Какими свойствами обладает соль
Мы с вами уже неоднократно говорили о том, каким образом соль используется в бытовой магии. Выступая в некоторых ритуалах аналогом Первоэлемента – Земли, она чистит, она снимает с человека всякий негатив, она его защищает.
Кроме этого соль активно используется в приготовлении блюд. Без неё не готовится практически ни одно блюдо. Даже в сладкое тесто мы все равно добавляем немного соли, чтобы оттенить сладость и убрать приторность.
Но не спешите думать, что на этом полезные свойства соли исчерпываются. Конечно же, нет. Данный элемент, называемый хлористым натрием, активно используется в медицине. И вот как раз о лечебных свойствам соли мы сегодня и будем говорить.
10 полезных свойств соли, используемых в медицине
Свойство первое. Соль помогает справиться с обезвоживанием организма. Именно она восстанавливает уровень воды в организме. Тяжелобольным в период восстановления после операций довольно часто внутривенно делают инъекции так называемого физраствора, в состав которого входит соль.
Свойство второе. Соль активно используется в косметологии. Она не только помогает избавиться от целлюлита (посредством массажа), но и выровнять (путём скрабирования) верхние слои эпидермиса. Конечно же, нужно понимать, что соль используется не йодированная, а поваренная крупного помола (или морская).
Свойство третье. Соль облегчает, а порой и полностью восстанавливает обмен веществ в костях и суставах. Для этого делают специальные ванночки и обёртывания. Опорно-двигательный аппарат, поражённый такими недугами, как артроз или артрит, очень хорошо реагирует на натрий хлор.
Свойство четвёртое. Соль вкупе с лекарственными травами прекрасно помогает снять нервное напряжение, помогает при сильнейших нервных расстройствах. Помогают солевые ванны правиться и с депрессией. Конечно, не одни они, а в комплексе и другими методами и препаратами, однако, эффект от ванн довольно высок и имеет пролонгированное действие.
Свойство пятое. Соль очень активно используется при лечении простудных заболеваний. Это и солевые ванночки, и ингаляции, и полоскания и даже прогревания. Наверняка вы помните, как вам в детстве прикладывали горячую соль к носу, чтобы прогреть гайморовы пазухи.
Свойство шестое. По факту данное свойство, стоило бы обозначить за номером один, ведь солевые повязки помогают предотвратить образование всевозможных гнойниковых ран, в том числе и гангрен. Натрий хлор вытягивает из очага поражения лишнюю жидкость, там самым помогает лейкоцитам и эритроцитам делать свою работу — зарубцовывать раны.
Рецепт подобной повязки таков:
Необходима поваренная соль (крупного помола или хотя бы морская соль), которая должна быть разведена в прокипячённой и остывшей воде. Нужно приготовить десятипроцентный раствор (на сто граммов вода – одна чайная ложка соли) и нанести его на хлопчатобумажную ткань. После этого ткань прикладывают к ране, а сверху накладывают целлофан. Повязку нужно менять каждые два-три часа.
Точно так же можно вылечить и зубной флюс, прикладывая к очагу воспаления ватный тампон, смоченный в десятипроцентном растворе соли.
Аналогичным раствором советская медицина (которой сегодня доверия куда больше, чем к медицине современной) лечила бурситы коленного сустава. Простое прикладывание солевой повязки на неделю позволяло снять данный вопрос раз и навсегда.
Свойство седьмое. Коль скоро мы говорим о растворах, то нельзя не отметить и того факта, что про помощи него можно избавиться от различных гематом. Даже тех, которые были образованы (без повреждения эпидермиса) в руслах крупных артерий.
Свойство восьмое. Соль, а вернее повязка из неё, приготовленная вышеобозначенным способом прекрасно помогает избавиться от коклюша. Особенно данное свойство актуально, когда речь заходит о лечении деток. На пару-тройку часов можно наложить на спинку или на грудь подобный компресс, который буквально в считанные часы снимет кашель.
Свойство девятое. Подобного рода повязки прекрасно себя зарекомендовали в борьбе со всевозможными новообразованиями, в том числе и со злокачественными. Другое дело, что повязки помогут не за час или два, и не за день или три, а прикладывать их придётся не меньше полугода. Однако тот эффект, что они дадут, будет того стоить.
Свойство десятое. Раствор десятипроцентного натрия хлорида, тот самый, рецепт которого мы привели выше, помогает справиться с таким страшных недугом, как аденома. Аденома как грудной железы, так и аденома железы предстательной. Обычные солевые повязки, которые нужно делать систематически в течение многих месяцев помогаю решить данную проблему без оперативного вмешательства.
Официально были даже зафиксированы случаи излечения пациентов страдающих белокровием. Помогла им пресловутая солевая повязка. Подобные повязки делать пациентам в течение длительного времени. Другой вопрос, что прощать наложения повязок была большой. На одну ночь пациент надевал на себя соляную «рубашку», на вторую – соляные «брюки». И таким образом в течение нескольких месяцев «одежда» чередовалась. Соль способствовала тому, что из организма выводилась вся патогенная флора, а уровень красных телец повышался до нужного показателя.
Итак, давайте подведём результаты. Соль (особенно десятипроцентный раствор поваренной соли) является прекрасным сорбентом, посредством которого можно решить очень и очень многие проблемы, связанные со здоровьем.
Приложенная к больному участку тела повязка (солевая), способствует выведению из организма токсинов и шлаков, негативно влияющих на человеческий организм. Поглощая жидкость, находящуюся в подкожном жире, соль выводит и ту жидкость, которая находится в более глубоких слоях. Вместе с этой жидкостью как раз таки всё болезнетворное и удаляется из организма. За счёт этого «фильтра» (назовём его так) и происходит обновление жидкости в теле, происходит как бы вымывание всей грязи.
Повязку, пропитанную солевым раствором, нужно прикладывать к очагу в течение длительного времени, порой – полгода, а то и больше (минимум десять дней), чтобы получить эффект.
Далеко не последнюю роль в лечении играет качество ткани, на которую раствор наносится. Это должна быть ткань их натуральных волокон, сгодится даже марля, главное, чтобы она была чистой.
Некоторые виды заболеваний можно излечить путём прикладывания солевой повязки таким образом, чтобы она «дышала» (т.е. проходил воздух), а некоторые – посредством компрессов. Это важный момент, от которого будет зависеть результат в целом.
Концентрация соли (о лечение чего бы речь не шла) не должна быть более десяти процентов. Данное соотношение критично. Если сделать раствор более концентрированным, то можно получить новые проблемы – элементарный ожог.
Лечим подростковые прыщи при помощи соли
В завершение нашего материала мы бы хотели сказать пару слов о том, как при помощи морской соли справиться с такой напастью, как проблемная кожа (в частности – угревая сыпь). Мало таких людей, кто бы в переходный период не испытывал стресс по поводу того, как выглядит его лицо. Каждое новое утро, то там, то тут вылазит новый прыщ. Что ни делай, всё без толку. Причин тому много. Это и перестройка организма, и неправильное питание, и неправильный уход.
В борьбе с прыщами придётся действовать по всем фронтам. Пересматривать рацион, вести здоровый образ жизни, проявлять активность и т.д. В том числе придётся научиться ухаживать на кожными покровами. В этом как раз-таки морская соль будет вам помогать.
Во-первых, нужно завести привычку приминать ванны с морской солью. Во-вторых, завести себе новое правило: протирать каждый день не менее пяти-шести раз лицо раствором соли. О том, как его приготовить, мы писали выше. Ватой, смоченной в растворе, протираем лицо и даём ему высохнуть. Затем снова протираем и снова даём высохнуть.
Очень хорошо помогают маски из соли. Для этого вам нужно взять мёд и добавить в него соль (морскую). Данный концентрат наносится на лицо и на проблемные участки (шею, спину). Минут двадцать в день (примерно два-три раза в неделю) помогут избавиться от такой напасти, как прыщи.
На сегодняшний день польза и вред соли остается спорной темой, поскольку диетологи и медики не пришли к единому мнению. Одни утверждают, что употребление соли наносит вред здоровью, и призывают отказаться от нее. Другие считают, что она полезна для организма, поскольку принимает участие во многих жизненно важных процессах. В чем польза этого минерала, в каких случаях употребление соли может причинить вред человеку и стоит ли отказаться от нее или этого делать категорически нельзя – эти вопросы остаются актуальными.
Виды соли
Многим известны только самые популярные виды соли — обычная поверенная и морская. Однако на самом деле список разновидностей этого минерала намного шире:
- Поваренная – наиболее распространенная, очищенная промышленным способом каменная соль. В процессе очистки провариванием из нее удаляется большинство микроэлементов, потому конечный продукт имеет минимальную пользу;
- Экстра – состоит из чистого хлорида натрия, все полезные микроэлементы удаляются в процессе выпаривания. Считается наиболее агрессивным и вредным видом, поскольку способствует задержке воды в организме;
- Йодированная – обогащенная йодатом калия. Ее считают полезной для людей, имеющих увеличенную щитовидную железу;
- Морская – имеет наибольшую пользу для здоровья, поскольку в ее составе много необходимых человеку микроэлементов;
- Черная – это неочищенный природная минеральная соль с характерным запахом серы. При длительном употреблении имеет свойство улучшать работу пищеварительной системы, а также оказывает успокоительное воздействие на нервную систему;
- Диетическая – имеет пониженное содержание хлорида натрия. Этот вид будет полезным для людей, страдающих хроническими заболеваниями почек и сердечно-сосудистой системы, а также ожирением.
Ученые считают, что из всего разнообразия наибольшую пользу имеет неочищенные виды этого природного минерала. В них сохраняются все микроэлементы, необходимые для нормального функционирования систем организма.
Состав соли
Пищевая соль в зависимости от месторождения на 94 — 99% состоит из хлорида натрия (NaCl), а также таких примесей, как калий, магний, бром, железо, кальций и др.
Чем полезна соль для организма
Полезные свойства этого минерала имеют огромное значение для здоровья организма человека. Натрий отвечает за генерацию электрических импульсов в нервных клетках, обеспечивая нормальную работу мышц. Кроме того, регулирует водный баланс в организме. Хлор принимает участие в обменных процессах, помогая в синтезе соляной кислоты в желудке и расщеплении жиров.
Польза соли для организма человека основана на ее основных свойствах:
- отвечать за обновление клеток;
- принимать участие в пищеварении;
- способствовать лучшему усвоению углеводов;
- разжижать кровь и лимфу;
- способствовать образованию красных кровяных телец;
- выводить углекислый газ;
- оказывать антибактериальное и антиоксидантное воздействие.
Минерал является незаменимым, и его дефицит приносит вред здоровью, поскольку без него невозможна нормальная работа всех жизненно важных систем организма. При длительном отказе от соли человек начинает чувствовать тошноту, головокружение, слабость и сонливость.
Польза и вред пищевой морской соли зависят от правильности ее употребления, и невзирая на все плюсы, злоупотреблять ею категорически не рекомендуется.
Соль и похудение
Людям, имеющим лишний вес, солить пищу следует с особой осторожностью. Это объясняется тем, что добавка имеет свойство задерживать воду в организме, потому чрезмерное употребление не способствует снижению веса. К тому же она усиливает слюноотделение и выработку желудочного сока, вследствие чего повышается аппетит.
Суточная норма потребления соли
В сутки взрослому человеку необходимо приблизительно 15 г хлористого натрия. При этом 10 г человек получает из продуктов питания, таких как мясо, рыба, творог, хлеб и овощи. Получается, что в чистом виде потребление соли ограничивается 5 граммами в день, это примерно половина чайной ложки. Съедать в больших количествах считается вредным, поскольку ее свойство задерживать воду заставляет сердечно-сосудистую и мочевыводящую системы работать в усиленном режиме.
Какие продукты содержат натрий
Натрий, содержащийся в соли, является основным источником необходимой суточной нормы. Но, кроме этого, человек получает этот минерал из таких продуктов:
- мясо;
- рыба и морепродукты;
- хлебобулочные изделия;
- сыр;
- морская капуста;
- зеленый горошек;
- консервированные овощи.
Читайте также: Бензоат натрия: что это такое и чем он вреден
Такие соусы, как кетчуп, горчица, готовые салатные заправки имеют в своем составе большое количество натрия. К примеру, в столовой ложке соевого соуса содержится половина суточной нормы этого микроэлемента.
Лечение поваренной солью
Обычная поваренная соль издавна применялась с пользой наружного лечения различных заболеваний, ведь она обладает антибактериальными и обеззараживающими свойствами. Ее используют для полосканий, промываний, делают перевязки, примочи и ванночки.
С помощью примочек борются с такими заболеваниями:
- ангина, ларингит, трахеит;
- мастопатия;
- подагра, артрит, ревматизм;
- мигрень.
Раствором хлорида натрия полощут рот при различных стоматитах и воспалении десен. Польза полоскания рта солью заключается в дезинфицировании пораженных участков и уменьшении воспаления тканей. Антибактериальные свойства сдерживают размножение болезнетворных бактерий, что способствует скорейшему выздоровлению.
Соляные ванночки с успехом борются с большинством грибковых инфекций ног, а при ушибах и вывихах делают перевязки с влажной соленой кашицей.
Читать далее: https://poleznii-site.ru/pitanie/prochie-produkty/dlya-chego-nuzhna-sol-i-chem-ona-polezna.html
Если эта статья оказалась вам полезной, ставьте лайк и подписывайтесь на наш канал. Не забывайте делиться информацией с друзьями в социальных сетях.
Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:
Классификация неорганических веществ
Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.
кислотный оксид + основный оксид = соль
Например, оксид серы (VI) реагирует с оксидом натрия с образованием сульфата натрия:
SO3 + Na2O → Na2SO4
2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.
Щелочь + любая кислота = соль + вода
Например, гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.
Например, гидроксид калия взаимодействует с избытком фосфорной кислоты с образованием гидрофосфата калия или дигидрофосфата калия:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O
Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.
Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид меди (II) реагирует с серной кислотой:
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:
Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода
Например, гидроксид цинка (II) реагирует с соляной кислотой:
2HCl + Zn(OH)2 → CuCl2 + 2H2O
Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).
Аммиак + кислота = соль
Например, аммиак реагирует с соляной кислотой:
NH3 + HCl → NH4Cl
3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.
Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода
Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода
Например, соляная кислота реагирует с оксидом меди (II):
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.
Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода
Например, гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната натрия:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.
Например, при взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется гидрокарбонат натрия:
NaOH + CO2 → NaHCO3
Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.
Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI), но не вступает в реакцию с углекислым газом:
Cu(OH)2 + CO2 ≠
Cu(OH)2 + SO3 → CuSO4 + H2O
5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.
Например: карбонат кальция CaCO3 (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + CO2
Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.
Например, кислород окисляет сульфит натрия до сульфата натрия:
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
7. Еще один способ получения солей — взаимодействие металлов с неметаллами. Таким способом можно получить только соли бескислородных кислот.
Например, сера взаимодействует с кальцием с образованием сульфида кальция:
Ca + S → CaS
8. Соли образуются при растворении металлов в кислотах. Минеральные кислоты и кислоты-окислители (азотная кислота, серная концентрированная кислота) реагируют с металлами по-разному.
Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!
Минеральные кислоты реагируют по схеме:
металл + кислота → соль + водород
При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.
Например, железо растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.
! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!
Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:
2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20
10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):
NaOH +О2 ≠
NaOH +N2 ≠
NaOH +C ≠
Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).
Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:
2NaOH +Cl20 = NaCl— + NaOCl+ + H2O
Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:
6NaOH +Cl20 = 5NaCl— + NaCl+5O3 + 3H2O
Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.
Например, в растворе:
2NaOH + Si0 + H2+O= Na2Si+4O3 + 2H20
Фтор окисляет щёлочи:
2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaF— + 2H2O
Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.
11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.
Например, хлор взаимодействует с бромидом калия:
2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2
Но не реагирует с фторидом калия:
KF +Cl2 ≠
1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме+ и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.
Например, хлорид кальция диссоциирует почти полностью:
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.
Например, гидрокарбонат натрия диссоциирует в две ступени:
NaHCO3 → Na+ + HCO3–
HCO3– → H+ + CO32–
Основные соли также диссоциируют ступенчато.
Например, гидроксокарбонат меди (II) диссоциирует в две ступени:
(CuOH)2CO3 → 2CuOH+ + CO32–
CuOH+ → Cu2+ + OH–
Двойные соли диссоциируют в одну ступень.
Например, сульфат алюминия-калия диссоциирует в одну ступень:
KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42–
Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.
Например, хлорид-гипохлорид кальция диссоциирует в одну ступень:
CaCl(OCl) → Ca2+ + Cl— + ClO–
Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.
Например, тетрагидроксоалюминат калия распадается на ионы калия и тетрагидроксоалюминат-ион:
K[Al(OH)4] → K+ + [Al(OH)4]–
2. Соли взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами. При этом менее летучие оксиды вытесняют более летучие при сплавлении.
соль1 + амфотерный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль1 + твердый кислотный оксид = соль2 + кислотный оксид
соль + основный оксид ≠
Например, карбонат калия взаимодействует с оксидом кремния (IV) с образованием силиката калия и углекислого газа:
K2CO3 + SiO2 → CuSiO3 + CO2↑
Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:
K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2↑
3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».
4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.
Растворимая соль + щелочь = соль2 + основание
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с гидроксидом калия, т.к. образуется осадок гидроксида меди (II):
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:
(NH4)2SO4 + 2KOH → 2NH3↑ + 2H2O + K2SO4
Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.
Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидроксидом калия:
KHCO3 + KOH → K3CO3 + H2O
5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.
Растворимая соль1 + растворимая соль2 = соль3 + соль4
Растворимая соль + нерастворимая соль ≠
Например, сульфат меди (II) взаимодействует с хлоридом бария, т.к. образуется осадок сульфата бария:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ CuCl2
Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:
Кислая соль1 + кислая соль2 = соль3 + кислота
Например, гидрокарбонат калия взаимодействует с гидросульфатом калия:
KHSO4 + KHCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4
Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.
Например, фосфат калия взаимодействует с дигидрофосфатом калия с образованием гидрофосфата калия:
K3PO4 + KH2PO4 = 2K2HPO4
6. Cоли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.
Например, железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
А вот серебро вытеснить медь не сможет:
CuSO4 + Ag ≠
Соль1 + металл1 = соль2 + металл2
Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.
Например, при добавлении натрия в раствор хлорида цинка натрий будет взаимодействовать с водой:
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2
Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!
ZnCl2(р-р) + Na ≠
А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.
ZnCl2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn
И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.
Например, нитрат меди (II) в расплаве не реагирует с железом, так как при нагревании нитрат меди разлагается:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:
CuO + Fe = FeO + Cu
Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!
Cu(NO3)2, (расплав) + Fe ≠
При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO3) произойдет химическая реакция:
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO4) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn (NO3)2
7. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:
- Нитрат, дихромат, нитрит аммония:
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO2→ N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3
- Все нитраты:
2AgNO3 → 2Ag +2NO2 + O2
- Галогениды серебра (кроме AgF):
2AgCl → 2Ag + Cl2
Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:
- Карбонаты и гидрокарбонаты:
MgСO3 → MgO + СО2
2NaНСО3 → Na2СО3 + СО2 + Н2О
- Карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат аммония:
NH4Cl → NH3+ HCl
(NH4)2CO3 → 2NH3+ CO2 + H2O
(NH4)2SO4→ NH4HSO4+ NH3
7. Соли проявляют восстановительные свойства. Как правило, восстановительные свойства проявляют либо соли, содержащие неметаллы с низшей степенью окисления, либо соли, содержащ