Какое число молекул содержится в любом газообразном веществе объемом 10 л
Ìîëü — êîëè÷åñòâî âåùåñòâà, ìàññà êîòîðîãî, âûðàæåííàÿ â ãðàììàõ, ÷èñëåííî ðàâíà îòíîñèòåëüíîé àòîìíîé (ìîëåêóëÿðíîé) ìàññå.
Ìîëü — åäèíèöà êîëè÷åñòâà âåùåñòâà â ÑÈ (îäíà èç îñíîâíûõ åäèíèö ÑÈ).
 1 ìîëå ñîäåðæèòñÿ ñòîëüêî ìîëåêóë (àòîìîâ èëè äðóãèõ ÷àñòèö âåùåñòâà), ñêîëüêî àòîìîâ ñîäåðæèòñÿ â 0,012 êã íóêëèäà óãëåðîäà 12Ñ ñ àòîìíîé ìàññîé 12.
Èç ýòîãî îïðåäåëåíèÿ ñëåäóåò, ÷òî â îäíîì ìîëå ëþáîãî âåùåñòâà ñîäåðæèòñÿ îäíî è òî æå ÷èñëî àòîìîâ èëè ìîëåêóë.
×èñëî ýòî íàçûâàåòñÿ ïîñòîÿííîé Àâîãàäðî è îáîçíà÷àåòñÿ NA:
NA = 6,022054(32) · 1023 ìîëü—1.
Ïîñòîÿííàÿ Àâîãàäðî (÷èñëî Àâîãàäðî) — ýòî ÷èñëî àòîìîâ (ìîëåêóë, èëè äðóãèõ ñòðóêòóðíûõ ýëåìåíòîâ âåùåñòâà), ñîäåðæàùèõñÿ â 1 ìîëå.
Ïîñòîÿííàÿ Àâîãàäðî — îäíà èç ôóíäàìåíòàëüíûõ ôèçè÷åñêèõ êîíñòàíò. Îíà âõîäèò â íåêîòîðûå äðóãèå ïîñòîÿííûå, íàïðèìåð, â ïîñòîÿííóþ Áîëüöìàíà.
Êîëè÷åñòâî âåùåñòâà.
Êîëè÷åñòâî âåùåñòâà — ýòî ÷èñëî ÷àñòèö âåùåñòâà (àòîìîâ, ìîëåêóë), âûðàæåííîå â ìîëÿõ. Ó÷èòûâàÿ îïðåäåëåíèå ìîëÿ è ÷èñëà Àâîãàäðî, ìîæíî ñêàçàòü, ÷òî êîëè÷åñòâî âåùåñòâà v ðàâíî îòíîøåíèþ ÷èñëà ìîëåêóë N â äàííîì òåëå ê ïîñòîÿííîé Àâîãàäðî NA, ò.å. ê ÷èñëó ìîëåêóë â 1 ìîëå âåùåñòâà:
.
Êàëüêóëÿòîðû ïî ôèçèêå | |
| Ðåøåíèå çàäà÷ ïî ôèçèêå, ïîäãîòîâêà ê ÝÃÅ è ÃÈÀ, ìåõàíèêà òåðìîäèíàìèêà è äð. | |
| Êàëüêóëÿòîðû ïî ôèçèêå | |
Âåùåñòâî. Õàðàêòåðèñòèêè âåùåñòâ. | |
| Ìàãíèòíûå, ôèçè÷åñêèå, õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà æèäêèõ, òâåðäûõ, ãàçîîáðàçíûõ âåùåñòâ, ñòðîåíèå âåùåñòâ | |
| Âåùåñòâî. Õàðàêòåðèñòèêè âåùåñòâ. | |
Ìîëåêóëÿðíàÿ ôèçèêà | |
| Êèïåíèå, èñïàðåíèå, êîíäåíñàöèÿ, ïëàâëåíèå, êðèñòàëèçàöèÿ æèäêîñòè, âëàæíîñòü, àòîìíàÿ ìàññà, îñíîâû ìîëåêóëÿðíî-êèíåòè÷åñêîé òåîðèè | |
| Ìîëåêóëÿðíàÿ ôèçèêà | |
Ôèçèêà 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
| Îñíîâíàÿ èíôîðìàöèÿ ïî êóðñó ôèçèêè äëÿ îáó÷åíèÿ è ïîäãîòîâêè â ýêçàìåíàì, ÃÂÝ, ÅÃÝ, ÎÃÝ, ÃÈÀ | |
| Ôèçèêà 7,8,9,10,11 êëàññ, ÅÃÝ, ÃÈÀ | |
Молекулы вступают в реакцию в определённых соотношениях, и это описывают химические реакции. Например, из этого уравнения
2Н2 + О2 = 2Н2О
видно, что в реакции приняли участие 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода, образовав при этом 2 молекулы воды. Но молекула так малы, что увидеть их невозможно, и уж тем более нельзя взять их в руки. Поэтому в учебнике химии и появляется понятие моль – количество вещества, в котором содержится число Авогадро частиц (6,02*10 в двадцать третьей степени). Рядом с этим понятием стоит другое – молярная масса, то есть масса 1 моля частиц. Молярная масса совпадает с атомной или молекулярной, рассчитывается по таблице Менделеева и выражается в граммах на моль (г/моль).
Фото: pixabay.com
Но мы прекрасно знаем, что не все вещества в обычных условиях находятся в твёрдом или жидком состоянии. Например, кислород, азот, хлор, неон – это газы. Резонно спросить: а как же их взвешивать? На этот случай химии для 8 класса припасено ещё одно понятие – молярный объём.
Что такое молярный объём
Тут следует запомнить, что в обычных условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём. То есть молярный объём – это объём 1 моля любого газа. Сейчас советую на всякий случай вспомнить, что в 1 моле любого вещества (в том числе газа) содержится число Авогадро частиц. Старайтесь не забывать об этом факте.
Теперь надо обязательно упомянуть следующее. Все знают, что при изменении температуры и давления объём газов меняется. Так вот чтобы все расчёты вести правильно, то есть в одинаковых условиях, говорят о нормальных условиях: температуре 0 градусов Цельсия и давлении в 1 атмосферу (или 101,3 кПа). Это нужно просто запомнить:
нормальные условия в химии: температура – 0 градусов Цельсия, давление – 1 атм.
Экспериментально было доказано, что в нормальные условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.
То есть молярный объём любого газа в н.у. составляет 22,4 л/моль.
И это число тоже нужно запомнить! Оно даже важнее, чем сами нормальные условия, потому используется это число в решениях по химии намного чаще, чем н.у. (нормальные условия).
Как найти молярный объём
Очень просто. Если молярную массу для каждого вещества нужно рассчитывать по таблице Менделеева, то
молярный объём для всех газов одинаков.
Пример 1.
Молярная масса воды Н2О 18 г/моль (2*1+16, всё берем из периодической таблицы), молярная масса оксида кальция СаО 56 г/моль (40+16), молярная масса серной кислоты Н2SO4 98 г/моль (2*1+32+4*16).
Зато в нормальных условиях молярный объём кислорода О2 22,4 л/моль, молярный объём фтора P2 22,4 л/моль, молярный объём ксенона 22,4 г/моль. Приятно, не правда ли?
Другое дело, если речь идёт о химических реакциях. Но для начала просто потренируемся с цифрами.
Пример 2.
Определите объём, который занимают 10 моль кислорода в н.у.
Решение:
Молярный объём кислорода 22,4 л/моль, то есть 1 моль занимает 22,4 л. Следовательно, 10 моль будут занимать в 10 раз больше 22,4*10=224 литра. Это и есть ответ: 10 моль кислорода займут объём 224 литра.
Пример 3.
Известно, что неон в н.у. занял объём 5,6 литра. В каком количестве взят неон (в молях)?
Решение:
1 моль занимает объём 22,4 литра, а вот неизвестное число моль заняло объём 5,6 литра. Можно составить пропорцию:
1 моль — 22,4 литра
Х моль — 5,6 литра
Отсюда Х=1*5,6/22,4=0,25. Значит ответ такой: неон взяли в количестве 0,25 моль.
Пример 4.
Это уже расчёт по химической реакции, поэтому будьте внимательны. Итак, хлор прореагировал с водородом с образованием хлорида водорода:
Н2 + Cl2 = 2HCl
Для реакции взяли 11,2 литра водорода. Сколько понадобилось хлора (н.у.)?
Решение:
Посмотрим, сколько нам дано водорода по условию задачи. 1 моль водорода занимает объём 22,4 литра. Но у нас всего 11,2 литра водорода, то есть Х моль. Составим пропорцию:
1 моль – 22,4 литра
Х моль – 11,2 литра
Отсюда Х=1*11,2/22,4=0,5 моль водорода. Значит, по условию задачи у нас водорода 0,5 моль.
Из уравнения химической реакции Н2 + Cl2 = 2HCl видно, что нам нужно по 1 молю водорода и хлора (об этом говорят коэффициенты в уравнении). То есть, 1 моль водорода реагирует с 1 молем хлора. Но нам дали всего 0,5 моль водорода, сколько нам нужно хлора? Составим ещё одну пропорцию:
1 моль водорода реагирует с 1 молем хлора
0,5 моль водорода реагирует с Х молями хлора.
Отсюда получаем: Х=0,5*1/1=0,5 моль. Таким образом, нам нужно 0,5 моль хлора. А это количество занимает объём 22,4*0,5=11,2 литра.
Ответ: понадобилось 11,2 литра хлора.
В следующий раз мы научимся делать расчёты по реакциям, в которых участвуют и твёрдые вещества, и газы, то есть одновременно будем использовать молярную массу и молярный объём.
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Задача 53.
Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком случае и во сколько раз число молекул больше?
Решение:
В одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул этого вещества.
Рассчитаем содержание количества вещества в 1г NH3 и N2 по формуле:
(B) — количество вещества (В);
m(B)- масса вещества (В);
M(B) — Молярная масса вещества (В).
М(NH3) = 17г/моль, M(N2) = 28г/моль.
Тогда
Число молекул NH3 больше числа молекул N2, так как (NH3) >(N2) . Теперь рассчитаем, во сколько раз число молекул NH3 больше числа молекул N2:
Ответ: в 1,65 раз число молекул NH3 больше числа молекул N2.
Задача 54.
Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.
Решение:
Находим молекулярную массу диоксида серы:
M(SO2) = 32 + (16 . 2) = 64г/моль.
Молекулярная масса численно составляет массу одного моля вещества, а значит, вес одного моля численно равен молекулярной массе и составляет 64г. Известно, что в одном моле любого вещества содержится 6,02 . 1023 молекул данного вещества. Исходя из этого, рассчитаем массу в граммах одной молекулы диоксида серы:
Ответ: масса одной молекулы диоксида серы равна.
Задача 55.
Одинаково ли число молекул в 0,001кг Н2 и в 0,001кг О2? В 1 моле Н2 и в 1 моле 02? В 1л Н2 и в 1л О2 при одинаковых условиях?
Решение:
Молекулярные массы водорода и кислорода равны соответственно 2г/моль и 32г/моль. Отсюда находим количество водорода и кислорода, зная их массы:
Один моль любого вещества содержит 6,02 .1023 молекул. Следовательно, в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул:
Так как имеется по одному молю водорода и кислорода, то количество молекул веществ будет одинаково:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1л водорода и в 1л кислорода:
Ответ: а) в 0,001кг водорода и в 0,001кг кислорода содержится разное число молекул; б) в одном моле водорода и в одном моле кислорода содержится одинаковое число молекул: в) в одном литре водорода и в одном литре кислорода содержится одинаковое число молекул.
Задача 56.
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 .1023 молекул. Отсюда рассчитаем количество молекул вещества, содержащихся в 1мл водорода из пропорции:
Ответ: 2,69 .1019 молекул.
Задача 57.
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л, В которых содержится 6,02 . 1023 молекул. Отсюда находим какой объём при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа, составив пропорцию:
Ответ: V=1л.
Задача 58.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия одинаковые)?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Следовательно соотношение объёмов, занимаемых одним молем О2 и одним молем О3 иметь вид:
Ответ: 1:1
Задача 59.
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Мольные массы кислорода, водорода и метана, соответственно равны 32 г/моль; 2г/моль; 16 г/моль.
Так как массы кислорода, водорода и метана одинаковы при одинаковых условиях, то отношение объёмов взятых газов находим из пропорции:
Ответ: 1:16:2.
Задача 60.
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях, получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Решение:
Согласно закону Авогадро в равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул, Один моль любого газа занимает 22,4л. Так как вода при нормальных условиях находится в жидкой, а не в газообразной фазе, то ответ, что 1моль воды займёт 22,4л не правильный. Учитывая, что молярная масса воды равна 18г/моль, а плотность равна единице, то правильный ответ будет равен:
Ответ: 18мл.
Задача 61.
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?
Решение:
При нормальных условиях углекислый газ, содержащийся в 1л воздуха, занимает объём 0,0003л. Зная, что мольный объём любого газа занимает 22,4л, рассчитаем число молей углекислого газа в 0,0003л из пропорции:
Учитывая, что в одном моле вещества содержится 6,02 . 1023 молекул, находим число молекул в 0,0003л газа:
Ответ: 8,07 .1018 молекул.
firuzaurakova U. · 23 марта
< 100
Как узнали, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного кислорода? Как вообще узнают атомный состав веществ?
Ну, сами химические элементы использовались с древнейших времён — люди занимались металлургией, керамикой, изготовлением красок и прочими подобными делами задолго до того, как хотя бы приблизились к пониманию строения вещества.
Сама идея молекул и атомов была предложена философами Древней Греции — Демокрит и кто-то ещё (сходу не вспомню) пришли к мысли, что любое вещество подобно речи — как речь состоит из слов, а слова состоят из букв, так и вещество состоит из молекул, а те состоят из атомов.
Потом прошло больше двух тысяч лет алхимии и самых разнообразных экспериментов. И в итоге только во времена, близкие к Ломоносову, эта идея снова обрела популярность.
Основой для развития химии стало изучение процесса горения — почему вещество горит, как меняется его структура? Существовали разные версии — что в каждом веществе содержатся атомы «флогистона», которые и обеспечивают горючесть, что «огонь» является одним из элементов, и подобные.
Как раз на этом этапе и узнали состав воды — химики смогли получить водород, а при его сжигании образовывалась вода. Именно с открытием таких газов как кислород и водород (и заодно — устранением «огня» как элемента), и появилась близкая к реальности теория строения вещества. Химики Дальтон и Авогадро предположили связь межу числом молекул газа и давлением. Благодаря этому стало возможным измерить массу атомов в газе, а благодаря этому — массу молекул в оксидах. Именно поэтому, кстати, у кислорода наиболее округлённая масса — 16. Просто потому что именно относительно него делались все практические измерения.
Как это делалось практически? Если взять два литра водорода, литр кислорода, то получим два литра водяного пара. В таком случае формула могла бы выглядеть как 2H2 + O2 = 2H2O (молекулы водорода и кислорода — двухатомные) или как 2Н + О2 = 2НО (молекула водорода одноатомная, кислорода — двухатомная). Из других реакций (например, H + Сl) выяснили, что молекула водорода двухатомная — значит, первое уравнение верно.
Ну а дальше осталось просто делом техники измерить массы известных соединений. Чуть позже Менделеев смог упорядочить все эти данные в таблицу, которой мы и пользуемся.
Как вычислить сколько молекул содержится в 460 г оксида азота no2?
Книги, звери и еда — это хобби навсегда.
Молекулярная масса оксида азота NO2 составляет 46,что численно совпадает с массой 1 моля вещества, поэтому в 460 г его содержится количество вещества n=460/46= 10 моль. Так как в 1 моль вещества содержится Nа=6*10^23 молекул, то в 10 моль вещества будет N=Nа*10=6*10^24 молекул.
Какой объем раствора KMnO4, содержащего kmno4 массой 31,6 г , нужен для окисления сульфата железа (2) массой 3,04г в присут. серной кислоты?
Уравнение реакции:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Рассчитаем количество вещества сульфата железа, как отношение массы к молярной массе:
n(FeSO4) = (3,04 г)/(152 г/моль) = 0,02 моль
Чтобы найти количество вещества перманганата, составим пропорцию:
10 моль FeSO4 — 2 моль KMnO4
0,02 моль FeSO4 — x моль KMnO4
x = 0,004 моль
Умножив на молярную массу, найдем массу перманганата
m = 0,004*158 = 0,632 г
Дальше находим объем раствора, разделив массу на плотность.
Единица измерения плотности не пропечатана в вопросе. Предположим, что плотность имелась в виду 31,6 г/л.
V = (0,632 г) / (31,6 г/л) = 0,02 л
(задачи №№ 1 – 25).
Литература:
1. Глинка Н.Л. «Общая химия». – М.: Интеграл-Пресс. 2009г. 18 -34с.
2. Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Аксенов А.Н. Вопросы и задачи по химии. СПб. 2001 г. 57с.
3. Глинка Н.Л. «Задачи и упражнения по общей химии». Учебное пособие. — М.: КНОРУС, 2011, 240с.
При изучении темы 1 необходимо обратить внимание на следующие вопросы.
Химия как раздел естествознания. Место химии в системе наук и среди специальных дисциплин в пожарном деле.
Химия как наука о веществах и их превращениях. Основные исторические вехи развития химической науки и технологии.
Необходимо знать и уметь использовать для практических расчетов основные понятия и законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон объемных отношений, закон Авогадро и его следствия. Различать понятия «молекула, атом, химический элемент, простые и сложные вещества, аллотропия, относительные атомные и молекулярные массы, молярная масса, валентность».
Пример 1.1. Сколько молекул содержится в 1 литре жидкой воды и в 1 литре паров воды при нормальных условиях? Вычислить массу молекулы воды.
Решение:
Для решения этой задачи следует воспользоваться формулами для расчета числа молей (n) вещества.
(1) ; (2) ; (3) , где
Мв-ва – молярная масса вещества, г/моль или кг/кмоль;
VМ – молярный объем газа (пара) при заданных условиях, л/моль или м3/кмоль;
Nч-ц – число частиц в образце вещества;
NА ц – число Авогадро, 1/моль.
1. Масса 1 литра воды составляет 1 кг или 1000 г. Молярная масса воды Н2О составляет 18 г/моль. Вычислим число молей молекул воды в этом образце по формуле (1).
моль.
Зная число молей воды, для вычисления числа молекул воды в этом образце воспользуемся формулой (3):
Nч-ц = 55,6 × 6,02×1023 = 3,34×1025 молекул
2. При нормальных условиях 1 моль любого газа (пара) занимает объем 22,4 л. Вычислим, сколько молей воды содержится в образце объемом 1 л. Для этого воспользуемся формулой (2):
моль.
Число молекул воды в этом образце составит
Nч-ц = 0,045 × 6,02×1023 = 2,7×1022 молекул.
3. Масса молекулы воды может быть рассчитана из следующего соотношения:
Мв-ва = mмолекулы× NА = mмолекулы × 6,02×1023 .
Молярная масса воды составляет 18 г/моль. Тогда масса одной молекулы составит
mмолекулы= г = 2,99×10-26 кг.
Варианты заданий
1. Вычислите массу атомов азота, зная, что молекулярный азот количеством вещества 1 моль содержит 6,02×1023молекул.
2. Чему равна относительная молекулярная масса и масса молекул О2 и О3, СО и СО2, N2O и N2O5?
3. Какое количество вещества молекулярного азота находится в данном объеме, если он содержит число молекул, равное:
а) 6,02×1022; б) 1,2×1023; в) 1,2×1020.
4. Какое число молекул содержится в любом газообразном веществе объемом 10 л (н.у.) и в воде объемом 10 мл?
5. Сколько молекул содержится в бензоле С6Н6массой 0,78 г, оксиде серы (IV) SO2 массой 0,064 г и оксиде азота (IV) NO2 количеством вещества 0,02 моль?
6. Сравните число молекул Н2, О2 и NO2, содержащихся в каждом из этих газов, взятых массой по 100 кг.
7. В какой массе СО и СО2 содержится по 1,2×1024 молекул?
8. Найдите количество вещества, массу и число молекул для СО2, С2Н6 и СН4, взятых в объеме 112, 896 и 1680 л (н.у).
9. Объемная доля аргона в воздухе составляет около 1%. Сколько молекул Ar содержится в 1 л воздуха, и в воздухе какого объема находится 6×1023 молекул Ar?
10. Газ массой 1,105 г при 270С и Р=101,3 кПа. Занимает объем
0,8 л. Какова его относительная молекулярная масса?
11. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 101,3 кПа и температуре 230С. Найдите его молярную и относительную молекулярную массу.
12. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=99,2 кПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
13. Найдите массы СО, СО2, NaOH, Р2О3, в которых содержится соответственно 4; 10; 2,5 и 5 молярных масс вещества.
14. Чему равно количество вещества Li2O, RbOH, FeOHSO4, взятых по 1 кг.
15.Какой объем при 270С и Р=1 атм занимает газ массой 1 г, если его плотность по водороду равна 32.
16. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?
17. Чему равна плотность по водороду сжатого газа, имеющего следующий объемный состав: 32% СН4; 5% N2; СО2; 4% С2Н4; 9% СО.
18. Какова масса ацетилена С2Н2 объемом 1 м3 и оксида серы (IV) SO2объемом 406 л (н.у.)? Найдите для этих газов значения плотности по водороду и плотности по воздуху.
19. Неизвестное твердое вещество массой 20 г помещено в колбу объемом 2 л, из которой был выкачан воздух. После нагревания колбы до 1500С вещество полностью превратилось в газ, а давление в колбе стало равным 0,5065 МПа. Найти относительную молекулярную массу вещества.
20. Чему равно число моль CaSO4в гипсе CaSO4 ×2H2O массой 1,72 кг и число моль для кристаллогидрата в гипсе, полученном из 0,68 кг безводного сульфата кальция?
21. Сколько молярных масс содержится в указанной массе следующих веществ: КОН – 168 г; H2SO4 – 245 г; NaOH – 1 кг; H3PO4 – 1,225 кг; Mg(OH)2 – 0.29 кг. Какую физическую величину выражают найденные числа?
22. С какими законами связано атомно-молекулярное учение? Дайте их формулировки.
23. В сосуде смешаны газы: СО2, N2 и О2, массы которых соответственно равны 11, 16 и 21 г. В каких объемных соотношениях смешаны эти газы? Чему равны их объемные доли?
24. При прокаливании CaCO3 массой 1 кг получены CaО массой 0,56 кг и СО2объемом 0,224 м3 (н.у.). Подтверждают ли эти данные закон сохранения массы веществ?
25. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
Дата публикования: 2014-11-29; Прочитано: 1477 | Нарушение авторского права страницы
studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования
(0.003 с)…