Какое из перечисленных веществ проявляет только восстановительные свойства

1.Реакции, в которых изменяются степени окисления, называются:
а) соединения
б) разложения
в) окислительно – восстановительные +

2. Присоединение электронов сопровождается:
а) понижением степени окисления элемента +
б) повышением степени окисления элемента
в) не изменяется степень окисления элемента

3. Частица, повышающая свою степень окисления, называется:
а) окислитель
б) восстановитель +
в) кислород

4. Почему атомы металлов являются восстановителями:
а) только отдают электроны +
б) только принимают электроны
в) могут отдавать и присоединять электроны

5. Отдача электронов сопровождается:
а) повышением степени окисления
б) не изменяется степень окисления
в) понижается степень окисления +

6. Выберите формулы веществ, которые являются окислителями:
а) O2 +
б) HNO3
в) H2 +
г) KMnO4 +

7. Выберите реакции ОВР:
а) H2 + CI2 = HCI +
б) Cu + O2 = CuO +
в) NH4CI = NH3 + HCI +
г) CaO + CO2 =CaCO3

8. Метод электронного баланса основан:
а) на сравнении степеней окисления элементов +
б) на составлении полуреакций
в) ни на чём не основан

9. К сильным окислителям принадлежат элементы:
а) неметаллы верхней части VI группы +
б) неметаллы верхней части VII группы +
в) неметаллы
г) металлы

10. Типы окислительно – восстановительных реакций:
а) межмолекулярные реакции +
б) внутримолекулярные реакции
в) разложения +
г) диспропорционирования +

11. Чему равна степень окисления азота в соединениях:
N2O5 HNO3 NaNO3 Fe(NO3)3
а) -2
б) +2
в) +5 +
г) 0

12. В каком ряду веществ, степень окисления О-2:
а) H2O2; OF2 ; CO
б) O2; CuO; H2O
в) AI2O3 ; O2 ; CO2
г) WO3 ; CO ; H2CO3 +

13. На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями:
а) атомы натрия
б) катионы калия +
в) иодид ион в степени +6 +
г) фторид ион в степени -1

14. Общее число коэффициентов в уравнении
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
а) 4
б) 6
в) 8
г) 10 +

15. В уравнении реакции:
NH3 + O2= NO + H2O число отданных и принятых электронов равно:
а) 3:2
б) 4:5 +
в) 5:6
г) 1:4

16. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем:
а) CaO + H2O→
б) H2O + CI2 →
в) K + H2O → +
г) KH + H2O → +

17. Укажите самый сильный окислитель:
а) кислород
б) концентрированная серная кислота
в) фтор
г) электрический ток на аноде при электролизе +

18. Между какими веществами не может протекать ОВР?
а) сероводород и йодоводород +
б) сероводород и оксид серы (IV)
в) азотная и серная кислоты +
г) азотная кислота и сера

19. Для реакции ОВР, протекающей по схеме, сумма коэффициентов:
Si H4 + O2 = SiO2 + H2O
а) 4
б) 6 +
в) 8
г) 2

20. Какие из перечисленных ионов могут быть восстановителями?
а) Cu2+
б) CI-
в) S-2
г) AI+3 +

21. Окислительно – восстановительной реакции соединения соответствует схема:
а) NO2 + H2O + O2 = HNO3 +
б) BaO + H2O = Ba(OH)2
в) Cl2O7 + Na2O = NaClO4

22. Какое уравнение соответствует окислительно – восстановительной реакции:
а) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 +
в) CaCO3= CaO + CO2

23. Какая из предложенных реакций разложения не является окислительно – восстановительной:
а) 2H2O2 = O2 + 2H2O
б) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
в) Cu(OH)2 = H2O + CuO +

24. Данное вещество является только окислителем:
а) SO2
б) H2SO4 +
в) Na2SO3

25. Процессу восстановления атомов серы соответствует именно эта схема:
а) SO2 – SO3
б) H2SO4 – H2S
в) Na2S – CuS +

26. К типичным восстановителям относятся:
а) перманганат калия, манганат калия и хромат калия
б) сероводород и щелочные металлы +
в) вода, царская водка и олеум

27. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является:
а) фтор +
б) платина
в) кислород

28. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:
а) HClO4
б) HF
в) HClO +

29. В растворе нитрит натрия:
а) проявляет только восстановительные свойства
б) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства +
в) проявляет только окислительные свойства

30. Соляная кислота – восстановитель в этой реакции:
а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O +
б) NH3 + HCl = NH4Cl
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Источник

Задача 619.
На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями: атомы натрия, катионы натрия, кислород в степени окисленности -2, йод в степени окисленности 0, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы и, гидрид-ионы.
Решение:
Вещества, содержащие атомы элементов, которые уменьшают свою степень окисленности, называются окислителями.

Атомы натрия Na содержат по одному электрону на внешней электронной оболочке, поэтому они могут только отдавать электроны, т.е. натрий – восстановитель.

В катионе натрия атом натрия имеет степень окисленности +1, т.е. он может уменьшать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Кислород в степени окисленности -2 может увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Иод в степени окисленности 0 может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, т.е. может быть окислителем.

Атом фтора в фторид-ионе имеет степень окисленности -1, поэтому может увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Атомы водорода в катионах водорода находятся в степени окисленности +1, т.е. могут уменьшать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

В нитрит-ионе атомы азота находятся в своей промежуточной степени окисленности +4, поэтому могут как уменьшать, так и увеличивать степень окисленности, проявляя свойства и восстановителя, и окислителя.

Атомы водорода в гидрид-ионе находятся в своей наименьшей степени окисленности, значит, они могут увеличивать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Задача 620.
Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu2+, Sn2+, Cl-, VO3-, S2-, ,Fe2+ WO42-, IO4-, Al3+, Hg2+, Hg22+?
Решение:
Окислители – частицы, которые способны понижать степень окисленности элемента.

В ионе Cu2+ атом меди находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, т.е. проявлять свойства окислителя.

В ионе Sn2+ атомы олова находятся в промежуточной степени окисленности, поэтому олово в данном ионе может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

Хлор в ионе Cl- имеет самую низшую степень окисленности, поэтому может только повышать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Атом ванадия в ионе VO3- находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Сера в ионе S2+ находится в своей низшей степени окисленности, поэтому может только повышать свою степень окисленности, проявляя свойства восстановителя.

Атом железа в ионе Fe2+ находится в промежуточной степени окисленности, поэтому может, как повышать, так и понижать свою степень окисленности, т. е. проявлять свойства или окислителя, или восстановителя.

Атом вольфрама в ионе WO42- находится в своей высшей степени окисленности (+6), поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Иод в ионе IO3- находится в своей высшей степени окисленности (+7), поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Алюминий в ионе Al3+ находится в высшей степени окисленности, поэтому может только понижать свою степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Ртуть в ионе Hg2+ находится в своей высшей степени окисленности, поэтому может только понижать степень окисленности, проявляя свойства окислителя.

Ртуть в ионе Hg22+ находится в промежуточной степени окисленности (+1), поэтому может, как понижать, так и повышать свою степень окисленности, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

Задача 621.
Какие из перечисленных веществ и за счет, каких элементов проявляют обычно окислительные свойства, и какие — восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H2S, SO2, CO, Zn, F2, NaNO2, KMnO4, HOCl, H3SbO3.
Решение:
а) В H2S сера находится в низшей степени окисления (-2), поэтому может только увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства восстановителя.

б) В SO2 сера находится в промежуточной степени окисления (+4), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

в) В СО атом углерода находится в промежуточной степени окисления (+2), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

г) В Zn атом находится в своей низшей степени окисления (0), поэтому может только увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства восстановителя.

д) В молекуле F2 атом фтора имеет степень окисления равную 0, а также, обладая самой высокой степенью окисления среди всех элементов, может только присоединять недостающий до полного завершения внешнего электронного слоя один электрон, проявляя свойства окислителя.

е) В NaNO2 атом азота находится в промежуточной степени окисления равной +4, поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

ж) В KMnO4 находится в высшей степени окисления (+7), поэтому может только уменьшать свою степень окисления, проявляя свойства окислителя.

з) В НOCl атом хлора находится в степени окисления равной +1, поэтому может как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

к) В H3SbO3 атом сурьмы находится в промежуточной степени окисления (+3), поэтому может, как уменьшать, так и увеличивать свою степень окисления, проявляя свойства или окислителя, или восстановителя.

Источник

Химия
9 класс

Обязательный минимум знаний

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества.

Окислитель — вещество (элемент в составе этого вещества), принимающее электроны. Само оно при этом восстанавливается.

Восстановитель — вещество (элемент в составе этого вещества), отдающее электроны. Само оно при этом окисляется.

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

Веществом, которое за счёт аниона проявляет только восстановительные свойства, является
1. H2SO4
2. SO2
3. Na2SO3
4. H2S
Восстановителем является та частица, в которой элемент имеет наименьшее значение степени окисления. Так как все анионы веществ, данных в вариантах ответов, образованы серой, то наименьшее значение степени окисления равно -2 (сера — элемент VI группы, и её атому недостаёт до завершения внешнего слоя именно двух электронов). Это значение степени окисления имеет сера в сероводороде. Ответ: 4.
Хлор проявляет только восстановительные свойства в соединении, формула которого
1. КСlO
2. КСlO4
3. Сl2O7
4. НСl
Данное задание выполняется по аналогии с предыдущим. Ответ: 4.
Процессу восстановления соответствует схема
1. SO2 → SO2-3
2. NH3 → NH+4
3. Zn0 → Zn2+
4. S → H2S
Достаточно сложное задание, однако эту сложность легко преодолеть, используя логику. Так как процесс восстановления — это понижение степени окисления, то сразу следует исключить ответ 3 и обратить внимание на ответ 4, поскольку сера изменила степень окисления. Определив значение этого изменения с 0 до -2, можно сделать вывод, что именно ответ 4 является верным. В этом случае не нужно будет испытывать затруднений и тратить время для определения степеней окисления в катионе аммония и в сульфит-анионе. Ответ: 4.
Элемент бром является восстановителем в реакции, уравнение которой
1. 4НВr + O2 = 2Н2O + 2Вr2
2. 3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
3. 2HBr + Mg = MgBr2 + H2
4. Br2 + 2HI = 2HBr + I2
Ответы 2 и 3 из претендентов на верный ответ следует сразу исключить, так как металлы (простые вещества) проявляют только восстановительные свойства. Анализ изменения степени окисления брома для первого уравнения (от -1 до 0) позволяет сделать вывод, что этот ответ является верным. Ответ: 1.
Азот в аммиаке проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой
Следует знать, что в аммиаке и ионе аммония азот имеет одинаковую степень окисления -3, поэтому из числа возможных верных ответов исключаются ответы 1, 2 и 3. В ответе 4 азот повышает свою степень окисления с -3 в аммиаке до +2 в оксиде азота (II). Ответ: 4.
Схеме превращения соответствует схема реакции
Отправной точкой для нахождения верного ответа служит в исходной схеме. Знание того, что атомы в простых веществах имеют степень окисления, равную 0, позволяет исключить ответы 1 и 4. Из двух оставшихся сразу же выбирается ответ 3, так как именно в аммиаке азот имеет степень окисления -3. Ответ: 3.
Изменению степени окисления
соответствует схема превращений
Так как во всех четырёх вариантах первое звено представлено простым веществом — серой, все они соответствуют первому звену искомой схемы. Следовательно, анализируются вторые звенья на предмет нахождения соединений серы в степени окисления +4. Это варианты 1 и 4. Третье звено (сера в степени окисления +6) содержится в варианте 4. Это и есть верный ответ. Ответ: 4.
Возможный равноценный вариант поиска верного ответа мог быть основан на определении последних звеньев, в которых записаны соединения серы в степени окисления +6. Это варианты ответов 2 и 4. Анализ вторых звеньев данных вариантов на предмет нахождения соединений серы в степени окисления +4 также позволяет определить верный ответ. Ответ: 4.
Установите соответствие между схемой химической реакции (левый столбец) и изменением степени окисления окислителя (правый столбец).
«изменение степени окисления окислителя», т. е. элемента, понижающего значение степени окисления. Это позволит исключить из правого столбика процессы с участием восстановителей (отдачи электронов) — 2, 4 и 6. Остаётся установить соответствие между четырьмя схемами и тремя процессами изменения степени окисления окислителей. Схеме А, в которой степень окисления железа +3, соответствует процесс 3; схеме Б, в которой хлор имеет степень окисления 0, соответствует процесс 5; схеме В, в которой хлор имеет степень окисления +5, соответствует процесс 1.
Некоторые сложности вызовет схема Г, так как железо в железной окалине (Fe3O4) имеет два значения степени окисления: +2 и +3 (FeO • Fe2O3) и именно железо в степени окисления +3 является окислителем (соответствие Г — 3). Ответ: 3513.
Установите соответствие между схемой химической реакции (левый столбец) и изменением степени окисления восстановителя (правый столбец).
Ключевыми словами для выполнения этого задания являются «изменение степени окисления восстановителя», т. е. элемента, отдающего электроны и соответственно повышающего свою степень окисления. Это позволит исключить из правого столбика процессы с участием окислителей (принятия электронов) — 1, 5 и 6. Остаётся установить соответствие между четырьмя схемами и тремя процессами изменения степеней окисления восстановителей. Схеме А, в которой степень окисления иода 0, соответствует процесс 2; схеме Б, в которой азот катиона аммония имеет степень окисления -3, соответствует процесс 3.
Некоторые сложности вызовут схемы В и Г, так как это реакции диспропорционирования, в которых один и тот же элемент выступает как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. Однако выполнение этого задания ограничено рамками его условия. Для схемы В из двух вариантов происходящих изменений степени окисления иода выбирается процесс окисления, в котором он выступает в качестве восстановителя (соответствие В — 2). Аналогично для схемы Г из двух вариантов происходящих изменений степени окисления азота выбирается процесс окисления, в котором он выступает в качестве восстановителя (соответствие Г —4). Ответ: 2324.
Установите соответствие между схемой превращения элемента (левый столбец) и уравнением ОВР (правый столбец).
Превращению А в качестве продуктов реакции соответствуют соединения серы в форме сульфат-иона . Следовательно, этому превращению соответствует уравнение 3.
Превращению Б в качестве продуктов реакции соответствуют соединения хлора в форме хлорид-иона — Сl-. Следовательно, этому превращению соответствует уравнение 4.
Легко установить соответствие В — 1, так как свободная сера указана только в одном из приведённых уравнений.
Аналогично устанавливается соответствие Г — 2, так как хлор в степени окисления -1 указан в левой части только одного из приведённых уравнений. Ответ: 3412.

Задания для самостоятельной работы

Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого
1. SO2
2. НСl
3. Н2
4. Na2S
Только окислительные свойства проявляет вещество, фор-мула которого
1. I2
2. F2
3. Н2
4. N2
Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
Установите соответствие между формулой вещества (левый столбец) и степенью окисления фосфора в нём (правый столбец).
Установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и изменением степени окисления окислителя (правый столбец).
Установите соответствие между изменением степени окисления хлора (левый столбец) и схемой реакции (правый столбец).
Установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и изменением степени окисления восстановителя (правый столбец).

Источник

Глава 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называют реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества.

Окислитель — вещество (элемент в составе этого вещества), принимающее электроны. Само оно при этом восстанавливается.

Восстановитель — вещество (элемент в составе этого вещества), отдающее электроны. Само оно при этом окисляется.

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

1. Веществом, которое за счёт аниона проявляет только восстановительные свойства, является

1)H2SO4 2) SO2 3) Na2SO3 4) H2S

Восстановителем является та частица, в которой элемент имеет наименьшее значение степени окисления. Так как все анионы веществ, данных в вариантах ответов, образованы серой, то наименьшее значение степени окисления равно -2 (сера — элемент VI группы, и её атому недостаёт до завершения внешнего слоя именно двух электронов). Это значение степени окисления имеет сера в сероводороде. Ответ: 4.

2. Хлор проявляет только восстановительные свойства в соединении, формула которого

1)КСlO 2) КСlO4 3)Сl2O7 4) НСl

Данное задание выполняется по аналогии с предыдущим. Ответ: 4.

3. Процессу восстановления соответствует схема