Какой объем займут при нормальных условиях продукты реакции вюрца
Сегодня урок по химии 34 — Тестовые задания к урокам химии 29-33. Это углеводороды. В ответе укажите номер правильного ответа. По пожеланию читателей, ответы даны в конце урока.
1. Метан реагирует с:
1) натрием; 2) бромной водой; 3) KMnO4(р-р); 4) кислородом.
2. Вещество, формула которого С6Н6 относится к классу:
1) алканов; 2) алкинов; 3) алкенов; 4) аренов.
3. Бутадиен относится к классу веществ с общей формулой:
1) СnH2n+2; 2) CnH2n; 3) CnH2n; 4) CnH2n-6.
4. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого:
1) CnH2n +2; 2) CnH2n; 3) CnH2n; 4) CnH2n+1.
5. Гексахлорциклогексан образуется в результате реакции присоединения:
1) хлора к бензолу;
2) хлора к циклогексану;
3) хлороводорода к бензолу;
4) хлора к гексану.
6. Ацетилен не может реагировать с:
1) Н2; 2) O2; 3) H2O; 4) CH4.
7. π – связь имеется в молекуле:
1) пентана; 2) пропанола; 3) циклопентана; 4) пропена.
8. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов:
1) раствор KMnO4 и Cu(OH)2; 2) Ag2O и Cu(OH)2;
3) бромная вода и водород; 4) бромная вода и р-р KMnO4.
9. Гомологом этана является:
1) С2Н4; 2) С2Н2; 3) С6Н6; 4) С3Н8.
10. Гомолог гексана:
1) С6Н6; 2) С7Н16; 3) С7Н14; 4) С6Н14.
11. Гомолог бутана:
1) С4Н8; 2) С2Н6; 3) С3Н6; 4) С6Н6.
12. Основным типом химических реакций, характерных для ацетиленовых углеводородов, является реакция:
1) замещения; 2) присоединения; 3) изомеризации; 4) обмена.
13. Последовательное присоединение молекул с образованием длинных цепочек называют:
1) реакцией соединения; 2) полисоединительной реакцией;
3) цепной реакцией; 4) реакцией полимеризации.
14. Полимеризацию, сопровождающуюся выделением низкомолекулярных веществ, называют:
1) димеризацией; 2) поликонденсацией;
3) сополимеризацией; 4) деполимеризацией.
15. Какая реакция характерна для предельных углеводородов:
1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.
16. Какое вещество образуется при хлорировании метана:
1) дихлорэтан; 2) хлорвинил; 3) хлоропрен; 4) хлороформ?
17. Относительная плотность по воздуху углеводорода С4Н10 равнa:
1) 2; 2) 4; 3) 58; 4) 29.
18. Какой объем занимает при н.у. бутан массой 2,9г:
1) 22,4л; 2) 1л; 3) 1,12л; 4) 0,56л.
19. При присоединении бромоводорода к пропилену образуется:
1) 1 – бромпропан; 2) 1,1 – дибромпропан;
3) 2 – бромпропан; 4) 2,2 – дибромпропан.
20. Какие соединения зашифрованы под буквами А и В в схеме превращений:
Cl2 Na
ЭТАН → А → В
свет
1) CH3Cl; C2H6; 2) C2H5Cl; C2H4;
3) C2H5Cl; C4H10; 4) C2H5Cl; C2H5Na.
21. Реакция пропана с бромом при освещении идет таким образом, что в ней участвуют по 1моль веществ. Продуктами реакции являются:
1) СН3 – СН2 – CHBr2 и Н2; 2) СН3 – СН2 – СН2Br и HBr;
3) CH2Br – CH2 – CH2Br и Н2; 4) СН3 – CHBr – CH3 и HBr.
22. Из перечисленных веществ: Cl2; HCl; H2O; Br2; HBr – с этиленом и его гомологами реагируют:
1) Br2 и Cl2; 2) HBr и Н2О; 3) НСl и HBr; 4) все перечисленные вещества.
23. Продуктом взаимодействии бромоводорода с бутеном – 1 является:
1) 1 – бромбутен – 1; 2) 1 – бромбутан;
3) 2 – бромбутан; 4) 1,2 – дибромбутан.
24. Продуктом взаимодействия брома с бутеном – 1 является:
1) 1,2 – дибромбутен – 1; 2) 1,2 – дибромбутан;
3) 2,2 – дибромбутан; 4) 1 – бромбутен – 1.
25. Какие соединения представлены в схеме превращения под символами А и В:
HCl NaOH
этилен → А → В
H2O
1) хлорэтилен и хлорэтанол; 2) хлорэтан и этанол; 3) хлорэтан и этан; 4) хлорэтан и этилен.
26. Присоединение воды к молекуле пропина приводит к образованию:
1) СН3 – СН2 – СOH ; 2) СН3 – СН2 – СOOH ;
3) СН3 – СН = СН2ОН; 4) Н3С – С(O) – СН3 .
27. Какие соединения представлены в схеме символами А и В:
Н2О Н2О
карбид кальция → А → В
Hg2+
1) CO2; H2CO3; 2) C2H2; CH3CHO; 3) C2H2; CH3OH; 4) C2H2; CH3COOH.
28. Углеводород, в молекуле которого орбитали всех атомов углерода находятся в SP – гибридизации, – это:
1) бутадиен – 1, 3; 2) пропин; 3) этин; 4) бутин – 2.
29. Продукт присоединения хлороводорода к пропену – это:
1) 1 – хлорпропан; 2) 1 – хлорпропен; 3) 2 – хлорпропан; 4) 2 – хлорпропен.
30. При взаимодействии этилена с бромводородом образуется продукт, в молекуле которого общее число атомов всех элементов равно:
1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8.
31. Сколько литров метана можно получить из 20,5г ацетата натрия (н.у.)?
1) 11,2; 2) 22,4; 3) 5,6; 4) 1,12.
32. Какая схема реакции отображает обрыв цепной реакции замещения метана хлором:
1) CH4 + Cl•; 2) CH3• + Cl•; 3) CH3• + Cl2; 4) CH4 + CH4.
33. Сколько граммов нитрометана можно получить из 2,8л метана (н.у.):
1) 3,8; 2) 7,625; 3) 15,25; 4) 2,8.
34. Какое соединение получается при взаимодействии 1моля пропина с 2молями бромводорода:
1) 2 – бромпропена; 2) 1,1 – дибромпропан; 3) 2,2 – дибромпропан; 4) 2 – бромпропан.
35. Какое соединение преимущественно образуется при взаимодействии
2 –метилбутена – 2 с хлороводородом:
1) 1 – хлор – 2 – метилбутен – 2; 2) 1,1 –дихлорбутен – 2;
3) 2 – хлор – 2 – метилбутан; 4) 2,2 – хлор – 2 – метилбутан?
36. Составьте уравнение реакции синтеза метана на основе водяного газа. Какой коэффициент стоит перед метаном:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
37. Сколько молей бутана можно получить реакцией Вюрца из 4молей бромистого этила:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4?
38. Назовите вещество НС ≡ С – СН(CH3) – СН(CH3) – СН3
1) 3,4,5 – триметилпентин – 1; 2) 3,4 – диметилпентин – 1; 3) 3,4 – диметилгексин – 5; 4) 1,2,3 – триметилпентин – 4.
39. Раствор какого вещества используется для проведения качественной реакции на тройную связь:
1) H2SO4; 2) NaNO3; 3) KMnO4; 4) CaC2.
40. Какое соединение преимущественно образуется при гидратации пропена:
1) пропан; 2) пропанол – 1; 3) пропанол – 2; 4) пропаналь.
41. Каким способом нельзя получить бензол:
1) дегидрированием циклогексана; 2) дегидрированием и циклизацией гексана;
3) тримеризацией ацетилена; 4) действием натрия на 1,6 – дихлорциклогексан.
H2O C(активный)
42. В схеме CaC2 → X1 → X2
вещества Х1 и Х2 – это:
1) этан и этилен; 2) этин и метилбензол;
3) этин и бензол; 4) этен и бензол.
1Br2 Na
43. В схеме С2Н6 → Х1 → С4Н10 → Х2
—H2
вещества Х1 и Х2 – это:
1) С2Н4Br2 и С4Н8; 2) С2Н5Br и С2Н4 3) С2Н5Br и СН2 = СНСН2СН3; 4) С2Н5Br и С4Н6.
44. В схеме HBr KOH, спирт
БУТЕН – 1 → Х1 → Х2
вещества Х1 и Х2 – это:
1) 1 – бромбутан и бутен – 2; 2) 1 – бромбутан и бутен – 1;
3) 2 – бромбутан и бутен –2; 4) 2 – бромбутан и бутен – 1.
H2O кат., 400-500оС
45. В схеме С2Н6 → Х1 → С2Н5ОН → Х2
—Н2 -Н2О, Н2
вещества Х1 и Х2 – это:
1) С2Н2 и СН2 = СН – СН = СН2; 2) С2Н4 и СН3 – СН = СН – СН3;
3) С2Н4 и СН2 = СН – СН = СН2; 4) С2Н2 и СН3 – СН = СН – СН3.
С(активный) Н2
46. В схеме С2Н2 → Х1 → Х2
вещества Х1 и Х2 – это:
1) бутен – 1 – ин – 3 и циклогексан; 2) бензол и циклогексен;
3) бутен – 1 – ин – 3 и циклогексен; 4) бензол и циклогексан.
47. Сколько граммов ацетиленида образуется при взаимодействии гидроксида меди (I) с 11,2л ацетилена (н.у.).
1) 38; 2) 76; 3) 89; 4) 152.
48. Какую степень полимеризации имеет поливинилхлорид с молекулярной массой 5250 а.е.м.
1) 24; 2) 42; 3) 84; 4) 100.
49. Сколько изомерных аренов имеет соединение состава С8Н10
1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.
50. Сколько изомерных аренов имеет соединение состава С7Н7Cl
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
Ответы
1-4. 2-4. 3-2. 4-1. 5-1. 6-4. 7-4. 8-4. 9-4. 10-2. 11-2. 12-2. 13-4. 14-2. 15-2. 16-4. 17-1. 18-3. 19-3. 20-3. 21-4. 22-4. 23-3. 24-2. 25-2. 26-4. 27-2. 28-3. 29-3. 30-4. 31-3. 32-2. 33-2. 34-3. 35-3. 36-1. 37-2. 38-2. 39-3. 40-3. 41-4. 42-3. 43-3. 44-3. 45-3. 46-4. 47-2. 48-3. 49-3. 50-2.
Это был урок по химии 34 — Тестовые задания к урокам химии 29-33.
АЛКАНЫ. Вариант 1 СН 2 СН 2
Вариант 1 1. Какое свойство указывает на принадлежность углеводорода к предельным соединениям? 1) Углеводород не вступает в реакции присоединения. 2) Молекула углеводорода содержит только s-связи. 3) Углеводород
Подробнее
Упражнения и задания:
Раздел II. УГЛЕВОДОРОДЫ Занятие 2 Алканы Теоретические вопросы: 1. Приведите общую характеристику класса алканов: гомологический ряд, номенклатура, изомерия, электронное строение, физические свойства.
Подробнее
Экзаменационные билеты по химии 10 класс
Экзаменационные билеты по химии 10 класс Билет 1 1. Предельные углеводороды алканы, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства, изомерия и способы получения алканов.. Билет 2
Подробнее
1. CH 3 CHO, CH 3 COOH 2. CH 2 =CH 2, CH 3 CHO 3. CH 3 COOH, CH 3 COOAg 4. CH 3 COOH, CH 3 CHO А) C Б) C. В) OH 3) ацетон
ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ РАБОТА по ХИМИИ 10 класс 6 апреля 2011 г. Вариант 1 А1. К органическим веществам относятся а) С 2 Н 2 б) СаСО 3 в) С 2 Н 5 ОН г) СО д) С 2 Н 5 NН 2 1) а, б, г 2) а, в, д 3) б, в, г 4) б,
Подробнее
*** Химический факультет
Варианты заданий на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2001 г. Вы можете выбрать факультет: 1. Химический 2. Биологический 3. Фундаментальной медицины 4. Почвоведения Если в данном
Подробнее
Задания С5 по химии
Задания С5 по химии 1. При взаимодействии 25,5 г предельной однооснóвной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
Подробнее
Профессиональный учебный центр
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «ТЮМЕНСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФИЛИАЛ ТИУ в г. ТОБОЛЬСКЕ Профессиональный учебный центр ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Методические
Подробнее
ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур
ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,
Подробнее
Научно-образовательный материал
НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА
Подробнее
СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Г. Л. МАРШАНОВА СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 10 11 классы МОСКВА «ВАКО» 2014 УДК 372.854 ББК 24.1я72 М30 Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства
Подробнее
2018/2019 учебный год
УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03.12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы базового образования по учебному
Подробнее
РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1
РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226
Подробнее
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Приложение 2 к ОП СОО КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ по текущей аттестации предмет: Химия. 10 класс составитель:
Подробнее
3. Алканы, циклоалканы
3. Алканы, циклоалканы 3.1. Молекула состава С 10 Н 16 не содержит кратных связей и при взаимодействии с бромом на свету образует два монобромпроизводных. Структура этой молекулы, которую вам надлежит
Подробнее
Очный этап. 11 класс. Решения.
Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе
Подробнее
РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2
РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом свинца 210 Pb? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 210
Подробнее
АЛКЕНЫ 1 вариант АЛКЕНЫ
АЛКЕНЫ 1 вариант 1. Превращение бутана в бутен относится к реакции: 1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации 2. Пропан от пропена можно отличить с помощью 1) гидроксида меди (II)
Подробнее
Свойства p-элементов!! !
1. Объясните изменение устойчивости, силы и окислительных свойств в ряду кислот HClO-HClO2-HClO3-HClO4.
2. Газ, выделившийся при нагревании поваренной соли с концентрированной серной кислотой, прореагировал с дихроматом калия и хлорида натрия необходима, чтобы выделившегося газа хватило для получения 15,85г хлорного железа?
3. Дайте сравнительную характеристику сернистой и серной кислотам и их производным, указав устойчивость, кислотные и окислительно-восстановительные свойства. Ответ иллюстрируйте уравнениями реакции.
4.При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100г раствора с массовой долей растворенного вещества 8,2%. Какой объем кислорода (н. у. ) потребуется для окисления выпавшего осадка и какая масса дихромата калия израсходовалась?
5.Какой объем раствора KNO2 с молярной концетрацией эквивалента 1моль/л потребуется для выделения в кислой среде йода из 20мл раствора (p=1.12 г/мл) в котором массовая доля KI составляет 15%.
6. Найдите объем расствора с массовой долей HNO3 20%, который потребуется для растворения образцов массой 100г: А) олова Б) «припоя» в котором массовые доли Sn и Pb соответственно равны 70 и 30%. Восстановлению азотной кислоты приводит к выделению NO.
Свойства d-элементов!! !
7.Как изменится характер оксидов: а) хрома при степени окисления +2, +3, +6 б) хрома (3) и молибдена (3)? Ответ иллюстрируйте примерами.
8.Рассчитайте тепловой эффект реакции 2Al+MoO3=Mo+Al2O3/. Энтальпии образования возьмите из справочника.
9. Напишите электронные формулы атомов железа, кобальта, никеля. Укажите проявляемые степени окисления и изменение устойчивости низшей степени окисления атомов при возростании их порядкового номера.
10. Как изменяются химические свойства оксидов и гидроксидов железа, кобальта, никеля в степени окисления +2 и +3.
11. Какой из ионов (Fe2+, Co2+, Ni2+) обладает более сильными восстановительными свойствами? Ответ подтвердите уравнениями реакции.
12. Напишите уравнения гидролиза сульфата железа (2) и сульфата железа (3). какая из солей гидролизована в большей степени и почему? Какова реакция среды растворов этих солей?
13.Какие вещества образуются при взаимодействии MnO2 с концентрированными соляной и серной кислотами и при сплавлении с щелочамии? Какие свойства проявляет в этих реакциях MnO2? Напишите уравнения реакции.
14. Было приготовлено 200мл раствора сульфата железа (2) из навески FeSO4*7H2O массой 27,8г. какой объем раствора KMnO4 для которого Сн=0.1 моль/л потребуется на окисление в кислой среде FeSO4, содержащегося в приготовленном растворе объемом 50 мл?
15. Какое количество металлического марганца может быть получено из раствора MnCl2 при пропускании в течении 40 мин тока силой 2А, если выход по току составляет 68%?
Предельные и непредельные углеводороды!! !
16. Напишите структурные формулы изомеров гептана и назовите их по систематической номенкулатуре.
17. Напишите структурные формулы изомеров гексена, пентина, C4H9Cl и назовите их по систематической номенкулатуре.
18. Из каких галогенпроизводных можно получить 2,4-диметилпентан по реакции Вюрца?
19. Какой объем диоксида углерода образуется при сжигании 2 молей этана, этилена?
20.Напишите уравнение реакции взаимодействия изопрена с бромом, бромистым водородом.
21. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с хлористым водородом. Какими свойствами обладает полученное вещество?
Урок №26. Расчетные задачи типа «Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретического».
Признак
В условии задачи встречается слово «выход». Теоретический выход продукта всегда выше практического.
Понятия «теоретическая масса или объём, практическая масса или объём» могут быть использованы только для веществ-продуктов.
Доля выхода продукта обозначается буквой
(эта), измеряется в процентах или долях.
Также для расчётов может использоваться количественный выход:
Первый тип задач – Известны масса (объём) исходного вещества и масса (объём) продукта реакции. Необходимо определить выход продукта реакции в %.
Задача 1. При
взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили
соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
1. Записываем краткое условие задачи | Дано: m (Mg) = 1,2 г m практическая (MgSO4) = 5,5 г _____________________ Найти:
=? |
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. |
|
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ | M(Mg) = 24 г/моль M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль |
4. Находим количество вещества реагента по формулам
| ν(Mg) = 1,2 г / 24(г/моль) = 0,05 моль |
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции |
m = ν · M mтеор (MgSO4) = M(MgSO4) · νтеор (MgSO4) = = 120 г/моль · 0,05 моль = 6 г |
6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле
|
(MgSO4)=(5,5г ·100%)/6г=91,7% Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим |
Второй тип задач
– Известны масса (объём) исходного вещества (реагента) и выход (в %)
продукта реакции. Необходимо найти практическую массу (объём) продукта
реакции.
Задача 2. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.
1. Записываем краткое условие задачи | Дано: m(CaO) = 16,8 г
=80% или 0,8 ____________________ Найти: m практ (CaC2) = ? |
2. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. |
|
3. Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ | M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль M(CaC2) = 40 + 2 · 12 = 64г/моль |
4. Находим количество вещества реагента по формулам
| ν(CaO)=16,8 (г) / 56 (г/моль) = 0,3 моль |
5. По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (νтеор) и теоретическую массу (mтеор) продукта реакции |
|
6. Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле
| m практич (CaC2) = 0,8 · 19,2 г = 15,36 г Ответ: m практич (CaC2) = 15,36 г |
Третий тип задач
– Известны масса (объём) практически полученного вещества и выход этого
продукта реакции. Необходимо вычислить массу (объём) исходного
вещества.
Задача
3. Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую
массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
1. Записываем краткое условие задачи | Дано: н. у. Vm = 22,4 л/моль Vпрактич(CO2) = 28,56 л
= 85% или 0,85 _____________________ Найти: m(Na2CO3) =? |
2. Находим по ПСХЭ молярные массы веществ, если это необходимо | M (Na2CO3) =2·23 + 12 + 3·16 = 106 г/моль |
3. Вычисляем теоретически полученный объём (массу) и количество вещества продукта реакции, используя формулы:
| Vтеоретич(CO2) = = 28,56 л / 0,85 = 33,6 л ν(CO2) = 33,6 (л) / 22,4 (л/моль) = 1,5 моль |
4. Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции. |
|
5. Находим количество вещества реагента по УХР | По УХР:
, следовательно ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 моль |
5. Определяем массу (объём) реагента по формуле: m = ν · M V = ν · Vm | m = ν · M m(Na2CO3) = 106 г/моль · 1,5 моль = 159 г |
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ
№1.
При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой
получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход
газа (%).
№2.
Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3
металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить
при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход
хрома составляет 95 %.
№3.
Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной
серной кислотой для получения оксида серы (IV) объёмом 3 л (н.у.), если
выход оксида серы (IV) составляет 90%.
№4.
К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор,
содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного
осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.