реакции замещения
Объяснение: формула метана — СН4, это алкан, то есть он не вступает в реакции присоединения (значит бромную воду не может обесцвечивать как этилен). Но вступает в реакцию замещения с хлором и не растворяется в воде. Правильный ответ — 35.
Задание №18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества Реактив
А) Fe и Ag 1. AgNO3(р-р)
Б) CaO и CaCO3 2. Фенолфталеин
В) NH3(р-р) и NH4Cl(р-р) 3. Na2SO4
4. HCl
Объяснение: железо и серебро будем различать соляной кислотой, так как с железом она будет реагировать, а с серебром — нет (растворы кислот реагируют с металлами до водорода), соляной кислотой отличим и оксид кальция от карбоната кальция: при реакции с карбонатом кальция выделится углекислый газ. Раствор аммиак имеет щелочную среду, а раствор хлорида аммиака — кислую, что нам покажет индикатор — фенолфталеин. Правильный ответ — 442.
Задание №19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Название вещества Реагенты
А) Фтор 1. ZnO, Mg
Б) Соляная кислота 2. Al, H2O
В) Хлорид натрия 3. SiO2, CuO
4. H2SO4(конц), AgNO3(р-р)
Объяснение: фтор реагирует с алюминием с образованием соли и с водой (с образованием фтороводорода и кислорода). Соляная кислота реагирует с оксидом цинка (реакция обмена) и магнием (реакция замещения водорода). Хлорид натрия реагирует с концентрированной серной кислотой и нитратом серебра (качественная реакция на хлорид-ионы). Правильный ответ — 214.
Задание №20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: CuSO4 + KI → K2SO4 + CuI + I2
В данной реакции меняют степени окисления йод и медь. Запишем электронно-ионный баланс.
Cu(+2) +1e→ Cu(+1) | 2 (окислитель)
2I‾ -2e→ I2° | 1 (восстановитель)
Ставим двойку перед йодидом калия (так как она есть в балансе) и перед медью. Двойку перед йодидом калия поменяем на 4, так как в правой части получилось 4 йода. Уравниваем калий справа и сульфат-ионы, получаем такой результат:
2CuSO4 + 4KI → 2K2SO4 + 2CuI + I2
Задание №21.
К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли. Какова массовая доля кислоты (в %) в исходном растворе?
Объяснение: запишем уравнение реакции, найдем количество вещества сульфата бария, такое же количество вещества и серной кислоты, найдем массу кислоты (вещества), затем найдем массовую долю.
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
n(BaSO4) = 9,32/235 = 0,04 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,04 моль
m(H2SO4 вещества) = 0,04 x 98 = 3,92 г
ω(H2SO4) = 3,92/200 x 100% = 1,96%
Ответ: массовая доля кислоты в исходном растворе равна 1,96%.
Задание №22.
Даны вещества: CuCl2, H2SO4(), Fe, Na2O, KOH, Na2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Объяснение: есть несколько способов получить нужное вещество. Приведем один из них.
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl
ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева»
Вариант № 1
А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера
высшая степень окисления
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) уменьшение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А7. Наибольший радиус у атома
1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия
А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода
А10. По номеру периода можно определить
1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома
2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме
А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А12. Оцените правильность суждений
А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.
Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2
В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) ослабевают неметаллические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) увеличивается радиус атомов
5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
Вариант № 2
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
4) уменьшение числа валентных электронов
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
Вариант № 3
А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?
1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома
2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома
А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это
1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?
1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Si 2) Р 3) S 4) С1
А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы
1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5
А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается электроотрицательность
4) увеличиваются радиусы атомов
А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А9. Оцените правильность суждений
А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне
Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод
1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически
А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P
А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2
В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) ослабевают неметаллические свойства
3) увеличивается высшая степень окисления
4) увеличивается радиус атомов
5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ
Вариант № 4
А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─
А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и
1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия
А3. В ряду химических элементов:
алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома
1) увеличивается 3) не изменяется
2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается
А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. В ряду Ве-В-С-N происходит
1) уменьшение числа валентных электронов
2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
3) увеличение электроотрицательности
4) увеличение радиуса атомов
А6. Металлические свойства усиливаются в ряду
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома
1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка
А8. Оцените правильность суждений
А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид
1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария
А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si
А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства
1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента
1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически
А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны
1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона
1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор
В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:
1) уменьшаются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются металлические свойства
В2. Для элементов 3-го периода характерны
1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковое число электронных уровней у атомов
4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами
5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
Ответы:
варианты | ||||
Задание | 1 | 2 | 3 | 4 |
А1 | 3 | 1 | 1 | 4 |
А2 | 1 | 3 | 3 | 2 |
А3 | 1 | 2 | 2 | 2 |
А4 | 1 | 3 | 4 | 3 |
А5 | 2 | 3 | 1 | 3 |
А6 | 2 | 1 | 1 | 1 |
А7 | 3 | 1 | 1 | 1 |
А8 | 1 | 3 | 1 | 3 |
А9 | 2 | 4 | 1 | 4 |
А10 | 4 | 3 | 2 | 3 |
А11 | 4 | 2 | 1 | 2 |
А12 | 1 | 1 | 2 | 1 |
А13 | 4 | 2 | 4 | 2 |
А14 | 1 | 3 | 1 | 3 |
В1 | 24 | 24 | 24 | 24 |
В2 | 245 | 134 | 245 | 134 |
Примечание: Задания А1-А14 оцениваются 1 баллом. Задания В1 и В2 оцениваются 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе до-
пущено более одной ошибки; б) ответ отсутствует.
Максимальный балл за выполнение всех заданий составляет 18 баллов.
Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:
1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.
2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.
https://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge
https://reshuege.ru/
https://school-collection.edu.ru/