Какой объем займут газообразные продукты

Олимпиада «Юные таланты Прикамья. Химия»

2008 год.

ЗАДАНИЯ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО ЭТАПА.

Задача № 1.

Дана схема превращений:

С8Н8 → С8Н10О2 → С8Н8Br2 → С8Н6 → С8Н5Na → С8Н6 → С8Н8О.

Написать структурные формулы и уравнения реакций. Дать названия.

Задача № 2.

По данным элементного анализа в ациклическом углеводороде х массовая доля углерода составляет 96,43%. Углеводород обладает слабокислым характером и может образовать соль у с массовой долей металла 70,17%. Определить молекулярные и структурные формулы веществ х и у. Написать уравнение превращения х в у.

Задача № 3.

Какой объем при 1000°С и нормальном давлении займут газообразные продукты, образовавшиеся при прокаливании 43 г смеси гидроксида алюминия, карбоната магния и гидрокарбоната калия, с молярным соотношением 1:2:3 соответственно?

Задача № 4.

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схеме:

Cr2S3 → X → Cr2O3 → Y → K3[Cr(OH)6].

Определите неизвестные вещества X и Y.

Задача № 5.

Юный химик определял растворимость веществ в воде. Он взял 30 г сульфата меди белого цвета и растворил его в 70 г горячей воды. Полученный раствор он охладил до 30°С и выдержал его при этой температуре в течение трех часов, а затем выделил 22,73 г голубых кристаллов.

По данным своего эксперимента юный химик рассчитал растворимость соли и сравнил ее со справочными данными. Результат, полученный им, был меньше приведенного в справочнике более чем в 2 раза.

Объясните ошибку юного химика. Установите состав голубых кристаллов. Сколько граммов этих кристаллов выделится при охлаждении того же горячего раствора до 10°С?

Данные по растворимости сульфата меди в воде (г на 100 г воды):

25,0 при 30°С; 17,4 при 10°С.

ЗАДАНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ЭТАПА.

В пронумерованных пробирках находятся растворы уксусной кислоты, глицерина, этилового спирта и фруктозы.

Определите, в какой пробирке что находится, используя предложенные реактивы (CuO; 10% раствор H2SO4 и 10% раствор NaOH).

Напишите уравнения проделанных реакций.

РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ

Возможны другие варианты решения заданий, не искажающие их смысла.

Задача №1.

(1) – стирол;

(2) — фенилэтандиол-1,2;

(3) — 1,2-дибром-1-фенилэтан;

(4) — фенилацетилен;

(5) — фенилацетиленид натрия;

(6) — ацетофенон, метилфенилкетон.

Разбалловка.

За название каждого соединения по 0,5 баллов 0,5∙6=3 балла

За каждую структурную формулу по 0,5 баллов 0,5∙6=3 балла

За уравнения (I) и (VI) по 1 баллу 2 балла

За уравнения (II – V) по 0,5 баллов 2 балла

Итого 10 баллов

Задача № 2.

В углеводороде n(C) : n(H) = 96,43/12 : 3,57/1 = 9 : 4

Простейшая формула С9Н4.

Если простейшая формула совпадает с истинной, то можно предположить наличие 4-х тройных связей, причем, по крайней мере одна связь концевая (т. к. образует соль).

Возможны формулы:

Одна концевая связь

Две концевые связи

Три концевые связи:

Четыре концевых связей

Общая формула соли С9Н4-nМеn.

ω% (Ме)=

n может пинимать значения 1, 2, 3, 4.

Выражение имеет смысл при n = 3 и n = 4.

При n = 3 Ar(Me) = 85,4. Металл – Rb – рубидий.

Уравнение:

При n = 4 Ar(Ме) = 63,5, металл – Cu – медь.

Уравнение:

С9HRb, C9Cu

Разбалловка

1. Вывод простейшей формулы 1 балл

2. Вывод о наличии 4-х тройных связей 1 балл

3. За формулы (a) – (d) 0,5 ∙ 4 = 2 балла

4. Общая формула соли 1 балл

5. Определение металла Rb 1 балл

6. Уравнение (I) 1,5 балла

7. Определение металла Me 1 балл

8. Уравнение (II) 1,5 балла

Итого 10 баллов

Задача №3.

Пусть = x моль, тогда = 2x моль, =3x моль.

1 балл

= 0,0788 моль, = 0,1575 моль, =0,2363 моль. 2 балла

1 балл

nоб (газов) = 0,2363 + 0,2756 = 0,5119 (моль) 1 балл

; р1=р2; 1 балл

0°С – н. у.

1 балл

Итого 10 баллов

Задача № 4.

Cr2S3 + 8HNO3 = 2 Cr(NO3)3 + 3S + 2NO + 4H2O 3 балла

4 Cr(NO3)3 = 2 Cr2O3 + 12 NO2 + 3 O2 2 балла

Cr2O3 + O3 +4 KOH = 2 K2CrO4 + 2H2O 2 балла

2 K2CrO4 + 3 K2S + 8 H2O = 3S + 2 K3[Cr(OH)6] +4 KOH 2 балла

1 балл

Итого 10 баллов

Задача №5.

Юный химик брал белое вещество CuSO4, а выделил голубые кристаллы. Эти кристаллы – продукт взаимодействия безводной соли с водой – кристаллогидрат CuSO4∙xH2O. Возможность образования кристаллогидрата не учел юный химик, в этом заключается его ошибка.

Найдем количество кристаллизационной воды в кристаллогидрате.

После выделения 22,73 г кристаллов осталось 100 г – 22,73 г = 77,27 г раствора.

На 100 г H2O в подобном растворе приходится 25 г CuSO4. В 77,27 г раствора содержится 15,45 г CuSO4 и 61,82 г Н2О.

В осадке:

CuSO4 30г – 15,45г = 14,55 г

Н2О 70г – 61,82г = 8,18 г

М(CuSO4) = 160 г/моль

n (CuSO4) =14,55/160 = 0,09 моль

n (H2O) = 8,18/18 = 0,45 моль

, т. о. формула CuSO4∙5H2O.

М(CuSO4) = 100 г/моль

М(CuSO4∙5H2O) = 250 г/моль

Рассчитаем количество выпавшего осадка при охлаждении до 10°С.

Пусть у – масса выпавших кристаллов CuSO4∙5H2O, тогда масса сульфата меди в кристаллогидрате m(CuSO4) = г.

Так как масса исходного раствора 100г, то масса оставшегося раствора mр-ра = 100 — у г.

В этом растворе содержится 30 – 0,64у = Z г CuSO4.

С другой стороны:

В 117,4 г подобного раствора содержится 17,4 г CuSO4.

В 100 – y г Z г CuSO4.

Составляем уравнение:

1740 – 17,4у = 3522 – 75,136у

57,736у = 1782

у = 30,86 г.

Таким образом масса выпавшего в осадок кристаллогидрата CuSO4·5H2O при охлаждении раствора до 10°С равна 30,86 г.

1. Предположение о кристаллизации CuSO4∙xH2O 2 балла

2. Доказательство состава кристаллогидрата 3 балла

3. Расчет массы кристаллов, выделившихся при 10°С 5 баллов

Итого 10 баллов

Источник

§5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.

Значение 6,02·1023 называется ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО в честь итальянского химика Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества. Она имеет обозначение NA. Иногда ее также называют ЧИСЛОМ АВОГАДРО.

Постоянная Авогадро NA = 6,02·1023

Как мы уже говорили, именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О

2, такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H2O и т.д. Но для газообразных веществ понятие моль имеет еще одну важную особенность: такое количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем. Вот как это выяснилось.

Дым без огня Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную (по тем временам) химическую реакцию, в которой из двух газов – хлористого водорода и аммиака — получалось твердое кристаллическое вещество — хлорид аммония:

HCl (газ)

+ NH3 (газ) = NH4Cl (крист.)

Обнаружилось, что для реакции требуются равные объемы обоих газов – HCl и NH3. Если один из этих газов вначале имелся в избытке, то по окончании реакции этот избыток оставался неиспользованным.

Гей-Люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. Поэтому он смог изучить и некоторые другие реакции между газами. Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:

2 H2 + O2 = 2 H2O (все вещества – газообразные)

Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:

H2 + Cl2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)

В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.

Действительно, молекулы газов не связаны между собой крепкими связями, как молекулы или атомы твердых веществ. Объем, который они занимают, при прочих равных условиях (температуре и давлении) зависит только от числа молекул газа, но не от конкретного вида этих молекул, поскольку молекулы никак не связаны между собой. Поэтому одинаковые количества молекул разных газов должны занимать одинаковые объемы при данных температуре и давлении.

Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.

Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:

Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

** Из закона Авогадро вытекает важное следствие: если в равных объемах всех газов содержится одинаковое число молекул, то молекулярный вес (m) любого газа должен быть пропорционален его плотности: m = k·d (где d – плотность, k — некий коэффициент пропорциональности).

Действительно, плотность (d) газа, как и любого физического тела, измеряется в граммах на литр. Если в литре какого-то газа с «тяжелыми» молекулами, и в литре другого газа

– с «легкими» молекулами – этих молекул одинаковое число, то 1 л первого газа должен весить больше – иными словами, для него значение плотности в г/л будет выше.

Чтобы определить коэффициент пропорциональности k, можно воспользоваться измерениями плотности разных газов — например, водорода и кислорода (таблица 5-2).

Таблица

5-2. Плотность газа и его молекулярная масса связаны постоянным коэффициентом k. Плотности газов даны при нормальных условиях: температуре 0°
С и давлении 760 мм ртутного столба (273,15 K и 101 325 Па).

Газ	Плотность d (г/л)	Молекулярный вес	Коэффициент k
H2	0,0894	2	22,37
O2	1,427	32	22,42
		Среднее значение: 22,4

Если молекулярный вес газа мы заменим его молярной массой (М г/моль), то получим уравнение:

М (г/моль) = k·d (г/л).

Здесь размерность коэффициента k должна быть (л/моль). Например, для кислорода:

Иными словами, коэффициент k оказывается не просто коэффициентом пропорциональности – он показывает, сколько литров занимает 1 моль любого газа.

1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Нормальными условиями (н.у.) считают температуру 0 оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

Итак, 22,4 л – МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ при нормальных условиях. Это очень важная величина, которую следует запомнить. С ее помощью, как мы увидим дальше, можно делать интересные и полезные химические расчеты.

Остается выяснить, как была определена постоянная Авогадро – число молекул газа в 22,4 л газа и в 1 моле любого вещества. Но об этом – в параграфе 5.6.

Задачи.

5.16 Какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 56 г газообразного азота?

5.17. Какой объем при н.у. занимают 80 г газообразного аргона?

5.18. Чем меньше плотность газа, тем больше подъемная сила у шара, наполненного этим газом. Какова плотность водорода (г/л)? Какова плотность гелия (г/л)? Какой из двух газов выгоднее использовать для заполнения воздушных шаров?

5.19. В кислородной подушке при н.у. находится 6,72 л кислорода. Сколько это граммов кислорода? Сколько это молей кислорода?

5.20. Вычислите плотность газа метана CH4 (г/л) при н.у.

5.21. Некий газ при н.у. имеет плотность 3,17 г/л. Найдите молярную массу и молекулярный вес этого газа? ** Какой это газ? Напишите его формулу и назовите (пользуйтесь Периодической таблицей).

** 5.22. Определите молекулярную массу газообразного соединения азота с кислородом, имеющего плотность 1,34 г (н.у.). Какова молекулярная формула этого соединения?

5.23. Какова плотность газообразного сероводорода H

2S в граммах на литр (при н.у.)?

** 5.24. Средний молекулярный вес воздуха (это смесь газов!) составляет 29 а.е.м. Плотность воздуха (1,295 г/л) — больше, чем у водорода или гелия, поэтому наполненные этими газами шары взлетают (“всплывают”) в земной атмосфере. а) Можно ли полететь на воздушном шаре, наполненном неоном? б) Можно ли полететь на воздушном шаре, наполненном сероводородом H

2S? в) Можно ли летать на шаре, наполненном H2S на Венере, где атмосфера состоит из газообразного диоксида углерода CO2? Кстати, сероводород постоянно извергается из венерианских вулканов, поэтому решение задачи в будущем может иметь (или не иметь) практическое значение.

** 5.25. (НГУ) Сколько молекул содержится в 60 г фтористого водорода (HF)? В каком объеме газообразного фтора (н.у.) содержится такое же число молекул?

В следующий параграф.

_________________

Источник