Какое число химических элементов содержится в водном растворе иодида калия

    Главными рабочими растворами в иодометрии являются растворы иода и тиосульфата натрия ЫагЗгОз. Элементарный иод плохо растворим в воде (0,029 г иода в 100 мл воды при 20°С и 0,078 г при 50°С). Значительно лучше иод растворяется в органических растворителях спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, глицерине, сероуглероде. Например, в 100 мл этилового спирта или эфира растворяется 21 г иода. В иодометрии применяют водный раствор иода в иодиде калия. Повышенная растворимость иода в иодиде калия объясняется образованием комплексного полииодида по уравнению [c.525]

    Полииодид калия может быть получен реакцией [c.256]

    Образованием полииодидов объясняется большая растворимость иода в концентрированном растворе иодида калия. Растворы, содержащие под и иодид калия, широко применяют в лабораторной практике. Для [c.196]

    Иод плохо растворяется в воде, но его растворимость значительно возрастает в присутствии иодида калия, что обусловлено образованием полииодида  [c.415]

    Смесь бензола и ннтрометана позволяет выделить соль калия из смеси полииодидов щелочных металлов [788] [c.141]

    Молекулы К1 способны присоединять молекулы элементного иода. Если с каждой стороны в реакцию вступает по одной молекуле, образуется красно-бурый три-иодид калия. Йодистый калий может присоединить и большее число молекул иода, в итоге получаются соединения различного состава вплоть до К1э. Эти вещества называют полииодидами. Полииодиды нестойки, и в их растворе всегда есть элементный иод, причем в значительно большей концентрации, чем та, которую можно получить прямым растворением иода. [c.73]

    При иодометрическом определении окислителей иодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению, не только для того, чтобы сместить равновесие реакции в нужном направлении. Дело в том, что получающийся свободный I2 мало растворим в воде и может выпасть в осадок. В присутствии же избытка иодида калия этого ие происходит, так как иод растворяется в иодиде с образованием комплексного соединения — полииодида калия  [c.315]

    Крахмал не растворяется в воде. Однако нагреванием взвеси его до кипения удается получить коллоидный раствор, который и используют в иодометрии. Чувствительность крахмала к водному раствору иода довольно велика, но она еще более увеличивается в присутствии иодида калия. Поэтому считают, что крахмал образует адсорбционное соединение синего цвета в присутствии полииодид-иона [1з] . С повы- [c.315]

    Иод, малорастворимый в воде, хорошо растворим в присутствии иодидов щелочных металлов, что обусловлено образованием поли-иодидных комплексов. Интересно отметить, что широко используемая в медицинских целях настойка иода является водно-спиртовым раствором иода, содержащим добавку иодида калия. Полииодидов известно довольно много, можно указать на соединения К1з, ЯЫз, СзТз, а также на многочисленные соединения этого типа, в которых роль катионов играют катионы органических оснований и комплексные катионы. Число молекул галогенов, способных присоединиться к ионам иода, может максимально достигнуть четырех, причем образуются [c.26]

    Отр1щательные ионы иода и брома являются ионами-комплексообразо-вателями и могут координировать вокруг себя нейтральные атомы галогенов, образуя комплексные ионы обоего вида [Hlg — Hlg 1, получившие название полигалидов, или галогалидов. В этих соединениях п может принимать значения от 1 до 8. Наиболее изученными являются полииодиды и полибромиды. Известно, что иод весьма плохо растворим в воде, но хорошо растворяется в концентрированных растворах иодида калия, что связано с образованием комплексного иона трииодида  [c.600]

    Иод представляет собой твердое вещество, образующее ромбические кристаллы в виде чешуек темносерого цвета с металлическим блеском пары иода имеют фиолетовую окраску. Иод обладает характерным неприятным запахом, ядовит, вызывает воспаление слизистой оболочки. Возгоняется даже при обычной температуре, поэтому хранят его в холодном месте с плотно закрытыми притертыми пробками в сосудах из темного стекла. С целью очистки его возгоняют обычно при 80 °С. Иод плохо растворяется в воде, в 1 л воды при 20 ° С растворяется 0,3 г иода. Растворимость его резко возрастает в присутствии раствора иодида калия К1. Объясняется это образованием полииодидов в концентрированном растворе иодида калия  [c.91]

    Задания. Сравнить растворимость иода в воде, спирте, водном растворе иодида калия сделать вывод. Написать уравнение реакции, происходящей при растворении иода в растворе иодида калия с образованием полииодида К1з- [c.98]

    Полииодид метиленовой сини. Приливают избыток раствора 0,1 н. иода в иодистом калии к 0,1%-ному раствору метиленовой сини, часто взбалтывают н отфильтровывают через 24 часа. Осадок промывают очень разбавленным раствором иодистого калия в 0,01 н. серной кислоте. Образуется суспензия полииодида метиленовой сини в растворе очень разбавленного иодида калия в 0,01 н. серной кислоте. [c.21]

    Очень мало растворимый в воде элементарный иод, как известно, хорошо растворяется в водных растворах иодида калия. Оказывается, что увеличение растворимости происходит в результате образования полииодидов, главным образом трииодида  [c.157]

    Результаты исследования представлены на рис. 2. Кривые на этом рисунке, как мы видим, почти полностью накладываются друг на друга, а для систем, содержащих NaЛ, и для систем с КЛ, независимо от растворителя. Однако отклонение от теоретически рассчитанных значений э. д. с. несколько больше для систем с КЛ. Это отклонение мы склонны объяснить взаимодействием иодидов натрия и калия с иодом с образованием полииодидов, причем в большей степени с КЛ это приводит к уменьшению концентрации элементарного иода, что сказывается на числовых значениях э. д. с. концентрационных цепей. [c.5]

    Крахмал. Крахмал не растворим в воде и применяется в виде коллоидного раствора, который получается при нагревании взвеси крахмала до кипения. Свойства крахмала, как индикатора, частично рассматривались выше (см. 99). Чувствительность крахмала к водному раствору иода сравнительно невелика, но в присутствии иодистого калия в титруемом растворе — резко повышается. Таким образом, адсорбционное соединение интенсивно синего цвета образуется в случае присутствия полииодид-иона 1з. [c.396]

    СНз)аК/ / з/ / Й(СНз)2-для получения которого к раствору метиленового голубого прибавляют избыток раствора иода в иодистом калии. При стоянии на холоду выпадает нерастворимый в воде полииодид в виде осадка почти черного цвета. При добавлении к водной суспензии полииодида раствора соли двухвалентной ртути иод, связанный с красителем, переходит в мало диссоциированную соль с ртутью. При этом освобождается краситель, сообщающий раствору синюю окраску. Реакция очень чувствительна — . [c.336]

    Растворы полииодидов, главным образом раствор полииодида калия, часто применяют, когда требуется получить иод в водной среде в возможно большей концентрации. Для приготовления раствора полииодида калия нужно не слишком разбавленный раствор иодида калия смешать с иодом. Иод легко растворяется в К1, однако вследствие нестойкости полииодида так же легко выделяется снова. [c.762]

    Координативная связь относительно мало прочная, поэтому трииодид распадается на составные компоненты и указанная система находится в состоянии динамического равновесия. Разбавление водой приводит к смещению равновесия справа налево, т. е. в сторону диссоциации полииодид-иона. Благодаря этому, раствором иода в иоднстом калии можно пользоваться как свободным иодом. [c.600]

    Можно повысить растворимость Ь в воде (как и в спирте), если растворять в ней KI- В результате образуется красно-бурый раствор хорошо растворимых, но нестойких полииодидо в калия  [c.226]

    Связь растворимости с химическим взаимодействием особенно четко проявляется в системах с комплексообразованием. Здесь можно напомнить широко известный факт резкого повышения растворимости молекулярного иода в воде в присутствии иодистого калия вследствие образования полииодида Ы-К1 = К1з- Хлористый натрий, например, практически нерастворим в нитробензоле, но в присутствии хлористого алюминия растворимость его резко повышается вследствие образования комплексной соли NaAl U, которая отлично растворяется в том растворителе. [c.66]

    Для обнаружения таллия окисляют его бромом (стр. 53), извлекают Т1Вгз диэтиловым эфиром (стр. 75), экстракт взбалтывают с несколькими кристалликами сульфита натрия и несколькими каплями раствора иодида калия. При этом на границе фаз появляется желтый осадок ТИ таким способом можно обнаруживать до 2 у таллия в пробе-[655]. Интересно отметить растворимость ТЦ в полииодидах щелочных металлов [123, 401, 633, 637, 738, 754], что объясняется следующими процессами [123]  [c.14]

    И странностей в его свойствах, как говорится, хоть от-бавля11. С одной стороны, таллий сходен со щелочными металлами. И в то же время он чем-то похож на серебро, а чем-то на свинец и олово. Судите сами подобно калию и натрию, таллий обычно проявляет валентность 1+, гидроокись одновалентного таллия ТЮН — сильное основание, хорошо растворимое в воде. Как и щелочные металлы, таллий способен образовывать полииодиды, нолисульфиды, алкоголяты… Зато слабая растворимость в воде хлорида, бромида и иодида одновалентного таллия роднит этот элемент с серебром. А по внешнему виду, плотиости, твердости, температуре плавления — но всему комплексу фи- [c.256]

    Среди экстракционно-хроматографических работ с системами, в которых простые катионы металлов экстрагируются полярными растворителями с образованием ионных пар с анионами большого размера, могут быть названы работы по разделению щелочных металлов на колонках с раствором полииодидов в нитробензоле в качестве неподвижной фазы [72]. Показано, что порядок удерживания металлов следующий Сз>КЬ>Ыа>и. Другими словами, эффективность извлечения повышается с увеличением размера катиона и с уменьшением энергии его гидратации, что полностью согласуется с общими положениями для статической экстракции [73]. При повышении количества металла на колонке объем элюента и коэффициент распределения, по-видимому, уменьшаются. Этот факт также известен в статической экстракции. На рис. 6 приведены значения коэффициентов распределения калия, определенные двумя методами в зависимости от его концентрации. Срав- [c.55]

    По растворимости солей одновалентный таллий часто стоит в ряду, который ведет от калия к рубидию и цезию и далее ко все менее растворимым солям. Это справедливо, например, для нитратов, сульфатов и гексахлоронлатинатов. Таллий подобно щелочным металлам образует хорошо кристаллизующиеся соли с комплексными анионами. Как и щелочные металлы, одновалент№й таллий способен образовывать полисульфиды, например ТХгЗе, и полииодиды, например ТЫ2. [c.421]

    Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается растворенным в результате взаимодействия с избытком ионоз J по схеме J +J2 siJ3. Образование иона J не сопровождается переходом электронов, а обусловлено притяжением молекулы Jj к иону J (так же, как им притягиваются молекулы воды.) Следствием такого образования является хорошая растворимость иода в водных растворах иод(ь стых солей (например, иодистого калия). Некоторые из содержащих ионы Jx соединений — т. и. полииодидов — известны и в твердом состоянии. Примером может служить кристаллогидрат КЛз Н2О. [c.190]

    При взаимодействии молеку.т иода с электроотрицательным ионом иода 1 в растворах образуются устойчивые полииодиды. К одному иодид-иону может присоединиться максимум четыре молекулы иода. В этом случае образуется полииодид с комплексным ионом I . Известны П0.Т1ИИ0ДИДЫ калия КГз-НзО, KI7, KIg. При растворении иода в водном или спиртовом растворе иодида калия образуется краснокоричневый раствор полииодидов KI3, KI7, KI9, из которого можно выделить расплываюш иеся темно-голубые моноклинные кристаллы KIg- Н2О. Их плотность 3,50 г/см , они плавятся при 31° и разлагаются при 225°. Трииодид калия можно представить как KI3 (или КЫ2). Это соединение диссоциирует в водных растворах  [c.104]

    Иодид трехвалентного таллия ТПз. При добавлении иодистого калия к раствору соли трехвалентного таллия выпадает черный осадок TII3. При перекристаллизации получается вещество, кристаллизующееся в ромбических призмах, изоморфное трииодидам щелочных металлов. Из этого следует, что твердый трииодид таллия дол кен определяться как полииодид одновалентного таллия Т1П-12. В соответствии с этим TII3 чрезвычайно легко отщепляет два атома иода этого, например, можно достигнуть обработкой его органическим растворителем. И наоборот, можно получить TII3 присоединением иода к моноиодиду. [c.381]

    Полигалогениды. Некоторые соединения более тяжелых галогенов с металлами способны присоединить еще дополнительное количество атомов галогена. Например, иодид калия К1 легко присоединяет еще два атома (соответственно 1 молекулу) иода с образованием темного красно-бурого трииодида калия КХд. При присоединении еще большего количества иода можно получить наконец эннеаиодид калия КТд К1 + 12 = К1з К1 + 412 = = КГд. Таким же образом многие другие иодиды присоединяют иод с образованием соединений общей формулы М 1п, где п может быть равно 2—9. Такие соединения называют полииодидами, а вообще соединения типа М Х — полигалогенидами. [c.762]

    Проще всего можно получить потиодиды, и среди них наиболее распространенный трииодид калия К1з, который первым из полииодидов был приготовлен Джонсоном в 1877 г. и поэтому называется также солью Джонсона. В водном растворе он распадается на ионы К и [1з]. Аналогичным образом диссоциируют остальные полигалогениды. В воде многие из них растворимы, правда отчасти с разложением. Однако их электролитическую диссоциацию можно изучать в других подходящих растворителях. [c.762]

Курс аналитической химии (2004) — [

c.315

]

Курс аналитической химии (1964) — [

c.316

]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) — [

c.379

]

    Восстановителем и окислителем могут являться разные атомы одного и того же элемента, входящие в состав разных веществ. Например, реакция между иодидом калия и иодатом калия, протекающая в кислой среде  [c.161]

    Оборудование и реактивы. Колбы на 100 и 250 мл. Пипетки на 5 и 25 мл. Бромид калия. Иодид калия. Иодат калия. Тиосульфат натрия. Дистиллированная вода. Бром (0,1 н. раствор). [c.52]

    Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

    Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

    Обработка п-фенолсульфокислоты в кислом растворе смесью иодида и иодата калия приводит к образованию 2,6-дииод-1-окси-бензол-4-сульфокислоты [174], а из фенол-2,4-дисульфокислоты получается в тех же условиях 6-иод-1-оксибензол-2,4-дисульфо- [c.222]

    Калия иодат + калия иодид KJO, + KJ Смешивают равные объемы растворов а п б (pH смеси 7,5) Раствор а 70 г ИО на литр воды Раствор о 100 г Ю па литр воды  [c.639]

    Дихромат калия Дифениламин Известь натронная Индигокармин Иодат калия Иодид калия Иод кристаллический Казеин [c.14]

    Опыт 20. Приготовить в трех пробирках небольшие количества смесей хлората и хлорида калия, бромата и бромида калия, иодата и иодида калия. В каждую пробирку прилить по [c.156]

    Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

    К подкисленному разбавленной серной кислотой раствору иодида калия прибавьте небольшое количество полученного иодата калия. Что наблюдается  [c.115]

    Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода  [c.205]

    Какое вещество и какое количество вещества выделится из раствора при подкислении смеси иодата п иодида калия, приготовленной в молярном соотношении 1 5 и взятой массой 104,4 г. Ответ 0,3 моль [c.315]

    Иодат калия, 0,02 н. раствор. Растворяют 0,7134 г иодата калия, высушенного при 105 С, и 10 г иодида калия в 100 мл 0,05% -ного раствора гидроокиси натрия, затем разбавляют раствор до 1 л. Определяют титр полученного раствора по олову. Для этого к 25 мл стандартного раствора олова добавляют раствор, содержащий 0,2 г высокочистого титана (для растворения пользуются рекомендуемой ниже методикой), и титруют иодатом калия. Вычитают результат холостого титрования из результата титрования исследуемого раствора. [c.97]

    Автор применил этот метод для анализа малых количеств иода и показал [10], что относительное стандартное отклонение равно 3,5% для 0,64 мкг иода. Изменение условий окисления иодида привело к созданию более чувствительного и точного метода. Иодид окисляют не до иода нитритом, а до иодата бромной водой. Затем иодат переводят в иод, добавляя иодид при этом иода образуется в шесть раз больше, чем его было в исходном веществе. На точность результатов может оказать влияние то, что в добавляемом иодиде содержится примесь иодата и свободного иода, однако количество примесей очень мало, если раствор свежеприготовленный и содержится в темноте. Для определения 1 мкг 1 в 2 мл водного раствора нужно около 100 мкл 0,01 Л1 раствора иодида калия. [c.172]

    Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

    Для прямого иодометрического определения сероводорода удобнее применять вместо раствора иода раствор смеси иодата и иодида калия, который при вливании в кислый раствор выделя- [c.265]

    Указанная реакция в кислой среде проходит количественно. Выделяющийся иод оттитровывают раствором тиосульфата, титр которого устанавливают. Так как титр стандартного раствора тиосульфата изменяется со временем, то его периодически следует проверять по бихромату калия. Помимо бихромата для установки титра тиосульфата в качестве установочных веществ применяют также иод, иодат калия KJO3, бииодат калия КН(ЛОз)2, бромат калия КВгОз, гексацианоферрат (И I) калия, персульфат калия КгЗзОд и стандартный раствор перманганата, установленный гю какому-нибудь восстановителю. (Напишите уравнения реакции взаимодействия указанных веществ с иодидом калия.) [c.212]

    Растворы соли Мора и перманганата калия эквивалентной концентрации — 0,1 моль/л серной кислоты эквивалентной концентрации — 2 мопь/л иодида калия и иодата калия эквивалентной концентрации — 0 5 моль/л едкого натра — 2 моль/л крахмала. [c.67]

    Готовят иодид-иодатный раствор. Для этого 1 г иодистого калия и 0,25 г иодата калия, взвешенных с точностью до 0,01 г, растворяют в 70 мл воды в плоскодонной колбе на 100 мл. Через 10 мин в случае появления от выделившегося иода желтой окраски раствор обесцвечивают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Раствор применяют сразу же после обесцвечивания. [c.52]

    В слабощелочной среде 10 л озонированного кислорода поглощалось раствором иодида калия. Последний количественно окислялся озоном, при этом образовался КЮд. Определить объемный состав газовой смеси в процентах, если было получено 10,7 г иодата калия. [c.156]

    При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

    ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

    Тиосульфат натрия (НазЗаОз 5НгО, эквивалентный вес 248,19, рациональный эквивалентный вес 248,04). Растворяют точно отвешенное количество чистого кристаллического тиосульфата натрия в воде, добавляют в избытке иодат калия, иодид калия и раствор крахмала, после чего титруют устанавливаемой кислотой до неисчезающего синего окрашивания. При установке титра 0,1 н. кислоты отвешивают около 0,5 г тиосульфата и при- [c.113]

    Раствор аскорбиновой кислоты. Растворяют 8,9 г аскорбиновой кислоты в воде, перегнанной в специальном стеклянном перегонном аппарате. Прибавляют 100 мг EDTA и разбавляют до 1 л водой. Определяют титр при помощи смеси иодат калия — иодид калия с индикатором вариаминовым синим. Готовят соответствующим разбавлением 0,01 и 0,001 н. растворы аскорбиновой кислоты и хранят их в закрытых темных стеклянных склянках. Титр раствора необходимо проверять ежедневно. [c.128]

    При практическом проведении определения необходимо иметь в виду, что раствор должен содержать избыток иодата и иодида калия по сраВненню с предполагаемым количеством сильной кислоты. Избыток иодида калия должен быть большим, чем избыток КЮз так как некоторое количество К1 необходимо для растворения выделяющегося иода обычно.достаточно взять трехкратный избыток. [c.425]

    Реактивы и оборудование вода дистиллированная аско вая кислота натрий 2,6-дихлорфенолиндофенолят НС1 2%-ная H SO 2 i калий иодид калий иодат крахмал (р-р)- [c.10]

    Рассчитаем ожидаемое расположение зон в оксихроматограмме при разделении ионов 1 и Вг на колонке с окислителем иодатом калия. На окисление иодид- и бромид-ионов до 2 и Вг2 расходуется по два электрона (пм = 2, N = 2), при этом иодат восстанавливается до гипоио-дата. Для рассматриваемых систем Е°к(гл) [c.254]

    Точку эквивалентности при алка-лиметрическом варианте можно также устанавливать иодометрически. К анализируемому раствору приливают смес1 растворов иодата и иодида калия, затем избыток раствора комплексона и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. [c.119]

    Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

    При помощи титрования с двумя электродами можно по суще- ву проводить многие из окислительно-восстановительных титрований, выполняемых обычным амперометрическим титрованием например, кислотно-основные титрования по Клиппингеру и Фоул-ку — с добавлением иодата и иодида калия в качестве амперометрических индикаторов реакции осаждения — с добавлением компонента, образующего обратимую систему с титрантом (титрование цинка ферроцианидом калия в присутствии феррицианида) и различные другие определения. В настоящее время предложено уже около 50 разных реактивов для определения примерно 80 неорганических и органических соединений. [c.118]

    К таким реакциям относится описанное ниже действие ео,ае слабых кислот и щелочных металлов, как МэгСОз, K N и др действие тиосульфата натрия, смеси иодата и иодида кали) действие фенилгидразина, а также выделение трудно раство римых оксисолей в присутствии соответствующих буферны смесей. [c.234]

    Методика. К определенному объему стандартного раствора иодата (взятому в количестве, превышарощем на 30—50% необходимое для окисления гидразина) добавляют равный объем 6 и. раствора серной кислоты. Затем к полученному раствору добавляют анализируемую пробу, содержащую гидразин. Через 5 мин. приливают избыток иодида калия и оттитровывают выделяющийся иод тиосульфатом. [c.153]

    Тимол превращают под действием брома в дибромтимол, причем выделяются 2 молекулы бромистого водорода. Избыток брома удаляют, действуя иодидом и титруя раствором тиосульфата, а затем определяют бромистый водород, титруя также раствором тиосульфата после добавления иодата и иодида калия [140]. От 1,0 до 0,5 г тимола растворяют в конической колбе с пришлифованной пробкой в 1—2 мл четыреххлористого водорода и 100 мл воды. Затем смесь обрабатывают парами брома до тех пор, пока после хорошего перемешивания не будет оставаться значительный избыток брома. Через 30 мин. добавляют [c.104]

    Иодид-иодат калия, щелочной раствор. Растворяют 70 г х. ч. КОН или 50 г х. ч. NaOH в дестиллированной воде, в раствор вносят 15 г иодида калия, 50 мг азида натрия, 10 мг иодата калия и доводят объем раствора до 100 мл. [c.116]

    К 1 -2 мл раствора иодида калия приливают 3 мл раствора с орной кислоты и 1-2 мл раствора иодата калия. Пожелтение раствора вызвано обраоованиек свободного иода. Докажите наличие иода в растворе с помощью раствора крахмала. [c.68]

    Иодатометрия. Реакция иодата калия с иодид-ионом аналогична бромид-броматной реакции  [c.182]

    Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Стружка медная. — Гвозди железные. — Перманганат калия кристаллический. — Азотная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Сульфат меди, 0,5 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 и. раствор.— Серная кислота, 2 н. раствор. — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Метахромит натрия, 0,1 н. раствор. —- Бихромат калия, 0.3 н. раствор. — Иодат калия, 0,2 н. раствор. — Сульфит калия, 0,5 н. раствор. — Крахмальный раствор. — Хлорная вода. — Бромная вода. — Сероводородная вода. — Бумага наждачная. [c.151]