В каких пенах содержится толуол
В наше время монтажная пена стала очень популярной в работах по строительству и ремонту. Где только её не применяют сейчас. Используют при установке дверей и окон, запенивают различные трещины и труднодоступные щели в стене, потолке и полу. В общем, кто на что горазд.
Продается пена в металлических баллонах. Бывает трех видов по сезонности применения: зимняя (применение от -10 градусов), летняя (от +5 градусов) и универсальная.
По виду использования бывает бытовая и для пистолетов.
Расширяясь, монтажная пена плотно закупоривает все пустоты и зазоры. Раньше для этих целей использовали паклю, вымоченную в цементном растворе. Но это было не совсем удобно. Поэтому после появления баллонов с пеной эта работа упростилась во много раз.
Категорически нельзя сильно нагревать баллоны с пеной, держать их длительное время под солнечными лучами. Перед работой баллон обязательно хорошенько встряхнуть. Работать с ней обязательно нужно в хорошо проветриваемых помещениях. Рекомендуется запенивать щели и пустоты не полностью, а на 50 — 70 % из-за её способности расширяться (особенно бытовой). При работе нужно держать баллон вверх дном.
Но есть несколько условий и мест, применять в которых монтажную пену нельзя.
Где же её применение запрещено ?
1. В бане. Ни в коем случае, нельзя применять монтажную пену в бане. Она прекрасно впитывает влагу, а в такой благоприятной среде отлично развивается множество различных вредных микроорганизмов и плесень.
Также резкие перепады температуры очень плохо влияют на пену, и она очень быстро начинает портиться и крошиться. Обычно монтажную пену закрывают штукатуркой или герметиком. Но для бани такие варианты не годятся, поэтому пена остается открытой и подвергается различным воздействиям воздуха и температуры.
2. Отрицательная температура воздуха. Нельзя применять монтажную пену при больших отрицательных температурах на улице. Если вы покупаете баллон зимней пены, то придерживайтесь рекомендаций, написанных в инструкции. Обычно, даже зимняя пена не выдерживает температуры ниже — 20 градусов и замерзает при выходе из баллона. Да и место запенивания рекомендуется смачивать перед этим, а зимой это невозможно.
3. При работе с пеноплексом универсальной пеной. При использовании всесезонной (универсальной) пены не разрешается работать с пеноплексом. Дело в том, что в составе всесезонной пены содержится толуол, а он очень агрессивно воздействует на листы пеноплекса, растворяя и размягчая их. Поэтому универсальная пена и пеноплекс — несовместимы. В крайнем случае, при покупке пены смотрите её состав, и выбирайте ту, где нет толуола.
4. При монтаже дымохода. Нельзя использовать пену при монтаже дымохода. Есть конечно термостойкие виды пены, но даже такие мне не внушают доверия. При прямом соприкосновении с дымоходом и сильном нагреве, есть большая вероятность возгорания её, или в лучшем случае пена рассыплется через 2 — 3 месяца.
5. Оставлять на открытом солнечном свете. Монтажная пена очень сильно боится ультрафиолета. Поэтому рекомендуется её защищать сверху штукатуркой или герметиком. Если же она постоит открытая на солнечном свете года 2 -3 , то начнется разрушаться и сыпаться.
Можно ли запенивать щели между бревнами или брусьями?
Профессионалы и мастера своего дела не рекомендуют этого делать если сруб еще свежий. Допускается применять пену на устоявшиеся и осевшие срубы. Но лучше собирать и конопатить срубы на паклю или мох, во избежание скапливания конденсата.
Дорогие читатели! Буду рад вашему лайку и подписке! ????
Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.
Примеры ароматических УВ:
Арены ряда бензола (моноциклические арены)
Общая формула: CnH2n-6, n≥6
Простейшим представителем ароматических УВ является бензол, его эмпирическая формула С6Н6.
Электронное строение молекулы бензола
Общая формула моноциклических аренов CnH2n-6 показывает, что они являются ненасыщенными соединениями.
В 1856 г. немецкий химик А.Ф. Кекуле предложил циклическую формулу бензола с сопряженными связями (чередуются простые и двойные связи) — циклогексатриен-1,3,5:
Такая структура молекулы бензола не объясняла многие свойства бензола:
- для бензола характерны реакции замещения, а не реакции присоединения, свойственные ненасыщенным соединениям. Реакции присоединения возможны, но протекают труднее, чем для алкенов;
- бензол не вступает в реакции, являющиеся качественными реакциями на непредельные УВ (с бромной водой и раствором КМnО4).
Проведенные позже электронографические исследования показали, что все связи между атомами углерода в молекуле бензола имеют одинаковую длину 0,140 нм (среднее значение между длиной простой связи С—С 0,154 нм и двойной связи С=С 0,134 нм). Угол между связями у каждого атома углерода равен 120о. Молекула представляет собой правильный плоский шестиугольник.
Современная теория для объяснения строения молекулы С6Н6 использует представление о гибридизации орбиталей атома углерода.
Атомы углерода в бензоле находятся в состоянии sp2-гибридизации. Каждый атом «С» образует три σ-связи (две с атомами углерода и одну с атомом водорода). Все σ-связи находятся в одной плоскости:
Каждый атом углерода имеет один р-электрон, который не участвует в гибридизации. Негибридизованные р-орбитали атомов углерода находятся в плоскости, перпендикулярной плоскости σ-связей. Каждое р-облако перекрывается с двумя соседними р-облаками, и в результате образуется единая сопряженная π-система (вспомните эффект сопряжения р-электронов в молекуле бутадиена-1,3, рассмотренный в теме «Диеновые углеводороды»):
Сочетание шести σ-связей с едиой π-системой называется ароматической связью.
Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом, или бензольным ядром.
В соответствии с современными представлениями об электронном строении бензола молекулу С6Н6 изображают следующим образом:
Физические свойства бензола
Бензол при обычных условиях — бесцветная жидкость; toпл= 5,5оС; toкип. = 80оС; имеет характерный запах; не смешивается с водой, хороший растворитель, сильно токсичен.
Химические свойства бензола
Ароматическая связь определяет химические свойства бензола и других ароматических УВ.
6π-электронная система является более устойчивой, чем обычные двухэлектроиные π-связи. Поэтому реакции присоединения менее характерны для ароматических УВ, чем для непредельных УВ. Наиболее характерными для аренов являются реакции замещения.
I. Реакции замещения
1.Галогенирование
2.Нитрование
Реакцию осуществляют смесью концентрированных азотной HNO3 и серной H2SO4 кислот (нитрующая смесь):
3.Сульфирование
4.Алкилирование (замещение атома «Н» на алкильную группу) – реакции Фриделя-Крафтса, образуются гомологи бензола:
Вместо галогеналканов можно использовать алкены (в присутствии катализатора – AlCl3 или неорганической кислоты):
II. Реакции присоединения
1.Гидрирование
2.Присоединение хлора
III. Реакции окисления
1. Горение
2С6Н6 + 15О2 → 12СО2 + 6Н2О
2. Неполное окисление (KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде). Бензольное кольцо устойчиво к действию окислителей. Реакция не происходит.
Получение бензола
В промышленности:
1) переработка нефти и угля;
2) дегидрирование циклогексана:
3) дегидроциклизация (ароматизация) гексана:
4) тримеризация ацетилена:
В лаборатории:
Сплавление солей бензойной кислоты со щелочами:
Изомерия и номенклатура гомологов бензола
Любой гомолог бензола имеет боковую цепь, т.е. алкильные радикалы, связанные с бензольным ядром. Первый гомолог бензола представляет собой бензольное ядро, связанное с метильным радикалом:
Толуол не имеет изомеров, поскольку все положения в бензольном ядре равноценны.
Для последующих гомологов бензола возможен один вид изомерии – изомерия боковой цепи, которая может быть двух видов:
1) изомерия числа и строения заместителей;
2) изомерия положения заместителей.
Физические свойства толуола
Толуол — бесцветная жидкость с характерным запахом, не растворимая в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. Толуол менее токсичен, чем бензол.
Химические свойства толуола
I. Реакции замещения
1.Реакции с участием бензольного кольца
Метилбензол вступает во все реакции замещения, в которых участвует бензол, и проявляет при этом более высокую реакционную способность, реакции протекают с большей скоростью.
Метильный радикал, содержащийся в молекуле толуола, является заместителем рода, поэтому в результате реакций замещения в бензольном ядре получаются орто- и пара-производные толуола или при избытке реагента — трипроизводные общей формулы:
а) галогенирование
При избытке галогена можно получить ди- и три- замещенные производные в соответствии с правилами ориентации:
б) нитрование
в) сульфирование
г) алкилирование
2. Реакции с участием боковой цепи
Метильная группа в метилбензоле может вступать в реакции, характерные для алканов:
При дальнейшем хлорировании можно получить дихлорметилбензол и трихлорметилбензол:
II. Реакции присоединения
Гидрирование
III.Реакции окисления
1.Горение
C6H5CH3 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O
2. Неполное окисление
В отличие от бензола его гомологи окисляются некоторыми окислителями; при этом окислению подвергается боковая цепь, в случае толуола – метильная группа. Мягкие окислители типа MnO2 окисляют его до альдегидной группы, более сильные окислители (KMnO4) вызывают дальнейшее окисление до кислоты:
Любой гомолог бензола с одной боковой цепью окисляется сильным окислителем типа KMnO4 в бензойную кислоту, т.е. происходит разрыв боковой цепи с окислением отщепившейся части ее до СО2; например:
При наличии нескольких боковых цепей каждая из них окисляется до карбоксильной группы и в результате образуются многоосновные кислоты, например:
Получение толуола:
В промышленности:
1) переработка нефти и угля;
2) дегидрирование метилциклогексана:
3) дегидроциклизация гептана:
В лаборатории:
1) алкилирование по Фриделю-Крафтсу;
2) реакция Вюрца-Фиттига (взаимодействие натрия со смесью галогенбензола и галогеналкана):
