Какое общее свойство проявляется у всех кислот

Кислоты (неорганические, минеральные) — это сложные соединения состоящие из катиона водорода (H+) и аниона кислотного остатка(SO32-, SO42-, NO3—  и т.д). 

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами. Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода. Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности!!!

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Классификация кислот

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

Свойства кислот

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

Химические свойства кислот

• Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей: 

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

• Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

• С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

• Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑

• Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Получение кислот

• Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H2O + SO3 →H2SO4

• Взаимодействие водорода и неметалла:

H2 + Cl2 → 2HCl

• Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.  

Серная кислота (H2SO4), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H3BO3) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO3) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

Алеkсей

Сходство состоит в том, что и неорганические, и органические соединения встречаются в природе.

Из неорганических соединений состоят камни и минералы (т. е. литосфера), а также гидросфера и атмосфера.

Из органических — животные и растения, то есть биосфера.

Также можно подметить, что и у неорганических и у органических соединений есть физические и химические свойства (внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения и так далее).

И у у неорганических и у органических соединений есть химические формулы, выражающие их состав.

Отличие состоит в том, что в состав органических соединений входит элемент углерод, а в состав неорганических — как правило, не входит. Есть, правда, исключения, например, такие вещества, как угарный газ, углекислый газ, угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты, карбиды и иногда цианиды относят к неорганическим веществам, несмотря на наличие в составе их молекул атомов углерода.

Алекс­-891

Всего 1 ответ.

Другие интересные вопросы и ответы

Серная кислота растворяет далеко не все. В частности, она не растворяет стекло, кварц, многие виды пластика, многие керамические материалы (например, фарфор), золото-платину и т.д. и т.п. Химическую посуду обычно делают из стекла или стойкого пластика, поэтому бОльшую часть химической посуды серная кислота не растворяет.

Серная кислота растворяет, либо, собственно, как кислота (т.е. металлы, их оксиды/гидроксиды, соли слабых кислот и т.п.), либо, как окислитель (органические вещества, некоторые соединения неметаллов и вообще бОльшую часть из того, что хоть как-то окисляется). Однако, многие вещества не являются соединениями активных металлов и не проявляют заметных восстановительных свойств. Их серная кислота не растворяет или растворяет очень медленно – пример, оксид алюминия теоретически растворим в серной кислоте, поскольку все-таки оксид металла, пусть и с амфотерными свойствами, но практически для керамики или монокристалла скорость растворения настолько низка, что пренебрежима и в принципе можно говорить, что они устойчивы к серной кислоте (хотя, скажем, оптический монокристалл я бы не стал купать в серной кислоте, он может помутнеть и т.п.). 

Также есть некоторые механизмы пассивации при растворении чего-либо теоретически растворимого в серной кислоте (в основном – в концентрированной), но это уже детали.

Alexander Vanetsev5

Всего 2 ответа.

Да

Гость7

Всего 1 ответ.

Реагируют с основаниямиИлья1

Всего 1 ответ.

1️⃣ 2
?Aлюминий-амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с щелочами?
2Al+2NaOH+2H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
?ZnO- тоже амфотерный?
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
?С хлоридом цинка будет реакция ионного обмена, выпадет белый осадок?
ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2⬇️+2NaCl
2️⃣ 4
P2O5-кислотный оксид❌
NO2-кислотный оксид❌
Cu-стоит в ряду активности металлов после водорода, с растворами кислот не реагирует❌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2⬆️✔️
3️⃣1
Щёлочь +основный оксид≠ не реагируют ?
4️⃣2
Mg(OH)2-основный гидроксид, диссоциировать по типу кислоты не может? а остальные амфотерные, поэтому могут так)
5️⃣4
Могут реагировать и с кислотами, и с щелочами??
6️⃣4
Потому что в результате реакции CuSO4+Ba(OH)2 выпадет осадок BaSO4?
7️⃣3
Потому что уменьшается степень окисления хлора)
Cl+7->Cl+5->Cl+3->Cl+1
8️⃣1
H2S-двухосновная кислота, поэтому может заметить только один атом Н на атом металла? и получится кислая соль)
А этановая, HBr, акриловая-одноосновные кислоты?
9️⃣3
Здесь нужно выбирать растворимые гидроксиды?
1️⃣0️⃣3
SO2+H2O=H2SO3
Получилась сернистая кислота? (правда она очень неустойчивая, распадается быстро на оксид и воду?)
1️⃣1️⃣3
H2SO3,H2CO3,H2S
Основность кислот определяется числом атомов Н?
1️⃣2️⃣3
Щелочь + щёлочь ?‍
1️⃣3️⃣1
Здесь выбираем ряд со всеми нерастворимыми основаниями)
1️⃣4️⃣ 1
Ангидрид-это оксид? если к нему добавить воду, получится кислота)
N2O5+H2O=2HNO3 (получили азотную кислоту?)
1️⃣5️⃣1
Я думаю, вместо CrO3, должен стоять Cr2O3?
1️⃣6️⃣3
1️⃣7️⃣3
1️⃣8️⃣1
1️⃣9️⃣4
2️⃣0️⃣3
HF,H2S,H2Se
Нет кислорода ?‍

Лия Менделеева1

100% по тесту. спасибо.Настя Е.3

Всего 2 ответа.