У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства
Тест по теме «Металлы»
I вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г) железо
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
1. Na А) Na2O2
2. Mg Б) Al2O3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO2
Д) MgO
Е) Na2O
12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:
1. К2О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2O3
13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Al2S3←Al→Al(OH)3→ Al2O3→AlCl3
Решите задачу.
Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
II вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть.
2. Какой процесс называют гидрометаллургией:
а) получение металлов из растворов солей,
б) получение металлов при обжиге минералов,
в) получение металлов с помощью электрического тока,
г) получение металлов с помощью бактерий
3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO4:
а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) K, Na, Li; б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca, Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с растворами солей: а) Al, б) Na, в) Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl2 + H2O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H2SO4=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:
1. Na А) 3s2
2. Mg Б) 3s23p1
3. Al В) 2s2
4. Pb Г) 3s1
Д) 6s26p2
Е) 4s24p2
12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН)2 Б) основный
3. Ве(ОН)2 В) амфотерный
4. Fe(OН)3
13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:
1. СаСО3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН)2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 → Ca(OH)2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.
Тест по теме «Металлы»
III вариант
Часть А.
Электронная формула атома магния: а) 1s22s2, б) 1s22s22p2, в) 1s22s22p1, г)1s22s22p63s2
Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы: а) ns1, б) ns2, в) ns2np1, г) ns2np2
Тип химической связи в простом веществе литии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий, б) кальций, в) магний, г) стронций
Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом алюминия отличается от иона алюминия: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) калий, б) кальций, в) скандий, г) магний.
С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: а) железо, б) никель, в) платина, г) цинк.
Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого: а) KOH (р-р), б) NaCl (р-р), в) KNO3 (p-p), г) BaSO4
Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: а) HCl, NaOH, H2SO4, б) CaO, HCl, HNO3, в) KOH, HgO, H3PO4, г) H2, O2, CO2
Часть В.
Установите соответствие междуоксида и соответствующего ему гидроксида:
1. СuO A. CuOH
2. Na2O Б. Fe(OH)3
3. Cu2O В. NaOH
4. FeO Г. Cu(OH)2
Д. Fe(OH)2
12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения:
1. 2Na+O2= А. MgCO3+H2
2. K2O+H2O= Б. 2KOH +H2
3. Cu(OH)2+H2SO4= В. Na2O2
4. Mg+H2CO3= Г. 2KOH
Д. CuSO4+2H2O
E. 2Na2O
13. Установите соответствие между
Часть С.
13. Решите цепочку превращений:
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
14. Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250г оксида меди(II), содержащей 10% примесей.
Тест по теме «Металлы»
IV вариант
Часть А.
1. Электронная формула атома лития: а) 1s22s2 , б) 1s22s1, в) 1s22s22p1, г) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
а) ns1, б) ns2, в) ns2np1, г) ns2np2
3. Тип химической связи в простом веществе натрии: а) ионная, б)ковалентная полярная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая
4.Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) алюминий, б) бор, в) галлий, г) индий
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически, б) не изменяется, в) увеличивается, г) уменьшается.
Атом кальция отличается от иона кальция: а) зарядом ядра, б) радиусом частицы, в) числом протонов, г) числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой: а) барий, б) кальций, в) магний, г) стронций.
С разбавленной соляной кислотой не взаимодействует: а) алюминий, б) магний, в) серебро, г) цинк.
Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: а) BaSO4 б) KOH (р-р), в) NaCl (р-р), г) KNO3 (p-p),
Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а) HCl, CO2 , СО, б) Cl2, CuCl2, HCl, в) H2, O2, CaO, г) SiO2, HCl, S
Часть В.
KOH (р-р), NaCl (р-р), KNO3 (p-p), CO2
На уроке будет раскрыта тема «Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий». Вы узнаете общие свойства и закономерности щелочных и щелочноземельных элементов, изучите по отдельности химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединения. С помощью химических уравнений будет рассмотрено такое понятие, как жесткость воды. Познакомитесь с алюминием, его свойствами и сплавами. Вы узнаете, что такое смеси, регенерирующие кислород, озониды, пероксид бария и получение кислорода.
Тема: Основные металлы и неметаллы
Урок: Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий
Общие свойства металлов
Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобальтовое стекло. Рубидия – красный, цезия – фиолетово-синий.
Рис. 1
Соли щелочноземельных металлов: кальция – кирпично-красный, стронция – карминово-красный и бария – желтовато-зеленый. Соли алюминия окраску пламени не меняют. Соли щелочных и щелочноземельных металлов используются для создания фейерверков. И можно легко определить по окраске, соли какого металла применялись.
Щелочные металлы
Свойства металлов
Щелочные металлы – это серебристо-белые вещества с характерным металлическим блеском. Они быстро тускнеют на воздухе из-за окисления. Это мягкие металлы, по мягкости Na, K, Rb, Cs подобны воску. Они легко режутся ножом. Они легкие. Литий – самый легкий металл с плотностью 0,5 г/см3.
Химические свойства щелочных металлов
1. Взаимодействие с неметаллами
Из-за высоких восстановительных свойств щелочные металлы бурно реагируют с галогенами с образованием соответствующего галогенида. При нагревании реагируют с серой, фосфором и водородом с образованием сульфидов, гидридов, фосфидов.
2Na + Cl2→ 2NaCl
2Na + S Na2S
2Na + H2 2NaH
3Na + P Na3P
Литий – это единственный металл, который реагирует с азотом уже при комнатной температуре.
6Li + N2 = 2Li3N, образующийся нитрид лития подвергается необратимому гидролизу.
Li3N + 3H2O → 3LiOH + NH3↑
2. Взаимодействие с кислородом
Только с литием сразу образуется оксид лития.
4Li + О2 = 2Li2О, а при взаимодействии кислорода с натрием образуется пероксид натрия.
2Na + О2 = Na2О2. При горении всех остальных металлов образуются надпероксиды.
К + О2 = КО2
3. Взаимодействие с водой
По реакции с водой можно наглядно увидеть, как изменяется активность этих металлов в группе сверху вниз. Литий и натрий спокойно взаимодействуют с водой, калий – со вспышкой, а цезий – уже с взрывом.
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑
4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями
8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O +5 H2O
8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
Получение щелочных металлов
Из-за высокой активности металлов, получать их можно при помощи электролиза солей, чаще всего хлоридов.
Соединения щелочных металлов находят большое применение в разных отраслях промышленности. См. Табл. 1.
РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ | |
NaOH | Едкий натр (каустическая сода) |
NaCl | Поваренная соль |
NaNO3 | Чилийская селитра |
Na2SO4∙10H2O | Глауберова соль |
Na2CO3∙10H2O | Сода кристаллическая |
KOH | Едкое кали |
KCl | Хлорид калия (сильвин) |
KNO3 | Индийская селитра |
K2CO3 | Поташ |
Щелочноземельные металлы
Их название связано с тем, что гидроксиды этих металлов являются щелочами, а оксиды раньше называли «земли». Например, оксид бария BaO – бариевая земля. Бериллий и магний чаще всего к щелочноземельным металлам не относят. Мы не будем рассматривать и радий, так как он радиоактивный.
Химические свойства щелочноземельных металлов.
1. Взаимодействие с неметаллами
Сa + Cl2→ 2СaCl2
Сa + S СaS
Сa + H2 СaH2
3Сa + 2P Сa3 P2-
2. Взаимодействие с кислородом
2Сa + O2 → 2CaO
3. Взаимодействие с водой
Sr + 2H2O → Sr(OH)2 + H2↑, но взаимодействие более спокойное, чем с щелочными металлами.
4. Взаимодействие с кислотами – сильными окислителями
4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O
4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O
Получение щелочноземельных металлов
Металлический кальций и стронций получают электролизом расплава солей, чаще всего хлоридов.
CaCl2 Сa + Cl2
Барий высокой чистоты можно получить алюмотермическим способом из оксида бария
3BaO +2Al 3Ba + Al2O3
РАСПРОСТРАНЕННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Самыми известными соединениями щелочноземельным металлов являются: CaО – негашеная известь. Ca(OH)2 – гашеная известь, или известковая вода. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит помутнение, так как образуется нерастворимый карбонат кальция СаСО3. Но надо помнить, что при дальнейшем пропускании углекислого газа образуется уже растворимый гидрокарбонат и осадок исчезает.
Рис. 2
СaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2↑ → CaCO3↓+ H2O
CaCO3↓+ H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
Гипс – это CaSO4∙2H2O, алебастр – CaSO4∙0,5H2O. Гипс и алебастр используются в строительстве, в медицине и для изготовления декоративных изделий. Рис. 2.
Карбонат кальция CaCO3 образует множество различных минералов. Рис. 3.
Рис. 3
Фосфат кальция Ca3(PO4)2 – фосфорит, фосфорная мука используется как минеральное удобрение.
Чистый безводный хлорид кальция CaCl2 – это гигроскопичное вещество, поэтому широко применяется в лабораториях как осушитель.
Карбид кальция – CaC2. Его можно получить так:
СaO + 2C →CaC2 +CO. Одно из его применений – это получение ацетилена.
CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑
Сульфат бария BaSO4 – барит. Рис. 4. Используется как эталон белого в некоторых исследованиях.
Рис. 4
Жесткость воды
В природной воде содержатся соли кальция и магния. Если они содержатся в заметных концентрациях, то в такой воде не мылится мыло из-за образования нерастворимых стеаратов. При её кипячении образуется накипь.
Временная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Такую жесткость воды можно устранить кипячением.
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + СО2↑ + Н2О
Постоянная жесткость воды обусловлена наличием катионов Ca2+., Mg2+ и анионов H2PO4- ,Cl-, NO3- и др. Постоянная жесткость воды устраняется только благодаря реакциям ионного обмена, в результате которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок.
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Алюминий
Алюминий и его соединения
Алюминий занимает 4-е место по распространенности в земной коре, уступая кремнию, кислороду и водороду. В природе он присутствует в виде алюмосиликатов, глин и бокситов. Рис. 5.
Рис. 5
По своим химическим свойствам он гораздо менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы. Во многом это связано с образованием не его поверхности тончайшей пленки оксида, которая препятствует или замедляет многие химические реакции.
Химические свойства алюминия
1. Реакция с галогенами
2Al + 3I2 2AlI3
2. Сгорает при нагревании с выделением большого количества теплоты
4Al + 3O2 2Al2O3 + Q . При этом может развиваться температура до 35000С.
3. Реакция с неметаллами
2Al + 3S Al2S3
2Al + N2 2AlN
4Al + 3С Al4С3
4. Взаимодействует с водой
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2↑ Если снять амальгамированием или механически пленку.
Амальгамирование – это нанесение на поверхность небольшого количества ртути.
5. Алюминий активно восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr; этот способ используется при получении многих металлов: Mn, Cr, V, W, Ba, Sr и др.
6. Взаимодействует с кислотами-неокислителями
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑
Алюминий не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами из-за пассивации. С разбавленной серной или азотной кислотой взаимодействует
8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
7. Взаимодействие со щелочами. Al, Al2O3, Al(OH)3 взаимодействуют со щелочами:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (амфотерные свойства).
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
8. Реагирует с растворами солей
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Применение алюминия
Рис. 6
Алюминий широко применяется в быту и технике, так как он довольно легок, коррозионно-устойчив и нетоксичен. См. Рис. 6. Часто используются сплавы алюминия. Основной – это дуралюмин (дюралюминий, дюраль). Это сплав алюминия, содержащий медь (массовая доля – 1,4-13%) и небольшие количества магния, марганца и других компонентов. Используется как конструкционный материал в авиа- и машиностроении.
Смеси, регенерирующие кислород
Оксиды и пероксиды способны реагировать с углекислым газом, образуя карбонат и кислород.
Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + 1/2O2
KO2 + CO2 → K2CO3 + 3/2O2
Если сложить эти 2 уравнения реакции, то получится смесь, выделяющая и 2 моль углекислого газа, и 2 моль кислорода.
Na2O2 + 2KO2 + 2 CO2 → Na2CO3 + K2CO3 + 2О2. Суммарный объём газа в левой и правой части уравнения будет одинаков. Постоянство объёма газа очень важно, так как такие смеси применяются для удаления CO2 и превращения его в нужный для дыхания кислород, например, в подводных лодках или космических станциях. Но там не должно происходить перепада давления.
Подведение итога урока
На уроке была раскрыта тема «Металлы и их свойства. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий». Вы узнали общие свойства и закономерности щелочных и щелочноземельных элементов, изучили по отдельности химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов и их соединения. С помощью химических уравнений было рассмотрено такое понятие, как жесткость воды. Познакомились с алюминием, его свойствами и сплавами. Вы узнали, что такое смеси, регенерирующие кислород, озониды, пероксид бария и получение кислорода.
Список литературы
1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.
2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.
3. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. 2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.
Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет
1. Internerurok.ru (Источник).
2. Hemi.nsu.ru (Источник).
3. Chemport.ru (Источник).
4. Химик.ру (Источник).
Домашнее задание
1. №№3, 4, 5-а (с. 173) Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень. 2-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2007. – 220 с.
2. Какую реакцию среды имеет водный раствор сульфида калия? Ответ подтвердите уравнением реакции гидролиза.
3. Определите массовую долю натрия в морской воде, которая содержит 1,5% хлорида натрия.
ТЕСТ №1 по теме «Металлы»
1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?
А) р –элементам Б) s -элементам
В) d-элементам Г) f -элементам
2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?
А) К Б) Са В) Ва Г) Na
3.Какой металл р — семейства наиболее активен?
А) алюминий Б) индий
В) таллий Г) галлий
4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?
А) Na, Cu, CrБ) Sn, Cu, Fe
В) Na, Cr, PbГ) Mg, Zn, Ni
5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) VΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа
Г) V группа, побочная подгруппа
6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы
А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз
Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне
1. оба -верно 2. оба — неверно
3. верно только А 4. верно только. Б
7.Оцените справедливость суждений о металлах
А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов
Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру
1. верно только А 2. верно только Б
3. оба – верно 4. оба — неверно
8. Основные свойства наиболее сильно выражены
А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4
9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой
А) Al Б) Mg В) Са Г) К
10. В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения
А) атомного радиуса
Б) электроотрицательности
В) металлических свойств
Г) числа энергетических уровней
11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:
А) ns2np1
Б) ns2np3
В) ns2np2
Г) ns1
12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2
А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.
13.Тип связи в простом веществе натрия:
А) ионная
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14.Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1s22s22p11 Б) 1s22s22p63s1
В) 1s22s2 Г) 1s22s22p63s23p1
16. Алюмотермия — это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1s22s22p63s23p64s23d10?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H2SO4 образуется
А) Fe2(SO4)3 и H2
Б) Fe2(SO4)3 и SO2
В) FeSO4 и H2
Г) FeSO4 и SO2
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H2SO4?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А) Al, Zn, FeБ) Al, Na, K
В) Fe, Zn, MgГ) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO3 —
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р — элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d- подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H2О Б) HCl (разб.)
В) HNO3(конц.) Г) NaOH(конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3. электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe+2
А) 1s22s22p63s23p64s23d6
Б) 1s22s22p63s23p64s03d10
В) 1s22s22p63s23p64s03d6
Г) 1s22s22p63s23p64s23d10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные,основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Yсоответственно являются
А) Fe и Cl2
Б) Fe2O3 и HCl
В) Fe и HCl
Г) Fe3O4 и HCl
15. В схеме превращения
веществами X1, X2, X3 соответственно являются
А) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], Na2ZnO2
Б) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO
В) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO
Г) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], ZnO
Тест № 1
№ вопроса
Правильный ответ
1
Б
2
A
3
В
4
Б
5
Б
6
3
7
1
8
A
9
Г
10
Б
11
A
12
В
13
В
14
Б
15
Б
16
Б
ТЕСТ №2
№ вопроса
Правильный ответ
1
Б
2
В
3
В
4
А
5
Б
6
В
7
В
8
Б
9
Г
10
А3Б2В1
11
А
12
В
13
Б
14
В
15
Б