Какое число молекул содержится в 0 3 моля серной кислоты

ООО «НПК «Диасел» — Профессиональная очистка воды · diasel.ru

Реакция соляной кислоты с цинком:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Если выделилось 9,03⋅10^21 молекул водорода, а число Авогадро 6,02⋅10^23 , то количество моль водорода равно 9,03⋅10^21/(6,02⋅10^23) = 0,015 моль.

В соответствии с реакцией соляной кислоты в 2 раза больше моль, т.е. 0,03 моль.

Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль, значит масса HCl, которая содержалась в соляной кислоте, равна 36,5*0,3 = 1,095 г.

Ответы на похожие вопросы

Какая масса (HCL) содержалась в соляной кислоте, если при взаимодействии этой кислоты с цинком выделилось 9,03⋅10^21 молекул водорода. — 1 ответ, задан 23 апреля

ООО «НПК «Диасел» — Профессиональная очистка воды · diasel.ru

Реакция соляной кислоты с цинком:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

В соответствии с реакцией соляной кислоты в 2 раза больше моль, т.е. 0,03 моль.

Сколько грамм водорода содержится в 3 моль соляной кислоты?

Книги, звери и еда — это хобби навсегда.

В 3 молях соляной кислоты HCl содержится 3 моля атомов водорода и 3 моля атомов хлора. Один моль атомв водорода(не путать с молекулой H2) весит 1г, 3 моля весят 3 г. Следовательно, в 3 молях соляной кислоты содержится 3 г водорода.

Определите молярную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07г/мл)

Молодой-исследовать в области химии и ядерной физики ускорителей частиц, г. Падуя, Италия. · tele.click/real_italy

1) Найдем массу раствора зная ее плотность

p = m / V

m(p-pa) = p * V = 1,07 * 1000 = 1070 г

2) Получим массу кислоты в растворе 1 л

w = m(H2SO4)/m(p-pa)

m(H2SO4) = w * m(p-pa) = 1070 * 0,1 = 107 г

3) и узнаем колличество моль кислоты в растворе 1 л, что и будет нашей молярной концентрацией

n = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 107 г / 98 г/моль = 1,09 моль

итого

Cm = 1,09 моль/л

Сколько граммов соляной кислоты вступит в реакцию с 112 г оксида кальция?

Книги, звери и еда — это хобби навсегда.

Дано:

112 г CaO

Найти

HCl=?

Решение:

Напишем уравнение реакции

CaO+2*HCl->CaCl2+H2O

Молярный вес CaO — 56 г/моль, молярный вес HCl — 36.45 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO приходится 2 моля HCl. 112 г CaO -2 моля, следовательно,для реакции потребуется 4 моль HCl, масса которых 36.45*4=145.8 г.

Составьте уравнения реакций бут-1-ина с водородом и бромом, взятыми в избытке. Назовите продукты реакций.?

Люблю задавать и отвечать на вопросы. Интересуюсь химией и другими знаниями…

Даша, почему сама не можешь составить это уравнение?

Сначала алкин назови правильно по систематической номенклатуре ИЮПАК.

Затем запиши его структурную формулу.

Прочитай в учебнике, какого типа реакции характерны для алкинов с галогенами и водородом. А также, почему?

Теперь присоединяй водородные атомы для 1-ой реакции и атомы галогенов для 2-ой реакции по месту разрыва кратных связей. В алкинах две «ПИ-«связи при тройной, пэтому присоединение атомов будет зависеть от их количества. В данном случае можно записать 4 уравнения. Вот и пиши…

Как называть продукты реакции? Прочитай в учебнике.

НЕ ЛЕНИСЬ. ЭТО ЖЕ ТЫ ДОЛЖНА СТАТЬ ОБРАЗОВАННОЙ!!!

Какую массу нитрата кальция получили при взаимодействии гидроксида кальция с азотной кислотой с массой 50г, если его выход составляет 80%?

Молодой-исследовать в области химии и ядерной физики ускорителей частиц, г. Падуя, Италия. · tele.click/real_italy

Для решения задачи составим простейшее уравнение

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
уравняем его
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/M=50/63= 0,793 моля

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
Итого 0,397 молей

Посчитаем массу нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

Учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Источник