Na2s какие свойства проявляет

СЕРОВОДОРОД

 Физические свойства

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит,
растворим в воде (в 1V
H2O растворяется 3V H2S при н.у.); t°пл. = -86°C; t°кип. = -60°С.

Влияние сероводорода на организм:

Сероводород не толькоскверно
пахнет, он еще и чрезвычайно ядовит. При вдыхании этого газа в большом
количестве быстро наступает паралич дыхательных нервов, и тогда человек
перестает ощущать запах – в этом и заключается смертельная опасность
сероводорода.

Насчитывается
множество случаев отравления вредным газом, когда пострадавшими были
рабочие, на ремонте трубопроводов. Этот газ тяжелее, поэтому он
накапливается в ямах, колодцах, откуда быстро выбраться не так-то
просто.

Получение

1)    
 H2
+ S 
→ H2S↑ (при t) 

2)    
 FeS
+ 2HCl
→  FeCl2
+ H2S↑­ 

Химические свойства

1)     Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота.

 Диссоциация происходит в две ступени:

H2S → H+
+ HS-
(первая ступень, образуется гидросульфид — ион)

 HS-  → 2H+ + S2-
(вторая ступень) 

Сероводородная
кислота образует два ряда солей — средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):

Na2S – сульфид натрия;

CaS
– сульфид кальция;

NaHS
– гидросульфид натрия;

Ca(HS)2 – гидросульфид
кальция.

2)    
Взаимодействует с основаниями: 

H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O

H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O

3)     H2S проявляет очень сильные
восстановительные свойства: 

H2S-2
+ Br2 → S0 + 2HBr

H2S-2
+ 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl

H2S-2
+ 4Cl2 + 4H2O → 
H2S+6O4 + 8HCl

3H2S-2
+ 8HNO3(конц) →  3H2S+6O4
+ 8NO + 4H2O

H2S-2
+ H2S+6O4(конц) →  S0 + S+4O2 +
2H2O 

(при нагревании реакция идет по — иному:

H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) 
→ 4S+4O2 + 4H2O

4)     Сероводород
окисляется:

при
недостатке O2

2H2S-2 +
O2
→ 2S0
+
2H2O

при избытке O2

2H2S-2
+ 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O 

5)     Серебро при контакте с сероводородом
чернеет: 

4Ag
+ 2H2S + O2
→ 2Ag2S↓ + 2H2O 

Потемневшим
предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с
раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до
металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

6)     Качественная реакция на сероводород и
растворимые сульфиды — образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: 

H2S +
Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Na2S
+ Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

Pb2+
+
S2-
→
PbS↓ 

Загрязнение атмосферы вызывает почернение
поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят
свинцовые белила. Одной
из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было
использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со
следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении
белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий
собой карбонат свинца (II).
Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя
сульфид свинца (II),
соединение чёрного цвета:

PbCO3 + H2S = PbS↓ + CO2 + H2O

При обработке сульфида свинца (II) пероксидом водорода происходит реакция:

PbS +
4H2O2 = PbSO4 + 4H2O,

при этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.

Таким образом реставрируют почерневшие
масляные картины.

7)     Реставрация:
 

PbS
+ 4H2O2
→ PbSO4(белый)
+ 4H2O 

Сульфиды

Получение сульфидов

1)     Многие сульфиды получают нагреванием
металла с серой: 

Hg
+ S
→
HgS

2)     Растворимые
сульфиды получают действием сероводорода  на щелочи: 

H2S + 2KOH →
K2S + 2H2O 

3)     Нерастворимые
сульфиды получают обменными реакциями: 

CdCl2
+ Na2S → 2NaCl + CdS↓

Pb(NO3)2
+ Na2S → 2NaNO3 + PbS↓

ZnSO4
+ Na2S → Na2SO4 + ZnS↓

MnSO4
+ Na2S → Na2SO4 + MnS↓

2SbCl3
+ 3Na2S → 6NaCl + Sb2S3↓

SnCl2
+ Na2S → 2NaCl + SnS↓

Химические свойства сульфидов

1)     Растворимые
сульфиды сильно гидролизованы, вследствие чего их водные растворы имеют
щелочную реакцию: 

K2S +
H2O → KHS + KOH

S2- +
H2O → HS- + OH- 

2)     Сульфиды
металлов, стоящих в ряду напряжений левее железа (включительно), растворимы в
сильных кислотах: 

ZnS + H2SO4
→ ZnSO4 + H2S­

3)    
Нерастворимые сульфиды можно перевести в растворимое состояние действием
концентрированной HNO3: 

FeS2
+ 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4
+ 5NO + 2H2O 

 ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →CuS →H2S →SO2

Задание №2
Составьте
уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного
сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а так
же процессы окисления и восстановления.

Задание №3
Запишите
уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца
(II) в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Отметьте признаки
этой реакции, является ли реакция обратимой?

Задание №4

Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой
200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.

Задание №5
Определите объём сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии
соляной кислоты с 25% — ым раствором сульфида железа (II) массой 2 кг?