Какой продукт образуется на катоде
Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через
электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.
Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно
заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).
Итак, анионы и катионы устремляются соответственно к аноду и катоду. Здесь и происходит химическая реакция. Чтобы успешно решать задания
по этой теме и писать реакции, необходимо разделять процессы на катоде и аноде. Именно так и будет построена эта статья.
Катод
К катоду притягиваются катионы — положительно заряженные ионы: Na+, K+, Cu2+, Fe3+,
Ag+ и т.д.
Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом
ряду напряжений металлов.
Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород. Если металл средней
активности (Cr, Fe, Cd) — на катоде выделяется и водород, и сам металл. Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).
Замечу, что границей между металлами активными и средней активности в ряду напряжений считается алюминий. При электролизе на катоде металлы
до алюминия (включительно!) не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды — выделяется водород.
В случае, если на катод поступают ионы водорода — H+ (например при электролизе кислот HCl, H2SO4) восстанавливается
водород из молекул кислоты: 2H+ — 2e = H2
Анод
К аноду притягиваются анионы — отрицательно заряженные ионы: SO42-, PO43-, Cl-, Br-,
I-, F-, S2-, CH3COO-.
При электролизе кислородсодержащих анионов: SO42-, PO43- — на аноде окисляются не анионы, а молекулы
воды, из которых выделяется кислород.
Бескислородные анионы окисляются и выделяют соответствующие галогены. Сульфид-ион при оксилении окислении серу. Исключением является фтор — если он
попадает анод, то разряжается молекула воды и выделяется кислород. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому и является исключением.
Анионы органических кислот окисляются особым образом: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO)
превращается в углекислый газ — CO2.
Примеры решения
В процессе тренировки вам могут попадаться металлы, которые пропущены в ряду активности. На этапе обучения вы можете пользоваться расширенным рядом
активности металлов.
Теперь вы точно будете знать, что выделяется на катоде 😉
Итак, потренируемся. Выясним, что образуется на катоде и аноде при электролизе растворов AgCl, Cu(NO3)2, AlBr3,
NaF, FeI2, CH3COOLi.
Иногда в заданиях требуется записать реакцию электролиза. Сообщаю: если вы понимаете, что образуется на катоде, а что на аноде,
то написать реакцию не составляет никакого труда. Возьмем, например, электролиз NaCl и запишем реакцию:
NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH
Натрий — активный металл, поэтому на катоде выделяется водород. Анион не содержит кислорода, выделяется галоген — хлор. Мы пишем уравнение, так
что не можем заставить натрий испариться бесследно 🙂 Натрий вступает в реакцию с водой, образуется NaOH.
Запишем реакцию электролиза для CuSO4:
CuSO4 + H2O → Cu + O2 + H2SO4
Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется
кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.
Электролиз расплавов
Все, что мы обсуждали до этого момента, касалось электролиза растворов, где растворителем является вода.
Перед промышленной химией стоит важная задача — получить металлы (вещества) в чистом виде. Малоактивные металлы (Ag, Cu) можно легко получать
методом электролиза растворов.
Но как быть с активными металлами: Na, K, Li? Ведь при электролизе их растворов они не выделяются на катоде в чистом виде, вместо них восстанавливаются
молекулы воды и выделяется водород. Тут нам как раз пригодятся расплавы, которые не содержат воды.
В безводных расплавах реакции записываются еще проще: вещества распадаются на составные части:
AlCl3 → Al + Cl2
LiBr → Li + Br2
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Электролиз – процесс, при котором электрическая энергия преобразуется в химическую. Этот процесс протекает на электродах под действием постоянного тока. Каковы продукты электролиза расплавов и растворов, и что входит в понятие «электролиз».
Электролиз расплавов солей
Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
Рис. 1. Понятие электролиза.
Хаотическое движение ионов под действием тока делается упорядоченным. Анионы движутся к положительному электроду (аноду) и окисляются на нем, отдавая электроны. Катионы движутся к отрицательному полюсу (катоду) и восстанавливаются на нем, принимая электроны.
Электроды могут быть инертными (металлическими из платины или золота или неметаллическими из угля или графита) или активными. Анод в этом случае растворяется в процессе электролиза (растворимый анод). Его изготавливают из таких металлов, как хром, никель, цинк, серебро, медь и т. д.
При электролизе расплавов солей, щелочей, оксидов катионы металлов разряжаются на катоде с образованием простых веществ. Электролиз расплавов является промышленным способом получения таких металлов, как натрий, калий, кальций (электролиз расплавов солей) и алюминий (электролиз расплава оксида алюминия Al2O3 в криолите Na3AlF6, используемом для облегчения переведения оксида в расплав). Например, схема электролиза расплава поваренной соли NaCl происходит так:
NaCl Na+ + Cl–
Катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0
Анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2
Суммарный процесс:
2Na+ +2Cl- = электролиз 2Na + 2Cl2
или
2NaCl = электролиз 2Na + Cl2
Одновременно с получением щелочного металла натрия при электролизе соли получают хлор.
Электролиз растворов солей
Если электролизу подвергаются растворы солей, то, наряду с ионами, образующимися при диссоциации соли, окисляться или восстанавливаться на электродах может и вода.
Существует определенная последовательность разряжения ионов на электродах в водных растворах.
1. Чем выше стандартный электродный потенциал металла, тем легче он восстанавливается. Иначе говоря, чем правее стоит металл в электрохимическом ряду напряжений, тем легче его ионы будут восстанавливаться на катоде. При электролизе растворов солей металлов от лития до алюминия включительно на катоде всегда восстанавливаются молекулы воды:
2H2O+2e=H2+2OH-
Если электролизу подвергаются растворы солей металлов, начиная с меди и правее меди, на катоде восстанавливаются только катионы металлов. При электролизе солей металлов от марганца MN до свинца Pb могут восстанавливаться как катионы металлов, так, в некоторых случаях, и вода.
2. На аноде окисляются анионы кислотных остатков (кроме F-). Если электролизу подвергаются соли кислородосодержащих кислот, то анионы кислотных остатков остаются в растворе, окисляется вода:
2H2O-4e=O2+4H+
3. Если анод растворимый, то происходит окисление и растворение самого анода:
Cu-2e=Cu2+
Пример: электролиз водного раствора сульфата натрия Na2SO4:
Рис. 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия.
Так происходит электролиз, если катодное и анодное пространства разделены. Если же они не разделены происходит электролиз воды:
2H2O=(Na2SO4)= 2H2+O2
Электролиз используют для покрытия металла медью и золотом
Рис. 3. Таблица электролиза расплавов и растворов.
Что мы узнали?
По химии 11 класса обязательной является тема «Электролиз». Суть процесса заключается в том, что беспорядочное движение ионов в электролите под действием электрического поля превращается в направленное.
Тест по теме
Оценка доклада
Средняя оценка: 4.6. Всего получено оценок: 418.
1. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на катоде при электролизе её
водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) H2SO4
Б) K2SO4
В) CuSO4
Г) Al2(SO4)3
УРАВНЕНИЯ ПОЛУРЕАКЦИЙ НА КАТОДЕ
1) 2H+ + 2ē = H2
2) Cu2+ + 2ē = Cu
3) K+ + ē = K
4) 2H2O — 4ē = 4H+ + О2
5) 2H2O + 2ē = 2OH- +
H2,
6) Al3+ + 3ē = Al
2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) LiCl
Б) KNO3
В) Na2CO3
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) хлор 2) оксид серы (IV) 3) оксид углерода (IV) 4)
азот 5) кислород 6) оксид азота (IV)
3. Установите соответствие между формулой вещества и уравнением полуреакции, протекающей на аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K2S
Б) KNO3
В) KOH
Г) K2SO4
УРАВНЕНИЯ ПОЛУРЕАКЦИЙ НА АНОДЕ
1) 2H+ + 2ē = H2
2) 4OH- — 4ē = O2 +
2H2O
3) SO42- +
2H+ + 2ē = SO32- + H2O
4) 2H2O — 4ē = 4H+ + О2
5) 2NO3- — 2ē =
2NO2 + O2
6) S2- — 2ē =
S
4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Na3PO4
Б) NaNO3
В) Al2(SO4)3
Г) AlBr3
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) O2 2) H2S 3) Br2
4) HBr 5) NO2 6) SO2
5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) AgNO3
Б) CaCl2
В) K2SO4
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) водород 2) кислород 3) металл 4)
хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV)
6. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CuBr2
Б) CuSO4
В) NaNO3
Г) Ba(NO3)2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) H2 2) Cu 3) Na 4)
Ba 5) NO2 6) Br2
7. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Rb2SO4
Б) CH3COOK
В) BaBr2
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4)
водород 5) бром 6) этан и углекислый газ
8. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Cu(NO3)2
Б) AgNO3
В) CaCl2
Г) Na2SO4
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) металл 2) водород 3) кислород 4)
хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV)
9. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NaI
Б) BaCl2
В) AgNO3
Г) K2SO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) H2 2) I2 3) NO 4)
Cl2 5) SO2 6) O2
10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде в результате электролиза водного
раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) MgCl2
Б) AgNO3
В) CuSO4
Г) Li2S
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Mg 2) H2 3) Ag 4)
Li 5) S 6) Cu
11. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NiSO4
Б) NiCl2
В) NiF2
Г) K2S
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) Cl2 2) O2 3) H2
4) S 5) SO2 6) HF
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CaBr2
Б) K2SO4
В) HNO3
Г) AgNO3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) водород 2) калий 3) серебро 4)
кислород 5) сера 6) оксид азота (IV)
13. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K3PO4
Б) CuCl2
В) KCl
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная
кислота 5) фосфорная кислота 6) соляная кислота
14. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-ися) на катоде в результате электролиза
водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Fe2(SO4)3
Б) CuSO4
В) KI
Г) Ca(NO3)2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) H2 2) Fe; H2 3) CuO 4)
Cu 5) Ca 6) K; H2
15. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CaCl2
Б) Na2CO3
В) AgF
Г) AuF3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) кальций 2) натрий 3) серебро 4)
золото 5) водород 6) фтор
16. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CuSO4
Б) K2S
В) BaCl2
Г) Pb(NO3)2
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) водород 2) кислород 3) металл 4)
хлор 5) сера 6) азот
17. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде в результате электролиза водного
раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NiSO4
Б) NaClO4
В) LiCl
Г) AgNO3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Ni; H2 2) NiO 3) Na 4)
H2 5) Li 6) Ag
18. Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами), образующимся(-ися) на катоде в результате электролиза
водного раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K2(SO4)3
Б) BaBr2
В) Fe(NO3)3
Г) CuCl2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) K 2) H2 3) Ba 4) Fe;
H2 5) CuO 6) Cu
19. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного
раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) AuBr3
Б) CaF2
В) Fe(NO3)3
Г) NiSO4
СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ
1) 2H2O + 2ē = 2OH- +
H2,
2) 2H2O — 4ē = 4H+ + О2
3) 2Br- — 2ē =
Br2
4) 2F- — 2ē =
F2
5) NO3- + 2H+ +
1ē = NO2 + H2O
6) SO42- +
2H+ + 2ē = SO32- + H2O
20. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного
раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Ca(NO3)2
Б) HgCl2
В) SbCl3
Г) AgNO3
УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
1) 2H2O — 4ē = 4H+ + О2
2) 2H2O + 2ē = 2OH- +
H2,
3) 2Cl- — 2ē =
Cl20
4) Sb3+ + 3ē = Sb0
5) Cl- + 4H2O — 8ē =
ClO4- + 8H+
6) 4NO3- — 4ē =
2N2O + 5O2
21. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) MgCl2
Б) AgNO3
В) CuSO4
Г) Li2S
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Mg 2) H2 3) Ag 4)
Li 5) S 6) Cu
22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) K3PO4
Б) CuCl2
В) KCl
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) хлор 2) кислород 3) водород 4) серная
кислота 5) фосфорная кислота 6) соляная кислота
23. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NaNO3
Б) LiCl
В) Zn(NO3)2
Г) CuCl2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Na 2) H2 3) Li 4) Zn;
H2 5) Zn 6) Cu
24. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Li2SO4
Б) CaBr2
В) Pb(NO3)2
Г) CuBr2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Li 2) H2 3) Ca 4) Pb;
H2 5) Li; H2 6) Cu
25. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NaCl
Б) Na3PO4
В) K2SO4
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) хлор 2) оксид серы (IV) 3) водород 4)
натрий 5) кислород 6) оксид фосфора (V)
26. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Cr(NO3)3
Б) KClO4
В) BaCl2
Г) AgNO3
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) Cr; H2 2) K; H2 3) Na 4)
H2 5) Ba 6) Ag
20. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного
раствора этой соли.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Al(NO3)3
Б) CuCl2
В) SbCl3
Г) Cu(NO3)2
УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
1) 2H2O — 4ē = 4H+ + О2
2) 2H2O + 2ē = 2OH- +
H2,
3) 2Cl- — 2ē =
Cl20
4) Sb+3 + 3ē = Sb0
5) Cl- + 4H2O — 8ē =
ClO4- + 8H+
6) 4NO3- — 4ē =
2N2O + 5O2
28. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CuBr2
Б) CuSO4
В) NaNO3
Г) Ba(NO3)2
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) H2 2) Cu 3) Na 4)
Ba 5) NO2 6) Br2
29. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Rb2SO4
Б) CH3COOK
В) BaBr2
Г) CuSO4
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4)
водород 5) бром 6) этан и углекислый газ
30. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного
раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) NiSO4
Б) NiCl2
В) NiF2
Г) K2S
ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) Cl2 2) O2 3) H2
4) S 5) SO2 6) HF
1) На катоде выделяется водород, на аноде – кислород.
2) На катоде – калий, на аноде – кислород.
3) На катоде – водород, на аноде – калий.
4) Никакие процессы не происходят.
77. Сколько ионов образуется при полной электролитической диссоциации каждой молекулы Ва(НСО3)2?
1) Три.
2) Два.
3) Пять.
4) Семь.
78. Какая среда будет в водном растворе сульфида аммония?
1) Кислая.
2) Основная.
3) Нейтральная.
4) Гидролиза нет.
79. Выберите правильное уравнение электролитической диссоциации первой ступени раствора: FeOH(NO3)2
1) Fe3+ + OH- + 2NO3-
2) FeOH2+ + 2NO3-
3) FeOHNO3+ + NO3-
4) FeOH2+ + OH- + NO3-
80. 3,7 г 20% раствора гидроксида калия нейтрализовали избытком соляной кислоты. Сколько г соли при этом образовалось?
1) 4,9 г
2) 0,98 г
3) 0,49 г
4) 2,45 г
81. Что образуется на аноде при электролизе раствора нитрата серебра?
1) Серебро и кислород.
2) Кислород и азотная кислота.
3) Кислород.
4) Серебро.
82. Выберите строку веществ, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
1) NaCl, Na2S, CaCl2, CaCO3.
2) HNO3, HCl, H2SiO3, H2S.
3) H3PO4, BaCl2, CaSO3, CuS.
4) KCl, Na2S, CaCl2, Mg(NO3)2.
83. Из перечисленных веществ выберите одно, которым можно определить соли: NaCl и NaBr.
1) Серная кислота.
2) Сульфат меди (II).
3) Нитрат серебра.
4) Хлорид серебра.
84. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?
1) NaCl + H2CO3
2) NaCl + Hg(NO3)2
3) CuSO4 + BaCl2
4) Na2SO4 + HCl
85. Сколько соли надо добавить к воде массой 350 г для приготовления раствора с массовой долей соли 30%?
1) 105 г
2) 150 г
3) 500 г
4) 50 г
86. Что образуется на катоде и аноде при электролизе водного раствора нитрата ртути (II)?
1) Водород и кислород.
2) Ртуть и вода.
3) Ртуть и кислород.
4) Водород и кислота.
87. Какие реакции пойдут до конца при сливании растворов?
1) MgCl2 + AgNO3
2) CuSO4 + NaCl
3) Na2CO3 + KNO3
4) KCl + HNO3
88. Процесс распада вещества на ионы под действием полярных молекул воды называется…
1) Растворением.
2) Химической реакцией.
3) Диссоциацией.
4) Электролитической диссоциацией.
89. Каким раствором можно воспользоваться для определения сульфид-иона (S-2)?
1) Угольной кислотой.
2) Гидроксидом натрия.
3) Хлоридом бария.
4) Нитратом свинца.
90. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 г с массовой долей NaCl 1% получен новый раствор массой 150 г. Какова массовая доля (в %) полученного раствора?
1) 33%
2) 3,33%
3) 0,03%
4) 3,3%
91. Хлорид натрия растворяют в воде. Каковы относительные концентрации ионов Н+ и ОН- в образующемся растворе?
1) Н+ больше, чем ОН-.
2) ОН- больше, чем Н+.
3) Н+ = ОН-
4) Ионов не образует.
92. Что образуется на катоде при электролизе растворимых солей бария?
1) Ничего.
2) Барий.
3) Выделяется кислород.
4) Восстанавливаются все катионы.
93. Выберите строку, все соли в которой дают щелочную реакцию в водном растворе.
1) KNO3, K2CO3, Na2SO3.
2) NH4Cl, Ca(NO3)2, NaClO3.
3) CH3COOK, Na2SO3, (NH4)2CO3.
4) Na2CO3, CH3COOK, NaCH.
94. Даны растворы: силиката калия, нитрата калия и сульфата меди (II). Каким реактивом можно определить все три соли?
1) Фенолфталеин.
2) Хлорид бария.
3) Нитрат серебра.
4) Лакмус.
95. Вычислите концентрацию (в %) разбавленного раствора ортофосфорной кислоты, при смешении 4 г кислоты с 196 г воды.
1) 19,6%
2) 4%
3) 2%
4) 1,96%
96. Сколько ионов образуется при полной электролитической диссоциации каждой молекулы CaOHNO3?
1) Два.
2) Три.
3) Четыре.
4) Ионов не образует.
97. При электролизе каких водных растворов происходит только разложение воды?
1) Хлорида натрия.
2) Нитрата калия.
3) Сульфата меди.
4) Бромида магния.
98. Подберите строку с веществами, взаимодействие между которыми выражается сокращенным ионным уравнением: Br — +Ag+ AgBr
1) NaBr + AgCl
2) Br2O + AgNO3
3) NaBr + AgNO3
4) NaBr + Ag2O