У какого вещества ярко выражены металлические свойства

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

фтор;
кислород;
азот;
хлор;
бром.

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Почему металлические свойства

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Почему металлические свойства

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Металлические свойства

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Источник

Âñå ïðîñòûå âåùåñòâà ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ä.È. Ìåíäåëååâà ïîäðàçäåëÿþòñÿ íà òðè êëàññà: ýëåìåíòû ñ ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (ìåòàëëû), ýëåìåíòû ñ íåìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (íåìåòàëëû) è ïîëóìåòàëëû.

Ôèçè÷åñêèå è õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ïðîñòûõ âåùåñòâ, ïðèíàäëåæàùèõ ê ðàçëè÷íûì êëàññàì, ñèëüíî ðàçëè÷àþòñÿ ìåæäó ñîáîé, ÷òî îáóñëàâëèâàåò ðàçëè÷íûå îáëàñòè èõ ïðèìåíåíèÿ â ïðîìûøëåííîñòè è ñïîñîáû äîáû÷è.

Êîðîòêî îñòàíîâèìñÿ íà ìåòàëëàõ: èõ ìåòàëëè÷åñêèõ ñâîéñòâàõ, îñíîâíûõ ñïîñîáàõ äîáû÷è è îáðàáîòêè.

Ñâîéñòâà ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ñ ôèçèêî-õèìè÷åñêîé òî÷êè çðåíèÿ, îñíîâíîå ñâîéñòâî ìåòàëëîâ çàêëþ÷àåòñÿ â ëåãêîñòè îòðûâà èõ âíåøíåãî ýëåêòðîíà îò àòîìà, äðóãèìè ñëîâàìè ëåãêîñòü èîíèçàöèè àòîìà ìåòàëëà ïî óðàâíåíèþ:

Me=Me++ e-

Îáëàäàÿ äàííûì ñâîéñòâîì, ìåòàëëû â òâåðäîì ñîñòîÿíèè ïðåäñòàâëÿþò ñîáîé êðèñòàëëè÷åñêóþ ðåøåòêó, â óçëàõ êîòîðîé íàõîäÿòñÿ èîíû ìåòàëëîâ, à ìåæäó íèìè ñâîáîäíî äâèãàþòñÿ äåëîêàëèçîâàííûå ýëåêòðîíû, îáðàçóþùèå òàê íàçûâàåìûé ýëåêòðîííûé ãàç. Òàêîé òèï õèìè÷åñêîé ñâÿçè íàçûâàåòñÿ ìåòàëëè÷åñêîé ñâÿçüþ.

Èìåííî ìåòàëëè÷åñêàÿ ñâÿçü ïðèäàåò ýëåìåíòàì îñíîâíûå ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà: âûñîêóþ ýëåêòðè÷åñêóþ ïðîâîäèìîñòü, òåïëîïðîâîäíîñòü, ïëàñòè÷íîñòü, êîâêîñòü, ìåòàëëè÷åñêèé áëåñê.

Ýëåìåíòû ñ íàèáîëåå ÿðêî âûðàæåííûìè ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè

Íàèáîëåå ÿðêî ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà âûðàæåíû ó ùåëî÷íûõ ìåòàëëîâ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), ÷òî îáóñëîâëåíî íèçêèì çíà÷åíèåì ýíåðãèé èîíèçàöèè èõ àòîìîâ. Ýòî î÷åíü ìÿãêèå ìåòàëëû (ìîæíî ðåçàòü íîæîì), îáëàäàþùèå ÷ðåçâû÷àéíî âûñîêîé õèìè÷åñêîé àêòèâíîñòüþ.

Óæå ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ìÿãêèå ìåòàëëû áûñòðî îêèñëÿþòñÿ êèñëîðîäîì âîçäóõà, ïîýòîìó èõ õðàíÿò ïîä ñëîåì êåðîñèíà. Ïîä âîäîé ùåëî÷íûå ìåòàëëû õðàíèòü íåëüçÿ.

Ñîåäèíåíèå ýëåìåíòîâ ñ âîäîé ïðèâîäèò ê âçðûâó. Ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò ñ âûäåëåíèåì âîäîðîäà ïî óðàâíåíèþ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Ïîñêîëüêó âîäîðîä îáðàçóåò ñ âîçäóõîì âçðûâîîïàñíûå ñìåñè, à ðåàêöèÿ ñîïðîâîæäàåòñÿ âûäåëåíèåì áîëüøîãî êîëè÷åñòâà òåïëà, êàê ïðàâèëî, ïðîèñõîäèò âçðûâ.

Äîáû÷à ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ìíîãèå ìåòàëëû ñóùåñòâóþò â ïðèðîäíûõ óñëîâèÿõ â âèäå ñîåäèíåíèÿ ñ äðóãèìè õèìè÷åñêèìè ýëåìåíòàìè. Â ñàìîðîäíîì âèäå, òî åñòü, êàê ïðîñòîå âåùåñòâî, â ïðèðîäå â îñíîâíîì âñòðå÷àþòñÿ òîëüêî çîëîòî (Au) è ïëàòèíà (Pt). Èíîãäà, íî ðåäêî è òîëüêî ÷àñòè÷íî, âñòðå÷àþòñÿ ñàìîðîäíîå ñåðåáðî (Ag), ìåäü (Cu), ðòóòü (Hg), îëîâî (Sn) è íåñêîëüêî äðóãèõ ìåòàëëîâ.

Ïîäàâëÿþùåå áîëüøèíñòâî ìåòàëëîâ äîáûâàþò èç ðóäû. Ñïîñîá äîáû÷è çàâèñèò îò õèìè÷åñêèõ ñâîéñòâ ìåòàëëà.

Îñíîâíûìè ìåòîäàìè ïðîìûøëåííîãî ïîëó÷åíèÿ ìåòàëëîâ èç ðóäû ÿâëÿþòñÿ âîññòàíîâëåíèå èõ ñîåäèíåíèé (íàïðèìåð, óãëåì, ìîíîîêñèäîì óãëåðîäà èëè àëþìèíèåì) è ýëåêòðîëèç.

Òàê, æåëåçî ìîæåò áûòü ïîëó÷åíî ïóòåì âîññòàíîâëåíèÿ ðóäû ïî îäíîìó èç äâóõ óðàâíåíèé:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

Ìåòàëëè÷åñêàÿ ìåäü ìîæåò áûòü ïîëó÷åíà ïðè ýëåêòðîëèçå âîäíîãî ðàñòâîðà äèõëîðèäà (CuCl2) ïî óðàâíåíèþ:

Cu2++2e-=Cu

Ðàçðóøåíèå ìåòàëëè÷åñêèõ è æåëåçîáåòîííûõ ýëåìåíòîâ è êîíñòðóêöèé

Ìåòàëëû è ñïëàâû, èñïîëüçóåìûå â ñòðîèòåëüñòâå, ðàçðóøàþòñÿ ïîä âîçäåéñòâèåì ðàçëè÷íûõ ïðîöåññîâ êîððîçèè:

àòìîñôåðíîé;
ýëåêòðîõèìè÷åñêîé;
ãàçîâîé;
êîððîçèÿ â äðóãèõ àãðåññèâíûõ ñðåäàõ.

Íàëè÷èå çàùèòíîãî ñëîÿ óâåëè÷èâàåò ñðîê ñëóæáû ìåòàëëîêîíñòðóêöèé, íî ïðîöåññ êîððîçèè ïîëíîñòüþ íå îñòàíàâëèâàåòñÿ.

Îäíîé èç ïðè÷èí ðàçðóøåíèÿ æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé ÿâëÿåòñÿ êîððîçèÿ àðìàòóðû.

Ðàçðóøåíèå ñòàëüíûõ è æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé óñêîðÿåòñÿ ïîä íàãðóçêîé, ïðè ðåçêèõ êîëåáàíèÿõ òåìïåðàòóðû îêðóæàþùåé ñðåäû, è îñîáåííî ïðè ñîâìåñòíîì äåéñòâèè ýòèõ ôàêòîðîâ. Óâåëè÷åíèå óñòîé÷èâîñòè ìåòàëëîêîíñòðóêöèé ê ïðîöåññàì êîððîçèè ÿâëÿåòñÿ âàæíåéøåé çàäà÷åé ñîâðåìåííîãî ìàòåðèàëîâåäåíèÿ.

Áîëüøå îá îáðàáîòêå ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ íà âûñòàâêå

Ìåòàëëû è ñïëàâû ïîäâåðãàþòñÿ ðàçíûì âèäàì îáðàáîòêè òàêèõ, êàê:

äàâëåíèå (êîâêà);

ðåçàíèå;

ëèòüå;

òåðìè÷åñêîå âîçäåéñòâèå;

ñâàðêà;

ýëåêòðîèñêðîâûå è ýëåêòðîõèìè÷åñêèå ìåòîäû;

âîçäåéñòâèå óëüòðàçâóêà.

Òåõíîëîãèÿ îáðàáîòêè ìåòàëëîâ è ñïëàâîâ ïîñòîÿííî ðàçâèâàåòñÿ. Ýòà îòðàñëü ïðîìûøëåííîñòè îòíîñèòñÿ ê íàóêîåìêîé ñôåðå, ãäå ïîñòîÿííî ïðîèñõîäÿò èçìåíåíèÿ.

Ïîñåùåíèå ñïåöèàëèçèðîâàííîé âûñòàâêè «Ìåòàëëîîáðàáîòêà»
îäèí èç ëó÷øèõ ñïîñîáîâ íàõîäèòüñÿ â êóðñå ïîñëåäíèõ äîñòèæåíèé. Ýêñïîçèöèè ïðåäïðèÿòèé ñî âñåãî ìèðà äàþò âîçìîæíîñòü îçíàêîìèòüñÿ ñ ãëàâíûìè òåíäåíöèÿìè ðàçâèòèÿ îòðàñëè è óâèäåòü òåõíîëîãèè ñîâðåìåííîé îáðàáîòêè ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé.

×èòàéòå äðóãèå íàøè ñòàòüè:

Îãíåçàùèòà ìåòàëëè÷åñêèõ êîíñòðóêöèé
Äîðîæíîå ìåòàëëè÷åñêîå îãðàæäåíèå
Îêðàñêà è ïîêðàñêà ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé

Источник

Контрольная работа по химии

для групп по специальностям СПО

за 1 семестр обучения.

Цель контрольной работы.
Определение объема и уровня знаний студентами групп по специальностям СПО теоретических основ и основных тем базового курса учебной дисциплины «Химия».

Главный недостаток всех тестовых заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

Для уменьшения вероятности угадывания в данных тестах предусматриваются не один, а несколько верных ответов.

В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности.

В данных тестах использованы задания с выбором ответа, с кратким свободным ответом (в виде цифры, слова), с развернутым свободным ответом, который должен содержать объяснение взаимосвязи состава, строения, свойств конкретных веществ.

I. Тематика соответствует тематическому планированию для первого курса по общеобразовательной дисциплине «Химия» в соответствии с рекомендациями ФИРО.

II. Рекомендуемый объем контрольной работы:

Темы для контроля: введение и общая и неорганическая химия
Время выполнения 45 мин.
Несколько вопросов требуют письменного ответа (без выбора вариантов).
III. Рекомендуемые оценки

26 вопросов

менее 50 % правильных ответов – «2» (неудовлетворительно) (менее 13 правильных ответов)
50 % — 60 % правильных ответов – «3» (удовлетворительно) (от 13 до 16 правильных ответов)
61% — 80 % правильных ответов – «4» (хорошо) (от 17 до 21 правильных ответов)
Более 80 % — «5» (отлично) (от 22 до 26 правильных ответов)

Разработчик: Ивкова Марина Николаевна, преподаватель химии.

ВАРИАНТ 1

Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) K; б) Na; в) S; г) Zn

Даны смеси:

а) воздух; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) минеральная вода

Выберите неоднородную смесь.

3. К физическим относится явление:

а) горение свечи; в) растворение сахара в воде;

б) ржавление железа; г) гниение останков живых организмов

4. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) Fe; б) Cu; в) S; г) Al

5. Относительная молекулярная масса CuSO4 равна:

а) 160; б) 80; в) 120; г) 134

6. Дайте название веществу SO3:

а) оксид серы (VI); б) оксид серы (II); в) оксид серы (III); г) оксид серы (IV)

7. В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O; в) 2CuOH = Cu2O + H2O;

б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; г) 4P + 5O2 = 2P2O5

8. Выпишите формулу щелочи:

а) Zn(OH)2; б) Al(OH)3; в) KOH; г) Fe(OH)2

9. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4; б) №5; в) №20; г) №49

10. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме; в) высшую валентность;

б) число электронов на последнем уровне; г) число электронных уровней

11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов C – N – O – F:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) периодически повторяются

12. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f0 5s25p3:

Какой это элемент?

а) олово; б) сурьма; в) селен; г) нет верного ответа

13. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV; б) IV, VI; в) II, VI, V; г) II, IV,VI

14. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая г) водородная

15. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH4; б) CaCl2; в) CO2; г) нет верного ответа

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) Zn+2 Zn0; б) Al0 Al+3; в) P+5 P+3; г) Ba+2 → Ba0 .

17. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н2А = 2Н+ + А2- (А — кислотный остаток)

а) Н2S; б) Н2O; в) НС1; г) правильного ответа нет

18. Какой из данных металлов является щелочноземельным:

а) K; б) Al; в) Fe; г) Ca

19. Какая конфигурация у атома алюминия:

а) 1 s2 2s2 2p1;

б) 1 s2 2s2 2p3;

в) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p1;

г) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

20. Какой из данных металлов необходимо хранить под слоем керосина:

а) Mg; б) Al; в) Be; г) K

21. Укажите характеристику суспензии:

а) Газообразные частицы распределены в жидкости;

б) Газообразные частицы распределены в газе;

в) жидкость распределена в другой, не растворяя её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Что показывает химическая формула?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Ca3(PO4)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 7, 20.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: BaSO4.

26. Дайте определение понятия «вещество».

ВАРИАНТ 2

1. Выберите сложное вещество:

а) Al; б) CuO; в) S; г) O2.

2. Чему равна относительная атомная масса калия:

а) 40; б) 38; в) 39; г) 65

3. Химический символ С обозначает:

а) ртуть; б) медь; в) кальций; г) углерод

4. Простое вещество состоит из:

а) атомов одного и того же химического элемента; в) одинаковых молекул;

б) атомов разных химических элементов; г)разных молекул

5. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) ZnO; б) Ca2Cl; в) BaJ2 г) H2O

6. Составьте формулу оксида калия:

а) KO2; б) KO; в) K2O2; г) К2О

7. Определите неверно составленную формулу вещества:

а) Cu(OH)2; б) H2NO3; в) Ca3(PO4)2; г) Zn(NO3)2

8. Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для

нерастворимых оснований:

а) с кислотными оксидами; в) с водой;

б) термическое разложение; г) с основными оксидами

9. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

10. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий; б) мышьяк; в) бром; г) селен

11. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

12. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

13. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:

а) усиливаются; б) не изменяются; в) периодически изменяются; г) ослабевают

14. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

15. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF; б) HI; в) C; г) MgO

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) Mg0 Mg+2; б) N+3 N+2; в) N+5 N+4; г) P+5 → P0

17. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа2S04 ; б) HNO3 ; в) Н2S ; г) НС1

18. Алюминий — это:

а) металл; б) неметалл; в) переходный элемент; г) нет верного ответа

19.Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей фосфата натрия и нитрата кальция:

а) NaNO3; б) Ca3(PO4)2; в) Ca(OH)2; г) Na3PO4

20.Какой из данных металлов является щелочным:

а) Ba; б) Be; в) Sr; г) Fr

21.Укажите твердую дисперсную систему:

а) смог; б) сплав; в) лимфа; г) воздух.

22. Какие разновидности химических форму вы знаете?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Zn(NO3)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 17, 4.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: NaNO3.

26. Дайте определение понятия «химический элемент».

ВАРИАНТ 3

1. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) Ba; б) Ca; в) Fe; г) P

2. Сложное вещество состоит из:

а) разных молекул; в) атомов разных химических элементов;

б) одинаковых молекул; г) атомов одного и того же химического элемента

3. Чему равна относительная атомная масса кальция:

а) 50; б) 40; в) 39; г) 24

4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:

а) почва; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) смесь мела с водой

5. Составьте формулу вещества, содержащего натрий и серу (II):

а) NaS2; б) Na2S; в) Na2S2; г) NaS

6. В состав кислот обязательно входят:

а) атомы водорода; б) атомы кислорода; в) атомы серы; г) атомы металла

7. Выберите формулу нерастворимого основания:

а) Ba(OH)2; б) Fe(OH)3; в) NaOH; г) KOH

8. Определите неверно составленную формулу:

а) Ca(OH)2; б) H2SO4; в) BaCl2; г) H2PO4;

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода; в) по порядковому номеру химического элемента;

б) по номеру группы; г) правильного ответа нет

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

11. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:

а) сера; б) кремний; в) марганец; г) бериллий

12. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s2 2s2 2p3; б) 1s2 2p4 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2

13. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:

а) №15; б) №16; в) №7; г) №9

14. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется; б) усиливается; в) уменьшается; г) периодически повторяется

15. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO2:

а) +2; б) +3; в) +4; г) +1

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) S0 S+4; б) N+5 N+2; в) Mg+2 Mg0; г) C+4 → C+2

17. Какое вещество диссоциирует в воде в соответствии с приведенным уравнением?

М(ОН)2 = М2+ + 2OН- (М — металл)

а) K2SO4; б) NaOH; в) Ва(ОН)2 ; г) Са(NOз)2

18. Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Na – K – Rb:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) нет верного ответа

19.Какой металл легче окисляется кислородом:

а) K; б) Mg; в) Be; г) Al

20.В какой паре оба гидроксида являются щелочами:

а) NaOH и Al(OH)3;

б) Mg(OH)2 и Ca(OH)2;

в) Ba(OH)2 и KOH;

г) Zn(OH)2 и LiOH

21. Укажите характеристику эмульсии:

а) газообразные частицы, распределенные в жидкости;

б) газообразные частицы распределенные в газе;

в) одна из жидкостей раздроблена в другой, не растворяющей её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Чем отличается молекулярная масса вещества от молярной?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26.Охарактеризуйте понятие аллотропия. Приведите примеры аллотропных модификаций.

ВАРИАНТ 4

1. К химическим относится явление:

а) измельчение древесины; в) плавление меди;

б) измельчение сахара; г) прокисание молока.

2. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:

а) I; б) II; в) III; г) V

3. Химический символ K обозначает:

а) кальций; б) бром; в) калий; г) кремний

4. Относительная молекулярная масса HNO3 равна:

а) 80; б) 120; в) 63; г) 82

5. Выберите простое вещество:

а) Ba; б) CaS; в) N2O5; г) H2О

6. Дайте название соли Fe(NO3)2:

а) нитрат железа; б) нитрит железа (II); в) нитрат железа (II); г) нитрат железа (III)

7. Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:

Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3 , Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2

8. В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) FeO + H2 = Fe + H2O; в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;

б) N2O3 + H2O = 2HNO2; г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O

9. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний; б) алюминий; в) натрий; г) калий

11. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме; в) числом нейтронов в ядре;

б) количеством электронных уровней: г) числом электронов на последнем уровне в атоме

12. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s2 2s2 2p6 3s1; б) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:

а) №18; б) №8; в) №6; г) №4

14. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны; в) не изменяющий степень окисления;

б) принимающий электроны; г) проявляющий степень окисления 0

15. Как называется способность атомов оттягивать к себе электроны от других атомов в соединениях:

а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S-2 S+4; б) S+6 S+4; в) S+4 S0; г) S+4 → S+2

17. Какое из приведенных веществ является наиболее сильным электролитом?

а) НNOз ; б) Н2СО3 ; в) Н2SiO3 ; г) Н3РO4

18. В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) нет верного ответа

19.Какой из металлов легче всего вступает в реакции:

а) Al; б) Mg; в) Na; г) Be

20.В какой паре оба гидроксида амфотерны:

а) AL(OH)3 и Ba(OH)2;

б) Zn(OH)2 и NaOH;

в) Ca(OH)2 и Mg(OH)2;

г) Zn(OH)2 и Al(OH)3

21. Укажите истинный раствор:

а) планктон в) изветсковое молоко

б) раствор сульфата меди (II) г) молоко

22. Какие модели строения атома вы знаете? В чём их достоинства и недостатки?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26. Каково строение атомного ядра?

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Вариант 2

ав

Вариант 3

Вариант 4

Источник