Какими свойствами иона определяется его коагулирующая сила

Из всего этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Из табл. 61 видно, например, что коагулирующая способность ие одинакова для разных однозарядных катионов. Исследование этого явления показало, что существует следующая закономерность в коагулирующей способности ионов. [c.522]

Коагулирующее действие иона в значительной степенн зависит от величины его заряда. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). На коагулирующую способность ионов одинакового заряда влияет гидратация ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. Порог коагуляции у золей невелик и выражается в ммоль/л или в мг-экв/л. [c.167]

Коагулирующая способность ионов растет с их валентностью, а, согласно теории двойного электрического слоя, более высокой валентности соответствует (при одинаковой концентрации) более низкий -потенциал. [c.197]

Из табл. 34 следует, что коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных — в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов. Приведенная в табл. 34 коагулирующая способность ионов относится только к указанным ионам и золям. Коагулирующие способности этих же ионов по отношению к другому золю будут иметь иные значения. Точно так же для одного н того же золя ионы одной и той же величины заряда, например и N3+, Mg + и Са +, обладают значительно отличающейся коагулирующей способностью. Такую разницу в действии ионов объясняют неодинаковой степенью их сольватации. Однако отличия в коагулирующей способности каждого иона для тех или иных золей не очень велики, поэтому представилось возможным расположить одинаково заряженные ионы в лиотропные ряды, показывающие, в частности, в каком порядке убывает их коагулирующая способность для всех противоположно заряженных золей, например [c.158]

Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания, приводящий в конечном итоге к выпадению вещества в осадок или к образованию студней, называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать повышением температуры, добавлением электролитов, прибавлением к золю другого золя с противоположным по знаку зарядом частиц (взаимная коагуляция). Для начала явной (т. е. различимой глазом) коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита с, называемое порогом коагуляции. При концентрациях электролита, меньших порога, коагуляция протекает в скрытом состоянии. Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью иона Р [c.167]

Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности может быть выражена рядами, в которых ионы расположены по их убывающей или возрастающей коагулирующей активности. Эти ряды совпадают с так называемыми лиотропными рядами, в которых ионы располагаются также по изменению их адсорбционной активности (см, гл. III, стр. 69) и по другим свойствам (см. гл. IV, стр. 96). Определенная последовательность расположения ионов в этих рядах связана с их энергией и степенью гидратации, которые зависят, в свою очередь, от величины радиуса и поляризуемости ионов, т. е. от деформируемости электронных оболочек атома (см. табл. 5). [c.114]

Кроме заряда коагулирующую способность иона определяют также его размеры, степень гидратации и т. д. Обычно коагулирующая способность увеличивается наряду с возрастанием способности к адсорбции, например, в следующих рядах [c.133]

Такое поведение органических ионов связано с величинами их адсорбируемости (потенциалами адсорбции). Коагулирующая способность иона-коагулятора в некоторой степени зависит от природы иона другого знака заряда, с ним связанного. [c.334]

Пороги коагуляции иоров одного и того же знака и зарядности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера понов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующей ряд [c.368]

Из табл. 36 следует, что коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных — в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов. Приведенная в табл. 36 коагулирующая способность ионов относится только к указанным нонам и золям. Коагулирующие способности этих же ионов по [c.182]

Коагулирующая способность иона зависит от его заряда. Многозарядные ионы вызывают коагуляцию при гораздо меньших концентрациях (более низких порогах коагуляции), чем ионы с малым зарядом. Если принять коагулирующую способность однозарядного иона за единицу, то коагулирующая [c.204]

Коагулирующая способность ионов одинаковой зарядности возрастает с увеличением радиуса иона. Ионы органических соединений всегда обладают более высокой коагулирующей способностью, чем ионы неорганических веществ. [c.205]

В отсутствие сильного химического взаимодействия с поверхностью твердого тела адсорбция ионов в значительной мере определяется их зарядом. На этом основан давний вывод [75] о том, что адсорбция ионов возрастает с увеличением их заряда. В свою очередь степень адсорбции определяет способность ионов вызывать коагуляцию золей, т. е. можно утверждать, что коагулирующая способность иона тем боль-и с, чем выше его заряд. Это правило Шульце—Гарди обсуждалось в разд. У1-4В. [c.330]

Коагулирующая способность ионов зависит от их валентности. Если коагулирующую способность одновалентного катиона принять равной единице, то для двухвалентного она будет равна десяти, а для трехвалентного — восьмистам. Аналогичная зависимость имеет место и для анионов. Если коагулирующую способность одновалентного аниона принять за единицу, то для двухвалентного она будет равна 75, а для трехвалентного — шестистам. Следовательно, чем выше валентность коагулирующего иона, тем больше его коагулирующая способность. [c.94]

Наибольшее практическое значение имеет коагуляция электролитами. Она начинается при определенной концентрации электролита в растворе, которая называется порогом коагуляции. Коагуляция электролитами протекает в соответствии со следующими правилами 1) коагулирующее действие оказывают ионы, имеющие знак заряда, противоположный знаку заряда потенциалопределяющих ионов 2) действие коагулирующего иона возрастает с повыщением заряда. Так, порог коагуляции для однозарядных ионов составляет 25—150 ммоль/л, двухзарядных — 0,5—2, трехзарядных— 0,01—0,1 ммоль/л. Коагулирующая способность ионов с одинаковым знаком заряда неодинакова, сильнее она выражена у ме- [c.116]

Теория коагуляции должна объяснить всю совокупность этих опытных данных вплоть до соотношения коагулирующих способностей ионов различной валентности, определяемого правилом Шульце —Гарди. [c.202]

Таблица показывает, что коагулирующая способность ионов растет с увеличением заряда, как это имеет место и при адсорбции их. [c.340]

Приведенное сопоставление указывает на значительный рост коагулирующей способности ионов с повышением их зарядности. [c.340]

Приведенное сопоставление указывает на огромный рост коагулирующей способности ионов с повышением валентности их. [c.372]

Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности зависит от гидратации ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. [c.248]

Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одинаковой валентности также различно. Отмечено влияние размера и степени гидратации ионов. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующий ряд [c.332]

Приведенное сопоставление указывает на огромный рост коагулирующей способности ионов с повышением валентности их. Трехвалентные катионы в отдельных случаях могут действовать в 1000—1500 раз сильнее, чем одновалентные (при той же концентрации). [c.311]

Наряду с явлениями суммирования коагулирующего действия ионов и явлениями антагонизма, наблюдаются иногда случаи взаимного усиления коагулирующей способности ионов. Соотношения, устанавливаемые в этих случаях, таковы, что на 20%, например, коагулирующего количества одного электролита достаточно взять только 36% коагулирующего количества другого. [c.211]

Как видно из данных таблицы, порог коагуляции двухвалентного сульфатного аниона значительно ниже, чем одновалентного аниона хлора коагулирующая же способность двухвалентного аниона оказалась в 50 раз выше коагулирующей способности иона одновалентного, что вполне подтверждает правило валентности Шульце — Гарди. [c.281]

Коагулирующая способность иона зависит от двух факторов его валентности и способности адсорбироваться. Очевидно, что двухвалентный ион нейтрализует в коллоидной частице вдвое большее число зарядов противоположного знака, чем одновалентный ион. С другой стороны, двухвалентные и в еще большей степени трехвалентные ионы значительно легче адсорбируются на поверхности коллоидной частицы, чем одновалентные ионы. Чем легче адсорбируется ион, тем меньшее количество его требуется в растворе для достижения адсорбционного равновесия, приводящего к коагуляции. [c.551]

Коагулирующая способность ион а-к оагулятора возрастает о повышением его заряда (правило Шульца-Гарди). [c.35]

Коагуляция под действием электролитов. Правило Шульце — Гарди. Наблюдения Г. Шульце (1882) показали, что коагулирующей способностью обладает один из ионов добавляемого электролита (ион-коагулятор). Коагулирующая способность иона-коагуля-тора возрастает с увеличением его заряда (правило Шульце). Несколько позже М. Гарди (1900) нашел, что заряд коагулирующего иона всегда противоположен заряду коллоидной частицы (правило Гарди). Следовательно, коагуляцию отрицательного золя вызывают катионы добавленного электролита. Для золя с положительно заряженными частицами ионами-коагуляторами являются анионы. [c.430]

Решение. Коагуляцию золя вызывает тот из ионов прибавленного электролита, заряд которого противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона определяется его зарядом. Чем больше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Значения порогов коагуляции электролитов с одно-, двух- и трехзарядными ионами относятся как числа 729 11 1. Следовательно, порог коагуляции Кз[Ре(СЫ)б] будет в 729 раз меньше, чем у КЪЮз, т.е. Ск, (Fe( N)J = 60 / 729 = 0,082 ммоль/л. [c.120]

Резко выделяющаяся по эффективности коагулирующая способность ионов цинка подчеркивается в работе Манна [11.2], который показал, что она в 130 раз превышает коагулирующую способность сульфата натрия. В следующем разделе будет показано, что с Этой особой ролью ионов цинка связаны способы получения высокопрочных волокон, обладающих мелкокристаллической структурой, характерной для оболочки обычных волокон. В этой связи уместно отметить, что на эту особенность действия ионов цинка при осаждении ксаитогената еще ь 1935 г. указывали Данилов [113] и Мирлас [114], которые утверждали, что процесс коагуляции в присутствии 2п504 протекает благодаря химической реакции образования ксаитогената цинка. [c.215]

Влияние шонов-партнеров . Если ионы-партнеры не адсорбируются на поверхности коллоидных частиц, то их природа незначительно влияет на коагулирующую способность иона-коагулятора. Например, коагулирующая сила по отношению к коагуляции гидрозоля As Sg практически не изменяется от того, что анион С1 (электролит КС1) заменяется анионом NO7 (электролитом KNO3). Если же на поверхности коллоидных частиц происходит адсорбция ионов-партнеров, то природа этих ионов существенно влияет на коагулирующую силу иона-коагулятора. [c.347]

S hulze-Hardy rule кол, правило Шульце-Харди или правило значности — ионы высшей валентности вызывают коагуляцию коллоидных частиц в меньших концентрациях, чем ионы низших валентностей (т. е. коагулирующая способность ионов возрастает с увеличением их заряда) [c.617]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Коагулирующая способность органических ионов-коагуляторов значительно больше, чем неорганических ионов. Так, по отношению к гидрозолю А1(0Н)з коагулирующая способность пи-крата калия в 5 раз больше, чем КС1, а по отношению к гидрозолю AsjSa коагулирующая способность морфинхлорида почти в 120 раз больше, чем хлорида калия. Такое поведение органических ионов связано с величинами их адсорбируемости (потенциалами адсорбции). Коагулирующая способность иона-коагулятора в некоторой степени зависит от природы иона другого знака заряда, с ним связанного. [c.333]

Из таблицы следует, что коагулирующая способность двухвалентных ионов в десятки раз, а трехвалентных—в сотни раз выше, чему одновалентных ионов. Приведенное в таблице соотношение коагулирующих способностей ионов справедливо только для указанных ионов и золей. Коагулирующие способности ьтих же ионов для другого золя будут находиться в другом соотношении. Точно так же для одного и того же золя (табл. 33) равновалентные ионы, например К и N3 , Mg и Са обладают неодинаковой коагулирующей способностью. Такую разницу в действии ионов объясняют неодинаковой степенью их сольватации. Однако отличия в коагулирующей способности каждого иона для различных золей не очень велики, поэтому представилось возможным расположить равновалентные ионы в лиотропные ряды, показывающие, в частности, в каком порядке убывает [c.205]

Курс коллоидной химии (1964) — [

c.114

]

Краткий курс коллойдной химии (1958) — [

c.134

]

Источник

Опыт 109. Коагулирующее действие ионов в зависимости от их заряда (правило Шульце — Гарди) [c.231]

Правило Дерягина — Ландау, выведенное авторами на основе представлений физической теории коагуляции, позволяет определить значение порога быстрой коагуляции, которое соответствует исчезновению энергетического барьера на кривой общего взаимодействия коллоидных частиц в зависимости от расстояния между ними. Рассчитанные по данному правилу значения порога коагуляции не всегда совпадают с экспериментальными значениями вследствие того, что коагулирующее действие ионов зависит не только от валентности, но и от специфической адсорбции, не учитываемой приведенным выше уравнением. [c.105]

Коагулирующее действие иона коагулятора тем больше, чем больше его валентность (правило Шульце — Гарди). [c.87]

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

На основании результатов наблюдений вычисляют порог коагуляции и коагулирующее действие. Затем проверяют согласованность с правилом Шульце — Гарди, определив соотношение между коагулирующим действием ионов К , Ва , [c.52]

Увеличение коагулирующего действия иона с повышением его валентности объясняется более сильным эффектом сжатия ДЭС ионами с большей валентностью (см. гл. IV). [c.114]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением их заряда так, коагулирующее действие иона Ре » значительно выше, чем иона Ре «». [c.177]

Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. Так, при добавлении электролита к отрицательному коллоиду коагулирующее действие растет в ряду катионов Na+, Mg +, АР+ и если условно принять коагулирующее действие ионов Na+ за единицу, то для и А] оно соответственно выразится цифрами 80 [c.205]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением числа их зарядов в прогрессии, которую грубо принимают за соотношения шестых степеней числа зарядов ионов 1 2 3 и т. д. [c.157]

Этот ряд известен также как лиотропный ряд, поэтому различие в действии таких ионов объясняет характер их гидратации, которая рассматривается как второй существенный фактор коагулирующего действия ионов.. [c.184]

Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Шульце принял за единицу сравнения коагулирующей силы электролитов некоторую стандартную величину, обратную молярной концентрации раствора К1, необходимой для полной коагуляции определенного количества золя АзгЗз. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [c.113]

Таким образом, все три процесса, уменьшающие заряд гранулы и ее коагуляцию, протекают тем эффективнее, чем выше заряд коагулирующего иона. Это частично позволяет объяснить разницу в коагулирующем действии ионов с разными величинами зарядов. [c.159]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех нонов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, для золя АзгЗз коагулирующее действие ионо.в Ва++ и А » пропорционально числам 1 20 1000. Другими слонами, если для коагуляции данного золя минимально необходимой концентрацией ионов К является концентрация их, равная а, то коагуляция под действием ионов Ва произойдет уже при [c.139]

И, наконец, коагулирующее действие ионов может взаимно усиливаться. Здесь один ион-коагулятор как бы повышает чувствительность золя к коагуляции другим ионом. Это явление называют взаимным усилением. [c.235]

Следует иметь в виду, что расхождение экспериментальных и теоретических данных, наблюдающееся в некоторых случаях, объясняется тем, что коагулирующее действие ионов зависит не только от валентности, но и от специфической адсорбции, не учитываемой уравнением (VII. 12). [c.119]

Антагонизм в коагулирующем действии ионов часто наблюдается, когда добавляют смесь электролитов. Коагулирующее действие одного иона снижается от прибавления другого, например в случае действия ЫаС1 и СаС1г при коагуляции отрица- [c.130]

Увеличение коагулирующего действия иона с повышением его валентности объясняется более сильным эффектом сжатия ДЭС ионами с большей валентностью. Коап/лирующее действие — величина, обратная порогу коагуляции. Согласно правилу Шульиа— Гарди, коагулирующее действие ионов-коаг/ляторов прямо пропорционально шестой степени их заряда. Так,например, для одно-, двух-, трехвалентных ионов можно записать [c.45]

В ряде случаев весьма удобным и быстрым в выполнении методом, позволяющим независимо решать вопрос о заряде комплексных катионов, является метод определения концентрационного порога коагуляции отрицательно заряженных золей (например AsgSg). В соответствии с правилом Шульце-Гарди, коагулирующее действие иона в первую очередь определяется его зарядом. Если речь идет [c.31]

При известковании кислых почв (т. е. при замене ионов Н+ ионами Са +) коагулирующее действие ионов во много раз возрастает (правило Шульце—Гарди), увеличивается прочность структуры почвы. [c.353]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Если коагулирующее действие иона считать обратно пропорциональным концентрации и принять коагулирующее действие одновалентного катиона (например, Ма ) за единицу, то в отношении двух- и трехвалентных катионов можно сделать следующее сопоставление (приблизительное) [c.372]

Так как при коагуляции преимущественное значение имеет ион, заряженный противоположно мицелле, то получается явление антогонизма ионов. Аддитивность наблюдается обычно тогда, когда оба коагулирующие иона смеси одной валентности. Если же коагулирующие ионы смеси различной валент-«ности, то аддитивности нет, и наблюдается антагонизм. Синергизм наблюдается при коагуляции золя AsaSs смесью Li l + K l. Нам уже должно быть отчасти понятно отступление от аддитивности действия смеси коагулирующих ионов на основании только что рассмотренной зависимости между адсорбцией иона и его коагулирующей способностью. Мы видели, что коагулирующее действие ионов лишь в первом приближении зависит от количества эквивалентов адсорбированного иона. [c.260]

В иных случаях имеет место явление, когда коагулирующее действие ионов взаимно усиливается. [c.375]

Коагулирующее действие иона в значительной степени зависит от его валентности. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем сильнее выражено его коагулирующая способность (правило Шульце-Гарди). [c.248]

Изучение воздействия на суспензии глин поля постоянного тока [58] показало, что степень ускорения седиментации частиц под влиянием поля зависит от напряженности электрического поля и гидратации глинистых частиц. Оптимальным условиям воздействия поля отвечают значения ДП, близкие к ДПкр. В 50-х годах ряд работ но структурообразованию дисперсных систем в поле постоянного тока опубликовали Френкель, Гиндин и др. [59]. По Гороновскому [60], коагуляция частиц гидроокисей Л1е-таллов в поле постоянного тока связана со следующими эффектами электрофоретическим переносом частиц и их последующим разряжением на электродах возникновением высоких концентраций коагулирующих ионов коагулирующим действием ионов, переходящих в раствор с электродов взаимной коагуляцией дисперсных частиц с частицами, перезарядившимися на электродах. [c.119]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением числа их зарядов в прогрессии, которую грубо принимают за соотношения шестых степенен числа зарядов ионов 1 2 3 и т. д. Эти соотношения в действительности меньше, что связано с влиянием на коагуляцию ряда факторов. Так, при относительно низкн.х величинах -потенциалов коагулируемых частиц соотношение может снижаться до 1 22 3 и т. д. (табл. 36). [c.182]

Коагулирующее действие ионов, несущих заряды, противоположные по знаку зарядам коллоидных частиц, возрастает с увеличением валентности этих ионов и с увеличением способности их адсорбироваться осадком. Отрицательно заряженные коллоиды легко коагулируются многовалентными неорганическими катионами и одновалентными, хорошо адсорбирующимися, ароматическими катионами. Положительно заряженные частицы коллоидного раствора коагулируются многовалентными анионами и такими ароматическими анионами, как пикрат-ион . В одном, например, опыте коагуляция отрицательно заряженного золя AS2S3 достигалась добавлением 50 миллимолей КС1, или 0,69 миллимолей ВаСЬ, или только 0,093 миллимолей AI I3, на 1 л золя. Валентность аниона этих коагулирз ющих солей имеет лишь подчиненное значение. [c.218]

При гипсовании солонцеватых почв (т. е. при замене ионов Ка+ на ионы Са +) коагулирующее действие ионов во много раз возрастает (правило Шульце—Гарди). Коллоиды почв образуют при этом своеобразную микроструктуру. Почва становится влагопроницаемой, увеличивается прочность ее структуры. [c.353]

Для объяснения несоразмерности действия од о-, двух- нлн трехвалентных ионов с числом их зарядов был предложен ряд теорий. Так, А юллер в соответствии с экспериментальными данны.ми на основании расчетов, сделанных по теории сильных электролитов Дебая—Гюккеля, показал, что коагулирующее действие ионов должно резко расти с их валентностью. При этом он допускает, что коагулирующее действие электролита вызывается электростатическим сжатием диффузного двойного слоя (электростатическая теория). Другое объяснение явления коагуляции коллоидов электролитами дается адсорбционной теорией Фрейндлиха. [c.373]

Самопроизвольная коагуляция латекса связана с действием ферментов, содержащихся в самом латексе или образующихся в результате жизнедеятельности микроорганизмов, поскольку стерилированный латекс сохраняется значительно дольше. По-виднмому, под действием ферментов в результате окисления углеводов образуются кислоты, в частности уксусная, молочная и лимонная. Увеличение концентрации водородных ионов в epyivie снижает заряд глобул, в результате чего усиливается коагулирующее действие ионов Са + и Mg +. Вместе с тем ферменты вызывают денатурацию белков, проявляющуюся в понижении их растворимости действие коагулазы). Все это в совокупности приводит к стабилизации системы, и она коагулирует. [c.22]

Курс коллоидной химии (1976) — [

c.288

]

Очистка воды коагулянтами (1977) — [

c.107

]

Источник