Определите в какой порции вещества содержится больше атомов
Решение задач на количественные характеристики вещества:
количества вещества, массу и объем
Количество вещества (ν) связано с числом структурных единиц (N) в образце вещества, его массой (m) и объемом (V) — для газообразных веществ при н. у. — следующими уравнениями:
в которых
Vm = 22,4 л/моль (мл/ммоль, м3/кмоль) при н.у.,
NA = 6,02 • 1023 (постоянная Авогадро),
а молярная масса (М) численно равна относительной молекулярной массе вещества.
Цитаты из пособия «Задачи по химии 8-9 кл.» (авт. О.С. Габриелян и др.) использованы в учебных целях. Ссылка на покупку книги указана в конце конспекта.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
№ 1.
Определите абсолютную массу (в г) одной молекулы воды.
Ответ: m (молекулы Н2O) = 2,99 • 10–23 г.
№ 2.
Определите массу порции оксида серы (VI), содержащей 7,224 • 1023 атомов кислорода.
Ответ: m(SO3) = 32 г.
№ 3.
Сколько атомов азота содержится в оксиде азота (I), объем которого (н. у.) равен 20,16 л?
Ответ. N(N) = 10,836 • 1023.
№ 4.
Определите объем (н. у.) оксида углерода (IV), в котором содержится столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 48 г карбоната кальция.
Ответ. V(СO2) = 16,12 л.
№ 5.
Определите относительную плотность сероводорода по водороду и по воздуху.
Ответ: DH2(H2S) = 17; Dвозд(H2S) = 1,17.
№ 6.
Плотность газа по кислороду равна 0,875. Определите число молекул, содержащихся в 15,4 г этого газа.
Ответ. N(газа) = 3,311 • 1023.
ЗАДАЧИ с КРАТКИМ ОТВЕТОМ
№ 7. Сплав содержит 16 г меди и 11,2 г железа. Атомов какого метала будет больше в данном образце сплава?
№ 8. Смешали 16,8 г азота и 15,68 л (н. у.) водорода. Какое суммарное число молекул обоих газов будет содержаться в данной смеси?
№ 9. Чему равна масса порции хлорида бария, содержащая 1,3244 • 1024 ионов хлора?
№ 10. Какую массу должен иметь образец нитрата калия, чтобы в нем было столько же атомов кислорода, сколько их содержится в образце сульфата натрия массой 21,3 г?
№ 11. Сколько атомов хлора содержится в смеси, состоящей из 16,68 г хлорида фосфора (V) и 16,5 г хлорида фосфора (III)?
№ 12. Вычислите массу смеси, содержащей 672 мл (н. у.) оксида азота (I), 0,125 моль оксида азота (II) и 1,15 г оксида азота (IV). Сколько атомов азота будет содержаться в этой смеси?
№ 13. Молекула некоторого газа имеет массу 6,063* 10–23г. Определите плотность данного газа по гелию.
№ 14. Вычислите плотность газа по азоту, если 1 л (н. у.) этого газа имеет массу 1,7857 г.
№ 15. Плотность газа по воздуху равна 2,207. Найдите плотность этого газа по хлору и массу одной молекулы этого газа (в г).
№ 16. Масса порции оксида алюминия равна массе порции оксида кремния (IV). В какой порции будет содержаться больше атомов кислорода?
№ 17. Порции метана СН4 и аммиака NH3 содержат одинаковое число атомов водорода. Какая порция будет иметь большую массу?
№ 18. Десять молекул газа имеют массу 6,063 * 10–22г. Определите плотность данного газа по водороду.
№ 19. Определите массу и объем (н. у.) аммиака, содержащего столько же атомов водорода, сколько их содержится в 2,55 г сероводорода.
Решение задач на основные количественные характеристики вещества. Выберите дальнейшие действия:
- Перейти к следующей теме: Решение задач с долей вещества в смеси, в соединении.
- Вернуться к списку конспектов по Химии.
- Проверить знания по Химии.
- Купить книгу Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл. / О.С. Габриелян и др. — М.: Дрофа.
Задача 1. Определите массу 5 моль серной кислоты и число молекул, которое содержится в данном количестве вещества.
Решение:
Молярная масса вещества – это масса 1 моль вещества. Используя периодическую систему, находим молярную массу серной кислоты
М (H2SO4) = 98 г/моль,
а масса 5 моль H2SO4 в пять раз больше: m = 98 г/моль · 5 моль = 490 г.
Далее, в 1 моль любого вещества содержится 6,02 · 1023 частиц (число Авогадро).
В 5 моль – в 5 раз больше. N = 6,02 · 1023 · 5 = 30,1 · 1023 = 3,01 · 1024 частиц.
Ответ: m (H2SO4)= 490 г; N (H2SO4)= 3,01 · 1024 частиц.
Задача 2. Вычислите количество Н2О, содержащееся в 0,18 г воды. Рассчитайте число молекул, которое содержится в таком количестве вещества.
Решение:
Чтобы рассчитать число молекул, сначала потребуется вычислить количество вещества. Молярная масса воды – 18 г/моль.
Следовательно, в данной порции воды содержится
0,18 г:18 г/моль = 0,01 моль Н2О.
Далее, известно, что в 1 моль любого вещества содержится 6,02 · 1023 структурных единиц (в данном случае молекул).
В 0,01 моль воды содержится 0,01 · 6,02 · 1023= 6,02 · 1021 молекул.
Ответ: ν (Н2О) = 0,01 моль; N (Н2О) = 6,02 · 1021.
Задача 3.Известно, что в кусочке металла массой 1,08 г содержится приблизительно
2,41 · 1022 атомов этого металла. Определите, какой это металл.
Решение: Известно, что 1 моль любого вещества содержит 6,02 · 1023 структурных единиц (атомов или молекул). Рассчитаем, в каком количестве данного металла содержится 2,41 · 1022 атомов. ν (Ме) = (2,41 · 1022) / (6,02 · 1023) = 0,04 моль.
Найдём атомную массу металла: 1,08 г этого металла составляет 0,04 моль, отсюда масса 1 моль этого металла: М (Ме) = 1,08 г:0,04 моль = 27 г/моль.
Ответ: Такую молярную массу имеет алюминий.
Задача 4. В некотором соединении массовая доля азота составляет 30,4%, кислорода – 69,6%. Выведите формулу соединения.
Решение. Пусть 100 г данного вещества. В нём содержится 30,4 г азота и 69,6 г кислорода. Вычислим, какое количество атомов азота и кислорода содержится в данной порции вещества.
Молярная масса атомарного азота составляет 14 г/моль, кислорода – 16 г/моль. Количество азота составляет 30,4 г: 14 г/моль = 2,17 моль.
Количество кислорода составляет 69,6 г: 16 г/моль = 4,35 моль. Следовательно, в этом веществе на 2,17 моль азота приходится 4,35 моль кислорода.
Найдём соотношение количества атомов. Поделим оба числа на наименьшее из них. Получаем соотношение приблизительно 1:2.
Таким образом, на 1 моль атомов азота приходится 2 моль атомов кислорода. Следовательно, формула соединения NO2.
! Решите задачи
1.Какую массу имеют:
а) 1 моль кислорода (О2),
б) 0,5 моль углекислого газа (СО2),
в) 2,5 моль карбоната кальция (СаСО3),
г) 4 моль сульфата натрия (Na2SO4),
д) 0,1 моль дихромата калия (K2Cr2O7),
е) 10 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3),
ж) а моль фосфата бария (Ba3(PO4)2)?
2. Какое количество вещества содержится:
а) в 2,3 г натрия,
б) в 270 г алюминия,
в) в 168 г железа,
г) в 10 г водорода (Н2),
д) в 80 г кислорода (О2),
е) в 160 г метана (СН4),
ж) в 1170 г хлорида натрия (поваренной соли, NaCl)?
3. Определите, где содержится больше атомов:
а) в 2 моль свинца или в 2моль цинка,
б) в 1 г серебра или в 1 г золота,
в) в 27 г алюминия или в 56 г железа,
г) в 48 г магния или в 69 г натрия,
д) в а моль калия или в а моль хрома,
е) в а г меди или в а г железа?
4. Определите, где содержится больше молекул:
а) в 2,5 моль углекислого газа (СО2) или в 2,5 моль сернистого газа (SO2),
б) в 3 моль кислорода (О2) или в 2 моль озона (О3),
в) в 132 г углекислого газа (СО2) или в 64 г метана (СН4),
г) в а г аммиака или в а г метана?
5.Определите, где содержится больше атомов кислорода:
а) в 1 моль кисдорода (О2) или в 1 моль озона (О3),
б) в 2 моль озона или в 3 моль кислорода ?
6. Известно, что 140 г некоторого металла содержат 2,5 моль атомов этого металла. Определите, какой это металл.
7. Известно, что 5 моль двухатомных молекул некоторого неметалла имеют массу 140 г. О каком неметалле идет речь?
8. В какой массе железа содержится столько же атомов, сколько их содержится в 256 г меди?
9. В какой массе воды содержится столько же молекул воды, сколько молекул содержится в 4,4 г углекислого газа (СО2)?
10. Рассчитайте число молекул, которое содержится в:
а) 4 моль углекислого газа (СО2),
б) 10 г водорода (Н2),
в) 90 г воды,
г) а г метана (СН4).
11. Какую массу будут иметь:
а) 6,02 • 1023 молекул метана (СН4),
б) 9,03 • 1023 молекул углекислого газа (СО2),
в) 1,806 •1024 молекул сернистого газа (SO2),
г) 6,02 • 1024молекул хлороводорода (НС1),
д) 3,01 • 1024 молекул кислорода(02),
е) 3,01 • 1021 молекул оксида азота (II) (NO),
ж) а молекул озона (О3)?
12. Сравните, где содержится больше молекул:
а) в 90 г воды или в 128 г кислорода;
б) в 5 моль углекислого газа или в 90 г воды;
в) в 36 см3 воды или в 3 моль водорода?
13.В каком количестве сульфата натрия Na2SO4 содержится 0,4 моль ионов натрия?
14. В каком количестве тиосульфата натрия Na2S2O3 содержится 21 моль атомов кислорода?
15. Выведите формулу соединения, в котором массовая доля хрома составляет 68,42%, массовая доля кислорода составляет 31,58%.
16. Выведите формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составляет 43,66%, массовая доля кислорода составляет 56,34%.
17. Выведите формулу соединения, в котором массовая доля калия составляет 26,53%, хрома – 35,37%, кислорода — 38,10%.
18. В некотором соединении массовые доли азота, водорода и кислорода соответственно равны 35%,5% и 60%. выведите формулу этого соединения.
19. Составьте формулу соединения, в котором массовые доли элементов приближенно равны: углерода – 25,40%, водорода – 3,17%, хлора – 37,57%.