Оксид цинка какие свойства проявляет
Анонимный вопрос · 16 ноября 2018
7,5 K
Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6] .
При сплавлении с оксидами возможны дополнительные реакции с образование новых соединений.
Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6] .
При сплавлении с оксидами возможны дополнительные реакции с образование новых соединений.
Оксид цинка есцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании и сублимирующийся при 1800 °C.
Амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксоцинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6] .
Если 10 г сплава меди и цинка реагируют с серной кислотой, выделяется 0,5 литров водорода.
2) Высчитайте массу металла, который реагирует с раствором кислоты и долю каждого металла в сплаве.?
Эксперт в области популяризации науки.
Разбавленная серная кислота не действует на медь, поэтому реагировать с серной кислотой будет только цинк. Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O. или 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O. Водород в этой реакции выделяется только в школьных учебниках. Не морочьте голову, себе и другим.
Но если это школьная задача (удивительно какой ереси учат детей), то воспользуйтесь законом Менделеева — Клапейрона, но нужно знать ещё давление и температуру, посмотрите молярные массы в таблице. Получив сколько получилось водорода и серной кислоты, вычислите сколько среагировало из вашего сплава цинка. А так как, это опять же учебник, то цинк среагировал весь. Ну и в итоге составьте простую пропорцию сплава, медь не взаимодействовала, вычислите сколько цинка было в сплаве. Мне считать не охота.
Какими свойствами обладает кремний материаловедение?
Мои интересы: разнообразны, но можно выделить следующие: литература, история…
Кремний это неметалл. Степени окисления: +4, -4, -2. Валентность – 2, 4. Взаимодействует со фтором: Si + 2F2 = SiF4. При 1000 °C реагирует с неметаллами: с CL2, N2, C, S. Реагирует со смесью азотной и плавиковой кислот. Хорошо растворяется в расплавленных металлах Zn, Al, Sn, Pb но не реагирует с ними. С Mg, Cu, Fe кремний взаимодействует с образованием силицидов: Si + 2Mg = Mg2Si. Горит в кислороде.
Какие оксиды при нагревании разлагаются с выделением кислорода?
Термически устойчивы оксиды металлов.При нагревании они будут плавиться без разложения,однако оксид серебра и ртути будут разлагаться. Из неметаллов можно выделить оксид кремния(4) и углерода(2)-они не разлагаются *Так много оксидов не разлагается,надо смотреть на электроотрицательность централного атома
Какие вещества не расписываем на ионы?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме… · vk.com/mendo_him
Не расписываем малорастворимые соединения
☝️Важно! Если М вещество реагент, расписываем на ионы, а если продукт, считаем за осадок)
☝️Ни в коем случае не раскладывать Н вещества, слабые кислоты (Н3PO4, HNO2, HF, H3PO2, HClO, CH3COOH и все органические кислоты и, конечно, осадок H2SiO3)
Прочитать ещё 1 ответ
Что вступает в реакцию с водой?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме… · vk.com/mendo_him
????С чем же реагирует вода?????
✅С активными металлами(щелочными и щелочноземельными)
2Na + 2H2O➡️ H2 + 2NaOH
✅С неметаллами, например с углеродом при высокой температуре:
С+ H2O➡️ H2 + CO
✅С оксидами неметаллов,образуются кислоты
SO3+H2O➡️H2SO4
✅С оксидами металлов,только те,которые образуют растворимые основания
Na2O+H2O➡️2NaOH
✅С солями,образуя кристаллогидраты
CuSO4+5H2O➡️CuSO4*5H2O
Необходимым и важным косметическим компонентом для приготовления средств по уходу за проблемной жирной кожей, а также детской и подростковой является оксид цинка. Обладая прекрасным широким спектром воздействия, оксид цинка очень популярен и активно используется во многих современных препаратах косметологии и медицины.
Физико-химические характеристики
Оксид цинка -ZnO представляет собой бесцветный порошок кристаллической структуры без характерного запаха. Окись цинка не растворяется в воде. При нагревании желтеет, а при температуре 1750-1800С имеет свойство сублимироваться. Оксид цинка не плавится.
Метод получения — осаждение из растворов сернокислого или хлористого цинка.
Условия правильного хранения — сухое место, избегать прямых солнечных лучей.
Применение оксид цинка
Широкое применение оксида цинка в современной медицине и косметологии обуславливается его многофункциональностью, большим диапазоном действия и отличными лечебными свойствами.
Оксид цинка крайне незаменим в лечебной и профилактической косметике, главное предназначение которой — полноценная забота и уход за проблемной кожей.
Обладая SPF 15 (защитный фильтр), оксид цинка часто используется в солнцезащитной косметике. Основной принцип действия — отклонение, а не поглощение ультрафиолетовых лучей, что обеспечивает более безопасный и щадящий эффект защиты кожи.
Препараты, приготовленные на основе окиси цинка, обладают хорошими успокаивающими и заживляющими свойствами.
Не менее популярен он и в декоративной минеральной косметической линии, где он используется в качестве белого пигмента.
Преимущества и основные косметические свойства оксида цинка:
- подходит для чувствительной, детской, подростковой кожи;
- обладает хорошим солнцезащитным уровнем (SPF 15);
- ранозаживляющие свойства;
- антимикробное, противовоспалительное, антисептическое действия;
- хорошо абсорбирует;
- подсушивающее и вяжущее действие;
- профилактика гиперкератоза, комедонов;
- уменьшает секрецию кожного сала.
Косметическое применение оксида цинка:
- защитная косметика для пляжа;
- косметика для жирной или проблемной кожи;
- антисептические и ранозаживляющие мази;
- присыпки;
- салицилово-цинковые пасты;
- зубные пасты;
- декоративная (минеральная) косметика.
Рекомендуемая концентрация ввода оксида цинка в косметическую рецептуру составляет от 0,5 до 5%. При приготовлении солнцезащитного средства концентрация оксида цинка в размере 5% обеспечивает SPF от 6 до 11.
Солнцезащитный крем с SPF 20, рецепт
Ингредиенты:
- оксид цинка — 1 ст. ложка;
- эфирное масло (Ваше любимое) — до 8 капель;
- масло кокоса — 2 ст. ложка;
- масло ши — 2 ст. ложка.
Рекомендации: масла ши и кокоса растопить на водяной бане, затем ввести оксид цинка, помешивая, до получения однородной массы. Перелить в косметическую тару.
Для более быстрого приготовления солнцезащитного крема Вам понадобится обычные ежедневный крем для тела (за исключением цитрусовых) и добавить в него 2-3 ложки окиси цинка, тщательно перемешать. Несколько минут и крем готов.
Купить оксид цинка от голландского производителя можно в нашем магазине «Мыло Опт». Мы гарантируем высокое качество реализуемой продукции по очень привлекательным ценам.
Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида цинка
Физические свойства гидроксида цинка
Получение гидроксида цинка
Химические свойства гидроксида цинка
Химические реакции гидроксида цинка
Применение и использование гидроксида цинка
Краткая характеристика гидроксида цинка:
Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2.
Практически нерастворим в воде.
Является аморфным веществом.
В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.
Физические свойства гидроксида цинка:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Zn(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | zinc hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3053 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,053 |
| Температура разложения, °C | 125 |
| Молярная масса, г/моль | 99,38474 |
| Растворимость в воде, г/100 мл | 0,000199 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида цинка:
Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия растворимых солей цинка с щелочью:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4,
Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3,
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl,
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3,
ZnI2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaI.
При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.
- 2. взаимодействия цинка, воды и кислорода:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2.
Реакция протекает медленно при комнатной температуре.
Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:
Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.
Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.
Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:
Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.
3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:
3Zn(OH)2 + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.
4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.
5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:
Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид цинка и вода.
6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:
2Zn(OH)2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.
7. реакция термического разложения гидроксида цинка:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 °C).
В результате реакции образуются оксид цинка и вода.
Применение и использование гидроксида цинка:
Гидроксид цинка используется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка
Коэффициент востребованности
3 576
Оксид цинка: свойства и применение
Происходящий из Азии минерал — оксид цинка — используется с античных времен вместе с медью для литья латуни. Кроме того, ингредиент нашел своё применение в медицине в составе мазей благодаря заживляющим кожу свойствам и успокаивающему воздействию на глаза.
Оксид цинка, представляющий собой белый порошок, был открыт в Европе в XVIII веке. Первое время оксид цинка использовался как пигмент, однако скоро он нашел и другие применения. Благодаря своим противовоспалительным, оздоравливающим и заживляющим свойствам ингредиент широко используется в фармацевтической промышленности. Кроме того, оксид цинка, обладающий успокаивающим воздействием, может быть использован в составе средств по уходу за детьми. В природе цинк встречается в орехах и морепродуктах.
Свойства оксида цинка:
— Антибактериальной и антисептическое средство
— Противогрибковое средство
— Защита от ультрафиолетовых лучей
— Снимает воспаление
— Оздоравливает
— Способствует заживлению
— Успокаивает
Советы по использованию:
Ингредиент нерастворим в масле и воде. Предназначен для дисперсии, например, в эмульсию.
Концентрация: до 2% в составе крема, 10% в составе дезодоранта, 60% в составе средств для макияжа.
Наночастицы:
Согласно докладу Французского агентства по безопасности медицинских препаратов, проникновение оксида цинка в виде наночастиц ограничивается верхними слоями кожи, при условии, что она является здоровой. Потенциальное токсичное и канцерогенное воздействие таких частиц с давнном случае не представляет угрозы. Однако, безопасность нанесения оксида цинка на поврежденную кожу стоит под вопросом. В ожидании дополнительных данных, которые могли бы развеять или подтвердить сомнения, эксперты советуют потребителям не использовать продукты, содержащие оксид цинка для уход за кожей лица или поврежденной кожей, дабы уменьшить риск негативного воздействия наночастиц. Наконец, наночастицы могут проникать в организм через дыхательные пути. Поэтому лучше не использовать спрей (аэрозоль), содержащий оксид цинка, в закрытых помещениях.
Применение оксида цинка:
Будучи антисептиком и очищающим средством, оксид цинка может использоваться в составе крема и молочка для тела для ухода за проблемной кожей, например, при наличии акне или экземы.
Кроме того, оксид цинка является фильтром ультрафиолетовых лучей, поэтому он входит в состав биологически чистых защитных кремов от солнца.
Ингредиент может быть использован во время беременности, а так же в составе средств по уходу за грудными детьми, особенно для снятия покраснений. Оксид цинка впитывает влажность и формирует на коже защитный слой, препятствующий появлению раздражения. Эти свойства оксида цинка может оказаться полезным и при других обстоятельствах, например, для нанесения на кожу особенно в местах, где она подвергается трению и накоплению влаги, это касается людей со значительным избыточным весом.
Наконец, оксид цинка, используется как белый пигмент в составе средств для макияжа. Он легко смешивается с другими пигментами, например, слюдой или охрой.
Конспект 12. Амфотерные соединения
Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей.
Эти соединения, образованные бериллием, цинком, хромом, мышьяком, алюминием, германием, свинцом, марганцем, железом, оловом.
Примеры амфотерных оксидов
Амфотерные оксиды | |
Формула | Названия |
| Оксид берия (II) |
| Оксид цинка |
| Оксид алюминия |
| Оксид хрома III) |
| Оксид мышьяка (III) |
| Оксид германия (II) |
| Оксид свинца (IV) |
| Оксид марганца (IV) |
| Оксид железа (III) |
| Оксид олова (II) |
Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия
Рассмотрим амфотерные свойства оксидов цинка и алюминия. На примере их взаимодействия с основными и кислотными оксидами, с кислотой и щелочью.
1. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
(цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат цинка)
Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия:
3. Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:
(метаалюминат натрия). Оксид алюминия ведет себя как кислотный.
4. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.
(фосфат алюминия)
Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.
Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах
![ZnO + 2NaOH + H_2O {right} 2Na_2[Zn(OH)_4]](https://vneshkoly.com.ua/plugins/content/MathPublisher/mathpublisher/img/math_977.5_4951bc7aca4d6273556619d1f9ab5451.png "ZnO + 2NaOH + H_2O {right} 2Na_2[Zn(OH)_4]")
(тетрагидроксоцинкат натрия)![Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O {right} Na[Al(OH)_4]](https://vneshkoly.com.ua/plugins/content/MathPublisher/mathpublisher/img/math_977.5_bc321690e176847ed36eb634f3805905.png "Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O {right} Na[Al(OH)_4]")
(тетрагидроксоалюминат натрия)
В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.
Оксид алюминия.
Оксид алюминия чрезвычайно распространенное на Земле вещество. Он составляет основу глины, бокситов, корунда и других минералов.
В результате взаимодействия этих веществ с серной кислотой, получается сульфат цинка или сульфат алюминия.
Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия
Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.
Гидроксид алюминия.
соль называется цинкат натрия.
соль называется метаалюминат натрия.
Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.
тетрагидроксоалюминат натрия
гексагидроксоалюминат натрия.
Получается тетрагидроксоалюминат натрия или гексагидроксоалюминат натрия зависит от того, сколько щелочи мы взяли. В последней реакции щелочи взято много и образуется гексагидроксоалюминат натрия.
Химические свойства амфотерных цинка и алюминия
Элементы, которые образуют амфотерные соединения, могут сами проявлять амфотерные свойства.
Разложение амфотерных оснований при нагревании
Напомним о том, что амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются , образуя оксид и воду.
