Какое число электронов содержится в атоме фосфора
Главная
- 0
30 Баллов.
Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
Екатерина Асятулина
Вопрос задан 3 октября 2019 в
5 — 9 классы,  
Химия.
Комментариев (0)
Добавить
Отмена
2 Ответ (-а, -ов)
- По голосам
- По дате
- 0
1.Натрий: протоны — 11, электроны — 11, нейтроны = атомная масса — протоны = 12.
2.Фосфор: протоны — 15, электроны — 15, нейтроны — 16.
3.Золото: протоны — 79, электроны — 79, нейтроны — 118.
Отмена
Эрик Чюлков
Отвечено 3 октября 2019
Комментариев (0)
Добавить
Отмена
- 0
В атоме натрия число протонов p = 11, а число нейтронов n = 23 – 11 = 12, электронов=11
Фосфор. протонов= 15, нейтронов = 31-15=16 электронов= 15
Золото. протонов= 79 нейтронов= 197-79=118 электронов = 79
Отмена
Аксинья Разумцова
Отвечено 3 октября 2019
Комментариев (0)
Добавить
Отмена
Ваш ответ
Укажите массовое и зарядовое число частицы, которая рождается в результате
ядерной реакции:
Запишите в поле ответа последовательность цифр без пробелов и запятых в порядке, соответствующем величинам: массовое число, зарядовое число.
Это задание решали 75 раз. С ним справились 61% пользователей.
Во сколько раз число нейтронов в ядре превышает число протонов в этом ядре?
Ответ округлите до десятых.
Это задание решали 30 раз. С ним справились 30% пользователей.
В результате слияния ядра и протона образовалось неустойчивое ядро, которое через короткое время разделилось на два одинаковых ядра.
Чему равен заряд каждого из образовавшихся ядер?
Это задание решали 48 раз. С ним справились 83% пользователей.
Атом хрома испытывает -распада и -распада.
Запишите, сколько протонов и нейтронов содержит атом, получившийся в результате этих распадов.
Цифры запишите подряд без пробелов, запятых и других знаков препинания.
Это задание решали 31 раз. С ним справились 52% пользователей.
Ядро совершает несколько радиоактивных распадов и превращается в ядро
Какое число — и -распадов произошло с атомом?
Запишите в поле для ответа последовательность цифр в порядке, соответствующем величинам: число -распадов, число -распадов.
Это задание решали 38 раз. С ним справились 79% пользователей.
На рисунке представлен фрагмент Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Под названием каждого элемента приведены массовые числа его основных стабильных изотопов. При этом нижний индекс около массового числа указывает (в процентах) распространённость изотопа в природе.
Укажите число протонов и число нейтронов в ядре наименее
распространённого из основных стабильных изотопов бора.
Запишите в поле для ответа последовательность цифр в порядке, соответствующем величинам: число протонов, число нейтронов.
Цифры запишите подряд без пробелов, запятых и других знаков препинания.
Это задание решали 79 раз. С ним справились 28% пользователей.
Ядро фтора захватило электрон.
Определите зарядовое число и массовое число ядра, образовавшегося в
результате этой реакции.
В поле для ответа запишите получившиеся значения в порядке, соответствующем величинам: зарядовое число, массовое число ядра.
Это задание решали 59 раз. С ним справились 10% пользователей.
Радиоактивный радий при распаде превращается в изотоп радон
Укажите массовое число и заряд частицы, образовавшейся при этом
превращении.
Запишите в поле для ответа цифры, соответствующие полученным величинам в порядке: массовое число, заряд частицы.
Это задание решали 57 раз. С ним справились 40% пользователей.
Чему равно количество протонов и нейтронов в изотопе индия
Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих величинам, в порядке: число протонов, число нейтронов.
Это задание решали 41 раз. С ним справились 46% пользователей.
Сколько электронов и нейтронов содержится в атоме изотопа хлора
Запишите в поле для ответа последовательность чисел, соответствующих количеству электронов и количеству нейтронов.
Это задание решали 37 раз. С ним справились 70% пользователей.
На рисунке изображена модель атома Резерфорда для атома азота Синими кружками обозначены электроны.
В соответствии со схемой определите число
протонов и нейтронов в атоме.
Запишите в поле для ответа последовательность цифр в порядке, соответствующем величинам: число протонов, число нейтронов в атоме.
Это задание решали 31 раз. С ним справились 55% пользователей.
Определите, сколько электронов и нейтронов содержит атом алюминия
Запишите в поле для ответа цифры, соответствующие последовательно числу электронов и числу нейтронов.
Это задание решали 54 раза. С ним справились 83% пользователей.
Определите количество нуклонов и электронов в атоме
Запишите в поле для ответа последовательность чисел, соответствующих количеству: нуклонов, электронов.
Числа запишите подряд без пробелов, запятых и других знаков препинания.
Это задание решали 12 раз. С ним справились 58% пользователей.
В результате серии радиоактивных распадов ядро плутония
превращается в изотоп висмута
Какое количество — и -распадов оно
испытывает при этом?
В поле для ответа запишите по порядку числа — и -распадов соответственно.
Это задание решали 293 раза. С ним справились 22% пользователей.
На рисунке изображена модель нейтрального атома. Масса атома
приблизительно равна а.е.м.
Сколько протонов и нейтронов содержит ядро
данного атома?
Запишите в поле для ответа последовательность цифр, соответствующих величинам: количество протонов, количество нейтронов.
Цифры запишите подряд, без пробелов и знаков препинания.
Это задание решали 51 раз. С ним справились 51% пользователей.
Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В центре атома находится положительно заряженное ядро. Оно занимает ничтожную часть пространства внутри атома, в нём сосредоточены весь положительный заряд и почти вся масса атома.
Ядро состоит из элементарных частиц — протона и нейтрона; вокруг атомного ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны.
Протон (р) — элементарная частица с относительной массой 1,00728 атомной единицы массы и зарядом +1 условную единицу. Число протонов в атомном ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Нейтрон (n) — элементарная нейтральная частица с относительной массой 1,00866 атомной единицы массы (а. е. м.).
Число нейтронов в ядре N определяют по формуле:
где А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов (порядковому номеру).
Обычно параметры ядра атома записывают следующим образом: слева внизу от символа элемента ставят заряд ядра, а вверху — массовое число, например:
Эта запись показывает, что заряд ядра (следовательно, и число протонов) для атома фосфора равен 15, массовое число равно 31, а число нейтронов равно 31 – 15 = 16. Так как массы протона и нейтрона очень мало отличаются друг от друга, то массовое число приблизительно равно относительной атомной массе ядра.
Электрон ( е–) — элементарная частица с массой 0,00055 а. е. м. и условным зарядом –1. Число электронов в атоме равно заряду ядра атома (порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева).
Электроны движутся вокруг ядра по строго определённым орбиталям, образуя так называемое электронное облако.
Область пространства вокруг атомного ядра, где наиболее (90 и более %) вероятно нахождение электрона, определяет форму электронного облака.
Электронное облако s-электрона имеет сферическую форму; на s-энергетическом подуровне может максимально находиться два электрона.
Электронное облако p-электрона имеет гантелеобразную форму; на трёх p-орбиталях максимально может находиться шесть электронов.
Орбитали изображают в виде квадрата, сверху или снизу которого пишут значения главного и побочного квантовых чисел, описывающих данную орбиталь. Такую запись называют графической электронной формулой, например:
В этой формуле стрелками обозначают электрон, а направление стрелки соответствует направлению спина — собственного магнитного момента электрона. Электроны с противоположными спинами ↑↓ называют спаренными.
Электронные конфигурации атомов элементов можно представить в виде электронных формул, в которых указывают символы подуровня, коэффициент перед символом подуровня показывает его принадлежность к данному уровню, а степень у символа — число электронов данного подуровня.
В таблице 1 приведено строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Химические элементы, в атомах которых s-подуровень внешнего уровня пополняется одним или двумя электронами, называют s-элементами. Химические элементы, в атомах которых заполняется p-подуровень (от одного до шести электронов), называют p-элементами.
Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно номеру периода.
В соответствии с правилом Хунда электроны располагаются на однотипных орбиталях одного энергетического уровня таким образом, чтобы суммарный спин был максимален. Следовательно, при заполнении энергетического подуровня каждый электрон прежде всего занимает отдельную ячейку, а только после этого начинается их спаривание. Например, у атома азота все p-электроны будут находиться в отдельных ячейках, а у кислорода начнётся их спаривание, которое полностью закончится у неона.
Изотопами называют атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.
Изотопы известны для всех элементов. Поэтому атомные массы элементов в периодической системе являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов и отличаются от целочисленных значений. Таким образом, атомная масса природной смеси изотопов не может служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой атома является заряд ядра, определяющий число электронов в электронной оболочке атома и её строение.
Рассмотрим несколько типовых заданий по этому разделу.
Пример 1. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1?
- Li
- Na
- K
- Cl
На внешнем энергетическом уровне у данного элемента находится один 4s-электрон. Следовательно, этот химический элемент находится в четвёртом периоде первой группе главной подгруппе. Этот элемент — калий.
К этому ответу можно прийти по-другому. Сложив общее количество всех электронов, получим 19. Общее число электронов равно порядковому номеру элемента. Под номером 19 в периодической системе находится калий.
Пример 2. Химическому элементу соответствует высший оксид RO2. Электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома этого элемента соответствует электронная формула:
- ns2np4
- ns2np2
- ns2np3
- ns2np6
По формуле высшего оксида (смотрите на формулы высших оксидов в Периодической системе) устанавливаем, что этот химический элемент находится в четвёртой группе главной подгруппы. У этих элементов на внешнем энергетическом уровне находятся четыре электрона — два s и два p. Следовательно, правильный ответ 2.
Тренировочные задания
1. Общее число s-электронов в атоме кальция равно
1) 20
2) 40
3) 8
4) 6
2. Число спаренных p-электронов в атоме азота равно
1) 7
2) 14
3) 3
4) 4
3. Число неспаренных s-электронов в атоме азота равно
1) 7
2) 14
3) 3
4) 4
4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома аргона равно
1) 18
2) 6
3) 4
4) 8
5. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме 94Be равно
1) 9, 4, 5
2) 4, 5, 4
3) 4, 4, 5
4) 9, 5, 9
6. Распределение электронов по электронным слоям 2; 8; 4 — соответствует атому, расположенному в(во)
1) 3-м периоде, IА группе
2) 2-м периоде, IVА группе
3) 3-м периоде, IVА группе
4) 3-м периоде, VА группе
7. Химическому элементу, расположенному в 3-м периоде VA группе соответствует схема электронного строения атома
1) 2, 8, 6
2) 2, 6, 4
3) 2, 8, 5
4) 2, 8, 2
8. Химический элемент с электронной конфигурацией 1s22s22p4 образует летучее водородное соединение, формула которого
1) ЭН
2) ЭН2
3) ЭН3
4) ЭН4
9. Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно
1) его порядковому номеру
2) номеру группы
3) числу нейтронов в ядре
4) номеру периода
10. Число внешних электронов в атомах химических элементов главных подгрупп равно
1) порядковому номеру элемента
2) номеру группы
3) числу нейтронов в ядре
4) номеру периода
11. Два электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду
1) He, Be, Ba
2) Mg, Si, O
3) C, Mg, Ca
4) Ba, Sr, B
12. Химический элемент, электронная формула которого 1s22s22p63s23p64s1, образует оксид состава
1) Li2O
2) MgO
3) K2O
4) Na2O
13. Число электронных слоев и число p-электронов в атоме серы равно
1) 2, 6
2) 3, 4
3) 3, 16
4) 3, 10
14. Электронная конфигурация ns2np4 соответствует атому
1) хлора
2) серы
3) магния
4) кремния
15. Валентные электроны атома натрия в основном состоянии находятся на энергетическом подуровне
1) 2s
2) 2p
3) 3s
4) 3p
16. Атомы азота и фосфора имеют
1) одинаковое число нейтронов
2) одинаковое число протонов
3) одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя
4) одинаковое число электронов
17. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы кальция и
1) калия
2) алюминия
3) бериллия
4) бора
18. Атомы углерода и фтора имеют
1) одинаковое число нейтронов
2) одинаковое число протонов
3) одинаковое число электронных слоёв
4) одинаковое число электронов
19. У атома углерода в основном состоянии число неспаренных электронов равно
1) 1
3) 3
2) 2
4) 4
20. В атоме кислорода в основном состоянии число спаренных электронов равно
1) 2
3) 4
2) 8
4) 6
Ответы
Автор статьи — профессиональный репетитор И. Давыдова (Юдина).
Атом — в переводе с древнегреческого – неделимый — это наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Современные представления о строении атома требуют для понимания знаний основ квантовой механики, поэтому мы ограничимся упрощенной моделью.
Атом состоит из ядра (в составе которого протоны и нейтроны) и электронов. Несмотря на то, что ядро составляет большую часть массы атома, оно очень мало.
| Заряд z | Масса m | |
| Протон p+ | +1 | 1 |
| Нейтрон n0 | 1 | |
| Электрон e- | -1 |
Количество протонов равно количеству электронов и равно номеру атома в периодической таблице. Число нейтронов равно разности атомной массы и номера элемента.
Бор – пятый элемент периодической таблицы, в его атоме 5 протонов и 5 электронов. Атомная масса ≈ 11, количество нейтронов равно 11 – 5 = 6.
Элементы, имеющие одинаковое количество протонов в ядре, но различающиеся числом нейтронов, называются изотопами.
Например, 35Cl и 37Cl – изотопы, различающиеся атомной массой и количеством нейтронов.
| Число протонов | Число нейтронов | Число электронов | |
| 35Cl | 17 | 18 | 17 |
| 37Cl | 17 | 20 | 17 |
Вокруг ядра по различным траекториям — орбиталям движутся электроны. Каждой орбитали соответствует определенный уровень энергии, чем ближе орбиталь к ядру, тем меньшей энергией должен обладать электрон, чтобы находиться на ней.
Порядок заполнения орбиталей:
Электроны располагаются на орбиталях в соответствии со следующими правилами:
- Принцип наименьшей энергии:в первую очередь электроны заполняют наиболее низкие по энергии уровни (ближайшие к ядру).
Энергия орбиталей на уровнях и подуровнях изменяется следующим образом: 1s < 2s < 2р < Зs < Зр < 4s < 3d < 4р < 5s <4d < 5р < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈6d < 7p . (●)
| Тип орбитали | Число орбиталей на энергетическом уровне | Максимальное количество электронов на этих орбиталях |
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Перед оставшимися двумя принципами введем понятие спина электрона. Спин – характеристика самого электрона, представить его (это упрощенная модель, а ненастоящий физический смысл понятия спин!) можно как направление движения электрона вокруг своей оси: по или против часовой стрелки. Возможных значений всего два: +1/2 и -1/2.
- Принцип Паули:на каждой орбитали может быть не более двух электронов, причем их спины должны быть различными.
- Правило Хунда: суммарный спин системы должен быть максимально возможным.
Рассмотрим заполнение орбиталей электронами на нескольких примерах. У каждого следующего элемента таблицы Менделеева на один протон и один электрон больше, чем у предыдущего. У элементов n-го периода заполнены предыдущие n-1 электронные уровни.
— магний – двенадцатый элемент, имеет по 12 протонов и электронов. Распределим эти электроны в соответствии с (●), не забывая, что на каждом подуровне может быть не более двух электронов.
Магний – элемент третьего периода, следовательно, первый и второй энергетические уровни полностью заполнены — 1s22s22p6.Магний находится во второй группе, значит, на третьем уровне у него два электрона — 3s2. Итого получаем1s22s22p63s2.
В атоме магния в основном состоянии нет неспаренных электронов.
Если атому сообщили дополнительную энергию (например, нагрели), то электронная пара может распарится и один из электронов переходит на свободную орбиталь того же энергетического уровня. В возбужденном состоянии атом магния имеет два неспаренных электрона и может образовать две связи (валентность II).
— фосфор – пятнадцатый элемент, распределяем 15 электронов: Фосфор — элемент третьего периода, следовательно, первый и второй энергетические уровни полностью заполнены — 1s22s22p6.Фосфор находится в пятой группе, значит, на третьем уровне у него пять электронов — 3s23p3. Итого получаем1s22s22p63s23p3.
В атоме фосфора в основном состоянии 3 неспаренных электрона. В возбужденном состоянии атом фосфора имеет пять неспаренных электронов и может образовать пять связей (валентность V).
— цирконий – сороковой элемент, распределяем 40 электронов. Цирконий — элемент пятого периода, следовательно, первые четыре энергетических уровня полностью заполнены — 1s22s22p63s23p64s23d104p6.Заполнение пятого уровня начинается с 5s2. Цирконий – второй d – элемент в пятом периоде, значит, он содержит 2 электрона на 4d – подуровне. Итого получаем: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2.
В атоме циркония в основном состоянии 2 неспаренных электрона.
В возбужденном состоянии цирконий имеет четыре неспаренных электрона.
Исключениями из общего порядка заполнения электронных подуровней являются хром, марганец, медь, серебро и золото – у них наблюдается «провал» электрона с внешного s – подуровня на предвнешний d. Например, электронные конфигурации хрома и меди вместо 4s23d4 и 4s23d9 имеют вид 4s13d5 и 4s13d10.
Задания для тренировки:
- Сколько протонов и электронов содержит ион NO2-
1) 46p, 46e
2) 23p, 24e
3) 23р, 23e
4) 46p, 47e - Чем отличаются изотопы одного и того же химического элемента?
1) Числом протонов
2) Числом электронов
3) Зарядом ядра
4) Массовым числом - Укажите атом, в котором больше всего электронов:
1) 2Н
2) 40Аr
3) 41Ar
4) 39К - Изобразить электронно-графическую схему атома хлора в основном и всех возможных возбужденных состояниях. Какие валентности способен проявлять хлор?
- Объяснить, почему сера проявляет валентность VI, а кислород – не проявляет, хотя оба эти элемента содержат по 6 электронов на внешнем слое.
Мы используем файлы cookie, чтобы персонализировать контент, адаптировать и оценивать результативность рекламы, а также обеспечить безопасность. Перейдя на сайт, вы соглашаетесь с использованием файлов cookie.