У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

08.07.2020
0
Главная › Какие свойства › У каких оксидов наиболее выражены основные свойства
У каких оксидов наиболее выражены основные свойства thumbnail

Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные.

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

ОКСИД

КИСЛОТА

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

ЭхОу

НnA

А
– кислотный остаток

Ме(ОН)b

ОН
– гидроксильная группа

MenAb

Сложные неорганические
вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы
начинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды
— это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент — фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто — «оксид + название элемента» (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула

Название

Формула

Название

CO

оксид
углерода ( II )

Fe2O3

оксид
железа (III )

NO

оксид
азота ( II )

CrO3

оксид
хрома (VI )

Al2O3

оксид
алюминия

ZnO

оксид
цинка

N2O5

оксид
азота (V )

Mn2O7

оксид
марганца (VII )

Классификация
оксидов

Все
оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)
и несолеобразующие или безразличные.

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

Оксиды металлов МехОу

Оксиды
неметаллов
неМехОу

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотные

Безразличные

I, II

Ме

V-VII

Me

ZnO,BeO,Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

>II

неМе

I, II

неМе

CO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов
1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II
(кроме ZnO
—
оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме
несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с
валентностью от V
до VII (Например, CrO3-оксид
хрома (VI), Mn 2O7 — оксид марганца (VII)):

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

3). Амфотерные
оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним
относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV,
а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды
безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II
(Например,N2O, NO, CO).

Вывод:  характер свойств оксидов в первую очередь
зависит от валентности элемента.

Например,
оксиды хрома:

CrO
(II
— основный);

Cr
2O3 (III  — амфотерный);

CrO3
(VII
— кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение –SiO2

 (не
растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и
щелочноземельных металлов

(это металлы 

I «А» и II «А» групп,

исключение Be ,Mg)

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получение
оксидов 

Тренажёр «Взаимодействие кислорода с простыми веществами»

1.
Горение веществ (Окисление кислородом)

а)
простых веществ

Тренажёр

«Взаимодействие
кислорода с простыми веществами»

2Mg
+O2=2MgO

б)
сложных веществ

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2.Разложение
сложных веществ

(используйте таблицу кислот, см. приложения)

а)
солей

СОЛЬt=
ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

СaCO3=CaO+CO2

б) Нерастворимых
оснований

Ме(ОН)bt= MexOy+ H2O

Cu (OH)2 t=CuO+H2O

в)
кислородсодержащих кислот

НnA = КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД + H2O

H2SO3=H2O+SO2

Физические
свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов —
твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые — жидкости
(Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2
и др.).

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

Химические
свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 

1.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль          (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2.
Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О              
(р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                           
(р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 

1.
Кислотный оксид + Вода =
Кислота                 
    (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2.
Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О     
(р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль          (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4.
Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 +
SiO2 =
CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ 

Взаимодействуют
как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O
(при сплавлении)

Применение
оксидов

Некоторые
оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O
= H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

В
результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4
– серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если
оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.
Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для
приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO
практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые
поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных
осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при
изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и
подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими
же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже
имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2
не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого
оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей
белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической
посуды.

Оксид
хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы
темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3
используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла
и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования
“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки
оптики, металлических
изделий, в ювелирном
деле.

У каких оксидов наиболее выражены основные свойства

Благодаря
нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в
полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды
многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных
красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите
продукты реакции

Na2O + H2O
=

N2O5
+ H2O =

CaO + HNO3
=

NaOH + P2O5
=

K2O + CO2
=

Cu(OH)2 = ?
+ ?

2. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Источник

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) вода и медь

4) оксид кальция и гидроксид натрия

2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и оксидом кальция

2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)

3) кислородом и водой

4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

3. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО2 2) Н2О                 3) Na2SO44) НС1

4. Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух веществ:

1) Н2О, КС1

2) Ba(OH)2,SiO2

3) K2SO4,BaCO3

4) СаСОз, КОН

5. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О

2) СО2 и H2SO4

3) CO2 и Са(ОН)2

4) Na2O и Са(ОН)2

6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2 2) SO3 3) ВаО           4) NО

7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

1) SiО2 2) N2O3 3) Na2О           4) Fе20з

8. В уравнении реакции

X + 4НС1 = МnС12 + С12 + 2Н2О

веществом «X» является

1) оксид марганца (II)

2) оксид марганца (IV)

3) оксид марганца (VI)

4) оксид марганца (VII)

9. Между собой взаимодействуют

1) NO и А12Оз

2) СО и ВаО

3) Р2О5 и SCl4

4) ВаО и SO2

10.Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO

2) СО2 и ВаО

3) Р2О5 и NO

4) СгО3 и SO3

11. Реакция возможна между

1) Н2О и А12О3

2) СО и СаО

3) Р2О3 и SO2

4) Н2О и ВаО

12. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО2 2) AI2O3 3) СО2 4) MgO

13. Реакция возможна между

1) ВаО и NH3

2) А12О3 и Н2О

3) Р2О5 и НС1

4) MgO и SO3

14. Оксид натрия не взаимодействует с

1) Н2О                  2) СО2 3) CaO                4) А12О3

15.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)  водой и оксидом кальция

2)   кислородом и водой

3)   сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (IV) и водородом

16. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe2O3 2) FeO                   3) Cr2O3 4) СгО3

17. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

1)  СаО и СгО

2)   СаО и NO

3)  К2O и СО2

4) SiO2 и SO2

18. Реакция возможна между:

1)   Н2О и ВаО

2)   СО и СаО

3)   Р2O3 и SO2

4) Н2О и А12О3

19. Верны  ли   следующие   суждения   о   свойствах   оксидов   алюминия   и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В   результате   взаимодействия   этих   оксидов   с   водой   получаются гидроксиды.

1)   верно только А

2)   верно только Б

3)   верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В   результате   взаимодействия   этих   оксидов   с   водой   получаются гидроксиды.

Б.  Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1)   верно толь ко А

2)   верно только Б

3)   верны оба суждения

4) оба суждения неверны

21. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)   Fe и NaOH

2)  NaOH и H2О

3) Н2О и НС1

4) Н2 и КС1

22. Оксид фосфора (V)

1)  не проявляет кислотно-основных свойств

2)  проявляет только основные свойства

3)   проявляет только кислотные свойства

4) проявляет как основные, так и кислотные свойства

23. Оксид углерода (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)   О3 и СuО

2)   Н2О и SО2

3)   H2SO4 и Na

4) NaOH и НС1

24. Верны ли следующие суждения об оксиде азота (V)?

А. При взаимодействии со щелочами оксид образует как кислые, так и средние соли.

Б.  Растворяясь в воде, оксид дает сильную одноосновную кислоту.

1)   верно только А

2)   верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

25. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

26. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1)

SO2 + NaOH = NaHSO3

2)

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

3)

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)

2SO2 + O2 = 2SO3

27. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1)

KNО3

2)

H2O

3)

Na2SO4

4)

НCl

28. Между собой могут взаимодействовать

1)

SiO2 и  H2O

2)

CO2 и  H2SO4

3)

CO2 и  Сa(OH)2

4)

Na2O  и  Сa(OH)2

29. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

H2O  и  KCl

2)

Ba(OH)2 и  CaO

3)

CaCO3 и  ZnSO3

4)

Ca(OH)2 и  N2

30. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)

вода и соляная кислота

2)

кислород и оксид магния

3)

оксид кальция и гидроксид натрия

4)

вода и медь

Ответы: 1-4, 2-1, 3-2, 4-4, 5-3, 6-4, 7-4, 8-2, 9-4, 10-2, 11-4, 12-2, 13-4, 14-3, 15-1, 16-2, 17-3, 18-1, 19-1, 20-2, 21-2, 22-3, 23-1, 24-2, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-2, 30-3.

Источник

Инструкция

— Выберите один из вариантов в каждом из 29 вопросов;

— Нажмите на кнопку «Показать результат»;

— Посмотрите на задание. Если ответ правильный, то цвет вопроса остался прежним. Если Вы ошиблись, то цвет вопроса изменился;

— За каждый правильный ответ начисляется 1 балл;

— Оценки: менее 14.5 баллов — НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, от 14.5 но менее 21.75 — УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО, 21.75 и менее 29 — ХОРОШО, 29 — ОТЛИЧНО;

— Чтобы сбросить результат тестирования, нажмите кнопку «Сбросить ответы».

Тест 10. Химические свойства оксидов

  1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    вода и соляная кислота
    кислород и оксид магния
    вода и медь
    оксид кальция и гидроксид натрия

  2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

    гидроксидом натрия и оксидом кальция
    оксидом кальция и оксидом серы (IV)
    кислородом и водой
    хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

  3. Оксид серы (IV) взаимодействует с

    СО2
    Н2О
    Na2SO4
    НСl

  4. Диоксид углерода в водном растворе реагирует с каждым из двух веществ:

    Н2О, КСl
    СаСО3, КОН
    Ba(OH)2, SiO2
    K2SO4, BaCO3

  5. Способны взаимодействовать между собой

    CO2 и Са(ОН)2
    SiO2 и Н2О
    СО2 и H2SO4
    Na2O и Са(ОН)2

  6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

    SiО2
    SO3
    NО
    ВаО

  7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

    SiО2
    N2O3
    Na2О
    Fе2О3

  8. В уравнении реакции X + 4НСl = МnСl2 + Сl2 + 2Н2О, веществом «X» является

    оксид марганца (II)
    оксид марганца (IV)
    оксид марганца (VI)
    оксид марганца (VII)

  9. Между собой взаимодействуют

    NO и Аl2О3
    СО и ВаО
    Р2О5 и SCl4
    ВаО и SO2

  10. Между собой взаимодействуют

    СuО и FeO
    СО2 и ВаО
    Р2О5 и NO
    СrО3 и SO3

  11. Реакция возможна между

    Н2О и Аl2О3
    СО и СаО
    Р2О3 и SO2
    Н2О и ВаО

  12. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

    Al2O3
    SiО2
    СО2
    MgO

  13. Реакция возможна между

    ВаО и NH3
    Аl2О3 и Н2О
    MgO и SO3
    Р2О5 и НСl

  14. Оксид натрия не взаимодействует с

    CaO
    Н2О
    СО2
    Аl2О3

  15. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

    кислородом и водой
    водой и оксидом кальция
    сульфатом калия и гидроксидом натрия
    оксидом кремния (IV) и водородом

  16. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

    Fe2O3
    FeO
    Cr2O3
    СrО3

  17. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

    СаО и СrО
    СаО и NO
    К2O и СО2
    SiO2 и SO2

  18. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?
    А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.
    Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

    верно только А
    верно только Б
    верны оба суждения
    оба суждения неверны

  19. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?
    А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
    Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

    верно только А
    верно только Б
    верны оба суждения
    оба суждения неверны

  20. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    Fe и NaOH
    NaOH и H2О
    Н2О и НСl
    Н2 и КСl

  21. Оксид фосфора (V)

    не проявляет кислотно-основных свойств
    проявляет только основные свойства
    проявляет только кислотные свойства
    проявляет как основные, так и кислотные свойства

  22. Оксид углерода (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    О2 и СuО
    Н2О и SО2
    H2SO4 и Na
    NaOH и НСl

  23. Верны ли следующие суждения об оксиде азота (V)?
    А. При взаимодействии со щелочами оксид образует как кислые, так и средние соли.
    Б. Растворяясь в воде, оксид дает сильную одноосновную кислоту.

    верно только А
    верно только Б
    верны оба суждения
    оба суждения неверны

  24. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    вода и соляная кислота
    кислород и оксид магния
    оксид кальция и гидроксид натрия
    вода и медь

  25. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

    SO2 + NaOH = NaHSO3
    SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
    SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
    2SO2 + O2 = 2SO3

  26. Оксид серы (IV) взаимодействует с

    KNО3
    H2O
    Na2SO4
    НCl

  27. Между собой могут взаимодействовать

    SiO2 и H2O
    CO2 и H2SO4
    CO2 и Сa(OH)2
    Na2O и Сa(OH)2

  28. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    H2O и KCl
    Ba(OH)2 и CaO
    CaCO3 и ZnSO3
    Ca(OH)2 и N2

  29. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

    вода и соляная кислота
    кислород и оксид магния
    вода и медь
    оксид кальция и гидроксид натрия

    

Источник

Источник

Предыдущая статья
Какие продукты можно ввозить во францию
Следующая статья
В каких продуктах содержится глютен а в ...
© Какой продукт?