В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства пример
- Вопросы и Ответы
- Химия
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства? Приведите пример.
0 голосов
31 просмотров
В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства? Приведите пример.
- реакциях
- соляная
- кислота
- проявляет
- свойства
- приведите
- 5 — 9 классы
- химия
спросил
27 Март, 18
от
Enotik333_zn
(89 баллов)
в категории Химия
|
31 просмотров
1 Ответ
0 голосов
Лучший ответ
В реакциях с металлами? например
Ca+2HCl = CaCl2 + H2
ответил
27 Март, 18
от
affone4ka_zn
Отличник
(7.1k баллов)
Похожие задачи
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства?пример!
- Окислительные свойства азот проявляет в реакциях:,,,
- В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства? + Примеры
- Хлороводородная кислота проявляет кислотные свойства в реакциях с..?
- В химических реакциях с металлами разбавленная серная кислота проявляет свойства…
- Какие свойства проявляет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях при…
- Какие свойства проявляет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях при…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: 1)H2S+O2 -> S+H2O…
- В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основанияа)с водойб)с соляной…
- Помогите фтор в реакциях: 1)проявляет свойства только восстановителя 2)проявляет…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
- Какие свояства проявляет элемент в реакциях с участием двух неметаллов?
- Какие свойства проявляет кремний в реакциях с азотом углеродом и серой?
- 4. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства 1) окислителя;…
- В каких химических реакциях глицерин проявляет сходство с этанолом
- Сероводород проявляет свойства восствновителя в химических реакциях 1. H2S+O2=S+H2O 2….
- Водород в реакциях чаще всего проявляет (?) свойства
- В каких реакциях приведенных ниже сера проявляет восстановительные свойства? 1)2Na+S=Na2S…
- В каких реакциях, приведенных ниже, сера проявляет восстановительные свойства?…
- В каких реакциях приведенных ниже сера проявляет восстановительные свойства? 1)2Na+S=Na2S…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: h2s+o2=s+h2o…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: 1) H2S + O2 —>S +…
- Верны ли суждения? А. В химических реакциях углерод проявляет…
- В каких химических реакциях сера проявляет восстановительные свойства? С уравнениями…
- Углекислый газ проявляет кислотные свойства в реакциях с веществами,формулы…
Популярное в поиске
Борсық+Қазақстанда+кең+таралған+жануар 30%252525252525252525252b%252525252525… 3. %252525D0%25252591%2525… %252525d1%25252587%252525d1%25252582%2. Правило+правописания+без+ударных+гласных Решите и постройте функциюy=x^4-x^2 %D0%B5%D0%B3%D1%8D 2020 %D0%BE%D1%82%D… еля %2525252525D0%252525252594%2… Футболка+++красного+++цвета q» %25d0%2591%25d0%25bb%2… 3. %2525D0%252591%… Чему+равен+объем+шара+если+его+радиус+. y%252525253Dcos sqrt%2525252528x-1… Тетради Практи%d… y%2525253dcos+sqrt%25252528x-1%2… english%252b%25e2%. 3x 1%252525252525252Fx 1 3 x%25252… а с частотой 50 герц определите емкост… y’=x %25252525252525d1%252525252525… %2525252525252525D0%252525252525252592… 30 %252525d0%252525bc%252525d0%252525b… площадь осевого сечения равностороннег… 3x 1%25252525252Fx 1 3 x%252525252… y%2525252525252525252525253Dcossqrt%25… Сложи подобные слагаемые: −112y 23y. 3.+%2525252525252525252525252525252525… y%252525253dcos sqrt%2525252528x-1…
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
- Вопросы и Ответы
- Химия
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства?пример!
0 голосов
43 просмотров
В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства?пример!
- реакциях
- соляная
- кислота
- проявляет
- свойства
- пример
- 5 — 9 классы
- химия
спросил
16 Март, 18
от
Nastenagornost_zn
(12 баллов)
в категории Химия
|
43 просмотров
1 Ответ
0 голосов
Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов
до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:
ответил
16 Март, 18
от
Victoriahoran_zn
(16 баллов)
Похожие задачи
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства? Приведите пример.
- Окислительные свойства азот проявляет в реакциях:,,,
- В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства? + Примеры
- Хлороводородная кислота проявляет кислотные свойства в реакциях с..?
- В химических реакциях с металлами разбавленная серная кислота проявляет свойства…
- Какие свойства проявляет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях при…
- Какие свойства проявляет сернистая кислота в окислительно-восстановительных реакциях при…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: 1)H2S+O2 -> S+H2O…
- В реакциях с какими веществами аммиак проявляет свойства основанияа)с водойб)с соляной…
- Помогите фтор в реакциях: 1)проявляет свойства только восстановителя 2)проявляет…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
- Какие свояства проявляет элемент в реакциях с участием двух неметаллов?
- Какие свойства проявляет кремний в реакциях с азотом углеродом и серой?
- 4. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства 1) окислителя;…
- В каких химических реакциях глицерин проявляет сходство с этанолом
- Сероводород проявляет свойства восствновителя в химических реакциях 1. H2S+O2=S+H2O 2….
- Водород в реакциях чаще всего проявляет (?) свойства
- В каких реакциях приведенных ниже сера проявляет восстановительные свойства? 1)2Na+S=Na2S…
- В каких реакциях, приведенных ниже, сера проявляет восстановительные свойства?…
- В каких реакциях приведенных ниже сера проявляет восстановительные свойства? 1)2Na+S=Na2S…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: h2s+o2=s+h2o…
- Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях: 1) H2S + O2 —>S +…
- Верны ли суждения? А. В химических реакциях углерод проявляет…
- В каких химических реакциях сера проявляет восстановительные свойства? С уравнениями…
- Углекислый газ проявляет кислотные свойства в реакциях с веществами,формулы…
Популярное в поиске
Борсық+Қазақстанда+кең+таралған+жануар y%252525253Dcos+sqrt%2525252528x-1%252… 30%252525252525252525252b%252525252525… %252525d1%25252587%252525d1%25252582%2. 3. %252525D0%25252591%2525… Правило+правописания+без+ударных+гласных y%3dcos sqrt%28x-1%29%2f%28x… р?%… y%252525253Dcossqrt%2525252528x-1%2525… y%25253dcos+sqrt%252528x-1%25252… 6%2525255E6%2525252Bx%2525253D36 %252525D0%25252593%252525D0%25… %D0%92%D0%BE%D0%B9%D1%82%D0%B8 %D0%B2 … THE%252BNATIONAL%252BTHEATRE C8H10+AlCl3 30 %2525d0%2525bc%2525d0%2525b0%2525d1… 3.+%25252525d0%2525252591%… %25252525252525d0%2525252525252598%252… %D0%A3… в+ряду+химических+элементов+mg+ca+sr+b… 31 ?????????? ??????? ????? ??????: OR… english%25252b%2525e2%252580%2… metal-balls_0.jpg %25252525252525D0… Якби+мені+черевики+аналіз Четырёхугольник abcdabcd вписан в окру… Химическая связь в оксиде лития Выбер… 232 Почему в баранцевом море обитает 114 в… снаряд+массой+100+кг+летящий+горизонта… %252525d1%25252580%2… Хи?%…
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
- Вопросы и Ответы
- Химия
- В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства?
0 голосов
36 просмотров
В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства?
- реакции
- кислота
- проявляет
- свойства
- 5 — 9 классы
- химия
спросил
30 Янв, 18
от
Ninulka_zn
(84 баллов)
в категории Химия
|
36 просмотров
1 Ответ
0 голосов
в реакциях заимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода
ответил
30 Янв, 18
от
аноним
Похожие задачи
- В какой реакции соляная кислота проявляет окислительные свойства? + Примеры
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства? Приведите пример.
- В каких реакциях соляная кислота проявляет окислительные свойства?пример!
- Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой 1) HNO3 + NH3 →…
- Окислительные свойства азотная кислота проявляет в реакции, схема которой 1) HNO3 + NH3 →…
- Только окислительные свойства проявляет 1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4)…
- Уксусная кислота проявляет окислительные свойства при взаимодействии: a. оксид магния d….
- Окислительные свойства углерод проявляет в реакции с кислородом.
а) неверноб) верно - 21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с
1) кислородом
2)… - Углерод проявляет окислительные свойства в реакции… 1. Ca+2C= CaC2 2. C +FeO = Fe+ CO 3….
- В составе какого вещества атом азота проявляет только окислительные свойства:1. нитрат…
- При реакции с кислородом углерод проявляет 1) окислительные свойства 2) восстановительные…
- Помогииите! Как доказать, что азот проявляет и окислительные и восстановительные…
- В какой из реакций свободная сера проявляет окислительные свойства?…
- Какой ион проявляет окислительные свойства в реакции: 4Ca + 10HNO₃ = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O↑ +…
- Укажите вещество которое проявляет только окислительные свойства FeSO4 KMnO4 MnSO4
- Приведите примеры реакций, в которых сера проявляет:а) окислительные свойства б)…
- При взаимодействии с водородом натрий проявляет свойства а) окислительные б) кислотные в)…
- Только окислительные свойства сера проявляет в соединении: а) SO3; б) H2S; в) H2SO3.
- 1) какой из элементов — хлор или сера — проявляет более сильные окислительные свойства и…
- Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, HN3 -…
- Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с: 1) оксидом натрия…
- 1) какой из элементов — хлор или сера — проявляет более сильные окислительные свойства и…
- Азот при взаимодействии с кислородом проявляет свойства 1)окислительные…
- И окислительные,и восстановительные свойства сера проявляет в 1)серной кислоте 2)сульфите…
Популярное в поиске
Борсық+Қазақстанда+кең+таралған+жануар Правило+правописания+без+ударных+гласных 30%252525252525252525252b%252525252525… 3. %252525D0%25252591%2525… %252525d1%25252587%252525d1%25252582%2. y%25253dcos+sqrt%252528x-1%25252… y%3dcos sqrt%28x-1%29%2f%28x… %252525D0%25252593%252525D0%25… 6%2525255E6%2525252Bx%2525253D36 THE%252BNATIONAL%252BTHEATRE English%2525252B%252525E2%… y%252525253Dcossqrt%2525252528x-1%2525… C8H10+AlCl3 30 %2525d0%2525bc%2525d0%2525b0%2525d1… 3.+%25252525d0%2525252591%… %25252525252525d0%2525252525252598%252… 30%25252B%2525D0%2525BC%2525D0… english%25252b%2525e2%252580%2… y%252525253Dcos+sqrt%2525252528x-1%252… %D0%A3… р?%… %2525252525252525D0%252525252525252592… %D0%92%D0%BE%D0%B9%D1%82%D0%B8 %D0%B2 … 31 ?????????? ??????? ????? ??????: OR… в+ряду+химических+элементов+mg+ca+sr+b… metal-balls_0.jpg %25252525252525D0… Якби+мені+черевики+аналіз Четырёхугольник abcdabcd вписан в окру… Химическая связь в оксиде лития Выбер… 232 Почему в баранцевом море обитает 114 в…
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
Немного теории
Кислоты
Кислоты ― это сложные
вещества, образованные атомами водорода, способными замещаться на атомы металла и кислотными остатками.
Кислоты — это электролиты, при диссоциации
которых образуются только катионы водорода и анионы кислотных остатков.
Классификация кислот
Классификация кислот по составу
Кислородсодержащие кислоты | Бескислородные кислоты |
H2SO4 серная кислота H2SO3 сернистая кислота HNO3 азотная кислота H3PO4 фосфорная кислота H2CO3 угольная кислота H2SiO3 кремниевая кислота | HF фтороводородная кислота HCl хлороводородная кислота (соляная кислота) HBr бромоводородная кислота HI иодоводородная кислота H2S сероводородная кислота |
Классификация кислот по числу атомов водорода
К И С Л О Т Ы | ||
Одноосновные | Двухосновные | Трехосновные |
HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная | H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая | H3PO4 фосфорная |
Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.
Сильные кислоты | Слабые кислоты |
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная | HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая |
Химические свойства кислот
- Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
- Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
(в данном случае образуется неустойчивая угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)
- С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
- Кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода, что приводит к изменению окраски индикаторов:
— лакмус становится красным
— метилоранж становится красным.
1. водород+неметалл
H2+ S → H2S
2. кислотный оксид+вода
P2O5
+ 3H2O→2H3PO4
Исключение:
2NO2
+ H2O→HNO2 + HNO3
SiO2 + H2O —не реагирует
3. кислота+соль
В продукте реакции должен
образовываться осадок, газ или вода. Обычно более сильные кислоты вытесняют
менее сильные кислоты из солей. Если соль нерастворима в воде, то она реагирует
с кислотой, если образуется газ.
Na2CO3
+ 2HCl→2NaCl + H2O + CO2↑
K2SiO3
+ H2SO4→K2SO4 + H2SiO3↓
Основания (осно́вные гидрокси́ды) — сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
1. По растворимости в воде.
Растворимые основания
(щёлочи): гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH.
Практически нерастворимые основания
: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов
2. По количеству гидроксильных групп в молекуле.
— Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)
— Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)2)
— Трехкислотные (гидроксид железа(III) In(OH)3)
3. По летучести.
— Летучие: NH3
— Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.
4. По стабильности.
— Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)2
— Нестабильные: гидроксид аммония NH3·H2O (гидрат аммиака).
5. По степени электролитической диссоциации.
— Сильные (α > 30 %): щёлочи.
— Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.
- Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.
Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.
- Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
- Также основание можно получить при взаимодействия щелочного или щелочноземельного металла с водой.
- Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:
- Некоторые основания можно получить обменными реакциями:
- В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:
это изменение проявляется в цветах некоторых
кислотно-основных индикаторов:
лакмус становится синим,
метилоранж — жёлтым,
фенолфталеин приобретает цвет фуксии.
- При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:
Примечание:
реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.
- При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:
- Растворимые основания могут реагировать с амфотерными гидроксидами с образованием гидроксокомплексов:
- Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:
- Растворимые снования вступают в обменные реакции с растворимыми солями:
Нерастворимые основания при нагреве разлагаются:
Классификация кислот
Кислоты можно классифицировать исходя из разных критериев:
1) Наличие атомов кислорода в кислоте
Кислородсодержащие | Бескислородные |
H3PO4,HNO3,HNO2,H2SO4,H3PO4,H2CO3,H2CO3, HClO4 все органические кислоты (HCOOH, CH3COOH и т.д.) | HF, HCl, HBr, HI, H2S |
2) Основность кислоты
Основностью кислоты называют число «подвижных» атомов водорода в ее молекуле, способных при диссоциации отщепляться от молекулы кислоты в виде катионов водорода H+, а также замещаться на атомы металла:
одноосновные | двухосновные | трехосновные |
HBr, HCl, HNO3, HNO2, HCOOH, CH3COOH | H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3 | H3PO4 |
3) Летучесть
Кислоты обладают различной способностью улетучиваться из водных растворов.
Летучие | Нелетучие |
H2S, HCl, CH3COOH, HCOOH | H3PO4, H2SO4, высшие карбоновые кислоты |
4) Растворимость
Растворимые | Нерастворимые |
HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, CH3COOH, HCOOH | H2SiO3, высшие карбоновые кислоты |
5) Устойчивость
Устойчивые | Неустойчивые |
H2SO4, H3PO4, HCl, HBr, HF | H2CO3, H2SO3 |
6) Способность к диссоциации
хорошо диссоциирующие (сильные) | малодиссоциирующие (слабые) |
H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4 | H2CO3, H2SO3, H2SiO3 |
7) Окисляющие свойства
слабые окислители (проявляют окислительные свойства за счет катионов водорода H+) | сильные окислители (проявляют окислительные свойства за счет кислотообразующего элемента) |
практически все кислоты кроме HNO3 и H2SO4 (конц.) | HNO3 любой концентрации, H2SO4 (обязательно концентрированная) |
Химические свойства кислот
1. Способность к диссоциации
Кислоты диссоциируют в водных растворах на катионы водорода и кислотные остатки. Как уже было сказано, кислоты делятся на хорошо диссоциирующие (сильные) и малодиссоциирующие (слабые). При записи уравнения диссоциации сильных одноосновных кислот используется либо одна направленная вправо стрелка (), либо знак равенства (=), что показывает фактически необратимость такой диссоциации. Например, уравнение диссоциации сильной соляной кислоты может быть записано двояко:
либо в таком виде: HCl = H+ + Cl—
либо в таком: HCl → H+ + Cl—
По сути направление стрелки говорит нам о том, что обратный процесс объединения катионов водорода с кислотными остатками (ассоциация) у сильных кислот практически не протекает.
В случае, если мы захотим написать уравнение диссоциации слабой одноосновной кислоты, мы должны использовать в уравнении вместо знака две стрелки
. Такой знак отражает обратимость диссоциации слабых кислот — в их случае сильно выражен обратный процесс объединения катионов водорода с кислотными остатками:
CH3COOH CH3COO— + H+
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, т.е. катионы водорода от их молекул отрываются не одновременно, а по очереди. По этой причине диссоциация таких кислот выражается не одним, а несколькими уравнениями, количество которых равно основности кислоты. Например, диссоциация трехосновной фосфорной кислоты протекает в три ступени с поочередным отрывом катионов H+ :
H3PO4 H+ + H2PO4—
H2PO4— H+ + HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
Следует отметить, что каждая следующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая. То есть, молекулы H3PO4 диссоциируют лучше (в большей степени), чем ионы H2PO4— , которые, в свою очередь, диссоциируют лучше, чем ионы HPO42-. Связано такое явление с увеличением заряда кислотных остатков, вследствие чего возрастает прочность связи между ними и положительными ионами H+.
Из многоосновных кислот исключением является серная кислота. Поскольку данная кислота хорошо диссоциирует по обоим ступеням, допустимо записывать уравнение ее диссоциации в одну стадию:
H2SO4 2H+ + SO42-
2. Взаимодействие кислот с металлами
Седьмым пунктом в классификации кислот мы указали их окислительные свойства. Было указано, что кислоты бывают слабыми окислителями и сильными окислителями. Подавляющее большинство кислот (практически все кроме H2SO4(конц.) и HNO3) являются слабыми окислителями, так как могут проявлять свою окисляющую способность только за счет катионов водорода. Такие кислоты могут окислить из металлов только те, которые находятся в ряду активности левее водорода, при этом в качестве продуктов образуется соль соответствующего металла и водород. Например:
H2SO4(разб.) + Zn ZnSO4 + H2
2HCl + Fe FeCl2 + H2
Что касается кислот-сильных окислителей, т.е. H2SO4 (конц.) и HNO3, то список металлов, на которые они действуют, намного шире, и в него входят как все металлы до водорода в ряду активности, так и практически все после. То есть концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации, например, будут окислять даже такие малоактивные металлы, как медь, ртуть, серебро. Более подробно взаимодействие азотной кислоты и серной концентрированной с металлами, а также некоторыми другими веществами из-за их специфичности будет рассмотрено отдельно в конце данной главы.
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. Кремниевая кислота, поскольку является нерастворимой, в реакцию с малоактивными основными оксидами и амфотерными оксидами не вступает:
H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O
6HNO3 + Fe2O3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
H2SiO3 + FeO ≠
4. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами
HCl + NaOH H2O + NaCl
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
5. Взаимодействие кислот с солями
Данная реакция протекает в случае, если образуется осадок, газ либо существенно более слабая кислота, чем та, которая вступает в реакцию. Например:
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4↓ + 2HNO3
CH3COOH + Na2SO3 CH3COONa + SO2↑ + H2O
HCOONa + HCl HCOOH + NaCl
6. Специфические окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот
Как уже было сказано выше, азотная кислота в любой концентрации, а также серная кислота исключительно в концентрированном состоянии являются очень сильными окислителями. В частности, в отличие от остальных кислот они окисляют не только металлы, которые находятся до водорода в ряду активности, но и практически все металлы после него (кроме платины и золота).
Так, например, они способны окислить медь, серебро и ртуть. Следует однако твердо усвоить тот факт, что ряд металлов (Fe, Cr, Al) несмотря на то, что являются довольно активными (находятся до водорода), тем не менее, не реагируют с концентрированной HNO3 и концентрированной H2SO4 без нагревания по причине явления пассивации — на поверхности таких металлов образуется защитная пленка из твердых продуктов окисления, которая не позволяет молекулами концентрированной серной и концентрированной азотной кислот проникать вглубь металла для протекания реакции. Однако, при сильном нагревании реакция все таки протекает.
В случае взаимодействия с металлами обязательными продуктами всегда являются соль соответствующего метала и используемой кислоты, а также вода. Также всегда выделяется третий продукт, формула которого зависит от многих факторов, в частности, таких, как активность металлов, а также концентрация кислот и температура проведения реакций.
Высокая окислительная способность концентрированной серной и концентрированной азотной кислот позволяет им реагировать не только практическим со всеми металлами ряда активности, но даже со многими твердыми неметаллами, в частности, с фосфором, серой, углеродом. Ниже в таблице наглядно представлены продукты взаимодействия серной и азотной кислот с металлами и неметаллами в зависимости от концентрации:
7. Восстановительные свойства бескислородных кислот
Все бескислородные кислоты (кроме HF) могут проявлять восстановительные свойства за счет химического элемента, входящего в состав аниона, при действии различных окислителей. Так, например, все галогеноводородные кислоты (кроме HF) окисляются диоксидом марганца, перманганатом калия, дихроматом калия. При этом галогенид-ионы окисляются до свободных галогенов:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
16HBr + 2KMnO4 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2
14НI + K2Cr2O7 3I2↓ + 2Crl3 + 2KI + 7H2O
Среди всех галогеноводородных кислот наибольшей восстановительной активностью обладает иодоводородная кислота. В отличие от других галогеноводородных кислот ее могут окислить даже оксид и соли трехвалентного железа.
6HI + Fe2O3 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
2HI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2↓ + 2HCl
Высокой восстановительной активностью обладает также и сероводородная кислота H2S. Ее может окислить даже такой окислитель, как диоксид серы:
2H2S + SO2 3S↓+ 2H2O