Какое количество вещества формальдегида содержится

Тема VI. Альдегиды и карбоновые кислоты

Альдегиды. Кетоны

(3.3)

Вариант 1. Назовите вещества, формулы которых:

СН3 – СН2 – С

СН3 – СН2 – СН – СН – С

| | Н

СН3 С2Н5

2. Напишите уравнения реакций: а) получения уксусного альдегида двумя способами; б) окисления метаналя гидроксидом меди(II). Укажите условия протекания реакций.

3. Какую массу метанола можно получить из формальдегида
массой 45 г, если массовая доля выхода составляет 95%?

Ответ: 45,6 г

Вариант 2

Назовите вещества, формулы которых:

СН3

| О

СН3 — С — СН2 — С

| Н

СН3

СН3 – СН2 – СН – СН – С

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:

СН4 → С2Н2 → СН3 → СОН → С2Н5ОН

3. При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II)
получили альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте
массовую долю выхода альдегида.

Ответ: 81,8%

Вариант 3

1. Назовите вещества, формулы которых:

О О

СН3 – С СН3 – СН – СН – С

Н | | Н

СН3 СН3

По систематической номенклатуре.

2. Какие соединения образуются в результате: а) каталитичекого дегидрирования (окисления) пропанола-1; б) восстановления
метаналя; в) окисления ацетальдегида оксидом серебра? Составьте
уравнения реакций и укажите названия образующихся веществ.

3. Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11 г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

Ответ: 7,22 г

Вариант4

1. Назовите вещества формулы, которых:

СН3

| О О

СН3 – С – С СН3 – СН2 – СН2 – СН2—С

| Н Н

СН3

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

CH3Cl → CH3OH → H – COH → CH3OH

3. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 11,2 л ацетилена (н. у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?

Ответ: 19,8 г

Карбоновые кислоты

(3. 4 )

Вариант 1

1. Сколько изомерных карбоновых кислот соответствуют формуле С5Н10О2? Напишите их структурные формулы и назовите их по
систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:

C2 H2 → CH3 – C → CH3 COOH → CH3COONa → CH3COOH

3. Как отражается на реакционной способности карбоновой кислоты введение атомов галогенов в углеводородный радикал? Приведите примеры.

Вариант 2

1. Напишите структурные формулы следующих кислот: 2-метилпропановая кислота; 2,3,4-трихлорбутановая кислота; 3, 4-диметилгептановая кислота.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия уксусной кислоты

с: а) магнием; б) хлором; в) гидроксидом натрия; г) карбонатом калия. Назовите продукты реакций.

3. Какая из кислот и почему будет иметь большую степень диссоциации: уксусная, монохлоруксусная или трихлоруксусная? Дайте обоснованный ответ.

Вариант 3

1. Из веществ, формулы которых даны ниже, выпишите отдельно: а) гомологи; б) изомеры. Под формулами подпишите названия веществ:

а) СН2 — СН2 — СН2 — СООН б) СН3

| | O

СН2 CH – C

| | H

CH3 CH3

в) СН3 — СН2 — СООН г) СН3 — СН2 — СН2 — СООН

д) СН3 – СН – СН2 – СООН е) СН3 – (СН2)3 – СООН

СН3

2. Напишите уравнения реакций получения уксусной кисло
ты исходя из этана. Назовите все необходимые для этих реакций
неорганические вещества.

3. В трех пронумерованных пробирках находятся: этиловый
спирт, муравьиная кислота, уксусная кислота. Как можно распознать эти вещества опытным путем? Напишите уравнения реакций
и опишите предполагаемые наблюдения.

Вариант 4

1. Сколько изомерных карбоновых кислот соответствует формуле С4Н8О2? Напишите их структурные формулы и назовите их по
систематической номенклатуре.

2. С какими из перечисленных веществ: цинк, бензол, гидроксид кальция, карбонат натрия, оксид магния — будет реагировать муравьиная кислота? Напишите уравнения возможных реакций и назовите их продукты.

3. Какая из кислот будет более сильной: а) хлоруксусная или трихлоруксусная; б) трихлоруксусная или трифторуксусная? Почему? Ответ иллюстрируйте структурными формулами всех кислот.

Расчетные задачи

1. Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде
равны соответственно 54,55, 9,09 и 36,36%. Выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу.

2. Вычислите массу чистой уксусной кислоты, затраченную на
реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой
долей щелочи 25%.

Ответ: 45 г

3. Какую массу стеариновой кислоты С17Н35СООН можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г?
Выход кислоты составляет 75%.

Ответ: 63,9 г

4. Какое количество вещества формальдегида содержится
в растворе объемом Зли плотностью 1,06 г/мл, массовая доля
СН2О в котором равна 20%?

Ответ: 21,2 моль

5. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила
9,24 г. Рассчитайте выход продукта реакции.

Ответ: 70 %

6. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СОН составляет 40%, с гидроксидом меди (II)?

Ответ: 72 г

7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
получить уксусную кислоту, имея в своем распоряжении воду, воздух, уголь и известняк.

8. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии
магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты?

Ответ: 7,47 л

9. Какая масса муравьиной кислоты окислилась аммиачным
раствором оксида серебра, если в результате реакции получено се
ребро количеством вещества 0,1 моль? Какой объем оксида углерода (IV) при этом выделится?

Ответ: 2,3 г; 1,12 л

10. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось
18,24 мл водного раствора гидроксида натрия, содержащего в литре 0,5 моль этого основания. Вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

Ответ: 4,8 %|

11. Какой объем формальдегида нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор, р=1,11 г/мл, н. у.)?

Ответ: 331,52 л

12. Какой объем уксусной эссенции (р = 1,070 г/мл) надо взять
для приготовления столового уксуса объемом 200 мл (р = 1,007г/мл)? Массовая доля уксусной кислоты в уксусной эссенции
равна 80%, в уксусе — 6%.

Ответ: 14,1 мл

Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и карбоновыми кислотами

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: метан → хлорметан → метанол → → формальдегид → муравьиная кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С3Н6О2,
если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует соединение С3Н5ClO2, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан. Назовите вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах)
получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бромэтан → этанол → этановая кислота, если бромэтан был взят массой 218 г?

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: ацетилен → этилен → этанол → → ацетальдегид → уксусная кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С4Н8О,
если известно, что оно взаимодействует с гидроксидом меди (II)
и при окислении образует 2-метилпропановую кислоту. Назовите
вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах)
получится каждого продукта при проведении следующих превращений: пропан → 2-хлорпропан → пропанол-2, если пропан был
взят массой 22 г?

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: метан → ацетилен → → уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н10О,
если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) образует красный осадок. Назовите вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах)
получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол → хлорбензол → фенол, если бензол был взят массой 156 г?

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения: метан → формальдегид →
→ метанол → муравьиная кислота → угольная кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С2Н6О2,
если известно, что оно взаимодействует с натрием с выделением водорода, а с гидроксидом меди (II) образует вещество ярко-синей окраски. Назовите вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах)
получится каждого продукта при проведении следующих превращений: хлорметан → метанол → метановая кислота, если хлорметан был взят массой 202 г?

Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты

(экспериментальные и расчетные задачи)

Пользуясь нижеприведенной таблицей, составьте план решения задачи 1 своего варианта. Опишите наблюдения и приведите необходимые уравнения реакций.

Реактивы	Проба
№1	№2	№3
?
?	Наблюдения
?
Ответ:	?	?	?

Вариант 1

1. В трех сосудах под номерами находятся: этиленгликоль, раствор фенола, раствор уксусной кислоты. Распознайте эти вещества
опытным путем. Составьте план решения и опишите наблюдения.

2. На 200 г муравьиной кислоты подействовали: а) 50 г оксида
натрия; б) 50 г гидроксида натрия. Вычислите, какая масса соли
образовалась в каждом случае.

Ответ: 109,68 г; 85 г

Вариант 2

1. Выданы три пробирки с веществами. В одной — формалин,
в другой — муравьиная кислота, в третьей — раствор фенола.
Определите химическим путем, в какой пробирке какое вещество
содержится. Составьте план решения и опишите наблюдения.

2. При действии избытка натрия на 200 г раствора пропилового
спирта в бензоле выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Рассчитайте
массовую долю спирта в растворе.

Ответ: 0,15

Вариант 3

1. В трех пробирках под номерами находятся: раствор фенола,
этиленгликоль, раствор ацетата натрия. Распознайте эти вещества
опытным путем. Составьте план решения и опишите наблюдения.

2. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии фенола массой 9,4 г с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия?

Ответ: 11,6 г

Вариант 4

1. Выданы три колбы с веществами. В одной — раствор глицерина, в другой — раствор уксусной кислоты, в третьей — формалин. Определите опытным путем, в какой колбе какое вещество содержится. Составьте план решения и опишите наблюдения.

2. Какую массу уксусного альдегида можно получить при окислении этанола объемом 80 см3 (р = 0,8 г/см3), если массовая доля
его выхода составляет 90%?

Ответ: 55,1 г

Итоговая по темам V, VI

Вариант 1

1. Назовите вещества, формулы которых: а) СН3 — СН2 — СООН

б) СН3 – СН – СН – СН3 в) СН3 – СН – СН – СН2 – С

| | | | Н

ОН СН3 СН3 С2Н5

2. Напишите уравнения реакций: а) горения метанола в кислороде; б) окисления муравьиного альдегида оксидом серебра; в) взаимодействия уксусной кислоты с цинком. Назовите продукты
реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: этилен → ацетилен → бензол → хлорбензол → фенол.

Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92 г с избытком бромводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%.

Ответ: 185,3 г

Вариант 2

1. Назовите вещества, формулы которых: а) СНС12 — СООН

б) СН2 − ОН в) OH3 − СН2 − СН − СН − С

| | | Н

СН2 − ОН СН3 СН3

2.Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия фенола
с натрием; б) восстановления уксусного альдегида; в) взаимодействия муравьиной кислоты с карбонатом натрия. Назовите продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: метан → хлорметан → метанол → → формальдегид → метанол.

4. При взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г с хлором
получили 170 г хлоруксусной кислоты. Определите массовую долю
выхода продукта реакции (в %).

Ответ: 89,95%

Вариант 3

1. Назовите вещества, формулы которых: а) СН3-СН2-СН2-СООН

CH3 Br Br

| O

б) CH3 – C – C в)

| H

CH3

2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия метанола
с хлороводородом; б) окисления уксусного альдегида гидроксидом
меди (II); в) взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом
бария.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: этан → хлорэтан → этанол → → уксусная кислота → ацетат калия.

4. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой
90 г получили 82 г этилового спирта. Определите массовую долю
выхода спирта (в %).

Ответ: 87,1%

Вариант 4

1. Назовите вещества, формулы которых: а) СС13 — СООН

CH3

O |

б) CH3 – CH – CH – C в) CH3 – C – CH3

| | H |

CH3 CH3 OH

2. Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия глицерина
с натрием; б) восстановления муравьиного альдегида; в) взаимодействия муравьиной кислоты с гидроксидом кальция. Назовите продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения: метан → ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота → хлоруксусная кислота.

4. Какая масса фенолята натрия может быть получена при
взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NaOH?

Ответ: 5,8 г

Источник