Какой из элементов 4 периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами

Âñå ïðîñòûå âåùåñòâà ïåðèîäè÷åñêîé ñèñòåìû Ä.È. Ìåíäåëååâà ïîäðàçäåëÿþòñÿ íà òðè êëàññà: ýëåìåíòû ñ ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (ìåòàëëû), ýëåìåíòû ñ íåìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè (íåìåòàëëû) è ïîëóìåòàëëû.

Ôèçè÷åñêèå è õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ïðîñòûõ âåùåñòâ, ïðèíàäëåæàùèõ ê ðàçëè÷íûì êëàññàì, ñèëüíî ðàçëè÷àþòñÿ ìåæäó ñîáîé, ÷òî îáóñëàâëèâàåò ðàçëè÷íûå îáëàñòè èõ ïðèìåíåíèÿ â ïðîìûøëåííîñòè è ñïîñîáû äîáû÷è.

Êîðîòêî îñòàíîâèìñÿ íà ìåòàëëàõ: èõ ìåòàëëè÷åñêèõ ñâîéñòâàõ, îñíîâíûõ ñïîñîáàõ äîáû÷è è îáðàáîòêè.

Ñâîéñòâà ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ñ ôèçèêî-õèìè÷åñêîé òî÷êè çðåíèÿ, îñíîâíîå ñâîéñòâî ìåòàëëîâ çàêëþ÷àåòñÿ â ëåãêîñòè îòðûâà èõ âíåøíåãî ýëåêòðîíà îò àòîìà, äðóãèìè ñëîâàìè ëåãêîñòü èîíèçàöèè àòîìà ìåòàëëà ïî óðàâíåíèþ:

Me=Me++ e-

Îáëàäàÿ äàííûì ñâîéñòâîì, ìåòàëëû â òâåðäîì ñîñòîÿíèè ïðåäñòàâëÿþò ñîáîé êðèñòàëëè÷åñêóþ ðåøåòêó, â óçëàõ êîòîðîé íàõîäÿòñÿ èîíû ìåòàëëîâ, à ìåæäó íèìè ñâîáîäíî äâèãàþòñÿ äåëîêàëèçîâàííûå ýëåêòðîíû, îáðàçóþùèå òàê íàçûâàåìûé ýëåêòðîííûé ãàç. Òàêîé òèï õèìè÷åñêîé ñâÿçè íàçûâàåòñÿ ìåòàëëè÷åñêîé ñâÿçüþ.

Èìåííî ìåòàëëè÷åñêàÿ ñâÿçü ïðèäàåò ýëåìåíòàì îñíîâíûå ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà: âûñîêóþ ýëåêòðè÷åñêóþ ïðîâîäèìîñòü, òåïëîïðîâîäíîñòü, ïëàñòè÷íîñòü, êîâêîñòü, ìåòàëëè÷åñêèé áëåñê.

Ýëåìåíòû ñ íàèáîëåå ÿðêî âûðàæåííûìè ìåòàëëè÷åñêèìè ñâîéñòâàìè

Íàèáîëåå ÿðêî ìåòàëëè÷åñêèå ñâîéñòâà âûðàæåíû ó ùåëî÷íûõ ìåòàëëîâ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), ÷òî îáóñëîâëåíî íèçêèì çíà÷åíèåì ýíåðãèé èîíèçàöèè èõ àòîìîâ. Ýòî î÷åíü ìÿãêèå ìåòàëëû (ìîæíî ðåçàòü íîæîì), îáëàäàþùèå ÷ðåçâû÷àéíî âûñîêîé õèìè÷åñêîé àêòèâíîñòüþ.

Óæå ïðè êîìíàòíîé òåìïåðàòóðå ìÿãêèå ìåòàëëû áûñòðî îêèñëÿþòñÿ êèñëîðîäîì âîçäóõà, ïîýòîìó èõ õðàíÿò ïîä ñëîåì êåðîñèíà. Ïîä âîäîé ùåëî÷íûå ìåòàëëû õðàíèòü íåëüçÿ.

Ñîåäèíåíèå ýëåìåíòîâ ñ âîäîé ïðèâîäèò ê âçðûâó. Ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò ñ âûäåëåíèåì âîäîðîäà ïî óðàâíåíèþ:

2Na+2H2O=2NaOH+H2

Ïîñêîëüêó âîäîðîä îáðàçóåò ñ âîçäóõîì âçðûâîîïàñíûå ñìåñè, à ðåàêöèÿ ñîïðîâîæäàåòñÿ âûäåëåíèåì áîëüøîãî êîëè÷åñòâà òåïëà, êàê ïðàâèëî, ïðîèñõîäèò âçðûâ.

Äîáû÷à ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ

Ìíîãèå ìåòàëëû ñóùåñòâóþò â ïðèðîäíûõ óñëîâèÿõ â âèäå ñîåäèíåíèÿ ñ äðóãèìè õèìè÷åñêèìè ýëåìåíòàìè. Â ñàìîðîäíîì âèäå, òî åñòü, êàê ïðîñòîå âåùåñòâî, â ïðèðîäå â îñíîâíîì âñòðå÷àþòñÿ òîëüêî çîëîòî (Au) è ïëàòèíà (Pt). Èíîãäà, íî ðåäêî è òîëüêî ÷àñòè÷íî, âñòðå÷àþòñÿ ñàìîðîäíîå ñåðåáðî (Ag), ìåäü (Cu), ðòóòü (Hg), îëîâî (Sn) è íåñêîëüêî äðóãèõ ìåòàëëîâ.

Ïîäàâëÿþùåå áîëüøèíñòâî ìåòàëëîâ äîáûâàþò èç ðóäû. Ñïîñîá äîáû÷è çàâèñèò îò õèìè÷åñêèõ ñâîéñòâ ìåòàëëà.

Îñíîâíûìè ìåòîäàìè ïðîìûøëåííîãî ïîëó÷åíèÿ ìåòàëëîâ èç ðóäû ÿâëÿþòñÿ âîññòàíîâëåíèå èõ ñîåäèíåíèé (íàïðèìåð, óãëåì, ìîíîîêñèäîì óãëåðîäà èëè àëþìèíèåì) è ýëåêòðîëèç.

Òàê, æåëåçî ìîæåò áûòü ïîëó÷åíî ïóòåì âîññòàíîâëåíèÿ ðóäû ïî îäíîìó èç äâóõ óðàâíåíèé:

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3

Ìåòàëëè÷åñêàÿ ìåäü ìîæåò áûòü ïîëó÷åíà ïðè ýëåêòðîëèçå âîäíîãî ðàñòâîðà äèõëîðèäà (CuCl2) ïî óðàâíåíèþ:

Cu2++2e-=Cu

Ðàçðóøåíèå ìåòàëëè÷åñêèõ è æåëåçîáåòîííûõ ýëåìåíòîâ è êîíñòðóêöèé

Ìåòàëëû è ñïëàâû, èñïîëüçóåìûå â ñòðîèòåëüñòâå, ðàçðóøàþòñÿ ïîä âîçäåéñòâèåì ðàçëè÷íûõ ïðîöåññîâ êîððîçèè:

àòìîñôåðíîé;
ýëåêòðîõèìè÷åñêîé;
ãàçîâîé;
êîððîçèÿ â äðóãèõ àãðåññèâíûõ ñðåäàõ.

Íàëè÷èå çàùèòíîãî ñëîÿ óâåëè÷èâàåò ñðîê ñëóæáû ìåòàëëîêîíñòðóêöèé, íî ïðîöåññ êîððîçèè ïîëíîñòüþ íå îñòàíàâëèâàåòñÿ.

Îäíîé èç ïðè÷èí ðàçðóøåíèÿ æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé ÿâëÿåòñÿ êîððîçèÿ àðìàòóðû.

Ðàçðóøåíèå ñòàëüíûõ è æåëåçîáåòîííûõ êîíñòðóêöèé óñêîðÿåòñÿ ïîä íàãðóçêîé, ïðè ðåçêèõ êîëåáàíèÿõ òåìïåðàòóðû îêðóæàþùåé ñðåäû, è îñîáåííî ïðè ñîâìåñòíîì äåéñòâèè ýòèõ ôàêòîðîâ. Óâåëè÷åíèå óñòîé÷èâîñòè ìåòàëëîêîíñòðóêöèé ê ïðîöåññàì êîððîçèè ÿâëÿåòñÿ âàæíåéøåé çàäà÷åé ñîâðåìåííîãî ìàòåðèàëîâåäåíèÿ.

Áîëüøå îá îáðàáîòêå ìåòàëëè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ íà âûñòàâêå

Ìåòàëëû è ñïëàâû ïîäâåðãàþòñÿ ðàçíûì âèäàì îáðàáîòêè òàêèõ, êàê:

äàâëåíèå (êîâêà);

ðåçàíèå;

ëèòüå;

òåðìè÷åñêîå âîçäåéñòâèå;

ñâàðêà;

ýëåêòðîèñêðîâûå è ýëåêòðîõèìè÷åñêèå ìåòîäû;

âîçäåéñòâèå óëüòðàçâóêà.

Òåõíîëîãèÿ îáðàáîòêè ìåòàëëîâ è ñïëàâîâ ïîñòîÿííî ðàçâèâàåòñÿ. Ýòà îòðàñëü ïðîìûøëåííîñòè îòíîñèòñÿ ê íàóêîåìêîé ñôåðå, ãäå ïîñòîÿííî ïðîèñõîäÿò èçìåíåíèÿ.

Ïîñåùåíèå ñïåöèàëèçèðîâàííîé âûñòàâêè «Ìåòàëëîîáðàáîòêà»
îäèí èç ëó÷øèõ ñïîñîáîâ íàõîäèòüñÿ â êóðñå ïîñëåäíèõ äîñòèæåíèé. Ýêñïîçèöèè ïðåäïðèÿòèé ñî âñåãî ìèðà äàþò âîçìîæíîñòü îçíàêîìèòüñÿ ñ ãëàâíûìè òåíäåíöèÿìè ðàçâèòèÿ îòðàñëè è óâèäåòü òåõíîëîãèè ñîâðåìåííîé îáðàáîòêè ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé.

×èòàéòå äðóãèå íàøè ñòàòüè:

Îãíåçàùèòà ìåòàëëè÷åñêèõ êîíñòðóêöèé
Äîðîæíîå ìåòàëëè÷åñêîå îãðàæäåíèå
Îêðàñêà è ïîêðàñêà ìåòàëëè÷åñêèõ èçäåëèé

Источник

1. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с:

уменьшением радиуса атомов;
увеличением числа энергетических уровней в атомах;
уменьшением числа протонов в ядрах атомов;
увеличением числа валентных электронов.

2. В периодах восстановительные свойства атомов химических элементов с повышением их порядкового номера:

ослабевают;
усиливаются;
не изменяются;
изменяются периодически.

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает:

4. В ряду B – C – N – O (слева направо) неметаллические свойства:

ослабевают;
усиливаются;
не изменяются;
изменяются периодически.

5. В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны:

ослабевает
усиливается
не изменяется
изменяется периодически;

6. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает:

7. Число элементов, образующих следующие вещества: карбин, фуллерен, активированный уголь, кокс, сажа – равно:

одному
двум
трем
четырем;

8. Число элементов образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон – равно:

шести
пяти
трем
двум;

9. Какое утверждение не верно:

элементов – неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева почти в три раза меньше элементов – металлов.
для элементов – неметаллов явление аллотропии более характерно, чем для элементов – металлов.
все элементы – неметаллы обладают свойствами аллотропии.
причинами аллотропии для неметаллов являются: различное строение кристаллических решеток и разное число атомов в молекулах.

10. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдаются:

увеличение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;
уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;
уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

11. Основные свойства усиливаются в ряду:

NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3,
Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2,
Ba(OH)2 – Sr(OH)2 – Ca(OH)2,
Al(OH)3 – Mg(OH)2 – Be(OH)2;

12. У Rb и Sr одинаковы:

атомные радиусы,
значение относительной электроотрицательности,
степень окисления,
количества электронных слоев;

13. Какое утверждение из общей характеристики свойств подгрупп щелочных металлов не верно:

атомы всех элементов содержат на внешнем уровне один электрон,
эти элементы образуют простые вещества – металлы, обладающие свойством фотоэффекта,
наиболее сильно фотоэффект выражен у цезия,
с ростом порядкового номера у атомов этих элементов возрастает твердость образуемых ими металлов;

14. Одинаковое числовое значение, но противоположный заряд степени окисления в летучем водородном соединении и в высшем оксиде имеет элемент:

сера
углерод
азот
кислород;

15. Свойства высших оксидов элементов третьего периода изменяется следующим образом:

от амфотерного через основный к кислотным,
от основных через кислотные к амфотерным,
от основных через амфотерный к кислотным.
от кислотных через амфотерный к кислотным;

16. Какое из следующих утверждений верно:

все галогены проявляют только окислительные свойства,
самая большая электоорицательность у атома хлора,
фтор проявляет только окислительные свойства,
степень окисления фтора в соединении F2O равна +1.

Ответы

Источник

3.6. Зависимость свойств элементов от строения их
атомов

Теория
строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов при
увеличении порядкового номера.

Важнейшими
свойствами элементов являются металличность
(металлические свойства) и неметалличность
(неметаллические свойства).

Металличность – это
способность атомов элемента отдавать электроны. Количественной характеристикой
металличности элемента является энергия ионизации.

Энергия
ионизации атома
– это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома
элемента, т.е. для превращения атомов в положительно заряженный ион:

Чем
меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее
металлические свойства элемента.

Неметалличность – это
способность атомов элемента присоединять
электроны.

Количественной
характеристикой неметалличности элемента является сродство к электрону (Еср).

Сродство к
электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к
нейтральному атому, т.е. при превращении
атомов в отрицательно заряженный ион:

Чем
больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее
неметаллические свойства элемента. Универсальной характеристикой металличности и
неметалличности элементов является электроотрицательность элемента (ЭО).

Электроотрицательность
элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны,
которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.

Чем
больше металличность, тем меньше ЭО.

Чем
больше неметалличность, тем больше ЭО.

При
определении значений относительной электроотрицательности различных элементов
за единицу принята ЭО лития.

Рассмотрим,
как изменяются некоторые характеристики элементов в малых периодах слева направо:

Заряд ядер
атомов увеличивается.

Число
электронных слоев атомов не изменяется.

Число электронов
на внешнем слое атомов увеличивается от 1 до 8.

Радиус атомов
уменьшается.

Прочность связи
электронов внешнего слоя с ядром увеличивается.

Энергия ионизации
увеличивается.

Сродство к
электрону увеличивается.

Электроотрицательность
увеличивается.

Металличность
элементов уменьшается.

Неметалличность
элементов увеличивается.

В больших
периодах
с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в
малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более
сложное.

Рассмотрим
это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые
периоды, двумя s-элементами – К и Са, в атомах которых на внешнем слое
находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы
атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо
связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы
имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО.

Рассмотрим,
как изменяются некоторые характеристики элементов в главных подгруппах сверху
вниз:

Число
электронных слоев атомов увеличивается.

Число электронов
на внешнем слое атомов одинаково.

Радиус атомов увеличивается.

Прочность связи
электронов внешнего слоя с ядром уменьшается.

Энергия
ионизации уменьшается.

Сродство к
электрону уменьшается.

Электроотрицательность
уменьшается.

Металличность
элементов увеличивается.

Неметалличность
элементов уменьшается.

В малых периодах
закономерно изменяется высшая
валентность элементов: во втором периоде от I у Li до V у N;
в третьем периоде от I у Na до VII у
Cl. В большом четвертом периоде высшая валентность увеличивается от I у K до VII
у Mn; у следующих элементов она понижается до II у Zn, а потом снова увеличивается от III у Ga
до VII у Br.

Периодическое
изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах.

Валентные
электроны
– это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.

В атомах s-
и p-элементов валентными
являются, как правило, все электроны внешнего слоя.

В атомах d-элементов
валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны
предвнешнего слоя.

Число
валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.

УПРАЖНЕНИЯ

Расположите в порядке усиления металлических
свойств, следующие элементы: As, Sb, N, P, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя
из строения атомов этих элементов.

Решение:

N < P < As
< Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:
На внешнем энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до
Bi возрастают радиусы атомов.
Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем
сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать электроны).

_____________________________________________________________

Расположите в порядке
усиления неметаллических свойств, следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Решение:

Na
< Mg < Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства
возрастают так как:
Число энергетических уровней постоянно.
Увеличивается число электронов на внешнем
уровне, и увеличивается заряд ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )
Следовательно притяжение электронов к ядру
увеличивается, и радиус, немного уменьшается.

Из-за усиления притяжения электронов к ядру
металлические свойства (способность отдавать электроны) уменьшается, а
неметаллические свойства увеличиваются.

_____________________________________________________________

Напишите формулы
оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных
свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их
химический характер?

Решение:

B2O3 < BeO < Li2O →
основные свойства возрастают.

H3BO3 — борная
кислота, характер кислотный.
Be(OH)2 —
гидроксид бериллия, характер амфотерный.
LiOH — гидроксид лития,
характер основный.

_____________________________________________________________

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ

Электронная
конфигурация элемента 1s2 2s2 2p6 3s1. Назовите атомный
(порядковый) номер и группу, в которую входит этот элемент.

Приведены электронные
формулы внешних электронных оболочек элементов: а) 2s2 2p5, б) 3s2 3p4, в) 3d1 4s2. Составьте полные
электронные формулы и определите порядковые номера элементов. Какие это
элементы?

В каком периоде Периодической таблицы находится элемент с
полностью или частично заселенными орбиталями 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s?

По положению в
Периодической таблице определите: а) что лучший окислитель — сера или фосфор?
б) У селена или у мышьяка лучше выражены металлические свойства?

По положению элементов в периодической системе
определите, какой элемент имеет большую ЭО; больший радиус атома:

Объясните ответ.

Какой элемент имеет самую большую ЭО. Почему?

Напишите символы всех металлов третьего периода,
если первым неметаллом в этом периоде является кремний.

Напишите символы всех неметаллов главной подгруппы V группы, если известно, что в этой подгруппе два
элемента являются металлами.

Атомы каких элементов – металлов или неметаллов –
имеют обычно большее число электронов на внешнем электронном слое.

10.

Напишите символы всех элементов, атомы которых
содержат пять валентных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих
элементов.

1. Химические свойства какого элемента наиболее похожи на свойства элемента кремния:
а) фосфора	б) алюминия
в) углерода	г) свинца
2. Какой из элементов IV-ого периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами:
а) калий	б) цинк
в) кальций	г) германий
3. Укажите символ элемента с наименее выраженными металлическими свойствами:
а) Mg	б) Ca
в) Be	г) Ba
4. Какие свойства атомов элементов уменьшаются при движении слева направо по периоду:
а) радиус атома	б) все ответы верны
в) число энергетических уровней в атоме	г) неметаллические
5. Какие свойства атомов элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента в V-ой группе главной подгруппе:
а) металлические	б) все ответы верны
в) неметаллические	г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
6. У какого из элементов VI группы неметаллические свойства выражены наиболее сильно:
а) хрома	б) теллура
в) кислорода	г) серы
7. Какие утверждения справедливы для последовательности элементов Si – P – Cl:
а) все ответы верны	б) справа налево неметаллические свойства уменьшаются
в) число энергетических уровней в атоме остается постоянным	г) число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает
8. Чем различаются между собой атомы расположенных в одном и том же периоде элементов Ca и Sc:
а) все ответы верны	б) радиусом
в) числом валентных электронов	г) формулой высшего оксида
9. Что одинаково для атомов расположенных в одной и той же группе элементов S и Сr:
а) радиус	б) число энергетических уровней
в) степень окисления	г) формула высшего оксида
10. В ряду элементов Be – Mg – Ca:
а) металлические свойства слева направо возрастают	б) в таком же порядке растет радиус атома
в) растет число энергетических уровней в атоме	г) все ответы верны

Ответы:

1	в
2	а
3	в
4	а
5	а
6	в
7	а
8	а
9	г
10	г

Источник

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера

высшая степень окисления

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Оцените правильность суждений

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается электроотрицательность

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) уменьшение числа валентных электронов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) увеличение радиуса атомов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

	варианты
Задание	1	2	3	4
А1	3	1	1	4
А2	1	3	3	2
А3	1	2	2	2
А4	1	3	4	3
А5	2	3	1	3
А6	2	1	1	1
А7	3	1	1	1
А8	1	3	1	3
А9	2	4	1	4
А10	4	3	2	3
А11	4	2	1	2
А12	1	1	2	1
А13	4	2	4	2
А14	1	3	1	3
В1	24	24	24	24
В2	245	134	245	134

Примечание: Задания А1-А14 оцениваются 1 баллом. Задания В1 и В2 оцениваются 2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе до-

пущено более одной ошибки; б) ответ отсутствует.

Максимальный балл за выполнение всех заданий составляет 18 баллов.

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

https://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

https://reshuege.ru/

https://school-collection.edu.ru/

Источник