Какое вещество проявляет только восстановительные свойства сера
1.
Окислитель – это атом, молекула или ион, который
а) увеличивает свою степень окисления;
б) принимает электроны;
в) окисляется;
г) отдаёт свои электроны.
2.
Процессу восстановления атомов серы соответствует схема
а) SO2 → SO3
б) Na2S →
CuS
в) H2SO4 → H2S
г) H2SO3
→ SO2
3.
Установите соответствие
Схема изменения степеней
окисления Процесс
а. Cr0
→ Cr 2+
б. Cr 3+
→ Cr 2+
в. Cr 6+
→ Cr 3+
г. Cl+1
→ Cl−1
1) окисление
2) восстановление
4.
К окислительно-восстановительным реакциям относят
а) растворение натрия в кислоте;
б) растворение оксида натрия в кислоте;
в) растворение гидроксида натрия в кислоте;
г) растворение карбоната натрия в кислоте.
5.
К типичным восстановителям относятся
а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния
(IV);
б) вода, царская водка и олеум;
в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
г) сероводород и щелочные металлы.
6.
Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является
а) плавиковая кислота;
б) фтор;
в) кислород;
г) платина.
7.
Реакцией диспропорционирования является
а) взаимодействие серы с концентрированной
азотной кислотой;
б) взаимодействие магния с серой;
в) разложение оксида ртути
(II);
г) растворение серы в концентрированном
растворе щёлочи.
8.
Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между медью и разбавленной (1:1) азотной кислотой равна
а) 3; б) 5; в) 11; г) 14.
9.
Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
а) HF; б) HClO4; в) HClO; г) HLO3.
10.
Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
KMnO4 + H2S + H2SO4 → S
+ MnSO4 +K2SO4 + H2O
а) 8; б) 15; в) 16; г) 24.
11.
При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов –
это
а) перхлорат калия;
б) хлорат калия;
в) хлорит калия;
г) гипохлорит калия.
12.
Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия
в кислой среде?
а) 1; б) 2; в) 10; г) 5.
13.
Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции
… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:
а)
4; б) 8; в) 17; г) 18.
14.
Соляная кислота – восстановитель в реакции
а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;
г) LH3 + HCl =
LH4Cl
15.
При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца
(IV) кислота выполняет функции соответственно:
а) окислителя и восстановителя;
б) восстановителя и окислителя;
в) в обоих случаях восстановителя;
г) в обоих случаях
окислителя.
16.
При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться
а) нитрат меди (II);
б) оксид азота (II);
в) оксид азота (IV);
г) оксид меди (II).
17.
В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка
с
а) разбавленной серной кислотой;
б) разбавленной уксусной кислотой;
в) концентрированной фосфорной кислотой;
г) разбавленной
азотной кислотой.
18.
Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены
в ряду
а) железо, цинк, медь;
б) медь, серебро, золото;
в) магний, цинк, железо;
г) платина, серебро,
марганец.
19.
А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид
железа (II);
Б)
При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.
а) верны оба утверждения;
б) неверны оба утверждения;
в) верно только А;
г) верно только Б.
20.
В растворе нитрит натрия
а) проявляет только окислительные свойства;
б) проявляет только восстановительные свойства;
в) проявляет как окислительные, так и восстановительные
свойства;
г)
не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.