Mgo какой оксид по свойствам

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния

Физические свойства оксида магния

Получение оксида магния

Химические свойства оксида магния

Химические реакции оксида магния

Применение и использование оксида магния

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	MgO
Синонимы и названия иностранном языке	magnesium oxide (англ.) магнезия жженая (рус.) магния окись (устар. рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	белый порошок
Цвет	белый
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	3580
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	3,58
Температура кипения, °C	3600
Температура плавления, °C	2825
Молярная масса, г/моль	40,3044

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита.

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaMg(CO3)2 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC).

CaMg(CO3)2, CaCO3·MgCO3 – химическая формула доломита.

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

MgО + H2 → Mg + H2О.

В результате реакции образуется магний и вода.

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода.

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы.

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота.

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния.

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия.

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция.

8. реакция оксида магния с алюминием:

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3.

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия.

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода.

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC).

Оксид магния реагирует с водой, образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

MgО + СО2 → MgСО3.

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4.

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

3MgO + P2O5 → Mg3(PO4)2;

3MgO + P2O3 → Mg3(PO3)2;

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C).

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа:

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to).

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота:

MgО + 2N2О5 → Mg(NO3)2.

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

MgO + 2HF → MgF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода.

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

MgO + 2HI → MgI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода.

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний.

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

MgO + 2NaCl → MgCl2 + Na2O.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия.

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

3MgO + 2FeCl3 → 3MgCl2 + Fe2O3.

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа.

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия:

MgO + 2KOH → Mg(OH)2 + K2O.

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия.

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины, в качестве пищевой добавки E-530.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

Коэффициент востребованности
5 336

Источник

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Основные оксиды

Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов

Физические свойства основных оксидов

Получение основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Химические реакции основных оксидов

Основные оксиды:

В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида:	Химическая формула:	Внешний вид:
Оксид бария	BaO	бесцветные кристаллы
Оксид калия	K2O	твердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальция	CaO	белое кристаллическое вещество
Оксид лития	Li2 O	бесцветные кристаллы
Оксид магния	MgO	твердое белое вещество
Оксид меди II	CuO	твердое черное вещество
Оксид натрия	Na2O	бесцветные кристаллы
Оксид ртути II	HgO	твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):

2Ba + О2 → 2BaО;

2К + О2 → К2О2, К2О2 + 2К → 2К2О;

2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 oC);

4Li + О2 → 2Li2О;

2Cu + O2 → CaО;

6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О, Na2О2 + 2Na → 2Na2О.

2. термического разложения гидроксидов:

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC);

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 oC);

Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);

3. термического разложения солей:

BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC);

Сa2СО3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

CuCO3 → CuО + CO2 (to);

2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t = 851 oC).

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

BaO + H2O → Ba(OH)2;

К2О + Н2О → 2КОН;

CaО + Н2О → Ca(ОН)2;

Li2О + Н2О → 2LiОН;

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC);

Na2О + Н2О → 2NaОН.

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

BaO + CO2 → BaCO3;

BaO + SO3 → BaSO4;

К2О + СО2 → К2СО3;

К2О + SО2 → К2SО3;

К2О + SО3 → К2SО4;

К2О + SiО2 → К2SiО3;

CaО + СО2 → CaСО3;

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4;

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Li2О + СО2 → Li2СО3;

Li2О + SО2 → Li2SО3;

Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);

MgО + СО2 → MgСО3;

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4;

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C);

Na2О + SО2 → Na2SО3;

Na2О + SО3 → Na2SО4;

Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

BaO + 2HF → BaF2 + H2O;

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;

K2O + 2HF → 2KF + H2O;

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;

СaO + 2HF → СaF2 + H2O;

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;

MgO + 2HF → MgF2 + H2O;

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;

CuO + 2HF → CuF2 + H2O;

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC);

BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC);

К2О + ZnО → К2ZnО2;

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);

Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC);

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);

2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 oC);

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC);

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);

2MgО + Si → 2Mg + SiО2;

MgО + 2K → Mg + K2О;

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC);

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;

CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 oC);

CuО + С → Cu + СО (t = 1200 oC);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;

BaO + 2HI → BaI2 + H2O;

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;

K2O + 2HI → 2KI + H2O;

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;

СaO + 2HI → СaI2 + H2O;

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;

MgO + 2HI → MgI2 + H2O;

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;

CuO + 2HI → CuI2 + H2O;

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

Коэффициент востребованности
5 950

Источник

Взаимодействие оксидов с водой

Правило	Комментарий
Основный оксид + H2O → Щелочь	Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2: Li2O + H2O → 2LiOH Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH CaO + H2O → Ca(OH)2 SrO + H2O → Sr(OH)2 BaO + H2O → Ba(OH)2 MgO + H2O → Реакция не идет, ак как Mg(OH)2 нерастворим* FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH)2 нерастворим CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2 нерастворим
Амфотерный оксид	Амфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют
Кислотный оксид + H2O → Кислота	Все реакции идут за исключением SiO2 (кварц, песок): SO3 + H2O → H2SO4 N2O5 + H2O → 2HNO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 и т.д. SiO2 + H2O → реакция не идет

Правило

Комментарий

Основный оксид + H2O → Щелочь

Реакция идет, если образуется растворимое основание, а также Ca(OH)2:
Li2O + H2O → 2LiOH
Na2O + H2O → 2NaOH
K2O + H2O → 2KOH

CaO + H2O → Ca(OH)2
SrO + H2O → Sr(OH)2
BaO + H2O → Ba(OH)2

MgO + H2O → Реакция не идет, ак как Mg(OH)2 нерастворим*
FeO + H2O → Реакция не идет, так как Fe(OH)2 нерастворим
CrO + H2O → Реакция не идет, так как Cr(OH)2 нерастворим
CuO + H2O → Реакция не идет, так как Cu(OH)2 нерастворим

Амфотерный оксид

Амфотерные оксиды, также как и амфотерные гидроксиды, с водой не взаимодействуют

Кислотный оксид + H2O → Кислота

Все реакции идут за исключением SiO2 (кварц, песок):
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → 2HNO3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 и т.д.

SiO2 + H2O → реакция не идет

* Источник: [2] «Я сдам ЕГЭ. Курс самоподготовки», стр. 143.

Взаимодействие оксидов друг с другом

1. Оксиды одного типа друг с другом не взаимодействуют:

Na2O + CaO → реакция не идет
CO2 + SO3 → реакция не идет

2. Как правило, оксиды разных типов взаимодействуют друг с другом (исключения: CO2, SO2, о них подробнее ниже):

Na2O + SO3 → Na2SO4
CaO + CO2 → CaCO3
Na2O + ZnO → Na2ZnO2

Взаимодействие оксидов с кислотами

1. Как правило, основные и амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:

Na2O + HNO3 → NaNO3 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Исключением является очень слабая нерастворимая (мета)кремниевая кислота H2SiO3. Она реагирует только с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов.
CuO + H2SiO3 → реакция не идет.

2. Кислотные оксиды не вступают в реакции ионного обмена с кислотами, но возможны некоторые окислительно-восстановительные реакции:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO3 + H2S → SO2 + H2O

SiO2 + 4HF(нед.) → SiF4 + 2H2O

С кислотами-окислителями (только если оксид можно окислить):
SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

Взаимодействие оксидов с основаниями

1. Основные оксиды с щелочами и нерастворимыми основаниями НЕ взаимодействуют.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием солей:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH → NaHCO3 (если CO2 в избытке)

3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами (т.е. только с растворимыми основаниями) с образованием солей или комплексных соединений:

а) Реакциях с растворами щелочей:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

б) Сплавление с твердыми щелочами:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
(кислота: H2ZnO2)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
(кислота: H2BeO2)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)
(кислота: HAlO2)

Взаимодействие оксидов с солями

1. Кислотные и амфотерные оксиды взаимодействуют с солями при условии выделения более летучего оксида, например, с карбонатами или сульфитами все реакции протекают при нагревании:

SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2
P2O5 + 3CaCO3 → Ca3(PO4)2 + 3CO2
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2
ZnO + 2KHCO3 → K2ZnO2 + 2CO2 + H2O

SiO2 + K2SO3 → K2SiO3 + SO2
ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2

Если оба оксида являются газообразными, то выделяется тот, который соответствует более слабой кислоте:
K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2 (H2CO3 слабее и менее устойчива, чем H2SO3)

2. Растворенный в воде CO2 растворяет нерастворимые в воде карбонаты (с образованием растворимых в воде гидрокарбонатов):
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
CO2 + H2O + MgCO3 → Mg(HCO3)2

В тестовых заданиях такие реакции могут быть записаны как:
MgCO3 + CO2 (р-р), т.е. используется раствор с углекислым газом и, следовательно, в реакцию необходимо добавить воду.

Это один из способов получения кислых солей.

Восстановление слабых металлов и металлов средней активности из их оксидов возможно с помощью водорода, углерода, угарного газа или более активного металла (все реакции проводятся при нагревании):

1. Реакции с CO, C и H2:

CuO + C → Cu + CO
CuO + CO → Cu + CO2
CuO + H2 → Cu + H2O

ZnO + C → Zn + CO
ZnO + CO → Zn + CO2
ZnO + H2 → Zn + H2O

PbO + C → Pb + CO
PbO + CО → Pb + CO2
PbO + H2 → Pb + H2O

FeO + C → Fe + CO
FeO + CО → Fe + CO2
FeO + H2 → Fe + H2O

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CО → 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

WO3 + 3H2 → W + 3H2O

2. Восстановление активных металлов (до Al включительно) приводит к образованию карбидов, а не свободного металла:

CaO + 3C → CaC2 + 3CO
2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO

3. Восстановление более активным металлом:

3FeO + 2Al → 3Fe + Al2O3
Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3.

4. Некоторые оксиды неметаллов также возможно восстановить до свободного неметалла:

2P2O5 + 5C → 4P + 5CO2
SO2 + C → S + CO2
2NO + C → N2 + CO2
2N2O + C → 2N2 + CO2
SiO2 + 2C → Si + 2CO

Только оксиды азота и углерода реагируют с водородом:

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
N2O + H2 → N2 + H2O

SiO2 + H2 → реакция не идет.

В случае углерода восстановления до простого вещества не происходит:
CO + 2H2 <=> CH3OH (t, p, kt)

Особенности свойств оксидов CO2 и SO2

1. Не реагируют с амфотерными гидроксидами:

CO2 + Al(OH)3 → реакция не идет

2. Реагируют с углеродом:

CO2 + C → 2CO
SO2 + C → S + CO2

3. С сильными восстановителями SO2 проявляет свойства окислителя:

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
SO2 + 4HI → S + 2I2 + 2H2O
SO2 + 2C → S + CO2
SO2 + 2CO → S + 2CO2 (Al2O3, 500°C)

4. Сильные окислители окисляют SO2:

SO2 + Cl2 <=> SO2Cl2
SO2 + Br2 <=> SO2Br2
SO2 + NO2 → SO3 + NO
SO2 + H2O2 → H2SO4

5SO2 + 2KMnO4 +2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
SO2 + 2KMnO4 + 4KOH → 2K2MnO4 +K2SO4 + 2H2O

SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

6. Оксид углерода (IV) CO2 проявляет менее выраженные окислительные свойства, реагируя только с активными металлами, например:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t)

Особенности свойств оксидов азота (N2O5, NO2, NO, N2O)

1. Необходимо помнить, что все оксиды азота являются сильными окислителями. Совсем необязательно помнить какие продукты образуются в подобных реакциях, так как подобные вопросы возникают только в тестах. Нужно лишь знать основные восстановители, такие как C, CO, H2, HI и йодиды, H2S и сульфиды, металлы (и т.д.) и знать, что оксиды азота их с большой вероятностью окислят.

2NO2 + 4CO&nbsp → N2 + 4CO2
2NO2 + 2S → N2 + 2SO2
2NO2 + 4Cu → N2 + 4CuO

N2O5 + 5Cu → N2 + 5CuO
2N2O5 + 2KI → I2 + 2NO2 + 2KNO3
N2O5 + H2S → 2NO2 + S + H2O

2NO + 2H2 → N2 + 2H2O
2NO + C → N2 + CO2
2NO + Cu → N2 + 2Cu2O
2NO + Zn → N2 + ZnO
2NO + 2H2S → N2 + 2S + 2H2O

N2O + H2 → N2 + H2O
2N2O + C → 2N2 + CO2
N2O + Mg → N2 + MgO

2. Могут окисляться сильными окислителями (кроме N2O5, так как степень окисления уже максимальная):
2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O
8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl
14NO + 6HBrO4 + 4H2O → 14HNO3 + 3Br2
NO + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O.

3. Несолеобразующие оксиды N2O и NO не реагируют ни с водой, ни с щелочами, ни с обычными кислотами (кислотами-неокислителями).

Химические свойства CO как сильного восстановителя

1. Реагирует с некоторыми неметаллами:

2CO + O2 → 2CO2
CO + 2H2 <=> CH3OH (t, p, kt)
CO + Cl2 <=> COCl2 (фосген)

2. Реагирует с некоторыми сложными соединениями:

CO + KOH → HCOOK
CO + Na2O2 → Na2CO3
CO + Mg → MgO + C (t)

3. Восстанавливает некоторые металлы (средней и малой активности) и неметаллы из их оксидов:

CO + CuO → Cu + CO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
3CO + Cr2O3 → 2Cr + 3CO2

2CO + SO2 → S + 2CO2 (Al2O3, 500°C)
5CO + I2O5 → I2 + 5CO2
4CO + 2NO2 → N2 + 4CO2

3. С обычными кислотами и водой CO (также как и другие несолеобразующие оксиды) не реагирует.

Химические свойства SiO2

1. Взаимодействует с активными металлами:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
SiO2 + 2Ca → 2CaO + Si
SiO2 + 2Ba → 2BaO + Si

2. Взаимодействует с углеродом:

SiO2 + 2C → Si + 2CO
(Согласно пособию «Курс самоподготовки» Каверина, SiO2 + CO → реакция не идет)

3 С водородом SiO2 не взаимодействует.

4. Реакции с растворами или расплавами щелочей, с оксидами и карбонатами активных металлов:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 +H2O
SiO2 + CaO → CaSiO3
SiO2 + BaO → BaSiO3
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2

SiO2 + Cu(OH)2 → реакция не идет (из оснований оксид кремния реагирует только с щелочами).

5. Из кислот SiO2 взаимодействует только с плавиковой кислотой:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O.

Свойства оксида P2O5 как сильного водоотнимающего средства

HCOOH + P2O5 → CO + H3PO4
2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3
2HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 2HPO3.

Термическое разложение некоторых оксидов

В вариантах экзамена такое свойство оксидов не встречается, но рассмотрим его для полноты картины:
Основные:
4CuO → 2Cu2O + O2 (t)
2HgO → 2Hg + O2 (t)

Кислотные:
2SO3 → 2SO2 + O2 (t)
2N2O → 2N2 + O2 (t)
2N2O5 → 4NO2 + O2 (t)

Амфотерные:
4MnO2 → 2Mn2O3 + O2 (t)
6Fe2O3 → 4Fe3O4 + O2 (t).

Особенности оксидов NO2, ClO2 и Fe3O4

1. Диспропорционирование: оксидам NO2 и ClO2 соответствуют две кислоты, поэтому при взаимодействии с щелочами или карбонатами щелочных металлов образуются две соли: нитрат и нитрит соответствующего металла в случае NO2 и хлорат и хлорит в случае ClO2:

2N+4O2 + 2NaOH → NaN+3O2 + NaN+5O3 + H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

2NO2 + Na2CO3 → NaNO3 + NaNO2 + CO2

В аналогичных реакциях с кислородом образуются только соединения с N+5, так как он окисляет нитрит до нитрата:

4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (растворение в избытке кислорода)

2Cl+4O2 + H2O → HCl+3O2 + HCl+5O3
2ClO2 + 2NaOH → NaClO2 + NaClO3 + H2O

2. Оксид железа (II,III) Fe3O4 (FeO·Fe2O3) содержит железо в двух степенях окисления: +2 и +3, поэтому в реакциях с кислотами образуются две соли:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 4H2O.

Источник