В каком количестве вещества na2so4 содержится
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 9 апреля 2018;
проверки требуют 10 правок.
| Сульфат натрия | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Хим. формула | Na2SO4 |
| Рац. формула | Na2SO4 |
| Состояние | белые гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 883 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −1387,9 кДж/моль |
| Растворимость | |
| • в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
| PubChem | 24436 |
| Рег. номер EINECS | 231-820-9 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| InChI | 1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L |
| Кодекс Алиментариус | E514(i) и E514 |
| RTECS | WE1650000 |
| ChEBI | 32149 |
| ChemSpider | 22844 |
| NFPA 704 | 1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4 — натриевая соль серной кислоты.
Свойства[править | править код]
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Нахождение в природе[править | править код]
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение[править | править код]
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается хлороводород.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья.
Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение[править | править код]
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. В России производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.
В ещё меньших количествах ранее использовался в медицине и ветеринарии в качестве солевого слабительного средства и как компонент в средствах для промывания носа.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Регулятор кислотности, используется как буферная добавка поддерживающая pH на определенном уровне [1].
Физиологическое действие и указания по технике безопасности[править | править код]
Сульфат натрия Na2SO4 пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм человека натрий сернокислый относится к IV классу опасности (малоопасные вещества) согласно ГОСТ 12.1.007-76. По токсикологии NFPA 704 сульфату натрия присвоена низшая токсичность.
См. также[править | править код]
- Глауберова соль
Примечания[править | править код]
Литература[править | править код]
- Реми Г. Курс неорганической химии. Т.2. — М., 1966
Ссылки[править | править код]
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2779.html Химик.ру]
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок
|
Пояснения к работе
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕТРАЦИИ
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 3
Оснащение занятия
Оборудование: электронные варианты справочных таблиц и заданий
Задание.Выполните упражнения в расчётах с применением понятия массовая доля сложного вещества»: 1. Рассчитайте массовые доли элементов для каждого из веществ: сульфат меди(11), нитрат железа(111), фосфат кальция(11)
2. Золото пробы 585 содержит 41,5 % меди. Сколько чистого золота содержит кольцо этой пробы массой 2,8 г ?
3.Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях:
а) HNO3 б Ag2O в) KOH г) Ca3(PO4)2
4. В каком количестве вещества Na2SO4 содержится: а) натрия 24 г б) серой массой 96 г
в) кислорода массой 128 г?
5. Сколько граммов кислорода содержится в 120 г: а) MgO б) NaOH в) FeSO4?
6.сколько грамм железа находится в 5 моль: а) Fe2O3 б) Fe(OH)2 в) FeSO4?
Содержание отчётаЗапишите в журнал лабораторно-практических занятий: 1.Название практической работы 2. Задание 3. Условие индивидуального задания и его решение
Контрольные вопросы для самопроверки1.Сформулируйте закон постоянства состава вещества 2.Кем и когда был сформулирован закон сохранения массы вещества?
3.Как на практике используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?
4.Что выражает химическая формула?
5. Как рассчитать массовую долю элемента в сложном веществе?
Список литературы и интернет — источников
Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60
Цель работы: Приготовление трёх растворов заданной концентрации,
путём растворения твёрдого вещества в воде, разбавления
раствора и добавления твёрдого вещества к имеющемуся
раствору
Знать: понятия растворимость, концентрация растворов, массовая
доля вещества
Уметь: производить расчёты на концентрацию растворов; готовить растворы заданной
концентрации
Растворимость (при данных условиях) – масса порции растворённого вещества, которую при данных температуре и давлении необходимо растворить в 100 г растворителя для приготовления насыщенного раствора.
Относительное содержание растворённого вещества в растворе называют концентрацией раствора.
Свойства растворов зависят не только от свойств растворителя и растворённого вещества, но и от относительного их содержания, то есть от концентрации раствора.
. Количественный состав ненасыщенных растворов выражают несколькими способами, в том числе массовой долей растворённого вещества .
Массовой долей (W) растворённого вещества Х называют отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.
Массовая доля является безразмерной величиной, её выражают в долях или процентах
w(x) = ; w(x) = 100%,
где w(x) – массовая доля растворенного вещества;
m(x) – масса растворенного вещества;
m(р-ра) – общая масса раствора
Пример расчета: Задача 1.Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН
массой 40 г растворен в воде массой 160 г
Решение: Общая масса раствора КОН равна
т (р-ра) = т(КОН) + т(Н2О)
т (р-ра) = 160г + 40г = 200г
Подставляя известные величины в формулу, получаем
W(КОН) = 100% = 100%=20%
Задача 2. Приготовьте 50 г 10%-го раствора KNO3
Решение:
m(KNO3) = 50г х 0,1 = 5г
m(H2O) = 50 г – 5г = 45г
p(H2O) = 1г/мл, V(H2O) = 45мл Следовательно, требуется взять навеску KNO3 массой 5 г и добавить 45мл воды