Какое вещество с ярко выраженными металлическими свойствами
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 1
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.
2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.3. Г.4.
3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:
A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Бериллий. B. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
B. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий Б. Кальций В. Скандий Г. Магний.
8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо Б. Никель В. Платина Г. Цинк
9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Al→ Al2О3 → AlCl3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3
12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: А.1 Б.2. В.3. Г.4.
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO. В. КСl
Б. Р2O5. Г. NaNO3
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%) 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 3
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:
A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:
А. 3арядом ядра Б. Числом протонов
В. Числом электронов Г. Числом нейтронов
7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Алюминий Б. Кальций В. Барий Г. Магний
8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Железо Б. Золото В. Серебро Г. Ртуть
9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, Cl2
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Zn→ ZnO→ ZnCl2 → Zn(OH)2 →ZnO
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%), 4(55-81%), 3(27-54%), 2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО
Б. CO2, HC1, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2 →CaCO3
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250 г мрамора, содержащего 20% примесей
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8 баллов
Ответы
Вариант1
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | г | а | г | г | г | б | а | в | а | а |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-
2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
4)2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(AL2O3)=200 W(примесей)=49% M(AL2O3)=102г/моль М(Al)=27г/моль | 1)уравнение AL2O3+3H2=2AL+3H2O 2)расчеты: 200*51/100=102 102*54/102=54г Ответ:54г |
Найти: M(AL) |
Вариант2
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | б | б | г | г | в | б | а | в | б | б |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-
2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(Fe2O3)=200 W(примесей)=20% M(Fe2O3)=160г/моль М(Fe)=27г/моль Найти: M(Fe) | 1)уравнение Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 2)расчеты: 200*80/100=160 160*112/160=112г ответ112г |
Вариант3
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | г | а | б | г | в | в | в | а | г | г |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) ZnO +2HCL=ZnCL2+H2O
3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)
4) Zn(OH)2=ZnO+H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(ZnO)=100 W(примесей)=19% M(ZnO)=81г/моль М(Zn)=65г/моль Найти: M(Zn) | 1)уравнение ZnO+H2=Zn+H2O 2)расчеты: 100*81/100=81 81*65/81=65г ответ 65г |
Вариант4
Часть 1
вопрос | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
ответ | а | в | г | в | в | б | в | г | а | г |
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) CaO +2H2O=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O(составлено ионное уравнение)
4) CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCL
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано: | Решение: |
m(CaCO3)=250 W(примесей)=20% M(CaO)=56г/моль М(CaCO3)=65г/моль Найти: M(CaO) | 1)уравнение CaCO3=CaO+CO2 2)расчеты: 250*80/100=200 200*56/100=56г ответ 112г |
9 класс
Контрольная работа по теме «Металлы»
1 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) кальций3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) натрий 2) кальций 3) литий 4) калий
А 4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 2) медь 3) магний 4) цинк
А 5.Тип химической связи в простом веществе натрии:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления + 1.
Б.Щелочные металлы хранят под слоем керосина, либо вазелина
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1.Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1)Едкий натр | ||
2)Негашенная известь | ||
3)Жжённая магнезия | ||
4)Кристаллическая сода |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные веществаПродукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) CaO + SO3 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl23) CaSO4 + H2O
Г) Na + H2O 4) Na2O + H2
5) CaSO4
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
С1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Вa(OH)2 ←Вa→ ВaO→Вa (OH)2→ВaSO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?
9 класс
Контрольная работа по теме «Металлы»
2 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома алюминия:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s23p1
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) железо 2) литий3) калий 4) алюминий
А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:
1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк
А 5.При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной
А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Б.Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1) Едкое кали | ||
2) Гашенная известь | ||
3) «Баритовая каша» | ||
4) Горькая (английская) соль |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные веществаПродукты реакции
А) NaOH + CO21) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
К→ К2O2→К2O→КOН→К2SO4
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
9 класс
Контрольная работа по теме «Металлы»
3 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома железа:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p6 3s13) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d6 4s24) 1s2 2s2 2p6 3s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) литий 2) железо3) рубидий 4) алюминий
А 3.Менее энергично реагирует с водой:
1) калий 2) натрий 3) цезий4) литий
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) алюминий 2) цинк 3) магний 4) медь
А 5.При взаимодействии щелочно-земельных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) металлической 2) ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4) ионной
А 6. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Чаще всего в соединениях железо проявляет степень окисления + 2 и +3.
Б.Оксид и гидроксид железа (III) проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
1) Известковая вода | ||
2)Мрамор, мел, известняк | ||
3) Поваренная соль | ||
4) Желтая кровяная соль |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные веществаПродукты реакции
А) NaOH + SO21) Na [Al (OH)4 ]
Б) Al2O3+ NaOH (тв) 2) Ca(OH)2 + H2
В) Al(OH)3 + NaOH (р-р)3) Na2SO3 + H2O
Г) Ca + H2O 4) NaAlO2 + H2O
5) Na2SO4+ H2O
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
C1.Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Al→ Al2O3 →AlCl3 → Al(OН)3 → КAlO2
№4. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 46 граммов натрия, если выход газа составил 90% от теоретически возможного?
9 класс
Контрольная работа по теме «Металлы»
4 вариант
Часть А. Выполните тестовые задания.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s3 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий 2) кальций3) калий 4) литий
А 3. Наиболее энергично взаимодействует с водой металл:
1) кальций 2) литий 3) калий 4) натрий
А 4. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре не взаимодействует:
1) цинк 2) медь 3) железо 4) натрий
А 5.Тип химической связи в простом веществе железе:
1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочно-земельных металлах?
А. Во всех соединениях данные металлы имеют степень окисления + 2.
Б.Щелочно-земельные металлы хранят под слоем керосина.
1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть В.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества | Химическая формула вещества | Химическое название вещества |
Едкое кали | ||
Железная окалина | ||
«Баритовая каша» | ||
Гипс |
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные веществаПродукты реакции
А) Ca(OH)2 + SO3 1) BaSO4 +NaCl
Б) Na + H2O 2) NaOH + H2
В) Na2SO4 + BaCl2 3) CaSO4 + H2O
Г) CaO + SO2 4) Na2O + H2
5) CaSO3
Ответ:
Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.
С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Fe →Fe 2O3 → FeCl3 → Fe(OН)3 → Fe2O3
С2. Решите задачу.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 128 граммов цинка с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?