Какой гидроксид обладает наиболее сильными основными свойствами
Прежде чем рассуждать о химических свойствах оснований и амфотерных гидроксидов, давайте четко определим, что же это такое?
1) К основаниями или основным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +1 либо +2, т.е. формулы которых записываются либо как MeOH , либо как Me(OH)2. Однако существуют исключения. Так, гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 к основаниям не относятся.
2) К амфотерным гидроксидам относят гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2. Гидроксиды металлов в степени окисления +4, в заданиях ЕГЭ не встречаются, поэтому рассмотрены не будут.
Химические свойства оснований
Все основания подразделяют на:
Напомним, что бериллий и магний к щелочноземельным металлам не относятся.
Помимо того, что щелочи растворимы в воде, они также очень хорошо диссоциируют в водных растворах, в то время как нерастворимые основания имеют низкую степень диссоциации.
Такое отличие в растворимости и способности к диссоциации у щелочей и нерастворимых гидроксидов приводит, в свою очередь, к заметным отличиям в их химических свойствах. Так, в частности, щелочи являются более химически активными соединениями и нередко способны вступать в те реакции, в которые не вступают нерастворимые основания.
Взаимодействие оснований с кислотами
Щелочи реагируют абсолютно со всеми кислотами, даже очень слабыми и нерастворимыми. Например:
Нерастворимые основания реагируют практически со всеми растворимыми кислотами, не реагируют с нерастворимой кремниевой кислотой:
Следует отметить, что как сильные, так и слабые основания с общей формулой вида Me(OH)2 могут образовывать основные соли при недостатке кислоты, например:
Взаимодействие с кислотными оксидами
Щелочи реагируют со всеми кислотными оксидами, при этом образуются соли и часто вода:
Нерастворимые основания способны реагировать со всеми высшими кислотными оксидами, соответствующими устойчивым кислотам, например, P2O5, SO3, N2O5, с образованием средних солей:
<.p>
Нерастворимые основания вида Me(OH)2 реагируют в присутствии воды с углекислым газом исключительно с образованием основных солей. Например:
Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O
С диоксидом кремния, ввиду его исключительной инертности, реагируют только самые сильные основания — щелочи. При этом образуются нормальные соли. С нерастворимыми основаниями реакция не идет. Например:
Взаимодействие оснований с амфотерными оксидами и гидроксидами
Все щелочи реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами. Если реакцию проводят, сплавляя амфотерный оксид либо гидроксид с твердой щелочью, такая реакция приводит к образованию безводородных солей:
Если же используют водные растворы щелочей, то образуются гидроксокомплексные соли:
В случае алюминия при действии избытка концентрированной щелочи вместо соли Na[Al(OH)4] образуется соль Na3[Al(OH)6]:
Взаимодействие оснований с солями
Какое-либо основание реагирует с какой-либо солью только при соблюдении одновременно двух условий:
1) растворимость исходных соединений;
2) наличие осадка или газа среди продуктов реакции
Например:
Термическая устойчивость оснований
Все щелочи, кроме Ca(OH)2, устойчивы к нагреванию и плавятся без разложения.
Все нерастворимые основания, а также малорастворимый Ca(OH)2 при нагревании разлагаются. Наиболее высокая температура разложения у гидроксида кальция – около 1000oC:
Нерастворимые гидроксиды имеют намного более низкие температуры разложения. Так, например, гидроксид меди (II) разлагается уже при температуре выше 70 oC:
Химические свойства амфотерных гидроксидов
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами
Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с такими кислотами, как H2S, H2SO3 и H2СO3 ввиду того, что соли, которые могли бы образоваться в результате таких реакций, подвержены необратимому гидролизу до исходного амфотерного гидроксида и соответствующей кислоты:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют с высшими оксидами, которым соответствуют устойчивые кислоты (SO3, P2O5, N2O5):
Амфотерные гидроксиды металлов в степени окисления +3, т.е. вида Me(OH)3, не реагируют с кислотными оксидами SO2 и СO2.
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основаниями
Из оснований амфотерные гидроксиды реагируют только с щелочами. При этом, если используется водный раствор щелочи, то образуются гидроксокомплексные соли:
А при сплавлении амфотерных гидроксидов с твердыми щелочами получаются их безводные аналоги:
Взаимодействие амфотерных гидроксидов с основными оксидами
Амфотерные гидроксиды реагируют при сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
Термическое разложение амфотерных гидроксидов
Все амфотерные гидроксиды не растворимы в воде и, как любые нерастворимые гидроксиды, разлагаются при нагревании на соответствующий оксид и воду:
3. Гидроксиды
Среди
многоэлементных
соединений важную группу составляют гидроксиды. Некоторые из них
проявляют
свойства оснований (основные гидроксиды) – NaOH, Ba(OH)2
и т.п.; другие
проявляют свойства кислот (кислотные гидроксиды) – HNO3, H3PO4 и другие.
Существуют и амфотерные гидроксиды,
способные в зависимости от условий проявлять как свойства оснований,
так и
свойства кислот – Zn(OH)2,
Al(OH) 3
и т.п.
3.1.
Классификация,
получение и свойства оснований
Основаниями
(основными
гидроксидами) с позиции теории электролитической диссоциации являются
вещества,
диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид-ионов ОН—.
По современной
номенклатуре их принято называть гидроксидами элементов с указанием,
если
необходимо, валентности элемента (римскими цифрами в скобках): КОН
– гидроксид
калия, гидроксид натрия NaOH,
гидроксид кальция Ca(OH)2,
гидроксид хрома (II) – Cr(OH)2,
гидроксид хрома (III) – Cr(OH)3.
Гидроксиды
металлов принято делить
на две группы: растворимые
в воде (образованные щелочными и щелочноземельными металлами
— Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba и поэтому
называемые щелочами) и нерастворимые в воде.
Основное различие между
ними заключается в том, что концентрация ионов ОН- в растворах
щелочей достаточно
высока, для нерастворимых же оснований она определяется растворимостью
вещества
и обычно очень мала. Тем не менее, небольшие равновесные концентрации
иона ОН- даже в
растворах нерастворимых
оснований определяют свойства этого класса соединений.
По числу
гидроксильных
групп (кислотность),
способных замещаться на кислотный остаток, различают:
— однокислотные
основания
– KOH, NaOH;
— двухкислотные
основания
– Fe(OH)2,
Ba(OH)2;
— трехкислотные
основания
– Al(OH)3,
Fe(OH)3.
Получение
оснований
1. Общим методом
получения оснований является реакция обмена, с помощью которой могут
быть
получены как нерастворимые, так и растворимые основания:
CuSO4
+ 2KOH = Cu(OH)2↓
+ K2SO4,
K2SO4
+ Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓.
При получении
этим
методом растворимых оснований в осадок выпадает нерастворимая соль.
При получении
нерастворимых в воде оснований, обладающих амфотерными свойствами,
следует
избегать избытка щелочи, так как может произойти растворение
амфотерного
основания, например,
AlCl3
+ 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,
Al(OH)3
+ KOH = K[Al(OH)4].
В подобных
случаях для
получения гидроксидов используют гидроксид аммония, в котором
амфотерные оксиды
не растворяются:
AlCl3
+ 3NH4OH
= Al(OH)3↓
+ 3NH4Cl.
Гидроксиды
серебра, ртути
настолько легко распадаются, что при попытке их получения обменной
реакцией
вместо гидроксидов выпадают оксиды:
2AgNO3
+ 2KOH = Ag2O↓
+ H2O + 2KNO3.
2. Щелочи в
технике
обычно получают электролизом водных растворов хлоридов:
2NaCl
+ 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.
(суммарная
реакция электролиза)
Щелочи могут
быть также
получены взаимодействием щелочных и щелочноземельных металлов или их
оксидов с
водой:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑,
SrO + H2O = Sr(OH)2.
Химические
свойства оснований
1. Все
нерастворимые в
воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов:
2Fe(OH)3
= Fe2O3 + 3H2O,
Ca(OH)2
= CaO + H2O.
2. Наиболее
характерной
реакцией оснований является их взаимодействие с кислотами –
реакция
нейтрализации. В нее вступают как щелочи, так и нерастворимые основания:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,
Cu(OH)2
+ H2SO4 = CuSO4
+ 2H2O.
3. Щелочи
взаимодействуют
с кислотными и с амфотерными оксидами:
2KOH
+ CO2 = K2CO3
+ H2O,
2NaOH
+ Al2O3 = 2NaAlO2
+ H2O.
4. Основания
могут
вступать в реакцию с кислыми солями:
2NaHSO3
+ 2KOH = Na2SO3 + K2SO3
+2H2O,
Ca(HCO3)2
+ Ba(OH)2 = BaCO3↓
+ CaCO3 + 2H2O.
Cu(OH)2
+ 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4
+2H2O.
5. Необходимо
особенно
подчеркнуть способность растворов щелочей реагировать с некоторыми
неметаллами
(галогенами, серой, белым фосфором, кремнием):
2NaOH + Cl2 = NaCl +NaOCl + H2O (на
холоду),
6KOH + 3Cl2 = 5KCl
+
KClO3 + 3H2O (при
нагревании),
6KOH
+ 3S = K2SO3 + 2K2S
+ 3H2O,
3KOH
+ 4P + 3H2O = PH3↑
+ 3KH2PO2,
2NaOH
+ Si + H2O = Na2SiO3
+ 2H2↑.
6. Кроме того,
концентрированные растворы щелочей при нагревании способны растворять
также и
некоторые металлы (те, соединения которых обладают амфотерными
свойствами):
2Al
+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]
+ 3H2↑,
Zn
+ 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4]
+ H2↑.
Растворы щелочей
имеют рН
> 7 (щелочная среда), изменяют
окраску индикаторов
(лакмус – синяя, фенолфталеин – фиолетовая).
© М.В. Андрюxoва, Л.Н. Бopoдина
К следующему разделу
К оглавлению
Ãèäðîêñèäû – ýòî õèìè÷åñêèå ñîåäèíåíèÿ, ñîñòîÿùèå èç àòîìà ìåòàëëà è ãèäðîêñèëüíîé ãðóïïû (ÎÍ). Íàïðèìåð, ãèäðîêñèä íàòðèÿ – NaOH, ãèäðîêñèä êàëüöèÿ – Ca(OH)2, ãèäðîêñèä áàðèÿ – Ba(OH)2 è ò.ä.
Ïîëó÷åíèå ãèäðîêñèäîâ.
1. Ðåàêöèÿ îáìåíà:
CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4,
2. Ýëåêòðîëèç âîäíûõ ðàñòâîðîâ ñîëåé:
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 ↑+ Cl2↑,
3. Âçàèìîäåéñòâèå ùåëî÷íûõ è ùåëî÷íî-çåìåëüíûõ ìåòàëëîâ èëè èõ îêñèäîâ ñ âîäîé:
Ê + 2H2O = 2KOH + H2 ↑,
Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà ãèäðîêñèäîâ.
1. Ãèäðîêñèäû èìåþò ùåëî÷íîé õàðàêòåð ñðåäû.
2. Ãèäðîêñèäû ðàñòâîðÿþòñÿ â âîäå (ùåëî÷è) è áûâàþò íåðàñòâîðèìûìè. Íàïðèìåð, KOH – ðàñòâîðÿåòñÿ â âîäå, à Ca(OH)2 – ìàëîðàñòâîðèì, èìååò ðàñòâîð áåëîãî öâåòà. Ìåòàëëû 1-îé ãðóïïû ïåðèîäè÷åñêîé òàáëèöû Ä.È. Ìåíäåëååâà äàþò ðàñòâîðèìûå îñíîâàíèÿ (ãèäðîêñèäû).
3. Ãèäðîêñèäû ðàçëàãàþòñÿ ïðè íàãðåâå:
Cu(OH)2=CuO + H2O.
4. Ùåëî÷è ðåàãèðóþò ñ êèñëîòíûìè è àìôîòåðíûìè îêñèäàìè:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.
5. Ùåëî÷è ìîãóò ðåàãèðîâàòü ñ íåêîòîðûìè íåìåòàëëàìè ïðè ðàçëè÷íûõ òåìïåðàòóðàõ ïî-ðàçíîìó:
NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (õîëîä),
NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (íàãðåâ).
6. Âçàèìîäåéñòâóþò ñ êèñëîòàìè:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè | |
| Õèìèÿ îíëàéí íà íàøåì ñàéòå äëÿ ðåøåíèÿ çàäà÷ è óðàâíåíèé. | |
| Êàëüêóëÿòîðû ïî õèìèè | |
Ñîåäèíåíèÿ õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ | |
| Àëêàíû, âîäà, ãàëîãåíû, ìûëà, æèðû, ãèäðîêñèäû; îêñèäû, õëîðèäû, ïðîèçâîäíûå õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ òàáëèöû Ìåíäåëååâà | |
| Ñîåäèíåíèÿ õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ | |
Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
| Îñíîâíàÿ èíôîðìàöèÿ ïî êóðñó õèìèè äëÿ îáó÷åíèÿ è ïîäãîòîâêè â ýêçàìåíàì, ÃÂÝ, ÅÃÝ, ÎÃÝ, ÃÈÀ | |
| Õèìèÿ 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
Õëîðèäû ìåòàëëîâ. | |
| Õëîðèä ìåòàëëîâ ýòî ïðîèçâîäíîå îò õëîðîâîäîðîäíîé êèñëîòû è àòîìîì ìåòàëëà. | |
| Õëîðèäû ìåòàëëîâ. | |
Ôòîðîâîäîðîä. | |
| Ôòîðîâîäîðîä ýòî êèñëîòà ñðåäíåé ñèëû HF . | |
| Ôòîðîâîäîðîä. | |
1. Укажите формулу
оксида с наименее выраженными основными
свойствами
а)Na2O
б)BeO
в)MgO
г)BaO
2. Наиболее
выраженными кислотными свойствами
обладает:
а)оксид висмута
(V)
б)оксид фосфора (V)
в)оксид азота
(V)
г)оксид мышьяка (V)
3. В ряду оксидов
SiO2
→ P2O5
→ SO3
и их кислотные свойства:
а)последовательно
нарастают б)последовательно
ослабевают
в)не изменяются
г)изменяются
монотонно
4. Как изменяется
сила кислот в ряду H3BO3
→ H2CO3
→ HNO3?
а)возрастает
б)не изменяется в)ослабевает
г)самая сильная кислота – азотная, самая
слабая – угольная
5. В каких рядах
кислотные свойства водородных соединений
усиливаются?
а)HI,
HBr, HF б)H2O,
H2Te,
H2S
в)H2S,
HCI, HI г)HF,
HCI, HI
6. В каком ряду
оксидов их кислотные свойства
последовательно уменьшаются?
а)SO2,
SO3,
CI2O7
б)
CI2O7,
SO2,
SO3
в)
SO3,CI2O7,
SO2
г)
CI2O7,
SO3,
SO2
7. Укажите формулу
оксида хлора с наиболее выраженными
кислотными свойствами:
а) CI2O3
б) CI2O
в) CI2O5
г)
CI2O7
8. В ряду гидроксидов
Ba(OH)2
→Mg(OH)2→KOH
сила оснований:
а)растёт
б)уменьшается в)сначала ослабевает,
затем растёт
г)наиболее
слабым основанием является Mg(OH)2
9. Из оксида меди
(II)
получить соответствующий гидроксид
можно:
а)растворением
оксида в воде
б)обработкой
оксида соляной кислотой и взаимодействием
продукта со щёлочью
в)обработка
оксида щёлочью
г)восстановлением
оксида водородом и растворением продукта
в воде
10. Дана схема
превращений: 1)Ca
+ O2
→ A,
2) A
+ H2O
→ Б, 3) Б + избыток CO2
→B.
С какими веществами реагирует соединение
В?
а)с известковой
водой б)соляной кислотой в)хлоридом
калия г)угольной кислотой
Тест 31
1. В ряду оксидов
AI2O3
→ MgO
→ K2O их
основные свойства:
а)уменьшается
б)усиливается в)не изменяется
г)сначала растут, а затем уменьшаются
2. В каких парах
гидроксидов первый гидроксид обладает
более основными свойствами по сравнению
со вторым?
а)Fe(OH)2
и Fe(OH)3
б)Cu(OH)2
и NH4OH
в)Mg(OH)2
и Ba(OH)2
г)Mg(OH)2
и AI(OH)3
3. В каких парах
гидроксидов второй гидроксид обладает
более сильными кислотными свойствами
по срав-нению с первым?
а)HCIO
и HCIO4
б)H3PO4
и H3AsO4
в)H2SiO3
и H2CO3
г)H2SO4
и H2SO3
4. В каком ряду
свойства оксидов изменяются от основных
к амфотерным и далее – кислотным?
а)AI2O3,K2O,
SO3
б)SO3,
K2O,
AI2O3
в)
K2O,
SO3,
AI2O3
г)
K2O,
AI2O3,
SO3
5. Какие вещества
образуют соль в реакции с оксидом
марганца (VII)?
а)оксид калия
б)оксид серы (VI)
в)гидроксид натрия г)оксид
фосфора (V)
6. С чем связано
усиление кислотных свойств галогеноводородов
в ряду HF
→ HCI
→ HI?
а)с увеличением
электроотрицательности при переходе
от фтора к иоду
б)с возрастанием
массы атомов при переходе от фтора к
йоду
в) с уменьшением
прочности связи Н-галоген при переходе
от фтора к йоду
г)с увеличением
прочности связи в таком же порядке
7. Укажите формулу
оксида элемента III-его
периода с наиболее выраженными кислотными
свойствами:
а)SO3
б)P2O5
в)CI2O7
г)SiO2
8. Отметьте символы
элементов, образующих как основные, так
кислотные и амфотерные оксиды:
а)CI
б)Cr
в)AI
г)Mn
9. В какой группе
периодической системы находится элемент,
оксид и гидроксид которого обладают
наиболее выраженными основными
свойствами?
а)IV
б)II
в)III
г)I
10. Дана схема
превращений: 1) AI
+ O2
→A;
2) A
+ HCI
→ Б + H2O;
3) Б + избыток NaOH
→ B.
Охарактеризуйте вещество В:
а)это основание
б)это соль в)реагирует со щёлочью
г)реагирует с кислотами
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Основания неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк
1. Определение, которое наиболее полно и наиболее точно соответствует основаниям:1) основания – это вещества, способные присоединять протоны;2) основания – это вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов;3) основания – это соединения, реагирующие с кислотами;4) основания – это соединения, содержащие катионы металла и гидроксид-анионы. Основания – не только гидроксиды металлов, которые при диссоциации образуют гидроксид-анионы(NaOH, Ba(OH)2и др.). Аммиак, амины также проявляют основные свойства : NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- CH3 NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH- Водные растворы имеют щелочную реакцию среды. Вывод: основания — вещества, способные присоединять протоны. Щёлочи не противоречат такому представлению об основаниях, так как отрывают протоны у кислот, образуя при этом воду: NaOH + HCOOH = HCOONa + H2O OH- + HCOOH = HCOO- + H2O KOH +HNO3 = KNO3 + H2O OH- + H+ = H2O Ответ: 1
2. Соединение, которое не проявляет основных свойств:1) гидроксид магния; 3) гидроксид алюминия;2) гидроксид бериллия; 4) гидроксид бора. Гидроксид магния — гидроксид химического элемента металла типичного, обладает основными свойствами. Гидроксиды бериллия и алюминия – гидроксиды химических элементов металлов нетипичных, обладают амфотерными свойствами. Гидроксид бора – гидроксид химического элемента неметалла – обладает слабыми кислотными свойствами. Ответ: 4
3. С точки зрения кислотности основания лишнее соединение – это:1) едкое кали; 3) гашёная известь;2) едкий натр; 4) нашатырный спирт. Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп: KOH — едкое кали NaOH – едкий натр Ca(OH)2 – гашёная известь NH3∙ H2O – нашатырный спирт (NH3 ∙ H2O ↔ NH4+ + OH-) Ответ: 3
4. Гидроксид рубидия является более сильным основанием, чем гидроксид натрия,потому что:1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома рубидия больше, чем у атома натрия;2) рубидий имеет большую относительную атомную массу;3) рубидий относится к s-элементам;4) ион рубидия имеет большой радиус. Сила основания определяется прочностью ионной связи между гидроксид -ионом и ионом металла. Прочность ионной связи определяется силой электростатического притяжения ионов Ме+ и ОН- . В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома радиус иона металла увеличивается и сила электростатического притяжения между ионами Ме+ и ОН- ослабевает. RbOH более сильное основание, чем NaOH. Ответ: 4
5. Сила оснований убывает в ряду веществ, имеющих формулы:1) NaOH – Mg(OH)2 – Ba(OH)2; 3) (CH3)2NH – CH3NH2 – NH3;2) Mg(OH)2 – Cu(OH)2 – Ca(OH)2; 4) NH3 – (C2H5)2NH – C6H5NH2. Основные свойства NaOH > Mg(OH)2↓< Ba(OH)2 щёлочь щёлочь В периодах с ростом заряда ядра атома основные свойства гидроксидов ослабевают, в главных подгруппах усиливаются. Mg(OH)2↓> Cu(OH)2↓< Ca(OH)2 щёлочь (CH3)2NH >CH3NH2 >NH3 Предельный углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы увеличивает, основные свойства аминов усиливает, а ароматический углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы уменьшает, основные свойства аминов ослабляет по сравнению с аммиаком NH3<(C2H5)2NH >C6H5NH2 Ответ: 3
6. Вещество, проявляющее более сильные основные свойства:1) C2H5NH2; 3) NH3;2) (C2H5)2NH; 4) CH3 — СОNH2. Амины предельного ряда более сильные основания, чем аммиак (положительный индуктивный эффект предельного углеводородного радикала увеличивает электронную плотность на атоме азота, тем самым усиливается способность присоединять ион водорода) -δ1-2δ1 ···· CH3 → СН2→NH2CH3 → СН2→NH← CH2 – CH3 CH3 – C = О В амидах кислот под влиянием карбонильной группы электронная плотность l на атоме азота уменьшается (p – π сопряжение). NH2 ∙∙ Ответ: 2
7. В растворе гидроксида лития индикатор фенолфталеин будет иметь окраску:1) синюю; 2) малиновую; 3) оранжевую; 4) останется бесцветным. LiOH → Li+ + OH- В растворе гидроксида лития реакция среды щелочная (ОН-), фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. Ответ: 2
8. Уравнение реакции, в которой аммиак проявляет свойства основания :1) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2О; 3) NH3 + HCI = NH4CI; t t2) NH3 + СН3СООН –––> СН3СО NH2 + H2О; 4) 2NH3 + 3CuO –––––> 3Cu + N2 + 3H2О. NH3 + HCI = NH4CI В данной реакции аммиак проявляет основные свойства, так как атом азота, имеющий неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному механизму. Ответ: 3
9. В промышленности гидроксид натрия получают:1) обработкой оксида натрия водой; 3) обработкой глауберовой соли баритовой водой;2) электролизом расплава хлорида натрия; 4) электролизом раствора хлорида натрия. электролиз 2NaCI + 2H2O ———————H2 + 2NaOH + CI2 Катод (-): 2H2O + 1е∙2 → H2 + 2ОН- Анод (+): 2CI- — 1е∙2 → CI2 2H2O + 2CI-→ H2 + 2ОН- + CI2(сокращённое ионное уравнение электролиза) 2H2O +2Na+ + 2CI-→ H2 + 2Na+ + 2ОН- + CI2 (полное ионное уравнение электролиза) Ответ: 4
10. Вода проявляет свойства основания в реакции, уравнение которой:1) H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4-; 3) H2O + CH3NH2 ⇆ СН3NH3+ + OH-;2) H2O + СН3СООC2Н5 ⇆ СН3СОOH + C2H5ОH; 4) 6H2O + AI2S3 ⇆ 2AI(OH)3 + 3H2S. H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4- ∙∙ Н2О + Н+ → Н3О+ ∙∙ В данной реакции вода проявляет основные свойства, так как атом кислорода, имеющий неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному механизму с образованием иона гидроксония H3O+ (реакция протекает при электролитической диссоциации кислот). Ответ: 1
11. Основание не образуется при реакции с водой вещества, формула которого:1) BaO; 2) CuO; 3) CaO; 4) Li2O. Вода реагирует с оксидами тех металлов, которым соответствуют растворимые основания щёлочи (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). BaO + H2O → Ba(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Li2O + H2O → 2LiOH Ответ: 2
12. В щелочах не растворяется следующее простое вещество: 1) кремний; 2) алюминий; 3) сера; 4) углерод. 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2 2NaOH + 2AI + 6H2O → 2Na[AI(OH)4] + 3H2 6NaOH + 4Si → Na2SO3 S + 2Na2S + H2O, Na2SO3 S — тиосульфат, гипосульфит; H2SO3 S – тиосерная кислота. Ответ: 4
13. При постепенном прибавлении избытка гидроксида калия к раствору сульфата алюминия наблюдается:1) выпадение осадка; 3) сначала выпадение осадка, затем его растворение;2) изменение окраски; 4) никаких изменений не наблюдается. AI2(SO4)3 + 6KOH → 2AI(OH)3↓ + 3K2SO4 AI3+ + 3OH- → 2AI(OH)3↓ (гидроксид алюминия сначала выпадает в осадок) AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4] AI(OH)3 + OH- → [AI(OH)4]- (гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид взаимодействует (растворяется) со щелочами). Ответ: 3
14. Только одна соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия:1) с хлором; 3) с оксидом углерода (IV);2) с оксидом азота (IV); 4) с оксидом азота (III). 2KOH + CI2 → KCIO + KCI + H2O 2KOH + 2NO2 → KNO3 + KNO2 + H2O 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O или KOH + CO2 → KHCO3 2KOH + N2O3→ 2KNO2 + H2O Ответ: 4
15. Ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между веществами:1) гидроксидом бария и азотной кислотой; 3) гидроксидом калия и кремниевой кислотой;2) гидроксидом магния и соляной кислотой; 4) гидроксидом кальция и серной кислотой. Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O Н+ + ОН- = Н2О Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ →Mg2+ + 2H2O 2KOH + H2SiO3 → K2SiO3 + 2H2O 2OН- + H2SiO3 → SiO32- +2Н2О Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Ca2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- → CaSO4 + 2H2O Ответ: 1
16. Реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение:1) Н+ + ОН- = Н2О; 3) Cu2++ SО42- = CuSО4;2) Сu(OH)2+ 2Н+ = Cu2+ + 2Н2О; 4) Сu(OH)2+ SО42- = СuSО4 + 2ОH-. Ответ: 2
17. Основная соль образуется при взаимодействии:1) 1 моль гидроксида магния с 1 моль серной кислоты;2) 1 моль гидроксида магния с 2 моль соляной кислоты;3) 1 моль гидроксида магния с 2 моль серной кислоты;4) 1 моль гидроксида магния с 1 моль соляной кислоты. Mg(OH)2 + HCI → MgOHCI + H2O 1 моль 1 моль Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O 1 моль 1 моль Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + H2O 1 моль 2 моль Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O 1 моль 2 моль Ответ: 1
18. Реагент, с помощью которого можно различить растворы сульфата железа (III), сульфата магния, сульфата натрия, сульфата аммония:1) нитрат бария; 3) гидроксид натрия;2) соляная кислота; 4) хлорид кальция. Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 бурый осадок MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 белый осадок (NH4) 2 SO4 + 2NaOH → 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4 характерный запах Ответ: 3
19. Какое из приведённых ниже утверждений верно?1) При взаимодействии кислоты с основанием всегда образуется растворимая в воде соль ;2) при взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды всегда будет нейтральной;3) растворимые в воде соли, образованные слабыми основаниями, всегда гидролизуется;4) растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями, никогда не гидролизуются. 3. Соли, образованные слабым основание и сильной или слабой кислотой подвергаются гидролизу. • При взаимодействии кислоты с основанием не всегда образуется растворимая в воде соль: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O 2. При взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды не всегда будет нейтральной: HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O, реакция среды будет щелочная, так как соль, нитрит натрия, образована сильным основанием и слабой кислотой 4. Растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, гидролизуются. Ответ: 3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между раствором гидроксида натрия, нагретого до 1000С, с хлором равна: 1) 5; 2) 9; 3) 14; 4) 18. 6NaOH + 3CI2 → 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O Ответ: 4
21. Аргументом в пользу того, что гидроксид бария более сильное основание, чем аммиак, является то, что:1) растворимость в воде гидроксида бария выше, чем растворимость аммиака;2) при взаимодействии раствора гидроксида бария с солями аммония выделяется аммиак;3) при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой выпадает осадок;4) при взаимодействии аммиака с кислотами образуются растворимые соли. t 2NH4CI + Ba(OH)2 —- 2NH3↑ + 2H2O + BaCI2 Сильное основание, Ba(OH)2, вытесняет слабое основание, NH3∙ H2O, из соли NH4CI. Ответ: 2
22. При взаимодействии хлорэтана с аммиаком не может образоваться:1) этиламин; 3) этилендиамин;2) диэтиламин; 4) триэтиламин. CH3 – CH2 – CI + 2NH3 → CH3 – CH2 – NH2 + NH4CI Аналогично образоваться могут диэтиламин, триэтиламин NH3 – CH2 – CH2 – NH2этилендиамин (1,2-диаминоэтан) Ответ: 3
23. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с оксидом неметалла, формула которого:1) BeO; 2) CO; 3) CI2O; 4) MgO. BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] амфотерный оксид CI2O + 2NaOH → 2NaCIO + H2O кислотный оксид MgO – оксид основный не взаимодействует с NaOH CO – оксид неметалла, безразличный оксид Ответ: 2
24. Реакция, в которой гидроксид калия является окислителем:1) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором;2) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с серой;3) сплавление гидроксида калия с алюминием;4) сплавление гидроксида калия с ацетатом натрия. 0 -1 +5 6KOH + 3CI2 → 5KCI+KCIO3 + H2O -3 +3сплвление+4 -4 CI2 – окислитель, восстановитель 6KOH + CH3 COOK —————→ K2CO3 + CH4↑ 0 +6 +2 -2 -3 +3 6KOH + 4S → K2SO3S + K2 S + H2CH3 COOK – окислитель (С), восстановитель (С). S – окислитель, восстановитель S – 6e → S+6 6 6 3 S + 2e → S-2 2 1 +1 0 +3 0 2KOH + 2AI → 2KAIO2 + H2 +1 KOH окислитель за счёт Н Ответ: 3
25. Продуктом восстановления перманганат-аниона MnO4- в щелочной среде является:1) катион Mn2+;2) оксид марганца (IV) MnO2;3) манганат-анион MnO42-;4) гидроксид марганца (II) Mn(OH)2. 8KMnO4 + KI + 8KOH → 8K2MnO4 + KIO4↓ + 4H2O 4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O Ответ: 3
Ответы