Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po thumbnail
Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po

Упражнение: 2

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poНазовите
химический элемент, в атоме, которого электроны
располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2,5. Какое простое
вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет водородное
соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого
элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций,
характеризующих свойства этого оксида.

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poАзот +7 N 2e, 5e
Простое
вещество азот N2
Водородное
соединение NH3 — аммиак
Высший оксид N2O5-
кислотный
1. N2O5
+ H2O = 2HNO3
2. N2O5 + CaO = Ca(NO3)2
3. N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Упражнение: 3

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po Бериллий раньше относили к элементам III
группы, его относительная
атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д.И. Менделеев перенес его
во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poД.И.
Менделеев перенес Be
во II группу на основании химических свойств бериллия и на основании
периодичности изменения свойств, иначе бериллий попал бы в группу
несходных ему по свойствам элементам.

Упражнение: 4

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poНапишите
уравнения реакций между простым веществом, образованным
химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по
энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2 и простыми
веществами, образованными элементами №7 и №8 в Периодической системе.
Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое
строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poРаспределение
электронов по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2
соответствует кальцию (Ca) – металлическая кристаллическая решетка.
№7 – азот
(N), простое вещество N2 — молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
№8 – кислород
(O), простое вещество O2 — молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
3Ca + N2
= Ca3N2

ионная химическая связь, ионная кристаллическая решетка
2Ca + O2
= 2CaO
-ионная химическая
связь, ионная кристаллическая решетка.

Упражнение: 5

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poРасположите
в порядке усиления металлических свойств, следующие элементы: As, Sb,
N, P, Bi.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po N < P
< As < Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:

На внешнем
энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до Bi
возрастают радиусы атомов.
Чем
больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру,
тем сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать
электроны).

Упражнение: 6

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poРасположите
в порядке усиления неметаллических свойств, следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na.
Обоснуйте
полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poNa < Mg <
Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства возрастают
так как:

Число
энергетических уровней постоянно.
Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд
ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )
Следовательно притяжение электронов к ядру увеличивается, и радиус,
немного уменьшается.

Из-за
усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства
(способность отдавать электроны) уменьшается, а неметаллические
свойства увеличиваются.

Упражнение: 7

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poРасположите
в порядке ослабления кислотных свойств, оксиды, формулы которых: SiO2, P2O5,
Al2O3, Na2O, MgO Cl2O7.

Обоснуйте полученный ряд.
Запишите
формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их
кислотный характер в предложенном ряду?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po Cl2O7
< P2O5 < SiO2 < Al2O3
< MgO < Na2O → ослабление кислотных свойств.

HClO4
< H3PO4 < H2SiO3 <
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH → ослабление
кислотных свойств возрастание основных.

Упражнение: 8

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poНапишите
формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в
порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов,
соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poB2O3
< BeO < Li2O  → основные свойства возрастают.

H3BO3  — борная кислота, характер
кислотный.
Be(OH)2 — гидроксид бериллия, характер
амфотерный.
LiOH — гидроксид лития, характер
основный.

Упражнение: 9

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poЧто такое
изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению
Периодического Закона?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb po Разновидности
атомов одного и того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.

Изотопы
имеют различное массовое число, но одинаковый заряд атома и
одинаковые свойства. Следовательно химические свойства элеменов
определяются зарядом атома, а не его массовым числом.
Д.И.Менделеев при
построении таблицы учитывал свойства элементов именно поэтому калий, он
поставил после аргона, хотя его относительная атомная масса с меньше,
чем аргона. Дальнейшие открытия подтвердили правильность такого
рассположения: Заряд
атома калия +19, заряд атома аргона +18.

Упражнение: 10

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poПочему
заряды атомных ядер элементов в Периодической системе
Д.И.Менделеева изменяются монотонно, т.е. заряд ядра каждого
последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом
атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов образуемых ими
веществ изменяются периодически?

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poПериодичность
в изменении свойств элементов объясняется периодичностью в строении
внешних энергетических уровней атомов элементов.  

Так
у атомов щелочных металлов Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr на последнем слое
находится по 1 электрону, поэтому они обладают схожими свойствами (все
эти элементы являются сильными восстановителями), т.е. в каждом
периоде  свойства
периодически повторяются.

Упражнение: 11

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poПриведите
три формулировки Периодического закона, в которых за
основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная
масса, заряд, атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в
электронной оболочке атома.

Какими свойствами обладают следующие элементы be al ge sb poI.
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от относительных
атомных масс элементов.
II. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов
их атомных ядер.
III. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся
в периодической зависимости от строения
внешних энергетических уровней
атомов элементов.

Источник

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими
соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением
периодического закона.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов.
4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в
высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете
предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Менделеев Дмитрий Иванович

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая
говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы
увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

Радиус атома в периоде

В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома,
соответственно, и больше его радиус.

С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг
атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.

Радиус атома в группе

Период, группа и электронная конфигурация

Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня.
Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.

Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны
«вручную», располагая их на электронных орбиталях.

Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть
то самое «сходство»:

  • B5 — 1s22s22p1
  • Al13 — 1s22s22p63s23p1

Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для
бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия — 3s23p1, галия — 4s24p1,
индия — 5s25p1 и таллия — 6s26p1. За «n» мы принимаем номер периода.

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы,
то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена
конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже 🙂

Электронная конфигурация по номеру группы и периоду

Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен,
вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».

Длина связи

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую.
Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Длина связи в химии

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех
веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением
заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).

Металлические и неметаллические свойства

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают
S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера
обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.

Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную
линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.

Металлы и неметаллы в таблице Менделеева

Основные и кислотные свойства

Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные
свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.

Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются,
вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.

Основные и кислотные свойства

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных
кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между
молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а
HI — самая сильная.

Галогеноводородные кислоты

Восстановительные и окислительные свойства

Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда
атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще
запомнить 😉

Восстановительные и окислительные свойства

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны).
Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает
к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.

Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома
они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.

Электроотрициательность в таблице Менделеева

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий
расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе
выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на
себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации —
количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H2O, H2S, H2Se.

Энергия связи

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды,
ниже строка с летучими водородными соединениями.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру,
для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H2SO4, SO3.

В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO3, а, к примеру, для IIIa группы — R2O3. Напишем
высшие оксиды для веществ из VIa : SO3, SeO3, TeO3 и IIIa группы: B2O3, Al2O3,
Ga2O3.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим,
что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

Высшие оксиды

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене.
Я расскажу вам, как легко их запомнить.

ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО.
Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.

Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить
ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.

Летучие водородные соединения

Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H2O для кислорода в VI группе, вы легко
найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H2S, H2Se, H2Te, H2Po.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник