Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава

[1] а) положительное значение Е°; б) отрицательное

значение Е°;

[2] а) отрицательное значение Е°; б) Е° = 0;

[3] а) отрицательное значение Е°; б) положительное значение Е°;

[4] а) Е° = 0; б) положительное значение Е°.

28. Количественным критерием возможности протекания конкретного OВ процесса является…

[1] положительное значение стандартного OВ потен­циала восстановителя;

[2] отрицательное значение стандартного ОВ потен­циала окислителя;

[3] отрицательное значение разности электроотрица-тельностей восстановителя и окислителя;

[4] положительное значение разности стандартных ОВ потенциалов полуреакций окисления и вос­становления.

29. Полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов имеют следующие значения стандартных ОВ потенциалов:

(1)  2Сl- — 2ē → Сl2, E° = -1,36 В;

(2)  2Вr — — 2ē → Br2, E° = -1,07 В;

(3)  2I — — 2ē → I2, E° = -0,54 В.

Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной водной среде (полуреакция МnO4— + 2Н2O + 3ē →MnO2¯ + 4OН-, E° = 0,57 В), возможно осуществить…

[1] все реакции (1-3);

[2] только реакции (1) и (2);

[3] только реакцию (3);

[4] только реакцию (1).

30. Назовите пять металлов, которые могут быть использованы для вытеснения металлического серебра из водного раствора AgNO3.

[1] Ва, Al, Zn, Pb, Cu;

[2] Na, Mg, Mn, Cr, Hg;

[3] Mn, Zn, Fe, Sn, Сu;

[4] Li, Fe, Cr, Hg, Аu.

32. Некоторые ОВР могут протекать только под действием электрического тока. Совокупность ОВР, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют…

[1] гидролизом;

[2] электрификацией;

[3] электролизом;

[4] этерификацией.

33. Важное отличие реакций, протекающих при электролизе, от обычных ОВР заключается в том, что…

[1] значения E° полуреакций окисления и восстанов­ления равны нулю;

[2] значения E° полуреакций окисления и восстанов­ления больше нуля и равны между собой;

[3] полуреакции окисления и восстановления разде­лены в пространстве;

[4] полуреакции окисления и восстановления проте­кают с различными скоростями.

34. Какое из приведенных ниже утверждений неверное?

[1] на катоде источника постоянного тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем;

[2] на аноде происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является окислителем;

[3] на катоде происходит окисление катионов из рас­твора или расплава;

[4] на аноде происходит окисление анионов из рас­твора или расплава.

35. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

[1] на катоде медь, на аноде кислород, в растворе серная кислота;

[2] на катоде водород, на аноде кислород, в растворе сульфат меди;

[3] на катоде медь, на аноде сера, в растворе гидроксид меди;

[4] на катоде водород, на аноде сера, в растворе вода.

36. При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:

[1] на катоде — калий, на аноде — кислород, в растворе — азотная кислота;

[2] на катоде — водород, на аноде — кислород, в растворе — нитрат калия;

[3] на катоде — калий, на аноде — азот, в растворе — гидроксид калия;

[4] на катоде — водород, на аноде — оксид азота (IV), в растворе — вода.

38. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

[1] СuСl2;

[2] КВr;

[3] NaOH;

[4] таких веществ не бывает.

40. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

[1] 198,8 г Сl2;

[2] 89,6 г O2;

[3] 243,6 г Сl2О;

[4] 102,2 г НСl.

41. Какие продукты будут находиться в растворе в результате электролиза водного раствора нитрата меди (II) с инертными электродами в двух случаях: а) соль полностью подвергнута электролизу, и после этого электроды сразу вынуты из раствора; б) соль полностью подвергнута электролизу, электрический ток отключается и после этого в течение непродолжительного времени электроды остаются в растворе?

[1] а) Сu(ОН)2; б) Н2О;

[2] а) СuОН; б) HNO3;

[3] a) HNO3; б) Cu(NO3)2 и HNO3;

[4] a) HNO3; б) CuNO3.

42. Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называют…

[1] конверторами;

[2] электролизерами;

[3] электродами;

[4] электрофорезами.

43. Законы электролиза были сформулированы благодаря научным работам, выполненным…

[1] Э. Резерфордом в начале XX века;

[2] ;

[3] М. Фарадеем во второй половине XIX века;

[4] Аристотелем в III веке до н. э

384. Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента вычисляется по формуле …

[1] ЭДС = Екатода — Еанода

[2] ЭДС = Еанода — Екатода

[3] ЭДС = Екатода×Еанода

[4] ЭДС = Еанода / Екатода

385. ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, [Cu2+] = 0,01 моль/л, равна

[1] 0,73 В

[2] 0,68 В

[3] 0,59 В

[4] 1,1 В

386. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н. у.)?

[1] 1 А

[2] 2 А

[3] 3 А

[4] 4 А

387. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Эквивалентная масса этого металла равна (г/моль)

[1] 17,37

[2] 23,17

[3] 45,12

[4] 10,08

388. Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе водного раствора K2SO4 , если на аноде выделилось 11,2 л кислорода?

[1] 98,44 г

[2] 100,25 г

[3] 56,11 г

[4] 112,22 г

389. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества, при этом на катоде выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия (г/моль)?

[1] 56,26

[2] 26,15

[3] 31,14

[4] 98,56

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА

2. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на…

[1] простые и сложные;

[2] солеобразующие и несолеобразующие;

[3] ионные и ковалентные;

[4] твердые и жидкие.

5. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:

[1] металлы, неметаллы, кислоты, соли;

[2] оксиды, пероксиды, кислоты, соли;

[3] оксиды, основания, кислоты, соли;

[4] окислители, восстановители, ингибиторы, ката­лизаторы.

6. Оксидами называют соединения,…

[1] содержащие атомы кислорода;

[2] состоящие из двух элементов, одним из которых является водород;

[3] состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;

[4] содержащие гидроксильную группу.

8. К числу амфотерных оксидов относятся…

[1] SiO2, ZnO, C12O7;

[2] BeO, A12О3, N2О5;

[3] Cr2О3, F2О, Cl2О;

[4] Сг2О3, А12О3.

9. Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если…

[1] один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой;

[2] оба оксида соответствуют сильным кислотам;

[3] при этом протекает окислительно-восстановительная реакция;

[4] реакция протекает в водной среде.

10. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы:

[1] растворимые в кислотах и нерастворимые в ки­слотах;

[2] растворимые в воде и нерастворимые в воде;

[3] одноосновные и двухосновные;

[4] гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода.

11. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочно-земельными металлами и поэтому получили название щелочей. Растворимые в воде основания — сильные электролиты. Единственное исключение -…

[1] Аl(ОН)3;

[2] CsOH;

[3] NH4OH;

[4] Ва(ОН)2.

12. Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией…

[1] самоокисления-самовосстановления;

[2] нейтрализации;

[3] этерификации;

[4] элиминирования.

13. Для качественного обнаружения щелочной среды используют индикатор фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина?

[1] гидроксид натрия дан в избытке (щелочная среда) цвет раствора малиновый (пурпурный);

[2] кислота дана в избытке (кислая среда) цвет раствора зеленый;

[3] вещества взяты в эквимолярном соотношении (нейтральная среда) окраски раствора нет;

[4] гидроксид натрия дан в избытке цвет раствора ярко-синий.

15. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция?

[1] 7,4 г;

[2] 14,8 г;

[3] 3,7 г;

[4] гидроксид кальция получают не из карбида каль­ция, а из карбоната кальция.

16. При прокаливании гидроксида железа (III) происходит следующее превращение:

[1] 4Fe(OH)3 = 4Fe(OH)2 + 2Н2О + О2↑;

[2] 2Fe(OH)3 = 2Fe + 3H2O2;

[3] 2Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O;

[4] 4Fe(OH)3 = 2FeO + 6H2O + O2↑.

19. Продукты отщепления воды от кислот по старинной системе называют…

[1] ангидритами;

[2] ангидратами;

[3] ангидридами;

[4] ацетатами.

20. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной, б) хлорной, в) дихромовой, г) ортофосфорной.

[1] a) SO3; б) Сl2O7; в) СrО3; г) Р2О5;

[2] a) SO3; б) Сl2О; в) Сr2О3; г) Р2О5;

[3] a) SO2; б) Сl2О7; в) СrО3; г) Р2О3;

[4] a) SO2; б) Сl2О3; в) СrO; г) Р2О5.

21. Назовите по три примера: а) сильных, б) слабых кислот.

[1] а) НС1, НСlO, HNO3; б) H2S, H2SiO3, HC1O4;

[2] a) HBr, HNO2, H2SO4; б) Н2СО3, ВС13, НС1О3;

[3] a) HI, HC1O4, HNO3; б) HF, H2SO3, HNO2;

[4] a) HF, НСlO2, Н3РО4; б) Н4Р2О7, Н3РО2, HNO3.

23. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора?

[1] кислотно-основному;

[2] окислительно-восстановительному;

[3] каталитическому;

[4] донорно-акцепторному.

24. Предскажите окраску: а) лакмуса, б) метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 4,0 г азотной кислоты и 4,0 г гидроксида натрия.

[1] а) синий; б) желтый;

[2] а) желтый; б) красный;

[3] а) красный; б) красный;

[4] а) красный; б) синий.

26. Выберите из приведенных ниже формул по два примера: а) средних, б) кислых, в) основных солей.

[1] a) Na2SO3, K2CO3; б) Na2PO2, Ba(HS)2;

в) [Cu(OH)]2CO3, A1(OH)2C1;

[2] a) FeSO4, Са3(РО4)2; б) КН2РО4, NaHSO3;

в) [Cu(OH)]2SO4, Fe(OH)Br2;

[3] а) КН2РO2, Na2SO4; б) [Fe(OH)]2SO3, KHCO3;

в) BaSO4, Na[Cr(OH)4];

[4] a) KNO3, NaCl; б) [Cu(NH3)]Cl2, K[A1(OH)];

в) AgCl, СаСО3.

27. Приведите примеры: а) двойной соли, б) смешанной соли в) комплексной соли.

[1] а) Са(ОС1)2; б) KA1(SO4)2; в) [Сu(ОН)]2СО3;

[2] a) NaAl(SO4)2; б) Са(ОС1)С1; в) K4[Fe(CN)6];

[3] a) FeS2 б) К2Сг2O7; в) NaHCO3;

[4] а) ВаВr2; б) Аl(ОН)С12; в) NH4H2PO4.

30. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II), в котором мольная доля кислорода составляет 25%.

[1] СоС12 × 6Н2О;

[2] СоС12 × 4Н2О;

[3] СоС12 × 3Н2О;

[4] СоС12 × Н2О.

33. Формула самой слабой кислоты…

[1] HI;

[2] НВrО4;

[3] HNO3;

[4] НОС1.

34. Гексацианоферрату (III) калия соответствует формула…

[1] K[Fe(OH)4];

[2] K4[Fe(CN)6];

[3] KCr(SO4)2 × 12Н2O;

[4] K3[Fe(CN)6].

35. Вещество K4[Fe(CN)6] называется…

[1] гексацианоферрат (III) калия;

[2] красная кровяная соль;

[3] желтая кровяная соль;

[4] гексацианоферрат (II) калия.

36. Тетрагидроксиалюминат натрия представляет собой…

[1] нерастворимое в воде основание;

[2] кислую соль;

[3] четырехосновную кислоту;

[4] растворимую в воде комплексную соль.

37. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется…

[1] угарный газ;

[2] гремучий газ;

[3] веселящий газ;

[4] углекислый газ.

38. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Какова будет окраска лакмуса в растворе такой соли?

[1] NaI + H2O = NaOH + HI, окраска—фиолетовая;

[2] NaClO + H2O = NaOH + HOCl, окраска – синяя;

[3] Fe(NO3)2 + 2H2O = Fe(OH)2¯ + 2HNO3

[4] KClO3 + H2O = KOH + HClO3, окраска—синяя.

40. Какие два вещества вступили в реакцию, если результате образовались следующие продукты (указаны все продукты без стехиометрических коэффициентов): Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O?

[1] Fe2О3 и H2 SO4 (конц.);

[2] Fe и H2 SO4 (разб.);

[3] FeО и H2 SO4 (конц.);

[4] Fe(ОН)3 и H2 SO4 (разб.).