У какого элемента содержится 26 электронов
Повторите следующие темы 8 класса:
№43.
Периодический закон Д. И. Менделеева
№44.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
№45.
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
№46.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
№47.
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических
элементов в периодах и главных подгруппах
№48.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
№49.
Повторение и обобщение по теме « Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»
Это интересно:
Таблица
Менделеева
Изучите:
Состояние
электрона в атоме. Квантовые числа
Ответьте на вопросы тестов
1. Чему
равен заряд ядра атома натрия?
1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.
2. Сколько
электронов в атоме азота?
1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.
3. Сколько
нейтронов в атоме углерода 12 6C?
1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.
4. Что
общего в атомах 14 7N и 14 6C?
1) массовое число; 2) число
протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.
5. Укажите
атом, в котором больше всего электронов:
1) 1H; 2) 40Ar; 3) 41Ar; 4) 39K.
6. Сколько
электронов содержится в молекуле CO2?
1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.
7. Сколько
протонов и электронов содержит ион CO32-?
1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.
8. Природный
кремний состоит из трёх изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния,
если атомная масса кремния 28,1.
1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.
9. На
внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число
электронов :
1) равно 2; 2) равно номеру
периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.
10. Элементу
2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это
элемент-…
1) бор; 2) углерод; 3) азот;
4) фосфор.
11. Элемент
проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию
валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 2s22p5;
2) 3s23p5;
3) 3s24d5.
12. Формула
высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию
валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 2s22p4;
2) 3s23p4;
3) 3s13d5.
13. Строение
внешнего и второго снаружи электронных слоёв атома меди
1) 3s23p63d94s2;
2) 3s23p63d104s0;
3) 3s23p64s13d10;
4) 3s23p63d11.
14. Изотопы
одного элемента различаются
1) числом протонов 2) числом нейтронов 3)
числом электронов 4) зарядом ядра
15.
Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
16. В
периоде слева направо уменьшается
1) число уровней 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
17.
Металлические свойства простых веществ
1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах
2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах
3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах
4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах
18. Формула
оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления
1) ЭО3 2) Э2О7 3) Э2О5
4) ЭО2
19. Все
атомы одного элемента имеют
1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число
3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейтронов
20. Номер
периода элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента
21. В группе
сверху вниз уменьшается
1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов
3) радиус атома 4) активность неметаллов
22. Основные
свойства высших гидроксидов
1) уменьшаются в периодах и уменьшаются
в группах
2) уменьшаются в периодах и
увеличиваются в группах
3) увеличиваются в периодах и
уменьшаются в группах
4) увеличиваются в периодах и
увеличиваются в группах
23. Формула
основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей степени
окисления
1) ЭОН
2) Э(ОН)2
3) Э(ОН)3
4) Э(ОН)4
24.
Электронная формула валентного уровня 3d84s2 у
атома
1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана
25. Электронная формула атома натрия
1) ls22s22p63s23p1
2) 1s22s22p63s23p3
3) 1s22s22p63s1
4) ls22s1
26. Число
неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно
1) 0 2) 1 3) 2 4) 4
27. Элемент,
атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов
1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром
28. Является
f-элементом
1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm
29. Никель
является
1) s-элементом 2) р-элементом
3) d-элементом 4) f-элементом
30. Какой
подуровень из перечисленных заполняется электронами первым?
1) 3d 2) 4d 3) 4p 4) 4s
Ответы:
| 1)-2 | 10)-3 | 19)-1 |
| 2)-3 | 11)-2 | 20)-3 |
| 3)-3 | 12)-2 | 21)-4 |
| 4)-1 | 13)-3 | 22)-2 |
| 5)-4 | 14)-2 | 23)-4 |
| 6)-4 | 15)-4 | 24)-2 |
| 7)-4 | 16)-3 | 25)-3 |
| 8)-4 | 17)-1 | 26)-1 |
| 9)-3 | 18)-2 | 27)-2 28)-4 29)-3 30)-4 |
Все вещества состоят из атомов. Слово «атом» придумали задолго до наступления нашей эры. Но тогда считалось, что атом – самая крошечная частица, меньше которой ничего нет. Но наука доказала, что в атоме есть более мелкие частиц: протон, нейтрон и электрон. Протон и нейтрон находятся в ядре атома, каждая эта частица имеет массу в 1 единицу. Протон имеет заряд +1, нейтрон заряда не имеет. А ещё в атоме есть электрон, который летает вокруг ядра. Он маленький и весит так мало, что его вклад ничтожен, поэтому его массой можно пренебречь. А вот заряд у электрона есть, он отрицательный и равен -1. Всё это подробно изложено в статье «Строение атома». Ну а теперь переходим к вопросу, как понять, как устроен атом конкретного элемента, например, кислорода или кальция.
Итак, напоминаю, что атомы – нейтральны, они никогда не имеют заряда (или, иначе говоря, у них заряд 0). Но при этом в атоме есть протоны с зарядом +1, нейтроны с зарядом 0 и электроны с зарядом -1. Чтобы общий заряд атома был 0, нужно сделать так, чтобы в нём число положительных зарядов равнялось числу отрицательных. То есть в атоме число протонов (а именно они имеют заряд +1) равняется числу электронов (они имеют заряд -1). Это важно! И этот очевидный факт нужно понять и запомнить.
Сколько в атоме протонов, столько и электронов!
Почему мы тут не учли нейтроны? Потому что сейчас они нам не важны, ведь их заряд 0, поэтому на заряд атома они не влияют.
Теперь переходим к самому главному. Как же узнать число протонов и электронов в атоме? Для этого мы берём гигантскую шпаргалку, которая у вас всегда перед глазами в любом учебнике химии или кабинете химии. Это таблица Менделеева. Кстати, из неё можно узнать очень-очень много, но об этом позже.
Фото из открытых источников
Так вот. Смотрим на порядковый номер элемента (Здесь представлен фрагмент таблицы, и на картинке порядковые номера обведены синими кружками). Порядковый номер элемента – это заряд ядра.
Порядковый номер элемента в таблице Менделеева – это заряд ядра.
Но вы же помните, что ядро у нас состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда. Значит, заряд ядра определяют только протоны, только у них есть заряд. Каждый протон имеет заряд +1. Следовательно, общий заряд ядра и показывает, сколько в ядре протонов. И чтобы было понятно, вот примеры (и используйте, рассматривая их, периодическую таблицу, которая есть в любом учебнике химии).
Пример 1.
Порядковый номер бора 5. То есть заряд ядра атома бора +5. Один протон имеет заряд +1. Сколько нужно протонов, чтобы получить заряд +5? Пять протонов. И да, в ядре атома бора 5 протонов.
Пример 2.
Порядковый номер алюминия 13. Рассуждая как выше, получаем, что в ядре атома алюминия 13 протонов, а заряд ядра +13.
Пример 3.
Порядковый номер аргона 18. Значит, протонов в ядре атома аргона 18, а заряд ядра +18.
Разобрались? Но чуть раньше мы говорили, что атом нейтрален, у него заряд 0! А теперь говорим, что у нас есть ядро, например, бора, у которого заряд +3. Всё верно, ведь вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны. Каждый электрон имеет заряд -1, и благодаря им атом получает общий заряд 0. Давайте снова перейдём к примерам.
Итак, снова про бор. Его порядковый номер 5, и мы уже поняли, что заряд ядра атома бора +5, и в нём 5 протонов. Сколько нам нужно электронов (каждый из которых имеет заряд -1), чтобы получить в сумме 0? Конечно же, 5! Потому что 5 плюсов и 5 минусов это и есть о! То есть число протонов всегда равно числу электронов.
Ещё один пример и более наглядно.
Посмотрим пристально на кальций. Его порядковый номер 20. Как и любого другого атома, у него есть ядро, в которое входят протоны и нейтроны, и электроны, которые вращаются вокруг ядра. Порядковый номер 20 говорит нам, что в ядре атома кальция находятся 20 протонов (каждый имеет заряд +1, а 20 протонов имеют заряд +20). Чтобы заряд атома кальция был 0, нужно 20 минусов. И это действительно так: вокруг ядра атома кальция вращаются 20 электронов.
Таким образом, если репетитор по химии или учитель в школе спрашивает, сколько в таком-то атоме протонов и электронов, действуем так:
1. Находим элемент в таблице Менделеева.
2. Смотрим на порядковый номер.
3. Порядковый номер = числу протонов в ядре = числу электронов.
Например, такой хитрый вопрос (на егэ по химии он не попадётся, но для тренировки решим). А сколько протонов и электронов содержится в атоме олова? Быстро ищем олово в таблице Менделеева. Порядковый номер олова – 50. И отвечаем моментально: в атоме олова 50 протонов и 50 электронов. Вот и всё.
И тут можно снова задаться вопросом о нейтронах. Зачем же они в ядре и на что они влияют? А про это говорим в следующий раз.
Пожалуйста, пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Подпишись на наш Instagram, если хочешь сдать экзамены на отлично!
@shpory_2020_
1.
В чем принципиальное отличие современной формулировки периодического закона от прежней менделеевской?
Отличие в том, что свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости не от величины их атомных масс, а от зарядов атомных ядер.
2.
Чему равны относительный заряд ядра и число электронов у атомов следующих элементов: N, Al, Fe, Br, Au?
- Атом N: заряд ядра — 7+, число электронов — 7;
- атом Al: заряд ядра — 13+, число электронов — 13;
- атом Fe: заряд ядра — 26+, число электронов — 26;
- атом Br: заряд ядра — 35+, число электронов — 35;
- атом Au: заряд ядра — 79+, число электронов — 79.
3.
В ядрах атомов химических элементов содержится соответственно 8, 12, 29, 47 и 80 протонов. Назовите эти элементы. Укажите номера периодов и групп периодической системы, в которых они находятся.
- Элемент кислород: число протонов — 8; номер периоды — 2; номер группы — VIA;
- элемент магний: число протонов — 12; номер периоды — 3; номер группы — IIA;
- элемент медь: число протонов — 29; номер периоды — 4; номер группы — IB;
- элемент серебро: число протонов — 47; номер периоды — 5; номер группы — IB;
- элемент ртуть: число протонов — 80; номер периоды — 6; номер группы — IIB.
4.
Укажите число протонов и электронов для атомов элементов, находящихся соответственно в: а) третьем периоде и IVA-группе; б) четвертом периоде и VIIA-группе; в) пятом периоде и IВ-группе.
- а) Протонов 14, электронов 14;
- б) протонов 35, электронов 35;
- в) протонов 47, электронов 47.
5.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) S→H2S→Na2S→H2S→SO2→K2SO3:mathrm{S → H_2S → Na_2S → H_2S → SO_2 → K_2SO_3:}S→H2S→Na2S→H2S→SO2→K2SO3:
S+H2=H2S;mathrm{S+H_2=H_2S;}S+H2=H2S;
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;mathrm{H_2S+2NaOH=Na_2S+2H_2O;}H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;mathrm{Na_2S+2HCl=2NaCl+H_2S;}Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;
2H2S+3O2=2SO2+2H2O;mathrm{2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O;}2H2S+3O2=2SO2+2H2O;
SO2+2KOH=K2SO3+H2O;mathrm{SO_2+2KOH=K_2SO_3+H_2O;}SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
б) Cl2→HCl→AlCl3→KCl→HCl→H2CO3→CaCO3:mathrm{Cl_2 → HCl → AlCl_3 → KCl → HCl → H_2CO_3 → CaCO_3:}Cl2→HCl→AlCl3→KCl→HCl→H2CO3→CaCO3:
Cl2+H2=2HCl;mathrm{Cl_2+H_2=2HCl;}Cl2+H2=2HCl;
6HCl+3Al=2AlCl3+3H2↑;mathrm{6HCl+3Al=2AlCl_3+3H_2↑;}6HCl+3Al=2AlCl3+3H2↑;
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl;mathrm{AlCl_3+3KOH=Al(OH)_3↓+3KCl;}AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl;
KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl;mathrm{KCl+H_2SO_4=K_2SO_4+2HCl;}KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl;
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3;mathrm{2HCl+Na_2CO_3=2NaCl+H_2CO_3;}2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3;
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O.mathrm{H_2CO_3+Ca(OH)_2=CaCO_3↓+2H_2O.}H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O.
6.
Готовимся к олимпиадам. Определите число атомов в образце меди объемом 10 см3, если плотность этого металла равна 8,96 г/см3.
Дано:
V(Cu)=10 см3;V(mathrm{Cu})=10,см^3;V(Cu)=10см3;
ρ(Cu)=8.96 г/см3.ρ(mathrm{Cu})=8.96,г/см^3.ρ(Cu)=8.96г/см3.
N(Cu)−?N(mathrm{Cu})-?N(Cu)−?
Решение:
m=ρ⋅V;m=mathrm{ρ·V};m=ρ⋅V;
m(Cu)=ρ(Cu)⋅V(Cu)=8.96 г/см3⋅10 см3=89.6 г;m(mathrm{Cu})=ρ(mathrm{Cu})·V(mathrm{Cu})=8.96,г/см^3·10,см^3=89.6,г;m(Cu)=ρ(Cu)⋅V(Cu)=8.96г/см3⋅10см3=89.6г;
n(Cu)=m(Cu)M(Cu),Mn(mathrm{Cu})=dfrac{mmathrm{(Cu)}}{Mmathrm{(Cu)}}, Mn(Cu)=M(Cu)m(Cu),M численно равна Mr;M_r;Mr; n(Cu)=89.6 г64 г/моль=1.4 моль;nmathrm{(Cu)}=dfrac{89.6,г}{64,г/моль}=1.4,моль;n(Cu)=64г/моль89.6г=1.4моль;
N=n⋅NA,N(Cu)⋅NA=1.4 моль⋅6.02⋅1023=8.43⋅1023.N=n·N_A, Nmathrm{(Cu)}·N_A=1.4,моль·6.02·10^{23}=8.43·10^{23}.N=n⋅NA,N(Cu)⋅NA=1.4моль⋅6.02⋅1023=8.43⋅1023.
Ответ: N(Cu)=8.43⋅1023.Nmathrm{(Cu)}=8.43·10^{23}.N(Cu)=8.43⋅1023.