В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример

Характеристики и физические свойства соляной кислоты

Сильная кислота: pKa = -7,1. Концентрированная соляная кислота содержит около 37% HCl.

Основные физические свойства соляной кислоты приведены в таблице:

Температура плавления, oС	-30
Температура кипения, oС	48
Энтальпия образования, кДж/моль	-605,22
Плотность, г/см3	1,19
Удельная теплоемкость, кДж/(кг×К)	2,46
Вязкость, МПа×с	1,99

Получение соляной кислоты

Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является синтез его из водорода и хлора:

H2 + Cl2 = 2HCl + 183 кДж.

Этот процесс осуществляют в специальных установках, в которых смесь водорода и хлора непрерывно образуется и тут же сгорает ровным пламенем. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Исходным сырьем для получения хлороводорода служат хлор и водород, образующиеся при электролизе раствора хлорида натрия.

Большие количества соляной кислоты получают также в качестве побочного продукта хлорирования органических соединений согласно уравнению реакции, представленному ниже:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl,

где R – углеводородный радикал.

Химические свойства соляной кислоты

Соляная кислота – сильный электролит. Для нее характерны следующие химические свойства, общие для всех кислот:

— способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей:

HCldilute + NaOHdilute = NaCl + H2O;

HCldilute + NH3×H2O = NH4Cl + H2O;

— способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода (разбавленный раствор):

2HCldilute + Fe = FeCl2 + H2↑;

2HCldilute + Zn = ZnCl2 + H2↑;

— способность вступать в реакции взаимодействия с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды:

4HClconc + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;

4HClconc + PbO2 = PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O;

— способность взаимодействовать с солями более слабых кислот:

2HCldilute + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O;

— способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

— кислый вкус.

При диссоциации соляной кислоты образуются ионы водорода:

HCl↔H+ + Cl—.

Нагревание смеси растворов соляной и азотной кислот до температуры 100-150oС приводит к образованию очень сильного окислителя — соединения, которое называют «царская водка»:

6HClconc + 2HNO3 conc = 2NO↑ + 3Cl2↑ + 4H2O.

Соляная кислота в окислительно-восстановительных реакциях может выступать и как восстановитель (за счет хлорид-аниона Cl—) и как окислитель (за счет катиона водорода H+). Уравнения ОВР с участием соляной кислоты приведены ниже:

16HClconc + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl;

14 HClconc + K2Cr2O7 = 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl (t = 60 – 80oC);

4 HClconc + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O;

6 HClconc + KClO3 = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота – одна из важнейших кислот в химической практике. Ежегодное мировое производство соляной кислоты исчисляется миллионами тонн. Широкое применение находят также многие её соли.

Соляная кислота применяется в таких областях народного хозяйства как гидрометаллургия и гальванопластика, для травления, декапирования и лужения поверхности металлов; пищевом производстве, как регулятор кислотности (добавка Е507); в медицине, в качестве лекарства (смесь с ферментом пепсином) при недостаточной кислотности желудка.

Примеры решения задач

Источник

Главная
Вопросы & Ответы
Вопрос 3883590

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

18 Января в 10:38

6
1

Лучший ответ:

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример

Гость:

В реакциях с металлами? например
Ca+2HCl = CaCl2 + H2

18 Января в 10:42

Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример

Лучшее из галереи:

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример

Другие вопросы:

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

СЛАВЯНСКИЙ ГОРОД, ЗАХВАЧЕННЫЙ КНЯЗЕМ АЛЬБРЕХТОМ ПО ПРОЗВАНИЮ МЕДВЕДЬ????? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

18 Января в 10:37

Смотреть ответ

7
1

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

Малинький рассказ про любовь к животнам

18 Января в 10:37

Смотреть ответ

9
1

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

Помогите написать сочинение!!! Милосердие это много или мало

18 Января в 10:37

Смотреть ответ

3
1

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

Помогите пожалуйста. Что такое лоз. Я искала в интернете пишут растение,а мне говорили что лоз это черт. Так эти значения подходят к этому слову?

18 Января в 10:36

Смотреть ответ

3
1

В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Гость:

Звуко-буквений аналіз слова волоссячко

18 Января в 10:35

Смотреть ответ

12
1

Источник

Классификация кислот

Кислоты можно классифицировать исходя из разных критериев:

1) Наличие атомов кислорода в кислоте

Кислородсодержащие	Бескислородные
H3PO4,HNO3,HNO2,H2SO4,H3PO4,H2CO3,H2CO3, HClO4 все органические кислоты (HCOOH, CH3COOH и т.д.)	HF, HCl, HBr, HI, H2S

2) Основность кислоты

Основностью кислоты называют число «подвижных» атомов водорода в ее молекуле, способных при диссоциации отщепляться от молекулы кислоты в виде катионов водорода H+, а также замещаться на атомы металла:

одноосновные	двухосновные	трехосновные
HBr, HCl, HNO3, HNO2, HCOOH, CH3COOH	H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3	H3PO4

3) Летучесть

Кислоты обладают различной способностью улетучиваться из водных растворов.

Летучие	Нелетучие
H2S, HCl, CH3COOH, HCOOH	H3PO4, H2SO4, высшие карбоновые кислоты

4) Растворимость

Растворимые	Нерастворимые
HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, CH3COOH, HCOOH	H2SiO3, высшие карбоновые кислоты

5) Устойчивость

Устойчивые	Неустойчивые
H2SO4, H3PO4, HCl, HBr, HF	H2CO3, H2SO3

6) Способность к диссоциации

хорошо диссоциирующие (сильные)	малодиссоциирующие (слабые)
H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4	H2CO3, H2SO3, H2SiO3

7) Окисляющие свойства

слабые окислители

(проявляют окислительные свойства за счет катионов водорода H+)

сильные окислители

(проявляют окислительные свойства за счет кислотообразующего элемента)

практически все кислоты кроме HNO3 и H2SO4 (конц.)

HNO3 любой концентрации, H2SO4 (обязательно концентрированная)

Химические свойства кислот

1. Способность к диссоциации

Кислоты диссоциируют в водных растворах на катионы водорода и кислотные остатки. Как уже было сказано, кислоты делятся на хорошо диссоциирующие (сильные) и малодиссоциирующие (слабые). При записи уравнения диссоциации сильных одноосновных кислот используется либо одна направленная вправо стрелка ( В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример ), либо знак равенства (=), что показывает фактически необратимость такой диссоциации. Например, уравнение диссоциации сильной соляной кислоты может быть записано двояко:

либо в таком виде: HCl = H+ + Cl—

либо в таком: HCl → H+ + Cl—

По сути направление стрелки говорит нам о том, что обратный процесс объединения катионов водорода с кислотными остатками (ассоциация) у сильных кислот практически не протекает.

В случае, если мы захотим написать уравнение диссоциации слабой одноосновной кислоты, мы должны использовать в уравнении вместо знака В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример две стрелки . Такой знак отражает обратимость диссоциации слабых кислот — в их случае сильно выражен обратный процесс объединения катионов водорода с кислотными остатками:

CH3COOH В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример CH3COO— + H+

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, т.е. катионы водорода от их молекул отрываются не одновременно, а по очереди. По этой причине диссоциация таких кислот выражается не одним, а несколькими уравнениями, количество которых равно основности кислоты. Например, диссоциация трехосновной фосфорной кислоты протекает в три ступени с поочередным отрывом катионов H+ :

H3PO4 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример H+ + H2PO4—

H2PO4— В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример H+ + HPO42-

HPO42- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример H+ + PO43-

Следует отметить, что каждая следующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая. То есть, молекулы H3PO4 диссоциируют лучше (в большей степени), чем ионы H2PO4— , которые, в свою очередь, диссоциируют лучше, чем ионы HPO42-. Связано такое явление с увеличением заряда кислотных остатков, вследствие чего возрастает прочность связи между ними и положительными ионами H+.

Из многоосновных кислот исключением является серная кислота. Поскольку данная кислота хорошо диссоциирует по обоим ступеням, допустимо записывать уравнение ее диссоциации в одну стадию:

H2SO4 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 2H+ + SO42-

2. Взаимодействие кислот с металлами

Седьмым пунктом в классификации кислот мы указали их окислительные свойства. Было указано, что кислоты бывают слабыми окислителями и сильными окислителями. Подавляющее большинство кислот (практически все кроме H2SO4(конц.) и HNO3) являются слабыми окислителями, так как могут проявлять свою окисляющую способность только за счет катионов водорода. Такие кислоты могут окислить из металлов только те, которые находятся в ряду активности левее водорода, при этом в качестве продуктов образуется соль соответствующего металла и водород. Например:

H2SO4(разб.) + Zn В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример ZnSO4 + H2

2HCl + Fe В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример FeCl2 + H2

Что касается кислот-сильных окислителей, т.е. H2SO4 (конц.) и HNO3, то список металлов, на которые они действуют, намного шире, и в него входят как все металлы до водорода в ряду активности, так и практически все после. То есть концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации, например, будут окислять даже такие малоактивные металлы, как медь, ртуть, серебро. Более подробно взаимодействие азотной кислоты и серной концентрированной с металлами, а также некоторыми другими веществами из-за их специфичности будет рассмотрено отдельно в конце данной главы.

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. Кремниевая кислота, поскольку является нерастворимой, в реакцию с малоактивными основными оксидами и амфотерными оксидами не вступает:

H2SO4 + ZnO В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример ZnSO4 + H2O

6HNO3 + Fe2O3 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 2Fe(NO3)3 + 3H2O

H2SiO3 + FeO ≠

4. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами

HCl + NaOH В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример H2O + NaCl

3H2SO4 + 2Al(OH)3 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример Al2(SO4)3 + 6H2O

5. Взаимодействие кислот с солями

Данная реакция протекает в случае, если образуется осадок, газ либо существенно более слабая кислота, чем та, которая вступает в реакцию. Например:

H2SO4 + Ba(NO3)2 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример BaSO4↓ + 2HNO3

CH3COOH + Na2SO3 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример CH3COONa + SO2↑ + H2O

HCOONa + HCl В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример HCOOH + NaCl

6. Специфические окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот

Как уже было сказано выше, азотная кислота в любой концентрации, а также серная кислота исключительно в концентрированном состоянии являются очень сильными окислителями. В частности, в отличие от остальных кислот они окисляют не только металлы, которые находятся до водорода в ряду активности, но и практически все металлы после него (кроме платины и золота).

Так, например, они способны окислить медь, серебро и ртуть. Следует однако твердо усвоить тот факт, что ряд металлов (Fe, Cr, Al) несмотря на то, что являются довольно активными (находятся до водорода), тем не менее, не реагируют с концентрированной HNO3 и концентрированной H2SO4 без нагревания по причине явления пассивации — на поверхности таких металлов образуется защитная пленка из твердых продуктов окисления, которая не позволяет молекулами концентрированной серной и концентрированной азотной кислот проникать вглубь металла для протекания реакции. Однако, при сильном нагревании реакция все таки протекает.

В случае взаимодействия с металлами обязательными продуктами всегда являются соль соответствующего метала и используемой кислоты, а также вода. Также всегда выделяется третий продукт, формула которого зависит от многих факторов, в частности, таких, как активность металлов, а также концентрация кислот и температура проведения реакций.

Высокая окислительная способность концентрированной серной и концентрированной азотной кислот позволяет им реагировать не только практическим со всеми металлами ряда активности, но даже со многими твердыми неметаллами, в частности, с фосфором, серой, углеродом. Ниже в таблице наглядно представлены продукты взаимодействия серной и азотной кислот с металлами и неметаллами в зависимости от концентрации: характерные химические свойства кислот серной и азотной

7. Восстановительные свойства бескислородных кислот

Все бескислородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства за счет химического элемента, входящего в состав аниона, при действии различных окислителей. Так, например, все галогеноводородные кислоты (кроме HF) окисляются диоксидом марганца, перманганатом калия, дихроматом калия. При этом галогенид-ионы окисляются до свободных галогенов:

4HCl + MnO2 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

16HBr + 2KMnO4 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2

14НI + K2Cr2O7 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 3I2↓ + 2Crl3 + 2KI + 7H2O

Среди всех галогеноводородных кислот наибольшей восстановительной активностью обладает иодоводородная кислота. В отличие от других галогеноводородных кислот ее могут окислить даже оксид и соли трехвалентного железа.

6HI + Fe2O3 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

2HI + 2FeCl3 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 2FeCl2 + I2↓ + 2HCl

Высокой восстановительной активностью обладает также и сероводородная кислота H2S. Ее может окислить даже такой окислитель, как диоксид серы:

2H2S + SO2 В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства приведите пример 3S↓+ 2H2O

Источник

Егор Помидор

Мыслитель

(8144)

1 год назад

см.
3 Применение ультразвуковых колебаний для…
old.u-sonic.ru›book/export/html/912

Максим КовалевУченик (111)

1 год назад

Пробовали однажды проводить с ультразвуком. К сожалению, результат был обратным.
Хотя опыт проводили в компании которая специализируется на ультразвуковых решениях.
в любом случае спасибо.

Вячеслав Балыков

Знаток

(278)

1 год назад

Оставить на более долгое время и при желании измельчить металл. У меня серная кислота 10% реагировала с цинком 3 дня, оба вещества были взяты после расчётов по соответствующим пропорциям. Скорее всего попробуй оставить на несколько дней ( пока выделение водорода не закончится)

ГРИГОРИЙ ЛАВРИНЕНКО

Мудрец

(14867)

1 год назад

На течение реакции-любой-влияют концентрация исходных веществ, площадь соприкосновения, температура и время.

Максим КовалевУченик (111)

1 год назад

А также давление, наличие катализаторов, ингибиторов, скорость смешивания веществ, изначальные показатели температуры веществ, химическая чистота компонентов, и даже угол наклона лопастей Смесителя.

Дивергент

Высший разум

(1298812)

1 год назад

Деточка, о каком «свободном хлоре» в продукте идет речь? «Свободный хлор» — это ядовитый газ желто-зеленого цвета. Ты его имеешь в виду? И о каких «окислительных» свойствах соляной кислоты идет речь? Соляная кислота ЛЮБОЙ концентрации, так же как и разбавленная серная, окислительными свойствами в отличие от азотной кислоты и концентрированной серной НЕ ОБЛАДАЕТ. Она обладает КИСЛОТНЫМИ свойствами, и за счет этих своих свойств реагирует с некоторыми металлами…
У тебя, деточка, в школе-то по химии какая оценочка была?

Максим КовалевУченик (111)

1 год назад

1. Ваше высокомерие не уместно
2. Соляная в процессе реакции диссоциирует, водород уходит значительно быстрее «Свободный хлор» остается в жидкости.
3. Сырье не является химически чистым как следствие возможно образование иных хлор соединений которые также определяются как свободный хлор
4. «Соляная кислота ЛЮБОЙ концентрации, так же как и разбавленная серная, окислительными свойствами» Меня в школе учили что HCl слабым окислителем, поэтому металлы с переменной валентностью окисляются ей до низших положительных степеней окисления.
5. Если наука шагнула в другую сторону теоретизации Просветите меня Буду благодарен.
Если же вы имели ввиду что Окисление ограничивается лишь Кислородом То не буду вас разочаровывать.

Bolvar Fordragon

Гуру

(3225)

1 год назад

В книге, которую вы привели в одном из комментариев, написано, что в соляной кислоте окислителем является не хлор, а водород, точнее ион гидроксония. Окислительная способность которого определяется теоретически равновесным потенциалов водородного электрода, значение которого зависит лишь от конц. этих самих водородных ионов и парциальным давлением водорода.
Для того, чтобы повысить окислительные свойства кислоты необходимо сместить потенциал водородного электрода в положительную сторону необходимо увеличить их активность (не концентрацию!). Отмечу, что с увеличением концентрации кислоты коэф. активности все больше начинаем отклоняться от единицы, по-этому даже в конц. растворах кислот-неокислителей устанавливается потенциал близкий к нуля.
Исходя из этого, могу заверить, что вопрос задан не корректно. На мое мнение вопрос должен звучать таким образом «Как увеличить скорость реакции взаимодействия металла с соляной кислотой?»)

Источник