Охарактеризуйте свойства белого и красного фосфора какими опытами можно доказать

    Химические свойства. В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного. Так, белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой. Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется прн нагревании свыше 240 °С. При окислении белый фосфор светится в темноте — происходит непосредственное превращение химической энергии в световую. [c.119]

    Красный фосфор — твердый порошок темно-малинового цвета (различных оттенков). По свойствам значительно отличается от белого не ядовит, менее химически активен, в сероуглероде не растворяется, воспламеняется при 240° следовательно, не огнеопасен. [c.479]

    Красный фосфор представляет собой красно-бу])ый порошок и по своим свойствам резко отличается от белого фос( )о-ра. Он ядовит, ни в чем не растворяется. На воздухе окисляется медленно, загорается только при 260° С. При сильном нагревании красный фосфор, не плавясь, улетучивается. При охлажд ении его паров образуется не красный, а белый фосфор. В результате сгорания красного фосфора, как и белого, образуется оксид фосфора (V) — фосфорный ангидрид  [c.215]

    Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, [c.229]

    Д0° = —12 кДж, однако переход в более устойчивую красную модификацию при комнатной температуре происходит очень медленно. Красный фосфор не вполне однородный продукт, свойства которого немного зависят от условий получения. Он, по.-видимому, состоит главным образом из очень мелких кристаллов фиолетового фосфора, который можно получить в чистом Шаде кристаллизацией из раствора фосфора в расплавленном свинце. При нагревании до 423°С красный фосфор возгоняется, при охлаждении его пара образуется белый фосфор. [c.413]

    Свойства и применение фосфора. Фосфор встречается в нескольких аллотропических модификациях, из которых на практике приходится сталкиваться с двумя — белой и красной. Белый фосфор (его называют также желтым) имеет плотность 1,8 г см , температуру плавления 44 °С и температуру кипения 281 °С. В воде белый фосфор практически нерастворим, хорошо растворяется в сероуглероде, бензоле, толуоле и других. Он очень ядовит, имеет специфический запах и светится в темноте, хранить его следует в темном месте. Белый фосфор отличается высокой реакционной способностью — он очень легко окисляется кислородом, хлором, серой и другими элементами, образует большое количество соединений. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор переходит в более устойчивую форму — так называемый красный фосфор. Красный фосфор представляет собой буро-красный продукт с плотностью 2,3 г/сл , нерастворимый в сероуглероде и других растворителях и обладающий значительно меньшей химической активностью, чем белый фосфор. [c.347]

    Азот образует двухатомные молекулы с кратной и очень прочной связью и с очень коротким расстоянием между атомами (0,109 нм). Белый фосфор построен из тетраэдрических молекул (Р4), в которых отсутствуют связи повышенной кратности за счет рп—рл-связывания. Фосфор имеет три основные полиморфные модификации. Сведения о структурах и свойствах этих модификаций фосфора приведены в табл. В.ЗО. Белый фосфор переходит в красный при 400 °С. У мышьяка и сурьмы известны также металлоподобные модификации. [c.530]

    Красный фосфор по своим свойствам резко отличается от белого он очень медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при 260 °С, не растворяется в сероуглероде и не ядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0—2,4 г/см . Переменное значение плотности обусловлено тем, что красный фосфор состоит из нескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что они являются полимерными веществами. [c.443]

    Красный фосфор нашел широкое применение в науке и технике благодаря своим универсальным характеристикам, отличающим его от более распространенной аллотропной модификации — белого фосфора. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не токсичен и не пирофорен, более стабилен. Существующие технологии получения красного фосфора основаны на высокотемпературном переделе (573-623 К) белого фосфора и характеризуются высокой пожароопасностью, плохой воспроизводимостью некоторых физико-химических свойств целевого продукта, последнее, как правило, связывают с предысторией исходного белого фосфора. [c.146]

    Красный фосфор можно получить при нагревании жидкого белого фосфора без доступа воздуха при температуре — 300°. В зависимости от условий получения красный фосфор обладает различными свойствами —> -ЭТО объясняется тем, что молекулы красного фосфора являются полимерными, а в зависимости от условий степень полимеризации бывает различной. [c.306]

    При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

    Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

    Красный фосфор получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при 250 —300 °С. По своим свойствам отличается от белого это порошок темно-красного цвета. Менее активен, чем белый фосфор, не ядовит. [c.208]

    Таким образом, при образовании простых веществ из элементов в общем случае выделяются две стадии химического превращения атом — молекула и молекула — координационный кристалл Уже на первой стадии из одного элемента может образоваться несколько простых веществ. Например, из элемента кислорода образуются два простых вещества Оа и Оз, различающихся составом, строением, а следовательно, и свойствами. Элемент сера в парообразном состоянии существует в виде молекул 5,, 5 , причем равновесие между различными молекулярными ( )ормами зависит от температуры. На второй стадии образования простых веществ возникающие координационные кристаллы в зависимости от внешних параметров равновесия — температуры и давления — существуют в различных структурах (полиморфизм) Одному элементу соответствует несколько простых веществ (полиморфные модификации), различающихся типом кристаллической решетки ромбическая и моноклинная сера, белый, красный и черный фосфор, ГЦК и ОЦК модификации железа и т. п. [c.28]

    Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

    Фосфор образует целый ряд аллотропных модификаций. Главные из них — белый, красный и черный фосфор. Физические свойства аллотропных модификаций фосфора приведены в таблице 27. При высоких давлениях можно получить еще несколько аморфных модификаций фосфора. [c.125]

    Опишите физические свойства белого и красного фосфора. В левом колене сосуда (рис. 25, а), из которого выкачан воздух, сильно нагревается красный фосфор, а правое колено охлаждается. Что накопляется в нем  [c.69]

    Некоторые свойства белого и красного фосфора приведены в табл. 22.2. [c.464]

    Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. [c.199]

    Физические свойства. Простое вещество фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Все они представляют собой твердые вещества кристаллического или аморфного строения. Наиболее известными и устойчивыми модификациями фосфора являются белый, красный и черный фосфор. [c.397]

    Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, Б котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т. д. По свойствам резко отличается от белого фосфора не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. [c.397]

    Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

    Свойства и получение фосфора. Фосфор в при роде. Фосфор образует три аллотропические модификации белый, красный и черный. [c.325]

    Химические свойства простых веществ. При рассмотрении физических свойств простых веществ подчеркивалось, что они в основном присущи макроскопическим количествам вещества (особенно в конденсированном состоянии). Что же касается химических свойств, то они главным образом определяются свойствами атомов или молекул, поскольку химическое взаимодействие всегда протекает на атомном или молекулярном уровне. Однако реально наблюдаемая химическая активность твердых простых веществ в заметной мере зависит, например, от величины поверхности соприкосновения, ее состояния, структуры кристалла и т.п., т.е. опять-таки от макроскопических характеристик. Так, мелкодисперсный цинк (цинковая пыль) значительно энергичнее взаимодействует с кислотами, чем гранулированный. Например, цинковая пыль восстанавливает азотную кислоту до аммиака, а гранулированный цинк — только до низших оксидов азота. Хорошо известна также способность многих металлов (А1, Ре, Т1, Сг и др.) к пассивации в агрессивных окисляющих средах, хотя сами эти металлы достаточно активны. Кроме того, различные модификации одного и того же простого вещества могут заметно различаться по химической активности (например, белый и красный фосфор). Таким образом, химические свойства простых веществ представляют собой единство атомной, молекулярной и кристаллической форм химической организации со всеми характерными для них особенностями. [c.249]

    Фосфор. Природные соединения фосфора. Свойства белого и красного фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота и ее соли.. Фосфорные удобрения. Развитие туковой промышленности в СССР. [c.198]

    Физические свойства. Известно несколько аллотропных видоизменений фосфора белый, красный, черный и др. Образование их объясняется различным расположением атомов относительно друг друга в кристаллических решетках. [c.248]

    Р, Аз, 5Ь, В обладают более высокой химической активностью Они могут окисляться и восстанавливаться легко реагируют с рядом неметаллов — кислородом, галогенами, серой и др, многими металлами С кислотами, не являющимися окислителями, они не взаимодействуют, при нагревании реагируют с кислотами окислителями При нагревании в воде и в растворах щелочей белый и красный фосфор диспропорционирует Металлические модификации 5Ь и В1 устойчивы к воде и щелочам Аз в воде не растворяется, щелочами окисляется при кипячении При переходе от Аз к В1 стабилизируется более низкая степень окисления—[-3, химическая связь в соединениях становится все более ионной, основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются Реакции с простыми веществами [c.322]

    Красный фосфор не вполне однородный продукт, его свойства несколько зависят от условий получения. По-видимому, красный фосфор состоит главным образом из очень мелких кристаллов фиолетового фосфора, который можно получить в чистом виде кристаллизацией раствора фосфора в расплааленном свинце. При нагревании до 423 С красный фос( р возгоняется, при охлаждении его пара образуется белый фосфор. [c.412]

    Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

    Единственное исключение из этого составляет фосфор. Давно было известно, что белый фосфор является менее устойчивым, чем красный. Однако пока тщательное изучение структуры красного фосфора не показало, что существуют различные формы его, не удавалось получать красный фосфор с всегда одинаковыми свойствами. Поэтому в качестве базисного состояния фосфора при определении теплот образования соединений фосфора до недавнего времени бил общепринят белый фосфор. Однако в настоящее время установлено, что наиболее устойчивой в обычных условиях является триклинная форма красного фосфора, обозначаемого Р (V, красн.), и в работах и справочниках последних лет начинают использовать эту форму фосфора в качестве базисной формы при опреДелеиин теплот образования соединений фосфора. Так как для перехода Р (бел.) -> Р (V, красн.) ДЯддд = — 4,2 ккал/г-атом, то это приводит к существенному различию значений теплот образования данного соединения в зависимости от формы фосфора, принятой в качестве базисной. Пользуясь этим и величинами, необходимо выяснить первоначально, к какой форме фосфора они отнесены. [c.194]

    Физические свойства. Фосфор образует несколько аллотропических ви ,о]кзменений. Ва кне/ииими из них являются белый, красный и черный фосфор. [c.214]

    Фосфор. Аллотропные формы белый и красный фосфор, их химическая активность. Взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, азотной кислотой, металлами. Фосфин и ( осфиды металлов, их восстановительные свойства. Г1й 1>чсние фосфора в промыш.иен-ности. Нахождение в природе. [c.133]