Какими свойствами обладает гидроксид магния

Гидроксид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Mg(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида магния

Физические свойства гидроксида магния

Получение гидроксида магния

Химические свойства гидроксида магния

Химические реакции гидроксида магния

Применение и использование гидроксида магния

Краткая характеристика гидроксида магния:

Гидроксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида магния Mg(OH)2.

Практически нерастворим в воде. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию.

Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния.

Встречается в природе в виде минерала брусита.

Физические свойства гидроксида магния:

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида магния:

Гидроксид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия металлического магния с парами воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

1. 2. в результате взаимодействия оксида магния и воды:

MgO + H2O → Mg(OH)2 (t = 100-125 °C).

1. 3. в результате взаимодействия растворимых солей магния с щелочью:

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl,

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

1.  4. в результате взаимодействия хлорида магния с обожженным доломитом:

MgCl2 + CaO·MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + CaCl2.

При этом гидроксид магния выпадает в виде осадка.

Химические свойства гидроксида магния. Химические реакции гидроксида магния:

Гидроксид магния является основным основание, т. е. обладает как основными свойствами.

Гидроксид магния — слабое малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида магния аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида магния с гидроксидом натрия:

Mg(OH)2 + 2NaOH → Na2[Mg(OH)4] (t = 100 °C).

В результате реакции образуется тетрагидроксомагнезиат натрия. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида магния с угольной кислотой:

Mg(OH)2 + H2СO3 → MgСO3 + 2H2O.

В результате реакции образуются карбонат магния и вода.

3. реакция гидроксида магния с ортофосфорной кислотой:

Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(H2PO4)2 + H2O,

Mg(OH)2 + H3PO4 → MgHPO4 + 2H2O,

3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются в первом случае — дигидроортофосфат магния и вода, во втором – гидроортофосфат магния и вода, в третьем – ортофосфат магния и вода.

4. реакция гидроксида магния с азотной кислотой:

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат магния и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида магния и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида магния с фтороводородом:

Mg(OH)2 + 2HF → MgF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид магния и вода.

6. реакция гидроксида магния с бромоводородом:

Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид магния и вода.

7. реакция гидроксида магния с йодоводородом:

Mg(OH)2 + 2HI → MgI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид магния и вода.

8. реакция термического разложения гидроксида магния:

Mg(OH)2 → MgO + H2O (t = 350 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и вода.

9. реакция гидроксида магния с пероксидом водорода:

H2O2 + Mg(OH)2 → MgO2 + 2H2O (t < 20 °C).

В результате реакции образуются пероксид магния и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор пероксида водорода.

10. реакция гидроксида магния с оксидом серы:

Mg(OH)2 + SO3 → MgSO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфат магния и вода.

11. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат магния. В ходе реакции гидроксид магния используется в виде суспензии.

12. реакция гидроксида магния с оксидом углерода:

Mg(OH)2 + 2N2O5 → Mg(NO3)2 + 2HNO3 (t = 40-60 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и азотная кислота.

Применение и использование гидроксида магния:

Гидроксид магния используется при очистке воды (как флокулянт), в моющих средствах (как добавка), в качестве наполнителя в зубной пасте, для рафинирования сахара, в качестве пищевой добавки (Е528).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

гидроксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида магния

Коэффициент востребованности 5

comments powered by HyperComments
Источник публикации ©МИА «Россия сегодня»

Химическое название

Гидроксид магния

Химические свойства

Неорганическое соединение, основный гидроксид металла Mg. При стандартных условиях – это аморфная субстанция, практически не растворимая в воде, растворяется в солях аммония. Химическая формула Гидроксида Магния: Mg(OH)2. В природе существует в виде минерала брусита. Молекулярная масса = 58,3 грамма на моль.

Химические свойства Гидроксида Магния. Слабое основание, не растворяется в воде, но даже незначительное количество, растворившего соединения дает р-ру щелочную реакцию. Наблюдается характерное окрашивание индикаторов. Средство достаточно неустойчиво к действию высоких температур, разлагается при 350 градусах Цельсия. Вступает в реакцию с кислотами, кислотными оксидами (образует соль и воду); с концентрированной щелочью (образуются гидроксомагнезаты).

Получают вещество с помощью реакций растворимых солей Mg и щелочи, раствора хлорида Mg с обожженным доломитом, металлического Mg с парами воды. В результате всегда выпадает белый аморфный, творожистый осадок, цвет осадка – белый или желтоватый от примесей в реактивах.

Гидроксид Mg применяют:

• при очистке сточных вод в качестве флокулянта;
• при производстве термопластических полимеров;
• в качестве реагента для связывания диоксида серы, для получения оксида магния;
• в составе моющих и чистящих средств;
• при производстве зубной пасты и рафинированного сахара;
• в виде пищевой добавки под кодом E528;
• в медицине для нейтрализации желудочных кислот и в качестве слабительного.

Фармакологическое действие

Антацидное, слабительное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Магния обладает способностью нейтрализовывать свободную соляную кислоту, содержащуюся в желудочном соке. В результате лекарство образует хлорид магния, который при попадании в кишечник оказывает послабляющий эффект. Продукт реакции проникает в кишечник, где увеличивает осмотическое давление, увеличивается объем каловых масс, растягиваются стенки кишечника, и происходит стимуляция перистальтики. Выводится магний в виде ионов вместе с содержимым кишечника.

Лекарство хорошо связывает желчные кислоты и инактивирует фермент пепсин при случайном их попадании из 12-перстной кишки в желудок. Вещество защищает слизистую желудка при язвенной болезни. После приема средства наблюдается стойкий и продолжительный эффект, без вторичной гиперсекреции соляной к-ты. После приема препарат повышается перистальтика всех отделов кишечника. Слабительный эффект наблюдается через пол часа.

С осторожностью следует принимать лекарство пациентам с заболеваниями почек, так как вещество может всасываться в системный кровоток и оказывать влияние на работу центральной нервной системы.

Показания к применению

Лекарство назначают:

• для лечения пациентов с хроническим гастритом при повышенной или нормальной секреции желудочных кислот;
• при язве желудка и 12-перстной кишки;
• пациентам с болями и дискомфортом в эпигастральной области;
• для лечения изжоги после приема жирной и соленой пищи, никотина, кофе, алкоголя;
• в качестве слабительного средства при погрешностях в диете.

Противопоказания

Средство противопоказано к приему:

• при аллергии;
• при гипермагниемии;
• в таблетированной форме детям до 6 лет и в других лек. формах – до трех лет.

Побочные действия

Гидроксид Магния редко вызывает аллергические реакции. При почечной недостаточности или по другим причинам вещество может абсорбироваться в системный кровоток, в таком случае могут возникают нарушения в работе нервной системы.

Магния гидроксид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Вещество применяют внутрь.

В качестве антацидного средства детям и больным старше 12 лет назначают от 300 мг до 1,2 грамм препарата 4 раза в сутки. Для детей в возрасте от 3 лет стандартная разовая доза – 0,4 грамма.

При запорах препарат используют перед сном. Каждый день рекомендуется увеличивать дозу лекарства, пока не будет достигнут желаемый эффект. Как правило, эффективная дозировка составляет от 800 мг до 1,8 грамм.

Передозировка

Нет данных о передозировке средством.

Взаимодействие

Лекарство обладает способностью уменьшать AUC каптоприла.

Сочетанный прием лекарства с противомикробными препаратами, производными фторхинолона, может привести к снижению эффективности этих препаратов.

При сочетании лекарства с гидроксидом алюминия и азитромицином наблюдается снижение концентрации последнего в крови.

Вещество способствует повышению биодоступности толбутамида и глибенкламида в крови.

Зарегистрированы случаи влияния лекарственного средства на метаболизм дикумарола.

Сочетанный прием лекарства с гидроксидом алюминия и дифлунизалом приводит к снижению биодоступности препаратов.

Вещество снижает абсорбционную способность солей железа.

При сочетании Магния Гидроксида с ибупрофеном и флурбипрофеном наблюдается повышение начальной абсорбции препаратов.

Лекарство способно снизить плазменную концентрацию индометацина и его раздражающее действие на пищеварительный тракт.

Вещество снижает биодоступность и эффективность карбеноксолона, лансопразола, пеницилламина, сульпирида, преднизолона. Замедляется скорость, но не степень усваивания пиразинамида.

При сочетании лекарства с хинидином значительно возрастает рН мочи и повышается токсичность препарата.

Средство замедляет всасывание ранитидина, нитрофурантоина, фенитоина, хлорпромазина, и циметидина.

Гидроксид Магния при одновременном применении с мефенамовой кислотой или хлорпропамидом может вызвать повышение плазменной концентрации лекарств.

Особые указания

Во избежание развития гипермагниемии, вещество не рекомендуется принимать пациентам с заболеваниями почек.

Часто вещество сочетают с антацидами алюминия, чтобы снизить вероятность развития побочных реакций со стороны пищеварительного тракта и продлить эффект от приема лекарств.

Детям

Дозировку, лекарственную форму и схему лечения подбирают в соответствии с возрастом ребенка.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Вещество входит в состав средства: Милк оф магнезия.

Комбинация алгелдрат + Магния Гидроксид – основной действующий компонент препаратов: Маалокс, Гастрацид, Аджифлюкс, Анацид форте, Риволокс, Алмагель, Маалокс мини, Алюмаг, Алмол, Гастал Ликво. Алгедрат в сочетании с гидроксидом Mg и бензокаином входят в состав препарата Алмагель А; с симетиконом содержится в препаратах Симагел-ВМ и Алмагель Нео. Также можно встретить комбинацию гидроталцит + Магния Гидроксид.

Отзывы

Встречаются очень хорошие отзывы на комбинированные средства с добавлением Гидроксида Магния. Лекарства такого рода действую быстро, эффективно устраняют неприятные ощущения в эпигастральной области. Их применяют как при лечении хронических заболеваний, так и в качестве средства экстренной помощи желудку при погрешности в диете. Побочные реакции от приема средства развиваются очень редко. Существует большой выбор различных лекарственных форм и ценовых категорий.

• “… Как только приму это лекарство – изжога сразу же проходит. Просто не заменимая вещь. Единственное что, при беременности им лучше не увлекаться”;
• “… Мне нравится это лекарство, оно будто обволакивает мой желудок, но естественно устраняет не все симптомы. Использую его в рамках комплексного лечения”;
• “… Действует очень быстро, эффект сохраняется долго”.

Цена Гидроксида Магния, где купить

Цена на препараты, в составе которых содержится Гидроксид Магния, варьируется в зависимости от производителя и лекарственной формы.