Продуктами какой реакции могут быть н2о и со2
Химическая реакция — это
превращение одних веществ (реагентов) в другие, отличающиеся по химическому
составу или строению (продукты реакции).ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Химическое превращение от физического всегда можно отличить по наличию
одного или нескольких признаков:·
изменение цвета;·
выпадение осадка;·
выделение газа;·
образование слабодиссоциированных веществ (например, воды);·
выделение энергии (тепловой или световой).ТИПЫ КЛАССИФИКАЦИЙ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙСуществует несколько подходов к классификации химических реакций, основные
из них представлены на схеме ниже.
Рассмотрим их подробнее.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
ЧИСЛУ И СОСТАВУ РЕАГИРУЮЩИХ И ОБРАЗУЮЩИХСЯ ВЕЩЕСТВ
Например:
CaO+CO2=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2
Первая реакция является реакцией соединения (иногда говорят присоединения),
поскольку из двух веществ получается одно. Во второй реакции, наоборот, из
одного вещества получается два и это реакция разложения.В реакциях замещения простое вещество замещает один из элементов
в сложном веществе, в результате чего получается новое просто
вещество и новое сложное вещество. Например:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
В реакциях обмена два сложных вещества обмениваются своими составными
частями и образуется два новых сложных вещества:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯОкислительно-восстановительные реакции
(ОВР) — реакции, протекающие с изменением степеней окисления элемента(ов).
В любой окислительно-восстановительной реакции (ОВР) всегда должен быть как
минимум один элемент, повышающий степень окисления (восстановитель), и другой — понижающий степень окисления (окислитель).Если элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав разных
молекул, то такая ОВР называется межмолекулярной.Если же эти элементы входят в состав одной молекулы, такие реакции
называются внутримолекулярными ОВР.Например:
6KOH(конц.)+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O
Cl02+1⋅2e¯→2Cl− | 5 окислитель, процесс восстановление
Cl02−5⋅2e¯→2Cl+5 | 1 восстановитель,
процесс окислениеВ этой реакции хлор простое вещество одновременно и окислился (до KClO3) и восстановился (до KCl). Такие реакции
называются реакциями диспропорционирования.Окислительно-восстановительные реакции, в которых один и тот же элемент
одновременно и повышает, и понижает степень окисления, называются реакции диспропорционирования.Противоположны этим реакциям реакции — реакции
конпропорционирования:SO2+2H2S=S+2H2O
S+4+4e¯→S0 | 1 окислитель, процесс восстановление
S−2−2e¯→S0 | 2 восстановитель, процесс окисление
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Окислительно-восстановительные реакции, в которых один и тот же элемент
одновременно и окисляется, и восстанавливается до одной степени окисления,
называются реакции конпропорционирования.Более подробно тема ОВР рассмотрена в темах «ОВР в органической химии» . «Окислительно-восстановительные реакции»
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУТепловой эффект реакции — ΔH — теплота, поглощаемая или выделяемая системой в ходе
химической реакции.Вспомним, что любая химическая реакция протекает с разрывом старых
химических связей и образованием новых. При этом изменяется электронное
состояние атомов, их взаиморасположение, а потому и внутренняя энергия
продуктов реакции отличается от внутренней энергии реагентов. Как вы знаете, в
образовании связи участвуют атомные орбитали. Для молекул с ковалентной связью
механизм образования химической связи объясняет метод валентных связей (ВС).
Основные принципы метода ВС рассматриваются в теме «Виды, характеристики и механизмы образования химической
связи». Наиболее полно особенности образования связывающих и разрыхляющих
орбиталей объясняет метод молекулярных орбиталей, как линейной комбинации
атомных орбиталей (МОЛКАО), изучающийся в специальном разделе химической
термодинамики и в квантовой химии. Рассмотрим два принципиально
возможных варианта перераспределения энергии при протекании химической реакции:1. Е реагентов > Е продуктов. Благодаря
«выигрышу» в энергии атомы соединяются и образуют
молекулы. Исходя из закона сохранения энергии, в результате такой реакции
избыточная энергия выделяется в окружающую среду, чаще всего в виде тепла или
света.2. Е реагентов < Е
продуктов. В этом случае для протекания реакции необходима дополнительная энергия,
которая может быть получена извне в виде дополнительного нагревания,
УФ-облучения или в других формах. При этом температура реагирующей системы
должна понижаться за счет поглощения энергии.Экзотермические реакции — реакции,
протекающие с выделением тепла (+Q)Самые типичные экзотермические реакции — это реакции горения. Иногда
энергетический «выигрыш» настолько велик, что происходит выделение и
тепловой и световой энергии, что чаще всего принято называть взрывом. Например,
горение метана в атмосфере воздуха.В случае, если на образование новых химических связей требуется энергия
большая, чем выделилась при разрыве старых связей, то системе требуется
дополнительная подача тепла.Эндотермические реакции — реакции,
протекающие с поглощением тепла (-Q)
Термохимические уравнения — уравнения
химических реакций с указанием теплового эффекта реакции.Подробнее термохимические уравнения будут рассмотрены в соответствующем
разделе.КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГЕНТОВНапомним, что существует четыре агрегатных состояния вещества: газ,
жидкость, твердое и плазма (последнее встречается крайне редко).Реакции, протекающие в одной фазе называются гомогенными, например реакция между двумя растворами или между двумя газами. Реакции,
протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными.Граница раздела фаз присутствует в системе, образованной, например,
жидкостью и твердым телом (металл и кислота), твердым телом и газом
(гетерогенный катализ), двумя несмешивающимися жидкостями (масло и вода). Чаще
всего химические реакции являются гетерогенными.Агрегатное состояние вещества обычно обозначается буквами русского алфавита
нижним индексом в скобках : (г) — газ, (ж) — жидкость, (т) — твердое.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
НАЛИЧИЮ КАТАЛИЗАТОРАКатализатор — вещество,
которое ускоряет скорость химической реакции, но само при этом не расходуется.Ингибитор — вещество, замедляющее или предотвращающее протекание химической реакции.
Следует понимать, что катализатор участвует в реакции и претерпевает ряд
изменений (каталитический цикл), превращается в промежуточные соединения,
которые разрушаются к концу каталитического цикла, превращаясь в исходный
катализатор. Поэтому иногда в учебниках встречается формулировка:
«катализатор в реакции не расходуется».Природные катализаторы — ферменты, способны в мягких
условиях (например, t тела человека равна 36,6 градуса) способствовать тому,
что биохимические процессы в организме протекают с эффективностью, близкой к
100%, в то время, как выход промышленных химических процессов редко составляет
более 50%.Ингибиторы используются в быту и в промышленности для подавления протекания
нежелательных процессов: старения полимеров, окисления топлива и смазочных
масел, пищевых жиров и др. Например, ортофосфорная кислота замедляет
процессы окисления железа (коррозию), поэтому ее используют для предотвращения
ржавления. Часто ингибиторы используются в медицине, в лекарственных
препаратах, например ингибиторы образования ферментов и др.
КЛАССИФИКАЦИЯ ПО
НАПРАВЛЕНИЮ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИРеакции, которые при заданных условиях протекают как в прямом, так и в
обратном направлении, называют обратимыми.
При записи таких реакций вместо знака равенства используют противоположно
направленные стрелки: «↔». В этом случае может наступить состояние равновесия. Это означает, что
скорость прямого процесса становится равной скорости обратного процесса. С
точки зрения получения конечных продуктов — обратимость реакции является
негативным явлением, поэтому часто в промышленных химических процессах
приходится смещать химическое равновесие различными способами. Способы смещения
химического равнвесия подробно рассматриваются в теме: «Химическое
равновесие».Обратимые реакции очень распространены в химии. К ним
относятся диссоциация воды и слабых кислот, гидролиз некоторых
солей, реакции водорода с бромом, иодом и азотом, многие промышленно важные
реакции, такие как:2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г)
2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г)
C2H4(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)
C(тв)+H2O(г)=CO(г)+H2(г)
CH4(г)+H2O(г)=CO(г)+3H2(г).
Темы кодификатора ЕГЭ: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Химические реакции — это такой вид взаимодействия частиц, когда из одних химических веществ получаются другие, отличающиеся от них по свойствам и строению. Вещества, которые вступают в реакцию — реагенты. Вещества, которые образуются в ходе химической реакции — продукты.
В ходе химической реакции разрушаются химические связи, и образуются новые.
В ходе химических реакций не меняются атомы, участвующие в реакции. Меняется только порядок соединения атомов в молекулах. Таким образов, число атомов одного и того же вещества в ходе химической реакции не меняется.
Химические реакции классифицируют по разным признакам. Рассмотрим основные виды классификации химических реакций.
Классификация по числу и составу реагирующих веществ
По составу и числу реагирующих веществ разделяют реакции, протекающие без изменения состава веществ, и реакции, протекающие с изменением состава веществ:
1. Реакции, протекающие без изменения состава веществ (A → B)
К таким реакциям в неорганической химии можно отнести аллотропные переходы простых веществ из одной модификации в другую:
Sромбическая → Sмоноклинная.
В органической химии к таким реакциям относятся реакции изомериза-ции, когда из одного изомера под действием катализатора и внешних факторов получается другой (как правило, структурный изомер).
Например, изомеризация бутана в 2-метилпропан (изобутан):
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH(CH3)-CH3.
2. Реакции, протекающие с изменением состава
- Реакции соединения (A + B + … → D) — это такие реакции, в которых из двух и более веществ образуется одно новое сложное вещество. В неорганической химии к реакция соединения относятся реакции горения простых веществ, взаимодействие основных оксидов с кислотными и др. В органической химии такие реакции называются реакциями присоединения. Реакции присоединения — это такие реакции, в ходе которых к рассматриваемой органической молекуле присоединяется другая молекула. К реакциям присоединения относятся реакции гидрирования (взаимодействие с водородом), гидратации (присоединение воды), гидрогалогенирования (присоединение галогеноводорода), полимеризация (присоединение молекул друг к другу с образованием длинной цепочки) и др.
Например, гидратация :
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH
- Реакции разложения (A → B + C + …) — это такие реакции, в ходе которых из одной сложной молекулы образуется несколько менее сложных или простых веществ. При этом могут образовываться как простые, так и сложные вещества.
Например, при разложении пероксида водорода:
2H2O2 → 2H2O + O2.
В органической химии разделяют собственно реакции разложения и реакции отщепления. Реакции отщепления (элиминирования) — это такие реакции, в ходе которых происходит отрыв атомов или атомных групп от исходной молекулы при сохранении ее углеродного скелета.
Например, реакция отщепления водорода (дегидрирование) от пропана:
C3H8 → C3H6 + H2
Как правило, в названии таких реакций есть приставка «де». Реакции разложения в органической химии происходят, как правило, с разрывом углеродной цепи.
Например, реакция крекинга бутана (расщепление на более простые молекулы при нагревании или под действием катализатора):
C4H10 → C2H4 + C2H6
- Реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых атомы или группы атомов одного вещества замещаются на атомы или группы атомов другого вещества. В неорганической химии эти реакции происходят по схеме:
AB + C = AC + B.
Например, более активные галогены вытесняют менее активные из соединений. Взаимодействие йодида калия с хлором:
2KI + Cl2 → 2KCl + I2.
Замещаться могут как отдельные атомы, так и молекулы.
Например, при сплавлении менее летучие оксиды вытесняют более летучие из солей. Так, нелетучий оксид кремния вытесняет оксид углерода из карбоната натрия при сплавлении:
Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2
В органической химии реакции замещения — это такие реакции, в ходе которых часть органической молекулы замещается на другие частицы. При этом замещенная частица, как правило, соединяется с частью молекулы-заместителя.
Например, реакция хлорирования метана:
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
По числу частиц и составу продуктов взаимодействия эта реакция больше похожа на реакцию обмена. Тем не менее, по механизму такая реакция является реакцией замещения.
- Реакции обмена — это такие реакции, в ходе которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями:
AB + CD = AC + BD
К реакциям обмена относятся реакции ионного обмена, протекающие в растворах; реакции, иллюстрирующие кислотно-основные свойства веществ и другие.
Пример реакции обмена в неорганической химии — нейтрализация соляной кислоты щелочью:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Пример реакции обмена в органической химии — щелочной гидролиз хлорэтана:
CH3-CH2-Cl + KOH = CH3-CH2-OH + KCl
Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих вещества
По изменению степени окисления элементов химические реакции делят на окислительно-восстановительные реакции, и реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых степени окисления веществ изменяются. При этом происходит обмен электронами.
В неорганической химии к таким реакциям относятся, как правило, реакции разложения, замещения, соединения, и все реакции, идущие с участием простых веществ. Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса (количество отданных электронов должно быть равно количеству полученных) или метод электронно-ионного баланса.
В органической химии разделяют реакции окисления и восстановления, в зависимости от того, что происходит с органической молекулой.
Реакции окисления в органической химии — это реакции, в ходе которых уменьшается число атомов водорода или увеличивается число атомов кислорода в исходной органической молекуле.
Например, окисление этанола под действием оксида меди:
CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH=O + H2O + Cu
Реакции восстановления в органической химии — это реакции, в ходе которых увеличивается число атомов водорода или уменьшается число атомов кислорода в органической молекуле.
Например, восстановление уксусного альдегида водородом:
CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH
- Протолитические реакции и реакции обмена — это такие реакции, в ходе которые степени окисления атомов не изменяются.
Например, нейтрализация едкого натра азотной кислотой:
NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3
Классификация реакций по тепловому эффекту
По тепловому эффекту реакции разделяют на экзотермические и эндотермические.
Экзотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся выделением энергии в форме теплоты (+Q). К таким реакциям относятся почти все реакции соединения.
Исключения — реакция азота с кислородом с образованием оксида азота (II) — эндотермическая:
N2 + O2 = 2NO – Q
Реакция газообразного водорода с твердым йодом также эндотермическая:
H2 + I2 = 2HI – Q
Экзотермические реакции, в ходе которых выделяется свет, называют реакциями горения.
Например, горение метана:
CH4 + O2 = CO2 + H2O
Также экзотермическими являются:
- реакции щелочных металлов с водой;
- реакции, сопровождающиеся взрывом;
- разложение дихромата аммония («вулканчик»);
- образование аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3;
- реакции нейтрализации;
- синтез метанола;
- алюмотермия;
- реакции, в которых из менее стабильных веществ образуются более стабильные;
- в органической химии — реакции присоединения, реакции горения, окисления и др.
Эндотермические реакции — это реакции, сопровождающиеся поглощением энергии в форме теплоты (— Q). Как правило, с поглощением теплоты идет большинство реакций разложения (реакции, требующие длительного нагревания).
Например, разложение известняка:
CaCO3 → CaO + CO2 – Q
Также эндотермическими являются:
- реакции гидролиза;
- реакции, идущие только при нагревании;
- реакции, протекающие только при очень высоких температурах или под действием электрического разряда.
Например, превращение кислорода в озон:
3O2 = 2O3 — Q
В органической химии с поглощением теплоты идут реакции разложения. Например, крекинг пентана:
C5H12 → C3H6 + C2H6 – Q.
Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (по фазовому составу)
Вещества могут существовать в трех основных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. По фазовому состоянию разделяют реакции гомогенные и гетерогенные.
- Гомогенные реакции — это такие реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одной фазе, и столкновение реагирующих частиц происходит во всем объеме реакционной смеси. К гомогенным реакциям относят взаимодействия жидкость-жидкость и газ-газ.
Например, окисление сернистого газа:
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
- Гетерогенные реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных фазах. При этом столкновение реагирующих частиц происходит только на границе соприкосновения фаз. К таким реакциям относятся взаимодействия газ-жидкость, газ-твердая фаза, твердая-твердая, и твердая фаза — жидкость.
Например, взаимодействие углекислого газа и гидроксида кальция:
CO2(г) + Ca(OH)2(р-р) = CaCO3(тв) + H2O
Для классификации реакций по фазовому состоянию полезно уметь определять фазовые состояния веществ. Это достаточно легко сделать, используя знания о строении вещества, в частности, о типах кристаллической решетки.
Вещества с ионной, атомной или металлической кристаллической решеткой, как правило твердые при обычных условиях; вещества с молекулярной решеткой, как правило, жидкости или газы при обычных условиях.
Обратите внимание, что при нагревании или охлаждении вещества могут переходить из одного фазового состояния в другое. В таком случае необходимо ориентироваться на условия проведения конкретной реакции и физические свойства вещества.
Например, получение синтез-газа происходит при очень высоких температурах, при которых вода — пар:
CH4(г) + H2O(г) = CO(г) + 3H2(г)
Таким образом, паровая конверсия метана — гомогенная реакция.
Классификация химических реакций по участию катализатора
Катализатор — это такое вещество, которое ускоряет реакцию, но не входит в состав продуктов реакции. Катализатор участвует в реакции, но практичсеки не расходуется в ходе реакции. Условно схему действия катализатора К при взаимодействии веществ A + B можно изобразить так: A + K = AK; AK + B = AB + K.
В зависимости от наличия катализатора различают каталитические и некаталитические реакции.
- Каталитические реакции — это реакции, которые идут с участием катализаторов. Например, разложение бертолетовой соли: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
- Некаталитические реакции — это реакции, которые идут без участия катализатора. Например, горение этана: 2C2H6 + 5O2 = 2CO2 + 6H2O.
Все реакции, протекающие с участием в клетках живых организмов, протекают с участием особых белковых катализаторов — ферментов. Такие реакции называют ферментативными.
Более подробно механизм действия и функции катализаторов рассматриваются в отдельной статье.
Классификация реакций по способности протекать в обратном направлении
Обратимые реакции — это реакции, которые могут протекать и в прямом, и в и обратном направлении, т.е. когда при данных условиях продукты реакции могут взаимодействовать друг с другом. К обратимым реакциям относятся большинство гомогенных реакций, этерификация; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.
Необратимые реакции — это реакции, которые протекают преимущественно в одном направлении, т.е. продукты реакции не могут взаимодействовать друг с другом при данных условиях. Примеры необратимых реакций: горение; реакции, идущие со взрывом; реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды в растворах; растворение щелочных металлов в воде; и др.