Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства чем кремний
Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.
1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении — возрастают неметаллические.
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.
Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или завершены!) , все s-элементы являются металлами; p-элементы могут быть как металлами, так и неметаллами, в зависимости от того — в левой или правой части таблицы они находятся.
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства.
Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы.
Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам.
Что такое полуметаллы? Если выбрать из Периодической таблицы p-элементы и записать их в отдельный «блок» (это сделано в “длинной” форме таблицы) , то обнаружится закономерность. Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя — типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами.
Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности) . Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи (как в боре) , либо они не удерживаются достаточно прочно (как в тeллуре или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.
Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая (хотя и не нулевая) электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.
2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
Источник: https://www.hemi.nsu.ru/text146.htm
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ https://maratakm.
АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.
Выбрать другой урок
Периодический закон и периодическая система химических элементов . Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.
ОТВЕТ :
N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N. Значит азот меньше, чем углерод.
С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si.
Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si, значит Si меньше чем Al
Порядок увеличения размеров атомов будет таким: N, C, Si, Al
2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?
ОТВЕТ:
Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.
3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?
ОТВЕТ:
Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H2CO3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb(OH)2 – основание.
ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ
А1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
1) | увеличивается |
2) | уменьшается |
3) | не изменяется |
4) | изменяется периодически |
ОТВЕТ: 1
Речь идет о кислотах HF, HCl, HBr, HI. В ряду F, Cl, Br, I происходит увеличение размеров атомов. Следовательно, увеличивается межъядерное расстояние H–F, H–Cl, H–Br, H–I. А раз так, значит, энергия связи ослабевает. И протон легче отщепляется в водных растворах
А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
1) | хлор |
2) | германий |
3) | мышьяк |
4) | селен |
ОТВЕТ: 2
Конечно, речь идет об элементе 4 группы (см. период. с-му элементов)
А3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) | Mg, Ca, Ba |
2) | Na, Mg, Al |
3) | K, Ca, Fe |
4) | Sc, Ca, Mg |
ОТВЕТ: 1
Металлические свойства в группе элементов, как известно, увеличиваются сверху вниз.
А4. B ряду Na ® Mg ® Al ®Si
1) | увеличивается число энергетических уровней в атомах |
2) | усиливаются металлические свойства элементов |
3) | уменьшается высшая степень окисления элементов |
4) | ослабевают металлические свойства элементов |
ОТВЕТ: 4
В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
А5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
1) | атомный радиус |
2) | заряд ядра атома |
3) | число валентных электронов в атомах |
4) | электроотрицательность |
ОТВЕТ: 4.
Электроотрицательность – это способность смещать к себе электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность практически напрямую связана с неметаллическими свойствами. Уменьшаются неметаллические свойства, уменьшается и электроотрицательность
А6. В ряду элементов: азот – кислород – фтор
возрастает
1) | валентность по водороду |
2) | число энергетических уровней |
3) | число внешних электронов |
4) | число неспаренных электронов |
ОТВЕТ: 3
Число внешних электронов равно номеру группы
А7. В ряду химических элементов:
бор – углерод – азот
возрастает
1) | способность атома отдавать электроны |
2) | высшая степень окисления |
3) | низшая степень окисления |
4) | радиус атома |
ОТВЕТ: 2
Число электронов во внешнем слое равно высшей степени окисления за исключением (F, O)
А8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) | углерод | 2) | германий | 3) | алюминий | 4) | бор |
ОТВЕТ: 1
Углерод расположен в той же группе, что и кремний, только выше.
А9. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
1) | Be, B, C, N |
2) | O, S, Se, Te |
3) | Rb, K, Na, Li |
4) | Mg, Al, Si, Р |
ОТВЕТ: 2
В группах химических элементов атомный радиус увеличивается сверху вниз
А10. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития 2) натрия
3) калия 4) кальция
ОТВЕТ: 3
Среди указанных элементов ниже и левее расположен калий
А11. Наиболее выражены кислотные свойства:
1) HF 2) HCl
3) HBr 4) HI
Ответ: 4 (см. ответ на А1)
А12. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 2
Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо
А13. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 1
В группах сверху вниз кислотные свойства, как и неметаллические, ослабевают
А14. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIA группы с увеличением порядкового номера
1) усиливаются
2) ослабевают
3) остаются неизменными
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 3
Кислотные свойства водородных соединений связаны с энергией связи H—El. Эта энергия сверху-вниз ослабевает, значит, кислотные свойства усиливаются.
А15. Способность отдавать электроны в ряду Na ® К ® Rb ®Cs
1) ослабевает
2) усиливается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ: 2
В этом ряду увеличивается число электронных слоев и отдаленность электронов от ядра, следовательно, повышается способность отдавать внешний электрон
А16. В ряду Al ®Si ®P ®S
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) возрастают радиусы атомов
ОТВЕТ: 2
В периоде с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства усиливаются
А17. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c
1) | увеличением числа энергетических уровней в атомах |
2) | уменьшением радиуса атомов |
3) | уменьшением числа протонов в ядрах атомов |
4) | увеличением числа валентных электронов |
ОТВЕТ: 1
С возрастанием числа электронных уровней усиливается отдаленность и экранированность внешних электронов от ядра. Следовательно, возрастает способность к их отдача (восстановительные свойства)
А18. Согласно современным представлениям свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от
1) | массы ядра атома |
2) | атомной массы химического элемента |
3) | заряда атома |
4) | заряда ядра атома |
ОТВЕТ: 3
А19. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов расположены
1) | по диагонали |
2) | в одной группе |
3) | в одной подгруппе |
4) | в одном периоде |
ОТВЕТ: 2
А20. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с
1) | ртутью |
2) | платиной |
3) | свинцом |
4) | таллием |
ОТВЕТ: 3. Этот элемент будет находиться в клетке, соответствующей той, что занимает свинец в VI группе
А21. B периодах восстановительные свойства химических элементов справа-налево
1) | увеличиваются |
2) | уменьшаются |
3) | не изменяются |
4) | изменяются периодически |
ОТВЕТ: 1
Уменьшается заряд ядра.
А22. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду О–S–Se–Te, соответственно
1) | возрастает, возрастает |
2) | возрастает, уменьшается |
3) | уменьшается, уменьшается |
4) | уменьшается, возрастает |
ОТВЕТ: 3
Электроотрицательность уменьшается с увеличением числа заполненных электронных слоев. Энергия ионизации – это энергия, которая требуется для удаления электрона из атома. Она тоже уменьшается
А23. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?
1) | C ® N ® O ® F |
2) | Sr ® Ca ® Mg ® Be |
3) | Na ® Al ® P ® Cl |
4) | Si ® Al ® Mg ® Na |
ОТВЕТ: 4
Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов.
1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль периода МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении — возрастают неметаллические.
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.
Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или завершены!) , все s-элементы являются металлами; p-элементы могут быть как металлами, так и неметаллами, в зависимости от того — в левой или правой части таблицы они находятся.
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства.
Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы.
Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам.
Что такое полуметаллы? Если выбрать из Периодической таблицы p-элементы и записать их в отдельный «блок» (это сделано в “длинной” форме таблицы) , то обнаружится закономерность, Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя — типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами.
. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей по p-элементам от левого верхнего к правому нижнему углу Периодической таблицы
Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности) . Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи (как в боре) , либо они не удерживаются достаточно прочно (как в тeллуре или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.
Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая (хотя и не нулевая) электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.
2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
1. При перемещении СПРАВА НАЛЕВО вдоль ПЕРИОДА МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства р-элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении — возрастают неметаллические.
Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях.
Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод.
Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или завершены!) , все s-элементы являются металлами; p-элементы могут быть как металлами, так и неметаллами, в зависимости от того — в левой или правой части таблицы они находятся.
У d- и f-элементов, как мы знаем, есть «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства.
Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы.
Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам.
Что такое полуметаллы? Если выбрать из Периодической таблицы p-элементы и записать их в отдельный «блок» (это сделано в “длинной” форме таблицы) , то обнаружится закономерность. Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя — типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называются полуметаллами.
Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности) . Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной «октетной» ковалентной связи (как в боре) , либо они не удерживаются достаточно прочно (как в тeллуре или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.
Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них — существенно меньшая (хотя и не нулевая) электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.
2. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ вдоль групп УСИЛИВАЮТСЯ МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ свойства элементов. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой «шубой» из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.
Источник: https://www.hemi.nsu.ru/text146.htm
Подпишись на наш Instagram, если хочешь сдать экзамены на отлично!
@shpory_2020_
1. Как называл Д. И. Менделеев естественную классификацию химических элементов?
Он назвал её периодической системой химических элементов.
2. Назовите основные структурные единицы периодической системы элементов.
Основные структурные единицы периодической системы химических элементов — периоды (горизонтальные ряды) и группы (вертикальные ряды). В периодах слева направо увеличиваются неметаллические свойства, уменьшаются — металлические.
3. Что такое период? Что общего у больших и малых периодов и чем они различаются? Какие свойства химических элементов закономерно изменяются в периоде?
Период — горизонтальный ряд химическиъ элементов, расположенных в порядке возрастания их относительных атомных масс, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом.
Общее у больших и малых периодов то, что они начинаются щелочным металлом (исключение — первый период) и заканчиваются благородным газом. Различное то, что в малых периодах находится менее 8 элементов, в больших — более 18 элементов.
В периодах закономерно изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов.
4. Дайте определение понятия «группа». Укажите различия между группами А и В.
Группа — вертикальный ряд химических элементов в периодической системе, атомы которых обладают сходными свойствами.
Различие между группами A и B заключается в том, что в группы A могут входить как металлы, так и неметаллы, а в группы B — только металлы.
5. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные металлические свойства: а) K или Ca, б) Mg или Al; в) Cs или Pb?
6. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные неметаллические свойства: а) S или Cl; б) C или N; в) Se или Br?
7. Разделите указанные элементы на металлы и неметаллы, укажите их положение в периодической системе (группа, период, атомный номер): кислород, натрий, серебро, неон, ртуть, бром, золото, ксенон, хром.
| Элемент | Металл или неметалл | Группа | Период | Атомный номер |
| кислород | неметалл | VIA | 2 | 9 |
| натрий | металл | IA | 3 | 11 |
| серебро | металл | IB | 5 | 47 |
| неон | неметалл | VIIIA | 2 | 10 |
| ртуть | металл | IIB | 6 | 80 |
| бром | неметалл | VIIA | 4 | 35 |
| золото | металл | IB | 6 | 79 |
| ксенон | неметалл | VIIIB | 5 | 54 |
| хром | металл | VIB | 4 | 24 |
8. Заполните таблицу в тетради:
| Символ элемента | Атомный номер | Относительная атомная масса | Номер и тип группы | Номер периода | Формула высшего оксида | Формула гидроксида |
| Ca | 20 | 40 | IIA | 4 | CaO | Ca(OH)2 |
| Al | 13 | 24 | IIIA | 3 | Al2O3 | Al(OH)3 |
| Se | 34 | 79 | VIA | 4 | SeO3 | H2SeO4 |
| N | 7 | 14 | VA | 2 | N2O5 | HNO3 |
| K | 19 | 39 | IA | 4 | K2O | KOH |
| As | 33 | 75 | VA | 4 | As2O5 | HAsO3 |
9. Готовимся к олимпиадам. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:mathrm{Mg → MgCl_2 → Mg(OH)_2 → MgSO_4 → MgCO_3 → MgO:}Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:
Mg+Cl2=MgCl2;mathrm{Mg + Cl_2 = MgCl_2;}Mg+Cl2=MgCl2;
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;mathrm{MgCl_2+2KOH=Mg(OH)_2↓+2KCl;}MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;mathrm{Mg(OH)_2+H_2SO_4=MgSO_4+2H_2O;}Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;mathrm{MgSO_4+Na_2CO_3=MgCO_3↓+Na_2SO_4;}MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;
MgCO3=MgO+CO2↑;mathrm{MgCO_3=MgO+CO_2↑;}MgCO3=MgO+CO2↑;
б) S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:mathrm{S → SO_2 → CaSO_3 → H_2SO_3 → SO_2 → Na_2SO_3:}S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:
S+O2=SO2;mathrm{S+O_2=SO_2;}S+O2=SO2;
SO2+CaO=CaSO3;mathrm{SO_2+CaO=CaSO_3;}SO2+CaO=CaSO3;
CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;mathrm{CaSO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O;}CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;
H2SO3=SO2+H2O;mathrm{H_2SO_3=SO_2+H_2O;}H2SO3=SO2+H2O;
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.mathrm{SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O.}SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.