Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства фосфор или хлор
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
Н Е М Е Т А Л Л Ы
2 слайд
Описание слайда:
Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … КИСЛОРОДА АЗОТ УГЛЕРОД
3 слайд
Описание слайда:
НЕМЕТАЛЛЫ — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня. В главной подгруппе: число электронов на внешнем слое не изменяется радиус атома увеличивается электроотрицательность уменьшается окислительные свойства уменьшаются -НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УМЕНЬШАЮТСЯ В периоде: радиусы атомов уменьш. — число электронов на внешнем слое уменьш. — электроотрицательность увеличивается окислительные свойства увеличиваются — НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства УВЕЛИЧИВАЮТСЯ
4 слайд
Описание слайда:
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов: . Группа III IV V VI VII VIII 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn
5 слайд
Описание слайда:
Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов: O 1ѕ²2ѕ²2p⁴ Cl 1ѕ²2s²2p⁶3s²3p⁵ Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
6 слайд
7 слайд
Описание слайда:
ЗАДАНИЕ: Напишите электронные формулы — серы, фтора, мышьяка, брома S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ F 1s²2s²2p⁵ As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³ Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵ У какого из элементов ярче выражены неметаллические свойства и почему: а) As — N б) Cl — S а) N – меньше радиус атома (больше значение электроотрицательности) б) Cl — меньше радиус атома, больше валентных электронов ( больше значение ЭО)
8 слайд
Описание слайда:
НАХОЖДЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. Распространёнными являются кислород, кремний, водород; редкими — мышьяк, селен, иод.
9 слайд
10 слайд
Описание слайда:
Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, сульфиды. силикат натрия сульфид свинца
11 слайд
Описание слайда:
фосфат кальция
12 слайд
Описание слайда:
а т м о с ф е р а к л е т к а
13 слайд
Описание слайда:
земная кора
14 слайд
Описание слайда:
ЗАДАНИЕ: Какого газа ( по объему) больше всего в атмосфере Земли ? А З О Т А Какого элемента-неметалла ( по массе) больше всего в литосфере? К И С Л О Р О Д А Атомов какого элемента-неметалла (по массе) больше всего в живых организмах ? К И С Л О Р О Д А
15 слайд
Описание слайда:
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – атомы в молекуле связаны ковалентной неполярной связью. СТРОЕНИЕ: Молекулярное — а) газы — O₂ , Cl₂ , N₂ , H₂ , F₂ , O₃ (летучие) б) твердые — I₂ , P₄ , S₈ в) жидкие — Br₂ Атомное — твердые — C , B , Si , Se , Te ( длинные цепи атомов) — высокие: твердость, температура плавления и кипения ОБЩИЕ ЧЕРТЫ: почти все – диэлектрики, кристаллы непластичны, легко разрушаются
16 слайд
Описание слайда:
С Е Р А КРАСНЫЙ ФОСФОР БЕЛЫЙ ФОСФОР
17 слайд
Описание слайда:
КРЕМНИЙ СЕЛЕН
18 слайд
Описание слайда:
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии: — для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), — для твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, фуллерены, стеклоуглерод ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ АЛМАЗ ГРАФИТ
19 слайд
Описание слайда:
Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел. ВОДОРОД 2.В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем. ВОДОРОД И ГЕЛИЙ 3.Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. АЗОТ 4.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. ЙОД 5.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули. ГРАФИТ В КАРАНДАШЕ 6.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным. АЛМАЗ, ГРАФИТ
20 слайд
Описание слайда:
10.Какой неметалл является лесом? БОР 11.Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать? ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕРОД 7.Прокаленный уголек дышать пожарнику помог. АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ 8.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ ФОСФОР 9.Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград. СЕРА
21 слайд
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ: Реагируют с металлами 2K + S⁰ = K₂S⁻² 3Ca + N₂⁰ = Ca₃N₂⁻³ 2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 FeCl⁻₃ Реагируют с водородом H₂ + S⁰ = H₂S⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃ Реагируют с неметаллами с более низким значением электроотрицательности 2P⁰ + 5S⁰ = P₂⁺⁵S₅⁻² S⁰ + 3 F₂⁰ = S⁺⁶F₆⁻ Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻² 2 KI⁻ + Cl₂⁰ = 2 KCl⁻ + I₂⁰
22 слайд
Описание слайда:
ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций и укажите окислитель: Na + Br₂ → ? Mg + P → ? Na + Si → ? Ответ: 2Na + Br₂⁰ = 2 NaBr⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃P₂⁻³ 4Na + Si⁰ = Na₄Si⁻⁴ H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl₂ → ? CH₄ + Cl₂ → ? Ответ: H₂ + Cl₂⁰ = 2HCl⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2PCl₅⁻ CH₄ + Cl₂⁰ = CH₃Cl⁻ + HCl⁻
23 слайд
Описание слайда:
Восстановительные свойства неметаллов ( простых веществ): Со фтором все восстановители 2) С кислородом S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂ Si⁰ + O₂ = Si⁺⁴O₂ 4P⁰ + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 3) Со сложными веществами-окислителями Например — H₂, C 3C⁰ + 2Fe₂O₃ = 3C⁺⁴O₂ + 4Fe H₂⁰ + CuO = H₂⁺O + Cu
24 слайд
Описание слайда:
ЗАДАНИЕ Составьте уравнения реакций и определите восстановитель: Si + F₂→ S + H₂SO₄ → SO₂ + … H₂ + WO₃ → Br₂ + H₂S → S + … Li + N₂ → C + HNO₃ → NO₂ + … + … ОТВЕТ: Si + 2F₂ = SiF₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 6Li + N₂ = 2Li₃N S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O Br₂ + H₂S = S + 2HBr C + 4HNO₃ = CO₂ + 2H₂O+ 4NO₂
25 слайд
Описание слайда:
ПОЛУЧЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ в промышленности
26 слайд
Описание слайда:
Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот: В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800 °C в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9 %
27 слайд
Описание слайда:
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: Образующиеся пары белого фосфора конденсируются 2Ca₃(PO₄)₂↓+10C+6SiO₂↓=P₄+10CO↑+6CaSiO₃↓ в приёмнике под водой.
28 слайд
Описание слайда:
Хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора поваренной соли: 2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
29 слайд
Описание слайда:
Р Е Б У С Ы Й О Д К Р Е М Н И Й
30 слайд
Описание слайда:
А З О Т У Г Л Е Р О Д
31 слайд
Описание слайда:
1. Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, — это 1) азот, углерод, бор 3) фтор, кислород, хлор 2) сера, хлор, фтор 4) бор, кремний, водород 2. Неметаллические свойства элементов в ряду углерод- азот- кислород-фтор: 1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически Т Е С Т ОТВЕТ: 1 — 2 2 — 2 3 — 4 4 — 3 3.Завершенный внешний энергетический имеет частица: 1) P⁺³ 2) S⁺⁴ 3) Cl⁺⁵ 4) C⁻⁴ 4. Частице Si⁻⁴ соответствует электронная конфигурация: 1) 1s²2s²2p⁶3s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
32 слайд
Описание слайда:
5. Верны ли следующие суждения о неметаллах и их соединениях: А. Низшая степень окисления азота и фосфора равна -5. Б. Высший оксид кремния проявляет кислотные свойства. 1 ) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения неверны 6. Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) NaCl 2) NH₃ 3) P₄ 4) BaCl₂ 7. Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) I₂ 2) CO₂ 3) KCl 4) Si 8. Молекулярное строение имеет: 1) Кремний 2) Сера 3) Бор 4) Цинк Ответ: 5 — 3 6 — 2 7 — 4 8 — 2
33 слайд
Описание слайда:
9. Схеме превращения P⁻³→ P⁺⁵ соответствует уравнение: 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ 3)2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O 4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O ОТВЕТ: 9 — 3 10. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: 1) HCl, Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂ 3) K, Zn, Na₂SO₄ 4) Al, H₂O, O₂ ОТВЕТ: 10 — 2 11. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: P + H₂SO₄ → H₃PO₄+ SO₂ + H₂O ОТВЕТ: 2P⁰ + 5H₂S⁺⁶O₄ → 2H₃P⁺⁵O₄+ 5S⁺⁴O₂ + 2H₂O
Выберите книгу со скидкой:
БОЛЕЕ 58 000 КНИГ И ШИРОКИЙ ВЫБОР КАНЦТОВАРОВ! ИНФОЛАВКА
Инфолавка — книжный магазин для педагогов и родителей от проекта «Инфоурок»
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
К учебнику:
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
К уроку:
§ 21. Неметаллы
Номер материала:
ДБ-1462773
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарий
Химия+методика+психология
2.Периодическ. закон
Дидактический материал
Тренировочные тесты ЕГЭ по химии
Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов: меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Общая характеристика неметаллов VIA-VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1. В ряду Na —>Mg —>Al —>Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность
3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает
1) валентность по водороду
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов
4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома
5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 —> P2O5 —> As2O5 —> Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B
2) Cl,S,P,Si
3) C,Si,Ge,Sn
4) B,C,O,F
8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg
9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1
2) O,S,Se,Te
3) At,I,Br,Cl
4) Mg,Al,Si, P
10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?
1) бор 2) калий 3) сера 4) хром
11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?
1) IV 2) V 3) VI 4) VII
13. В ряду оксидов SiO2 — Р2О5 — SO2 — Cl2O7 кислотные свойства
1) возрастают
2) убывают
3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва
2) Na, Mg, A1
3) K,Ca,Fe
4) Sc, Ca, Mg
15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)
1) атомный радиус элементов
2) число валентных электронов в атомах
3) электроотрицательность элементов
4) кислотные свойства гидроксидов
16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:
1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si
17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2
2) 2, 8, 18, 1
3) 2, 8, 8, 1
4) 2,8, 18,2
18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Rb,K,Na,Li
2) Na,Mg,Al, S
3) F, Cl, Br, I
4) C,N, О, F
20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1) натрий
2) алюминий
3) фосфор
4) сера
21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов
2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов
4) увеличением числа валентных электронов
22. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов
23. Наиболее сильное основание образует
1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк
24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует
1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор
25. Наиболее сильное основание образует
1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий
26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:
1) Sn 2) А1 3) С 4) S
27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного
1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием
28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
1) | увеличивается |
2) | уменьшается |
3) | не изменяется |
4) | изменяется периодически |
29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
1) | хлор |
2) | германий |
3) | мышьяк |
4) | селен |
30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 —> P2O5 —>SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют
1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc
32. В ряду элементов
Cl ® S ® P ® Si
1) уменьшается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число внешних электронов в а томах
3) возрастают радиусы атомов
4) усиливаются неметаллические свойства
33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора
34. Наибольший радиус имеет атом
1) олова 2} кремния 3) свинца 4) углерода
35. В ряду химических элементов
Li —>Be —> B —> C
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев а атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
36.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова
37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+
38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) | 1s22s22p1 |
2) | 1s22s22p63s1 |
3) | 1s22s2 |
4) | 1s22s22p63s23p1 |
39. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn
2) Sn,Cr,Al,Zn
3) Sn,Ca,Al,K
4) Au,Al,Ca,Li
40. В ряду элементов: натрий —>магний —>алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
41. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
42. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe
2) Al,Na,K
3) Fе,Zn,Mg
4) Fe,Zn,Al
43. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
44. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов,
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
45. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
46. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
47. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния
48. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
49. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН —> КОН —>RbOH
2) А1(ОН)3 —>Mg(OH)2 —> NaOH
3) Са(ОН)2 —> Mg(OH)2 —>Be(OH)2
4) В(ОН)3 —>Ве(ОН)2 —> LiOH
50. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
51. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
52. Оксид хрома (VI) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
53. Только основные свойства проявляет
1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3
54. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I)
2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III)
4) оксида хрома (VI)
55. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
56. В ряду оксидов
CrO — Сr2О3 — СrОз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
57. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
58. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
59. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный
характер.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
60. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
61. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус
2) окислительная способность
3) восстановительная способность
4) число неспаренных электронов
62. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
63. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3
64 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
65. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F —>O —>N
2) N —>F —>О
3) N —>O —>F
4) O —>N —>F
66. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1
67. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом
2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором
4) натрием и кислородом
68. В ряду: Si —>Р —> S —> С1
электроотрицательность элементов
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) сначала уменьшается, потом увеличивается
69. В ряду элементов мышьяк —>селен —> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность
70. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод
2) кремний
3) бор
4) азот
71. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответств