Какое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
Г. 2е, 8е, 2е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А.1.
3. Тип химической связи в простом веществе литии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Стронций.
5. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий.
8 . С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
В. Платина.
9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НСl, NaOH, H2SО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
К2О + Н2О = 2КОН
К2СО3 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + 2КОН
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Х CuO
Y CuSO4
Z Cu(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
13. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba + Cl2 = BaCl2
14. Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
свинец – олово – железо – вольфрам
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
n (FeO)= 144г/ 72г/моль = 2 моль
n (Fe) = 2 моль
m (Fe) = 2моль*56г/моль = 112г
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Б. 2e, 1е.
2. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе натрии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Индий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом кальция отличается от иона кальция:
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Серебро.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaOH(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
Б. Cl2, CuC12, НС1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
СаCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X ZnO
Y ZnCl2
Z Zn(OH)2
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Li + O2 = 2Li2O
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
2Li + Cl2 = 2LiCl
14. Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
Свинец, алюминий, золото, медь.
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
n(Fe2O3) = 80г/160г/моль = 0.5моль
n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 1моль
m (Fe) = 1моль*56г/моль = 56г
Вариант 3.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
В. 2е, 8е, 1е.
2. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
А. 1.
3. Вид химической связи в простом веществе кальции:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г.Натрий.
5. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
Г. Уменьшается.
6. Атом магния отличается от иона магния:
Б. Зарядом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Г. Рубидий.
8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
Г. Ртуть.
9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
Б. NaCl (р-р)
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
Б. С12, Н2О, H2SО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения сульфата железа (III). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X Fe2O3
Y FeCl3
Z Fe(OH)3
13. Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
14. Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
алюминий, медь, свинец, золото
15. Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
n(CuO) = 160г/80г/моль = 2моль
n (Cu) = n (CuO) = 2моль
m (Cu) = 2моль*64г/моль = 128г
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
Б. 2е, 8е, 3е.
2. Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
Б. II.
3. Вид химической связи в простом веществе магнии:
Г. Металлическая.
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Г. Рубидий.
5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
В. Увеличивается.
6. Атом и ион натрия отличаются:
Б. Радиусом частицы.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
Б. Калий.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
В. Медь.
9. Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
В. KNО3(p-p).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
Б. С12, О2, НС1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + Cr2О3 = Al2О3 + 2Cr
12. Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
X CaO
Y Ca(OH)2
Z CaCO3
13. Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn + 2H2O = Zn(OH)2 + H2
Zn + Cl2 = ZnCl2
14. Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис. 4).
вольфрам, алюминий, олово, ртуть
15. Рассчитайте массу металла, который можно получить алюминотермией из 34 г оксида хрома (II).
n(CrO) = 34г/68г/моль = 0,5моль
n (Cr) = n (CrO) = 0,5моль
m (Cr) = 0,5моль*52г/моль = 26г
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 1
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.
2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.3. Г.4.
3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Бериллий. B. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
B. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.
8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк
9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Al→ Al2О3 → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3
12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А.1 Б.2. В.3. Г.4.
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO. В. КСl
Б. Р2O5. Г. NaNO3
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%) 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 3
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:
A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:
А. 3арядом ядра Б. Числом протонов
В. Числом электронов Г. Числом нейтронов
7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний
8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть
9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, Cl2
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Zn→ ZnO→ ZnCl2 → Zn(OH)2 →ZnO
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО
Б. CO2, HC1, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2 →CaCO3
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8 баллов
Ответы
Вариант1
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | г | а | г | г | г | б | а | в | а | а |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-
2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
4)2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(AL2O3)=200 W(примесей)=49% M(AL2O3)=102г/моль М(Al)=27г/моль | 1)уравнение AL2O3+3H2=2AL+3H2O 2)расчеты: 200*51/100=102 102*54/102=54г Ответ:54г |
Найти: M(AL) |
Вариант2
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | б | б | г | г | в | б | а | в | б | б |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-
2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(Fe2O3)=200 W(примесей)=20% M(Fe2O3)=160г/моль М(Fe)=27г/моль Найти: M(Fe) | 1)уравнение Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 2)расчеты: 200*80/100=160 160*112/160=112г ответ112г |
Вариант3
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | г | а | б | г | в | в | в | а | г | г |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) ZnO +2HCL=ZnCL2+H2O
3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)
4) Zn(OH)2=ZnO+H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(ZnO)=100 W(примесей)=19% M(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65г/моль Найти: M(Zn) | 1)уравнение ZnO+H2=Zn+H2O 2)расчеты: 100*81/100=81 81*65/81=65г ответ 65г |
Вариант4
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | а | в | г | в | в | б | в | г | а | г |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) CaO +2H2O=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O(составлено ионное уравнение)
4) CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCL
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(CaCO3)=250 W(примесей)=20% M(CaO)=56г/моль М(CaCO3)=65г/моль Найти: M(CaO) | 1)уравнение CaCO3=CaO+CO2 2)расчеты: 250*80/100=200 200*56/100=56г ответ 112г |