В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

Доступные контрольные

Доступное образование

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

zachet.ca

zachet.ca

Химия — Глинка Н.Л.
Задачники (методички)

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

Решебник

Онлайн решебник по химии задачника Глинки Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии».:

Глава 7. Растворы электролитов

1. (Задачи 502-528) Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.
2. (Задачи
529-535) Сильные электролиты. Активность ионов.
3. (Задачи
536-558) Ионное произведение воды. Водородный показатель.
4. (Задачи
559-579) Произведение растворимости.
5. (Задачи
580-607) Обменные реакции. В растворах электролитов. Гидролиз солей.
4. (Задачи 559-579) Произведение растворимости.

559. Растворимость CaCO3 при 350С равна 6,9·10-5 моль/л.
Вычислить произведение растворимости этой соли.

560. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 250С,
если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10-2 моль/л.

561. В 500 мл воды при 180С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4.
Чему равно произведение растворимости этой соли?

562. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды.
Найти произведение растворимости соли.

563. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция,
найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

564. Найти массу серебра, находящегося в виде  ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.

565. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 250С 1 г BaSO4.

566. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится  1 мг растворенной соли?

567. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 250С?

568. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3
добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

569. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3.
Выпадет ли осадок хлорида серебра?

570. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2
добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

571. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?

572. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

573. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?
Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 7 приложения.

574. В каком из указанных случаев раствор электролита MX ненасыщен:
а) [Mz+][Xz-]<ПР; б) [Mz+][Xz-]=ПР; в) [Mz+][Xz-]>ПР?

575. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 М NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через s0, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно:
а)s0>s1>s2>s3; б) s0>s2>s1>s3; в) s0>s1=s2>s3; г) s0>s2>s3>s1?

576. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01 моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?

577. Произведения растворимости NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4·10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно: а) sNiC2O4>sNa3AlF6; б) sNiC2O4=sNa3AlF6; в)sNiC2O4<sNa3AlF6?

578. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5·10-5 и 2·10-5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей: а) sAgBrO3<sAg2SO4; б) sAgBrO3?sAg2SO4; в) sAgBrO3>sAg2SO4.

579. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде: а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?

Безымянная страница

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

В каком объеме насыщенного раствора ag2s содержится 1 мг растворенной соли

Источник

Примеры решения задач

Задача 3.1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 оС равна

1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре.

Решение: При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg+2 и вдвое больше ионов ОН–.

Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–

Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2

[Mg2+] = 1,7∙10-4 моль/л; [OH–] = 3,4∙10– 4 моль/л.

Отсюда .

Задача 3.2. . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.

Решение: Обозначим растворимость соли через s (моль/л). Тогда в насыщенном растворе PbI2 cодержится s моль/л ионов Pb2+ и 2s моль/л ионов I–.

PbI2 Pb+2+2I–

s s 2s

ПР=[Pb2+][I–]2 = 4s3

; .

Растворимость PbI2, выраженная в г/л, составляет 1,3∙10-3∙461 = 0,6 г/л.

Задача 3.3. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде?

Решение: Вычислим растворимость CaC2O4 в воде. Пусть концентрация соли в растворе будет s (моль/л), поэтому можем записать

Отсюда,

Найдем растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4; обозначим её через s′. Концентрация ионов Ca2+ в насыщенном растворе тоже будет s′, а концентрация [C2O42–] составит (0,1+s′), т.к. s′<0,1, то можно считать, что [C2O42–] = 0,1моль/л. Тогда ; s′=2∙10–8 моль/л. Следовательно, в присутствии (NH4)2C2O4 растворимость СaC2O4 уменьшилась в раз, т.е. в 2200 раз.

Задача 3.4. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов CaCl2 и Na2SO4; образуется ли осадок CaSO4?

Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca+2 и SO42– сравним его с . Условием выпадения осадка является [Ca2+][SO42–] > .

Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и Na2SO4 одинаковы и равны 0,01 моль/л, т.к. при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое больше, то концентрация каждого из ионов вдвое уменьшается по сравнению с исходными. Поэтому [Ca2+] = [SO42–] = 5∙10–3, находим [Ca2+][SO42–] = 2,5∙10–5

2,5∙10-5 < 1,3∙10-4.

Поэтому осадок не образуется.

Задача 3.5. Произведение растворимости CaC2O4 = 2∙10–9. Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4.

Решение: Выразим ПР через активность ионов

.

Обозначив искомую растворимость соли через s, находим, что

[Ca2+] = s моль/л, [C2O42–] = 0,1 моль/л. Таким образом,

Вычислим ионную силу раствора (I) 0,1 М раствора (NH4)2C2O4

I = 0,5(0,2∙12+0,1∙22) = 0,3

Согласно табл. 2, при этой ионной силе коэффициенты активности двухзарядных ионов равны 0,42. Тогда

.

Задачи для самостоятельной работы:

3.6. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

3.7. Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25 оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10–2 моль/л.

3.8. В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

3.9. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

3.10. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

3.11. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.

3.12. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25 оС 1 г BaSO4.

3.13. В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?

3.14. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?

3.15. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?

3.16. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

3.17. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3) добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

3.18. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?

3.19. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

3.20. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде? Расчет произвести с учетом коэффициентов активности, пользуясь данными табл. 2 Приложения.

3.21. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [Mz+][Xz-] < ПР; б) [Mz+][Xz-] = ПР; в) [Mz+][Xz-] > ПР?

3.22. Обозначим растворимость AgCl в воде, в 0,01 М CaCl2, в 0,01 M NaCl и в 0,05 М AgNO3 соответственно через so, s1, s2 и s3. Какое соотношение между этими величинами правильно: а) so > s1 > s2 > s3; б) so > s2 > s1 > s3; в) so > s1 = s2 > s3; г) so > s2 > s3 > s1? .

3.23. К 0,01 н. раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий 0,01 моль/л CaCl2 и 0,01т моль/л SrCl2. Какой осадок начнет выпадать раньше: а) SrSO4; б) CaSO4?

3.24. Произведения растворимости солей NiC2O4 и Na3AlF6 одинаковы (4∙10-10). Какое соотношение между растворимостями (моль/л) этих солей правильно:

а) > ; б) = ; в) <

3.25. Произведения растворимости AgBrO3 и Ag2SO4 равны соответственно 5,5∙10-5 и 2∙10-5. укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей:

а) < ; б) ≈ ; в) > .

3.26. Как изменится растворимость CaF2 в 0,1 М растворе KNO3 по сравнению с его растворимостью в воде:

а) возрастет; б) уменьшится; в) останется неизменной?

Источник

1)
При взаимодействии 11,90 г некоторого
вещества с 5,50 г хлороводорода получилось
8,80 г соли. Определите эквивалент вещества
и образовавшейся соли.

Решение:

Обозначим
некоторое вещество как Х, и напишем
уравнение взаимодействия с хлороводородом:

Х
+ HCl → XCl + H

мы
не знаем валентность этого вещества,
поэтому не можем расставить коэффициенты
в уравнении.

По
закону эквивалентов.

M(X)/m(HCl)=Эm(X)/Эm(HCl)

Эm(X)=11,9*36,5/5,5=78,9г/моль

По
закону эквивалентов, вещества реагируют
между собой в эквивалентных количествах,
поэтому:

M(X)/Эm(X)=M(XCl)/Эm(XCl)

11,9/78,9=8,8/Эm(XCl)

Эm(XCl)=58,3г/моль

Ответ:Эm(X)=78,9
г/моль Эm(ХCl)=58,3
г/моль

2)
Сколько углекислого газа (мл) выделится
при добавлении 10,6г питьевой соды в
тесто, выпекаемое при 1500С
по реакции 2NaHCO3
->
Na2CO3+
СО2
+
H2O

Решение:

Mr
(NaHCO3)=84г.

На
основании уравнения реакции составляем
пропорцию, учитывая что молярный объем
газа равен 22,4 л

2*84=22,4л

10,6=Х

Х=22,4*10,6/168=1,41л

Ответ:
1410 мл газа выделится.

3)
Атомы
каких элементов имеют следующее строение
наружного электронного слоя:
4s24p4
, 3s23p1?

4s24p4
-(SE)
№34 3s23p1-
(Al)№
13

4)
.
Как
правильно расположить B-Cl, Na-Cl,Ca-Cl, Be-Cl в
порядке возрастания ионности связи?

B,Be,Ca,Na.

5)
как и почему изменяются кислотно-основные
и окислительно-восстановительные
свойства кислот в ряду HF
— HCl
— HBr
– HI

Усиливаются.
это связано с тем, что радиусы
галогенид-ионов разительно различаются
при одинаковом заряде. Соответственно,
в аналогичном ряду анионов этих кислот
плотность заряда на поверхности «шарика»
аниона уменьшается, следовательно,
уменьшается сила притяжения между
протоном и анионом. Значит, йодоводородная
кислота среди приведенных наиболее
диссоциирована и наиболее сильная. Что
касается окислительно-восстановительных
свойств, необходимо взглянуть в таблицу
стандартных электродных потенциалов,
по которой несложно понять, что йодид-ион
— самый сильный восстановитель, бромид
за ним и так далее.

6)
составьте
молекулярные, ионные и сокращенно-ионные
уравнения реакций, протекающих между
следующими соединениями:

а)
нитратом серебра и хлоридом натрия

б)
гидроксидом свинца (II) и гидроксидом
калия

в)
гидроксокарбонатом марганца (II) и
соляной кислотой

а)
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Ag+
+ NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

Ag+
+ Cl – = AgCl↓

б)Pb(OH)2
+ 2 KOH = K2[Pb(OH)4](раствор)

Pb(OH)2
+ 2 K{+} + 2 OH{-} = 2K{+} + [Pb(OH)4]{2-}

Pb(OH)2
+ 2 OH{-} = [Pb(OH)4]{2-}

в)
(MnOH)2CO3 + 4 HCI = 2 MnCI2 + CO2 + 3 H2O

(MnOH)2CO3
+ 4 H{+} + 4 CI{-} = 2 Mn{2+} + 4 CI{-} + CO2 + 3 H2O

(MnOH)2CO3
+ 4 H{+} = 2 Mn{2+} + CO2 + 3 H2O

7)
Образование хлорида диамминсеребра
(I)за счет растворения осадка хлорида
серебра в NH4OH

AgCl+NH4OH=[Ag(NH3)2]Cl+H2O

8)
Рассчитайте молярность и нормальность
30% раствора

серной
кислоты (плотностью = 1,217 г/мл).

Для
вычисления молярности и нормальности
надо знать число граммов H2SO4в
1 л раствора. 30% -ный раствор H2SO4
содержит 30 г H2SO4
в 100 г раствора. Это весовое количество
раствора занимает объём

V
= 100 / 1,217 = 82,17 мл

Следовательно,
в 1 л раствора содержится 30 · 1000 / 82,17 =
365,1 г H2SO4

Отсюда
молярность данного раствора равна:
365,1 / М (H2SO4)
=365,1 / 98 =3,73 M

Нормальность
этого раствора (считая, что кислота
используется в реакции в качестве
двухосновной) равна 365,1 / 49 =7,45H

9)
При
сливании водных растворов нитрата хрома
(III)
и сульфида натрия

образуется осадок
и выделяется газ. Составьте молекулярное
и ионно-

молекулярное
уравнение происходящей реакции.

2Cr(NO3)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6NaNO3

2Cr(3+)+3S(2-)+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S

10)
В каком объеме насыщенного раствора
Ag2S
содержится 1мг

растворенной
соли (ПР = 2,0 
10-50)
?

Пусть
растворимость соли «х» (моль/л)

Тогда
в растворе будет 2х моля Ag(+)
и х моль S(-)

ПР(Ag2S)
= [Ag+]^2 * [S(2+)] = (2x)^2 * x = 4x^3

2,0*10
в -50 = 4x^3

x
= корень куб. из ( ПР/4) = 1,7 * 10 в -17

Это
у нас растворимость в моль на литр,
посчитаем теперь в мг

М(Ag2S)
= 248г или 248 * 10^3мг (2,48*10^5)

2,48*10^5
* 1,7 * 10 в -17 = 4,22 * 10 в-12 итак:

4,22
* 10 в-12мг —1 литр

1
мг —-х литров

х
= 1/(4,22 * 10 в-12) = 236966824644 литров

11)

расставьте коэффициенты в о/в реакциях
на основании составления электронно —
ионного баланса в реакции между растворами
иодида и иодата калия в сернокислой
среде (с образованием иода), используемой
для определения аскорбиновой кислоты
и некоторых других органических
восстановителей в пищевых сырье и
продуктах.

5
KJ + KJO3 + 3 H2SO4 = 3 J2 + 3 K2SO4 + 3 H2O

12)

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #

Источник

Привожу отрывок из своих лекций по общей химии (остались со студенческих времен) .

Произведение растворимости (ПР) — это величина, равная произведению концентраций ионов в растворе труднорастворимого электролита. Эта величина характеризует растворимость данного вещества: чем больше растворимость, тем больше концентрация ионов и ПР.
ПР не зависит от концентрации, т. е. может использоваться не только для чистого раствора электролита, но и любого другого насыщенного раствора с ионами данного электролита и любыми другими ионами или веществами.
ПР применяют для растворов труднорастворимых солей, т. к. :
1) Практически все соли — сильные электролиты, и можно считать, что вся соль в растворе находится в виде ионов.
2) В случае хорошо растворимого электролита (например, KCl) можно приготовить насыщенный раствор, но концентрация в нем ионов так велика, что они образуют ионные пары. Поэтому для хорошо растворимых сильных электролитов вместо ПР используют К (а) — произведение активности ионов. Но расчет этот сложен, т. к. для концентрированных растворов сильных электролитов неприменимы многие математические выражения из закона действия масс. Поэтому ПР без учета К (а) является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов.
ПР зависит от температуры: с ростом температуры ПР обычно возрастает, т. к. увеличивается растворимость.
На практике с помощью ПР можно вычислить растворимость вещества s.
Пример 1. Надо определить растворимость хлорида серебра.
Запись выражения для ПР следующая: ПР = [Ag+]*[Cl-]. Растворимость этого вещества равна его молярной концентрации в растворе: s(AgCl) = c(AgCl). Согласно уравнению диссоциации соли: AgCl = Ag+ + Cl- (вместо знака равенства — знак обратимости!) , с [Ag+] = c[Cl-] = c[AgCl] = s
Тогда ПР (AgCl) = s^2, т. е. растворимость хлорида серебра равна корню квадратному из его произведения растворимости.
Пример 2. Записать выражение для произведения растворимости сульфида серебра Ag2S.
ПР (Ag2S) = [Ag+]^2 * [S2-]
[Ag+] = 2s; [S2-] = s
ПР (Ag2S) = (2s)^2 * s = 4s^3
Итак, в общем виде выражение для ПР вещества АnBm (n и m — индексы) , которое диссоциирует в соответствии с уравнением: AnBm = nA m+ + mB n- (m+ и n- — заряды ионов) , выглядит так:
ПР (AnBm) = ns^n * ms^m = mns^(m+n)
Хотя ПР является мерой растворимости (s), нельзя сравнивать растворимость веществ только на основании сравнения величины их ПР. Это возможно только в том случае, если электролиты относятся к одному типу — тогда на основании сравнения ПР можно определить, какой из электролитов растворен в наименьшей степени.
Зная ПР, можно определить, будет ли выпадать данная соль в осадок.
Пример 3. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 5*10^-3 M раствора CaCl2 и 5*10^-3 М раствора Na2SO4. ПР (CaSO4) = 6*10^-5.
Уравнение реакции образования осадка сульфата кальция:
CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl
Осадок выпадет, если [Ca2+]*[SO4 2-] > ПР
Т. к. смешали 2 раствора с одинаковой концентрацией, то произошло их разбавление в 2 раза, т. е. концентрация ионов Ca2+ и SO4 2- уменьшилась в 2 раза:
[Ca2+]*[SO4 2-] = 2,5*10^-3 * 2,5*10^-3 = 6,25*10^-6 < 6*10^-5
Т. к. произведение концентраций ионов кальция и сульфат-ионов меньше произведения растворимости сульфата кальция, то в данных условиях эта соль в осадок не выпадает.
С помощью ПР можно доказать, что добавление в раствор сильного электролита, содержащего одноименный ион, приводит к уменьшению растворимости труднорастворимой соли.
Например, ПР (BaSO4) = 10^-10, тогда s = 10^-5 моль/л (квадратному корню из ПР) . К раствору добавили сульфат натрия, [Na2SO4] = 0,1 моль/л.
По принципу Ле Шателье, из-за увеличения [SO4 2-] равновесие диссоциации сульфата бария сместится влево, и ПР = [Ba2+]*[SO4 2-] = s1*(s1 + 0,1)
т. к. s1 << 0,1, то ПР = s1*[Na2SO4]
s1 = ПР/[Na2SO4] = 10^-10 : 0,1 = 10^-9 моль/л
Т. е. растворимость сульфата бария уменьшилась в 10 000 раз. Этим эффектом широко пользуются на практике для более полного осаждения солей.

Источник

АвторСообщение

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: Помогите решить задачу!!!

Добавлено: Пт дек 16, 2011 5:20 am 

Модератор

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

Закон распределения:
gn/g0 = (kV/kV + v)n
gn — концентрация компонента в воде после n числа экстрагирований
g0 — концентрация компонента в бензоле.
V — объем растворителя л
v — объем экстрагента, л
n — число экстрагирований.
k — коэффициент распределения.
В данном случае V = v = 1 л
gn/g0 = (k/k + 1)n

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Аладдин

 Заголовок сообщения: pH раствора

Добавлено: Сб дек 17, 2011 3:53 am 

Зарегистрирован: Сб дек 17, 2011 3:50 am
Сообщения: 10

По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить её всеми возможными способами. электролит C2H5ONH3OH. pH=10.9 . плотность р-ра = 1,0г/cм3

Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов цельсия. электролит NH4OH. концентрация 0.5% . плотность 1,0
не могу не как разобраться с этим pH

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: pH раствора

Добавлено: Сб дек 17, 2011 4:58 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

Аладдин писал(а):

По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить её всеми возможными способами. электролит C2H5ONH3OH. pH=10.9 . плотность р-ра = 1,0г/cм3

Определить pH и степень диссоциации предложенного раствора слабого электролита при температуре 25 градусов цельсия. электролит NH4OH. концентрация 0.5% . плотность 1,0
не могу не как разобраться с этим pH

Вложение:

Вложение:

Теперь вам осталось выразить концентрацию оставшимися 4 способами

У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Аладдин

 Заголовок сообщения: Re: pH раствора

Добавлено: Сб дек 17, 2011 5:09 am 

Зарегистрирован: Сб дек 17, 2011 3:50 am
Сообщения: 10

очень мило, еще бы знать как это делается, но все равно вы мне очень помогли, огромное спасибо

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: pH раствора

Добавлено: Сб дек 17, 2011 5:16 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

Аладдин писал(а):

очень мило, еще бы знать как это делается, но все равно вы мне очень помогли, огромное спасибо

Легко, считают нормальность (а в данном случае она равна молярности 0,035 М), титр. Можно еще моляльность посчитать. Открываете википедию (способы выражения концентрации растворов) и вперед.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Аладдин

 Заголовок сообщения: Re: pH раствора

Добавлено: Сб дек 17, 2011 5:19 am 

Зарегистрирован: Сб дек 17, 2011 3:50 am
Сообщения: 10

Вернуться к началу

   

julka007

 Заголовок сообщения: помогите решить пожалуйсто

Добавлено: Вт дек 20, 2011 1:06 am 

Зарегистрирован: Вт дек 20, 2011 12:54 am
Сообщения: 2

какая массовая доля раствора Муравьина Кислоты (CH2O2),Если концентрация ионов [H+]=8.4*10^-3 моль/литр (ПЛОТНОСТЬ 1 г/см,K=2.1*10^-4

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: помогите решить пожалуйсто

Добавлено: Вт дек 20, 2011 5:02 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

julka007 писал(а):

какая массовая доля раствора Муравьина Кислоты (CH2O2),Если концентрация ионов [H+]=8.4*10^-3 моль/литр (ПЛОТНОСТЬ 1 г/см,K=2.1*10^-4

CHCOOH = C2H+/Кд
CHCOOH = 10wp/MНСООН
w(%) = C2H+*MНСООН/Кд*10*p

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Анечка)))

 Заголовок сообщения: Re: помогите решить пожалуйсто

Добавлено: Чт дек 22, 2011 1:24 am 

Зарегистрирован: Чт дек 22, 2011 1:17 am
Сообщения: 4

в каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг этой соли? ПР(Ag2S)=6*10 минус 50

Вернуться к началу

   

Анечка)))

 Заголовок сообщения: Re: помогите решить пожалуйсто

Добавлено: Чт дек 22, 2011 1:25 am 

Зарегистрирован: Чт дек 22, 2011 1:17 am
Сообщения: 4

помогите пожалуйста ее решить!!!!

Вернуться к началу

   

gufzhiv

 Заголовок сообщения: изменение темп кипения в растворе

Добавлено: Чт дек 29, 2011 2:09 am 

Зарегистрирован: Чт дек 29, 2011 2:05 am
Сообщения: 1

Сколько глюкозы C6H12O6 следует растворить в 260г воды для получения раствора,температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0.05 градусов цельсия?

Е=0.52 (Вода)

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: изменение темп кипения в растворе

Добавлено: Чт дек 29, 2011 3:17 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

gufzhiv писал(а):

Сколько глюкозы C6H12O6 следует растворить в 260 г воды для получения раствора,температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0.05 градусов цельсия?
Е=0.52 (Вода)

Cm = m(в-ва) ∙ 1000 / M(в-ва) ∙ m(р-ля)
ΔT = E · Сm
m(в-ва) = ΔT · M(в-ва) ∙ m(р-ля) / E · 1000 = 0,05 · 180 · 260 / 0,52 · 1000 = 4,5 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Amur

 Заголовок сообщения: Задача. Найти — Kдис , степень гидролиза

Добавлено: Вс янв 08, 2012 2:56 am 

Зарегистрирован: Вс янв 08, 2012 2:54 am
Сообщения: 4

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста решение или ход работы —

Вычислить K гидр , степень гидролиза в 0,1% растворе ацетата магния .
Если К дис = 1,74 * 10(-5 степени) , pK дис = 4,76 .

Спасибо за Ваше время.

Последний раз редактировалось Amur Пн янв 09, 2012 3:58 am, всего редактировалось 1 раз.

Вернуться к началу

   

Amur

 Заголовок сообщения: Задача. Образуется ли осадок при сливании р-ров?

Добавлено: Вс янв 08, 2012 2:57 am 

Зарегистрирован: Вс янв 08, 2012 2:54 am
Сообщения: 4

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста решение или ход работы —
Образуется ли осадок при сливании р-ров :
500 мл 0,001 М хлорида кальция и 150 мл 0,05 М фосфата натрия ; ПР = 2 * 10 (в степени -29)

Спасибо за Ваше время.

Вернуться к началу

   

kati-dorn

 Заголовок сообщения: Помогите пожалуйста решить задачу (жесткость воды)

Добавлено: Вс янв 08, 2012 11:11 pm 

Зарегистрирован: Вс янв 08, 2012 11:00 pm
Сообщения: 2

Образец воды, объемом 1л содержит 48.6 мг гидрокарбоната кальция и 29.6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Mg2+ содержится в 1л воды? Чему равна общая жесткость воды?

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: Помогите пожалуйста решить задачу (жесткость воды)

Добавлено: Пн янв 09, 2012 2:06 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

kati-dorn писал(а):

Образец воды, объемом 1л содержит 48.6 мг гидрокарбоната кальция и 29.6 мг сульфата магния. Какое количество Са2+ и Mg2+ содержится в 1л воды? Чему равна общая жесткость воды?

Сложная однако задача.
nCa(HCO3)2 = 48,6/81 = 0,6 ммоль-экв соот-но Ca2+ = 0,6*20 = 12 мг-экв
nMgSO4 = 29,6/60 = 0,5 ммоль соот-но Mg2+ = 12*0,5 = 6 мг-экв
Ж = ([Ca2+] + [Mg2+]) / V = (12 + 6) / 1 = 18 мг-экв/л

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

kati-dorn

 Заголовок сообщения: Re: Помогите пожалуйста решить задачу (жесткость воды)

Добавлено: Пн янв 09, 2012 2:26 am 

Зарегистрирован: Вс янв 08, 2012 11:00 pm
Сообщения: 2

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: Задача. Образуется ли осадок при сливании р-ров?

Добавлено: Пн янв 09, 2012 3:07 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

Amur писал(а):

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста решение или ход работы —
Образуется ли осадок при сливании р-ров :
500 мл 0,001 М хлорида кальция и 150 мл 0,05 М фосфата натрия ; ПР = 2 * 10 (в степени -29)
Спасибо за Ваше время.

Вам же «ежик» с кемпорта ясно сказал: нужно расчитать ИП.
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
ИП = [Ca2+]3[PO43-]2
[Ca2+] = 0,001*0,5/0,65 = 0,00077 моль/л
[PO43-] = 0,05*0,15/0,65 = 0,01 моль/л
ИП = 0,000773*0,012 = 4,565* 10-14
ИП > ПР осадок выпадает.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Upsidesium

 Заголовок сообщения: Re: Задача. Найти — Kдис , степень гидролиза

Добавлено: Пн янв 09, 2012 3:10 am 

Зарегистрирован: Вт ноя 17, 2009 5:45 am
Сообщения: 11480
Откуда: г. Волгоград

Amur писал(а):

Здравствуйте!

Подскажите пожалуйста решение или ход работы —

Вычислить K дисс , степень гидролиза в 0,1% растворе ацетата магния .
Если К дис = 1,74 * 10(-5 степени) , pK дис = 4,76 .

Спасибо за Ваше время.

Так что вычислить то надо?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno

Вернуться к началу

   

Amur

 Заголовок сообщения: Re: Задача. Найти — Kдис , степень гидролиза

Добавлено: Пн янв 09, 2012 3:47 am 

Зарегистрирован: Вс янв 08, 2012 2:54 am
Сообщения: 4

Извините , опечатался . Первый пост подправил .
Подскажите пожалуйста решение или ход работы —

Вычислить K гидр , степень гидролиза в 0,1% растворе ацетата магния .
Если К дис = 1,74 * 10(-5 степени) , pK дис = 4,76 .

Спасибо за Ваше время.

Вернуться к началу

   

Источник