Какой объем углекислого газа выход продукта

Задание №1

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода?

Решение

Ответ: 64 л

Пояснение

Реакция горения этана в избытке кислорода:

2CH3-CH3 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Если по уравнению реакции ν(CO2) = 2ν(C2H6), то и V(CO2) = 2V(C2H6), следовательно:

V(CO2) = 32 л · 2 = 64 л

Задание №2

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

Решение

Ответ: 14,4

Пояснение:

Уравнение реакции:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O2) = n(H2S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.

Следовательно:

m(O2) = M(O2) ⋅ n(O2) = 32*0,45 = 14,4 г

Задание №3

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение

Ответ: 6,72

Пояснение:

Уравнение реакции:

2HgO =to=> O2↑+ 2Hg

Из условия задачи количество вещества оксида ртути равно:

n(HgO) = 0,6 моль

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1, а оксидом ртути — 2. Отсюда следует, что количество вещества, образовавшегося в результате реакции кислорода через количество вещества оксида ртути, выражается следующим образом:

n(O2) = n(HgO) ⋅ 1/2 = 0,6 ⋅ 1/2 = 0,3 моль,

Следовательно:

V(O2) = Vm⋅ n(O2) = 22,4 ⋅ 0, 3 = 6,72 л

Задание №4

Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 44,8

Пояснение:

Уравнение реакции:

2H2O2 =to=> 2H2O + O2↑

Из условия задачи:

n(H2O2) = 4 моль,

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 1 (в уравнении не ставится), а перед пероксидом водорода — 2. Это значит, что количество вещества кислорода через количество вещества пероксида водорода выражается следующим образом:

n(O2) = n(H2O2) ⋅ 1/2 = 4 ⋅ 1/2 = 2 моль.

Следовательно:

V(O2) = Vm ⋅ n(O2) = 22,4 ⋅ 2 = 44,8 л.

Задание №5

При обжиге сульфида цинка было получено 0,5 моль оксида цинка. Какой объем (в литрах н.у.) оксида серы (IV) образовался в результате этого процесса? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 11,2

Пояснение:

Уравнение реакции:

2ZnS + 3O2 =to=> 2ZnO+ 2SO2

Из условия задания:

n(ZnO) = 0,5 моль,

И перед оксидом цинка и перед оксидом серы в уравнении стоит одинаковый коэффициент. Следовательно равны и количества молей указанных веществ:

n(SO2) = n(ZnO) = 0,5 моль

Следовательно:

V(SO2) = Vm⋅ n(SO2) = 22,4 ⋅ 0.5 = 11,2 л

Задание №6

При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна _____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 22

Пояснение:

Уравнение реакции:

FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2

Как видно из уравнения реакции, газообразным продуктом реакции является сероводород. Рассчитаем количество его вещества:

n(H2S) = V(H2S)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

В уравнении реакции и перед FeS и перед H2S стоят одинаковые коэффициенты равные единице. Это значит что и равны количества молей указанных веществ:

n(FeS) = n(H2S) = 0,25 моль.

Следовательно:

m(FeS) = M(FeS) ⋅ n(FeS) = 88 ⋅ 0,25 = 22 г.

Задание №7

Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу (в граммах) соли, образовавшейся при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 320,4

Пояснение:

Уравнение реакции:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4↑

Из условия задачи m(Al4C3) = 86,4 г. Найдем количество вещества Al4C3:

n(Al4C3) = m(Al4C3)/M(Al4C3) = 86,4/144 = 0,6 моль.

Образовавшаяся соль в результате реакции — это хлорид алюминия. В уравнении реакции перед Al4C3 стоит коэффициент 1, а перед AlCl3 — 4. Тогда количество вещества хлорида алюминия через количество вещества карбида алюминия выражается следующим образом:

n(AlCl3) = n(Al4C3) ⋅ 4/1 = 0,6 ⋅ 4/1 = 2,4 моль.

m(AlCl3) = n(AlCl3) ⋅ M(AlCl3) = 2,4 ⋅ 133,5 = 320,4 г.

Задание №8

Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил _____ л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение

Ответ: 13,44

Пояснение:

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

Из условия задания m(H2SO4) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 29,4/98 = 0,3 моль.

Перед H2SO4 в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится), а перед NH3 — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:

n(NH3) = n(H2SO4) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 моль

Следовательно:

V(NH3) = n(NH3) ⋅ Vm = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.

Задание №9

Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который необходимо пропустить через раствор гидроксида кальция для получения 8,1 г гидрокарбоната кальция, равен _____л. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение

Ответ: 2,24

Пояснение:

Уравнение реакции:

2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

Из условия m(Ca(HCO3)2) = 8,1 г. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция:

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2)/M(Ca(HCO3)2) = 8,1/162 = 0,05 моль.

В уравнении реакции перед CO2 стоит коэффициент 2, а перед Ca(HCO3)2 — 1. Поэтому количество вещества CO2 через количество вещества Ca(HCO3)2 можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(Ca(HCO3)2) ⋅ 2/1 = 0,05 ⋅ 2 = 0,1 моль,

Следовательно:

V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 0,1 ⋅ 22,4 = 2,24 л

Задание №10

Какой объем (в литрах при н.у.) кислорода необходим для каталитического окисления 16 л (н.у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 20

Пояснение:

Уравнение реакции:

4NH3 + 5O2 кат.,t° > 4NO + 6H2O

Из условия V(NH3) = 16 л. Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 16/22,4 = 0,7143 моль;

Перед NH3 в уравнении стоит коэффициент равный 4, а перед O2 — 5. Таким образом, количество вещества кислорода через количество вещества аммиака выражается следующим образом:

n(O2) = n(NH3) ⋅ 5/4 = 0,7143 ⋅ 5/4 = 0,8929 моль

Следовательно:

V(O2) = n(O2) ⋅ M(O2) = 0,8929 ⋅ 22,4 = 20 л.

Задание №11

Какой объем (н.у.) хлороводорода образуется при полном хлорировании 112 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 448

Пояснение:

CH4 + 4Cl2 = CCl4 + 4HCl

Из условия задания V(CH4) = 112 л. Рассчитаем количество вещества метана:

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 112/22,4 = 5 моль.

В уравнении реакции перед метаном стоит коэффициент равный 1, а перед хлороводородом — 4. Исходя из этого:

n(HCl) = n(CH4) ⋅ 4/1 = 5 ⋅ 4/1 = 20 моль;

V(HCl) = n(HCl) ⋅ Vm = 20 ⋅ 22,4 = 448 л.

Задание №12

Какой объем (н.у.) углекислого газа образовался в результате горения 3 л ацетилена в кислороде? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 6

Пояснение:

Уравнение реакции:

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

n(C2H2) = V(C2H2) /Vm = 3 / 22,4 = 0,1339 моль

Перед C2H2 коэффициент 2, перед CO2 — 4. Поэтому количество вещества углекислого газа через количество вещества ацетилена можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(C2H2) ⋅ 4/2 = 0,1339 ⋅ 4/2 = 0,2678 моль.

Следовательно:

V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 0,2678 ⋅ 22,4 = 6 л.

Задание №13

Рассчитайте, какой объем азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 33,6

Пояснение:

Уравнение реакции:

4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2

Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 67,2/22,4 = 3 моль

Перед NH3 стоит коэффициент 4, а перед N2 — 2. Следовательно количество вещества азота через количество вещества аммиака можно выразить следующим образом:

n(N2) = n(NH3) ⋅ 2/4 = 3 ⋅ 2/4 = 1,5 моль

V(N2) = n(N2) ⋅ Vm = 1,5 ⋅ 22,4 = 33,6 л.

Задание №14

60 г сульфида алюминия обработали избытком водного раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) газа, выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 27

Пояснение:

Уравнение реакции:

Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑

Рассчитаем количество вещества сульфида алюминия:

n(Al2S3) = m(Al2S3)/M(Al2S3) = 60 / 150 = 0,4 моль,

Перед Al2S3 коэффициент равный 1, а H2S — 3. Следовательно, количество вещества H2S через количество вещества Al2S3 можно выразить следующим образом:

n(H2S) = n(Al2S3) ⋅ 3/1 = 0,4 ⋅ 3/1 = 1,2 моль

Следовательно:

V(H2S) = n(H2S) ⋅ Vm = 1,2 ⋅ 22,4 = 26,88 л ≈ 27 л

Задание №15

Определите объем (в литрах при н.у.) водорода, который потребуется для восстановления 16 г оксида меди (II). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Решение

Ответ: 4,48

Пояснение:

CuO + H2 t° > Cu + H2O

Рассчитаем количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 16/80 = 0,2 моль,

В уравнении реакции перед CuO и перед H2 стоят одинаковые коэффициенты. Это означает что равны и количества молей этих веществ:

n(H2) = n(CuO) =0,2 моль

Следовательно:

V(H2) = n(H2) ⋅ Vm = 0,2 ⋅ 22,4 = 4,48 л

Задание №16

При растворении оксида меди (II) в избытке серной кислоты образовалась соль массой 40 г. Масса оксида меди (II) равна _____г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 20

Пояснение:

Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Из уравнения реакции можно сделать вывод, что образовавшаяся соль это сульфат меди. Рассчитаем его количество вещества:

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 40 / 160= 0,25 моль.

В уравнении реакции перед оксидом меди и сульфатом меди стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

n(CuO) = n(CuSO4) = 0,25 моль

Следовательно, масса оксида меди равна:

m(CuO) = n(CuO) ⋅ M(CuO) = 0,25 ⋅ 80 = 20 г.

Задание №17

Какой объем (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 18

Пояснение:

Уравнение реакции:

2CO + O2 → 2CO2

Рассчитаем количество вещества кислорода:

n(O2) = V(O2) / Vm = 9 /22,4 = 0,402 моль

Перед O2 стоит коэффициент 1, а перед СO2 — 2. Таким образом, количество вещества CO2 через количество вещества O2 можно выразить следующим образом:

n(CO2) = n(O2) ⋅ 2/1 = 0,402 ⋅ 2 = 0,804 моль

Следовательно:

V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 0,804 ⋅ 22,4 = 18 л

Задание №18

Какой объем (в литрах при н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 5,6

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4

В уравнении реакции перед магнием и водородом стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также их количества вещества, т.е.:

n(H2) = n(Mg) = 0,25 моль

Следовательно:

V(H2) = n(H2) ⋅ Vm = 0,25 ⋅ 22,4 = 5,6 моль

Задание №19

Определите массу (в граммах) этанола, необходимого для получения этилена объемом 5,6 л (н.у.). Выход продукта считать 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 11,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

C2H5OH H₂SO₄(конц.), t° > C2H4 + H2O

Рассчитаем количество вещества этилена:

n(C2H4) = V(C2H4) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

В уравнении реакции перед C2H5OH и C2H4 стоят одинаковые коэффициенты. Это значит, что равны также и количества молей указанных веществ:

n(C2H5OH) = n(C2H4) = 0,25 моль

Следовательно:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) ⋅ M(C2H5OH) = 0,25 ⋅ 46 = 11,5 г

Задание №20

Какой объем (н.у.) углекислого газа образуется при горении 32 л (н.у.) этана в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 64

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Рассчитаем количество вещества этана:

n(C2H6) = V(C2H6) / Vm = 32 / 22,4 = 1,429 моль

В уравнении реакции перед C2H6 стоит коэффициент 2, а перед CO2 — 4. Это значит, что количество вещества CO2 через количество C2H6 можно следующим образом:

n(CO2) = n(C2H6) ⋅ 4/2 = 2,858 моль

V(CO2) = n(CO2) ⋅ Vm = 2,858 ⋅ 22,4 = 64 л

Задание №21

В результате реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 0,3 моль водорода. Какая масса хлороводорода потребовалась для реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 21,9

Задание №22

Какова масса продукта, образовавшегося в результате окисления 0,6 моль оксида серы(IV) кислородом? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 48

Задание №23

Какая масса альдегида образуется при окислении 0,5 моль этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 22

Задание №24

Какова масса серебра, выделившегося в результате реакции окисления 0,2 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 43,2

Задание №25

Какая масса соли образуется в результате нейтрализации 1,2 моль уксусной кислоты раствором гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 94,8

Задание №26

Какова масса меди, образовавшейся при окислении 23 г этанола оксидом меди(II)? Выход продукта считать равным 100%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 32

Задание №27

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 6,5

Источник

Главная
Вопросы & Ответы
Вопрос 1012342

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

1 год назад

56
1

Лучший ответ:

Какой объем углекислого газа выход продукта

Гость:

2CO+O2—t°—> 2CO2
n(CO)=V/Va=5/22.4=0.22 моль
n(CO2)=0.22 моль
V(CO2)=n*Va=0.22*22.4=4.93 л

1 год назад

Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):

Какой объем углекислого газа выход продукта

Лучшее из галереи:

Какой объем углекислого газа выход продукта

Другие вопросы:

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

«Боги др.Греции» ответьте пж зарание спс

1 год назад

Смотреть ответ

3
1

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

Выполни умножение записывая числа столбиком 150•3= 360•2= 150•5= 210•4= 120•5= 270•3= Найди ответ среди чисел 450, 600, 720, 750, 810, 840.

1 год назад

Смотреть ответ

11
1

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

ПОМОГИТЕ С ФИЗИКОЙ, ПОЖАЛУЙСТА!

1 год назад

Смотреть ответ

4
1

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

Достижение Западной Европы и Азии в средневековье

1 год назад

Смотреть ответ

6
1

Какой объем углекислого газа выход продукта Гость:

Летние каникулы длятся 73 дня. а)-я уже решила б) Каким днём недели был первый день каникул, если первый день нового учебного года — суббота? (Задание из темы «Деление с остатком») Помогите пожалуйста 🙂

1 год назад

Смотреть ответ

5
1

Источник

Выход продукта реакции η — это отношение практически полученной массы (количества вещества, объема) продукта к теоретической (рассчитанной по уравнению реакции) массе (количеству вещества, объему) этого продукта:

Задания с полным ответом с решениями

1. Сколько граммов оксида серы(IV) образуется при сжигании 10 г технической серы, содержащей 96% чистой серы, если выход реакции составляет 90%?

2. Карбонат кальция массой 48 г, содержащий в качестве примеси 4% сульфата кальция, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем полученного газа, если выход реакции составил 95%.

3. Определите объем сернистого газа в литрах (н.у.), образовавшегося при обжиге 180 г пирита, содержащего 92% FeS2, если выход реакции составил 93,8%. Ответ запишите в виде целого числа без указания единиц измерения.

4. Сколько граммов карбоната кальция необходимо подвергнуть термическому разложению, чтобы выделившийся углекислый газ образовал с избытком гидроксида бария осадок массой 9,85 г, если выход реакции разложения карбоната кальция равен 90%, а выход реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом бария равен 95%?

5. Пронитровали 60 г ароматического углеводорода. Образовавшееся единственное мононитропроизводное восстановили железом в кислой среде и получили с выходом 76,7% вещество, которое полностью поглощает газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на 29,25 г хлорида натрия. Определите исходный углеводород.

6. Определите массу простого эфира, которая получится из 100 г этанола, если реакция дегидратации протекает с выходом 85%.

7. Технический цинк массой 124 г, содержащий в качестве примеси 2% оксида цинка, обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем полученного газа, если выход реакции составил 93,1%.

8. Определите массовую долю примесей в угле, если при сгорании 42 г угля было получено с выходом 85% 60 л (н.у.) углекислого газа.

9. Определите массу бензола, который можно получить из ацетилена, полученного при взаимодействии 19,2 г карбида кальция с избытком воды, если выход ацетилена составляет 83,3%, а выход бензола — 84,6%.

10. Массовая доля целлюлозы в древесине равна 50%. Какая масса раствора спирта, содержащего 10% воды, может быть получена при гидролизе 100 кг древесных опилок и брожения полученной глюкозы, если выход этанола в процессе брожения равен 75%?

Ответы на задания раздела 4.3.8

1. 17,3 г 2. 9,8 л 3. 58 л 4. 5,84 г 5. С7Н8 6. 68,4 г 7. 39 л 8. 0,10 9. 5,5 г 10. 23,7 кг

Решения заданий раздела 4.3.8

Решение 1. Предварительно определим массу чистой серы в 10 г технической серы:

Определим количество вещества серы:

Из уравнения S + О2 = SO2 видно, что v(SO2) = v(S) = 0,3 моль.

Отсюда m(SO2) = v ∙ M = 0,3 ∙ 64 = 19,2 г. Имея mтеор. = 19,2 г, η = 0,9 и формулу находим:

Ответ: 17,3 г.

Решение 2. Поскольку смесь состоит из СаСО3 и CaSО4, то

Отсюда v(CaCО3) = m/М = 46,1/100 = 0,461 моль.

Записываем уравнение реакции:

Видно, что vтеор.(CO2) = v(CaCO3) = 0,461 моль.

С учетом выхода углекислого газа находим Отсюда

Ответ: 9,8 л.

Решение 3. Находим массу и количество вещества FeS2 в пирите:

Запишем уравнение реакции:

Из уравнения реакции находим:

Из формулы η = vnpакт/vтеор находим:

Находим объем газа:

Ответ: 58 л.

Решение 4. Записываем уравнения реакций:

Находим количество вещества осадка — карбоната бария:

Находим

Из уравнения (2) видно, что для получения одного моля ВаСО3 надо взять один моль СО2, значит, для получения 0,0526 моль ВаСО3 надо практически взять 0,0526 моль СО2.

Таким образом, при разложении СаСО3 надо практически получить vnpaкт(CО2) = 0,0526 моль.

Отсюда