Какое количество вещества содержится
PanDa Game · 27 сентября 2019
2,9 K
Авиация, энергетика — особенно атомная и альтернативная, современные системы вооружений… · t.me/century_arch
Для этого нужно сперва вычислить молярную массу данного вещества. Молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой этого вещества, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы). Относительная молекулярная масса вычисляется по формуле
M=a1*n + a2*n, где а-относительная атомная масса и n количество атомов этого элемента в составе молекулы.
М(Mg(OH)2)= A(Mg) + A(O)*2 + A(H)*2= 24 + 16*2 + 1*2 = 24 + 32 + 2 =58
То есть 1 моль гидроксида магния весит 58 грамм. Поделив массу навески на молярную массу получим количество моль. 29058= 5
Как определить массу одной молекулы воды?
Образование: высшее (бакалавр + магистр). Увлечения: спорт, путешествие, кофе:)
Найдем массу одной молекулы воды.
1. Находим молекулярную массу воды: 16*1+1*2=18
2. Молярная масса = 18 г/моль
3. Масса 1 моля воды = 18 г
4. В 1 моле вещества содержится число Авогадро молекул 6,022*10 в 23 степени.
5. Чтобы найти массу одной молекулы, надо молярную массу разделить на число Авогадро, приблизительно будет 2,99*10 в минус 23 степени грамма.
Ответ: масса одной молекулы воды 2,99*10 в минус 23 степени грамма.
Как вычислить массу 8 моль сероводорода h2s?
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Молекулярный вес сероводорода М(H2S)=2+32=34, численно он совпадает с массой 1 моль вещества в граммах, поэтому 1 моль сероводорода весит 34 г, а 8 моль весит 34*8=272 г.
Вычислите сколько граммов ba oh 2 потребуется для полной нейтрализации 100мл 1н раствора h2so4? Можно с дано и решение с формулами
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Дано — 100мл 1н раствора H2SO4.
Ba(OH)2 — ?(г)
Однонормальный раствор содержит 1 моль эквивалентов в 1 л раствора. Для серной кислоты молярная масса 2+32+16*4 = 98г, фактор эквивалентности 1/2, следовательно, в 100 г однонормального раствора серной кислоты содержится 98*0.5/10 = 4.9 г H2SO4(0.05 моля).
Реакция нейтрализации
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4+ 2*H2O, т.е. на одну молекулу H2SO4 приходится одна молекула Ba(OH)2. Тогда требуемое количество Ba(OH)2 составляет 0.05 моля или (137+2*17)*0.05 = 8.55 г .
Чем отличается М от m (масса) в химии?
m — обычно обозначают массу вещества или Моляльность ( моляльная концентрация).
M — это либо молекулярная масса(иногда пишут Mr), либо Молярность (молярная концентрация).
Почему для определения количества вещества используют постоянную Авогадро в отношении Nфе/Na?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Дело в том, что при исследовании химических (да и многих физических тоже) процессов необходимо оперировать и массой вещества и количеством вещества (то есть, количеством структурных единиц — атомов, молекул, ионов и т.д. в штуках). Значит, нужно уметь перейти от одного к другому и обратно. Постоянная Авогадро позволяет это сделать удобным способом, при котором молекулярная масса вещества (то есть масса одного моля вещества) оказывается численно(!) равна сумме атомных весов входящих в нее элементов. Так получается, поскольку постоянная Авогадро была введена как количество атомов углерода-12 в 12 граммах, то есть сколько граммов углерода в моле углерода, столько и атомных единиц массы в атоме углерода (аналогично для всех остальных элементов, молекул и т.д.). Это очень удобно, но какого-то глубокого тайного смысла искать не стоит. Можно было бы взять какую-то другую величину, только скорее всего было бы менее удобно.
Моль, молярная масса
В химических
процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны.
Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы
избежать математических операций с большими числами, для характеристики
количества вещества, участвующего в химической реакции, используется
специальная единица – моль.
Моль — это такое количество
вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов,
ионов), равное постоянной Авогадро
Постоянная
Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г
изотопа 12С:
Таким
образом, 1 моль любого вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества.
1 моль кислорода содержит 6,02 • 1023 молекул O2.
1 моль серной кислоты содержит 6,02 • 1023 молекул H2SO4.
1 моль железа содержит 6,02 • 1023 атомов Fe.
1 моль серы содержит 6,02 • 1023 атомов S.
2 моль серы содержит 12,04 • 1023 атомов S.
0,5 моль серы содержит 3,01 • 1023 атомов S.
Исходя из
этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню).
Например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023 молекул. Следовательно, количество
вещества в этом образце составляет:
В общем
виде:
где N – число частиц данного
вещества;
Nа – число частиц, которое содержит 1 моль вещества
(постоянная Авогадро).
Молярная
масса вещества (M) – масса,
которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν,
имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная
в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr
(для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:
Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16
M(CH4)=16
г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 • 1023 молекул.
Молярную
массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество
(число молей) ν, по формуле:
Соответственно,
зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:
или найти
массу вещества по числу молей и молярной массе:
m = ν • M
Необходимо
отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и
количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому
разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.
Пример
Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6,
взятых в количестве ν = 2 моль каждого.
Решение
Молярная масса метана M(CH4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:
m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.
Таким
образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но
имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и
молекулы) не одинаковы по массе.
n(CH4)
= n(С2Н6),
но m(CH4) < m(С2Н6)
Вычисление ν
используется практически в каждой расчетной задаче.
Взаимосвязь:
Образцы решения задач
Задача №1. Вычислите массу (г) железа, 0, 5 моль? Дано: ν(Fe)=0,5 моль Найти: Решение: m = M · ν M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль m (Fe) = 56 г/моль Ответ: |
Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04 · 1023молекул оксида кальция CaО? Дано: Найти: Решение: m = M · ν, ν= N/Na, следовательно, формула для расчёта m = M · (N/Na) M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль m= 56 г/моль · (12,04 Ответ: |
ТРЕНАЖЁРЫ
Тренажёр
№1 — Взаимосвязь количества вещества, числа частиц и постоянной Авогадро
Тренажёр
№2 — Взаимосвязь массы, количества вещества и молярной массы
Тренажёр
№3 — Вычисление количества вещества по известной массе вещества
Тренажёр
№4 — Вычисление массы вещества по известному количеству вещества
Тренажёр
№5 — Вычисление массы вещества по известному числу частиц вещества
Тренажёр
№6 — Вычисление молярной массы вещества
Тренажёр
№7 — Вычисление числа частиц вещества по известной массе вещества
Тренажёр
№8 — Вычисления числа частиц вещества по известному количеству вещества
Интерактивны тесты
«Упражнения
для контроля и самопроверки по вычислению количества вещества»
«Упражнения
для контроля и самопроверки по вычислению молярной массы вещества «
Задания для закрепления
Задача 1. Вычислите массу воды (г), взятой количеством вещества 5 моль?
Задача 2. Вычислите массу 24,08 *1023 молекул серной кислоты H2SO4?
Задача
3. Определите число атомов в 56 г железа Fe?