Какие свойства проявляет литий

Литий, свойства атома, химические и физические свойства.

Li 3 Литий

6,938-6,997* 1s2 2s1

Литий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 3. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), втором периоде периодической системы.

Атом и молекула лития. Формула лития. Строение атома лития

Изотопы и модификации лития

Свойства лития (таблица): температура, плотность и пр.

Физические свойства лития

Химические свойства лития. Взаимодействие лития. Химические реакции с литием

Получение лития

Применение лития

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула лития. Формула лития. Строение атома лития:

Литий (Li, лат. lithium, c греч. λίθος – «камень») – химический элемент 1 группы короткой формы (по старой классификации – главной подгруппы первой группы) периодической системы химических элементов второго периода системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.

Литий возглавляет группу щелочных металлов в периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева.

Как простое вещество литий представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула лития одноатомна.

Химическая формула лития Li.

Электронная конфигурация атома лития 1s2 2s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома лития равен 5,39 эВ (519,9 кДж/моль).

Строение атома лития. Атом лития состоит из положительно заряженного ядра (+3), вокруг которого по атомным оболочкам (двум s-орбиталям) движутся три электрона. Поскольку литий расположен во втором периоде, оболочки всего две, одна из которых является внешней. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома цезия на 2s-орбитали находятся один неспаренный электрон. Электроны, расположенные на внешней оболочке, называются валентными и участвуют в образовании химических связей. В свою очередь ядро атома лития состоит из трех протонов и четырех нейтронов. Литий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома лития составляет 145 пм.

Атомная масса атома лития составляет 6,938-6,997 а. е. м. (г/моль).

Изотопы и модификации лития:

Свойства лития (таблица): температура, плотность и пр.:

Общие сведения
Название	Литий/ Lithium
Символ	Li
Номер в таблице	3
Тип	Металл
Открыт	Иоганн Арфведсон, Швеция, 1817 г.
Внешний вид и пр.	Очень лёгкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета
Содержание в земной коре	0,0017 %
Содержание в океане	0,000018 %
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)*	6,938-6,997 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	1s2 2s1
Радиус атома	145 пм
Химические свойства
Степени окисления	+1
Валентность	+1
Ковалентный радиус	134 пм
Радиус иона	76 (+1e) пм
Электроотрицательность	0,98 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)	519,9 кДж/моль (5,39 эВ)
Электродный потенциал	-3,06 В
Физические свойства
Плотность (при 20 °C и при нормальных условиях, состояние вещества – кристаллы, твердое тело)	0,534 г/см3
Плотность (при нормальных условиях – при 200 °C, состояние вещества – жидкость)	0,507 г/см3
Плотность (при нормальных условиях – при 400 °C, состояние вещества – жидкость)	0,49 г/см3
Плотность (при нормальных условиях – при 600 °C, состояние вещества – жидкость)	0,474 г/см3
Плотность (при нормальных условиях – при 800 °C, состояние вещества – жидкость)	0,457 г/см3
Плотность (при нормальных условиях – при 1000 °C, состояние вещества – жидкость)	0,441 г/см3
Температура плавления	180,54 °C (453,69 K)
Температура кипения	1339,85 °C (1613 K)
Уд. теплота плавления	2,89 кДж/моль
Уд. теплота испарения	148 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	24,86 Дж/(K·моль)
Молярный объём	13,1 см³/моль
Давление паров	0,00776 мм.рт.ст. (при 527°C), 1 мм.рт.ст. (при 732°C), 5 мм.рт.ст. (при 828°C), 20 мм.рт.ст. (при 940°C), 40 мм.рт.ст. (при 1003°C), 60 мм.рт.ст. (при 1042°C), 100 мм.рт.ст. (при 1097°C), 200 мм.рт.ст. (при 1178°C), 400 мм.рт.ст. (при 1232°C)
Удельная теплоемкость при постоянном давлении (при 25 °C)	3,4122 Дж/г·K
Теплопроводность (при 300 K)	84,8 Вт/(м·К)
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	0 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – жидкость)	2,4 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования ΔH (при 298 К, для состояния вещества – газ)	159,3 кДж/моль
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	0 кДж/моль
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	29,1 Дж/(моль·K)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (при 298 К, для состояния вещества – твердое тело)	24,86 Дж/(моль·K)
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – жидкость)	34 Дж/(моль·K)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (при 298 К, для состояния вещества – жидкость)	31,3 Дж/(моль·K)
Стандартная энтропия вещества S (при 298 К, для состояния вещества – газ)	138,7 Дж/(моль·K)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (при 298 К, для состояния вещества – газ)	20,79 Дж/(моль·K)
Электропроводность в твердой фазе	11х106 См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость	0,6 по шкале Мооса
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки	3,490 Å
Температура Дебая	400 K
Конденсат Бозе-Эйнштейна	7Li

Примечание:

* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

Физические свойства лития:

Литий представляет собой серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. В связи с ем его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2.

Однако ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседних атома, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решётка относится к пространственной группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.

Литий – очень легкий металл.

Литий имеет самую низкую плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,534 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.

Литий не растворяется в воде, но реагирует с ней. Литий плохо растворяется в органических растворителях, ртути. Растворяется в жидком аммиаке с образованием синего раствора с металлической проводимостью. Растворяется в расплавленном алюминии.

Расплавленный литий растворяет металлы и обезуглероживает стали, что приводит к изменению прочности конструкционных материалов. Расплавленный литий не растворяет инертные газы.

Пары лития имеют ярко-красный цвет.

Температура плавления лития (Li) составляет 180,54 °C.

Температура кипения лития (Li) составляет 1339,85 °C.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1339,85 °C, соответственно).

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие пары щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Теплопроводность лития при 300 K составляет 84,8 Вт/(м·К).

Химические свойства лития. Взаимодействие лития. Химические реакции с литием:

1. Реакция взаимодействия лития и кислорода:

4Li + O2 → 2Li2O (t > 200 °C).

Реакция взаимодействия лития и кислорода происходит с образованием оксида лития. В ходе реакции также образуется примесь – пероксид лития Li2O2.

2. Реакция взаимодействия лития и углерода:

2Li + 2C → Li2C2 (t°).

Реакция взаимодействия лития и углерода происходит с образованием ацетиленида лития.

3. Реакция взаимодействия лития и кремния:

4Li + Si → Li4Si (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия кремния и лития происходит с образованием силицида лития.

4. Реакция взаимодействия лития и хлора:

2Li + Cl2 → 2LiCl.

Реакция взаимодействия лития и хлора происходит с образованием хлорида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

5. Реакция взаимодействия лития и водорода:

2Li + H2 → 2LiH (t = 500-700 °C).

Реакция взаимодействия лития и водорода происходит с образованием гидрида лития.

6. Реакция взаимодействия лития и брома:

2Li + Br2 → 2LiBr.

Реакция взаимодействия лития и брома происходит с образованием бромида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

7. Реакция взаимодействия лития и йода:

2Li + I2 → 2LiI (t > 200 °C).

Реакция взаимодействия йода и лития происходит с образованием йодида лития.

8. Реакция взаимодействия лития и фтора:

2Li + F2 → 2LiF.

Реакция взаимодействия фтора и лития происходит с образованием фторида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Аналогичным образом литий вступает в реакции и с другими неметаллами: мышьяком, серой, азотом.

9. Реакция взаимодействия лития и сурьмы:

Sb + 3Li → Li3Sb (t°).

Реакция взаимодействия лития и сурьмы происходит с образованием стибида лития. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

10. Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV):

Li2O + NO2 + NO → 2LiNO2 (t = 300 °C).

Реакция взаимодействия лития, оксида азота (II) и оксида азота (IV) происходит с образованием нитрита лития.

11. Реакция взаимодействия лития и воды:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

Реакция взаимодействия лития и воды происходит с образованием гидроксида лития и водорода. Реакция протекает бурно.

12. Реакция взаимодействия лития и оксида фосфора (V):

3P4O10 + 16Li → 10LiPO3 + 2Li3P (t = 300-400 °C).

Реакция взаимодействия оксида фосфора (V) и лития происходит с образованием метафосфата лития и фосфида лития.

13. Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты:

Li + 2HNO3 → LiNO3 + NO2 + H2O,

3Li + 4HNO3 → 3LiNO3 + NO + 2H2O.

Реакция взаимодействия лития и азотной кислоты происходит с образованием в первом случае – нитрата лития, оксида азота (IV) и воды, во втором случае – нитрата лития, оксида азота (II) и воды. В ходе первой реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты, в ходе второй – разбавленный раствор.

Аналогичные реакции протекают и с другими минеральными кислотами.

14. Реакция взаимодействия лития и сероводорода:

2Li + H2S → Li2S + H2.

Реакция взаимодействия лития и сероводорода происходит с образованием сульфида лития и водорода.

Аналогичные реакции протекают и с другими водородосодержащими соединениями: хлороводородом.

15. Реакция взаимодействия лития и этанола:

2Li + 2C2H5OH → 2C2H5OLi + H2.

Реакция взаимодействия лития и этанола происходит с образованием этанолята лития и водорода.

Получение лития:

Применение лития:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

литий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле лития
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности
590

Источник

[Deposit Photos]

Литий (Li) — химический элемент с порядковым номером «3» и атомной массой 6,941. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 6Li (7,6% по массе) и 7Li (92,4%). В периодической таблице Менделеева литий расположен во втором периоде, первой группе. Элемент принадлежит к щелочным металлам. В соединениях литий проявляет степень окисления +1. В виде простого вещества литий — это пластичный легкий металл серебристого цвета.

[Deposit Photos]

Химические и физические характеристики лития

Литий — самый легкий из металлов. Имеет плотность 0,534 г/см³. Плавится при температуре 180,5 °С, кипит при температуре 1330 °С.

Литий очень активен. Вступает в реакцию с кислородом и азотом воздуха при нормальных условиях. По этой причине на воздухе литий быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия. Уравнения реакций:

4Li + O₂ = 2Li₂O;

6Li + N₂ = 2Li₃N.

Кусочки лития в масле

[Wikimedia]

Нажмите здесь, чтобы узнать больше о свойствах лития и других металлов.

Открытие лития и нахождение элемента в природе

Литий был открыт шведским ученым Арфведсоном в 1817 году. Сначала химик обнаружил элемент в минерале петалите, а затем — в сподумене и в лепидолите. Свое название металл получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (в переводе с греческого litos означает «камень»).

В 1818 году немецкий химик Гмелин впервые наблюдал характерное для солей лития пламя красного цвета. В 1821 году английскому химику Уильяму Томасу Бранду удалось выделить металл путем электролиза. В бóльших количествах литий смогли получить в 1855 году путем электролиза расплавленного хлорида. Уравнение реакции:

2LiCl = 2Li + Cl₂.

Литий распространен в земной коре, содержание металла в ней составляет примерно 3% по массе. Литий содержится в преимущественно в таких минералах: петалит, сподумен, лепидолит и амблигонит.

Лепидолит

[Deposit Photos]

В виде примеси литий содержится в некоторых породообразующих минералах и присутствует в минерализованных водах и рапе некоторых озер.

Литий: реакция с кислородом, применение металла

Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп 6Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп 7Li используется как теплоноситель. LiF используется при плавке алюминия. Литий и его соединения используются и в качестве добавок к ракетному топливу.

[Flickr, Creative commons by Steve Jurvetson is licensed under CC BY 2.0]

Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои свойства при повышенных температурах. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов, благодаря чему в два-три раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. В целом, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших элементов.

Реакция лития с кислородом приводит к образованию оксида Li₂O — бесцветного кристаллического вещества, имеющего температуру плавления 1438 °С и температуру кипения — около 2600 °С. Оксид лития получается при непосредственном окислении металлического лития при температуре выше 200 °С, а также разложением гидроксида LiOH, нитрата LiNO₃, карбоната Li₂СO₃.

Оксид лития Li₂O легко взаимодействует с водой с образованием гидроксида, LiOH. Данная реакция сопровождается сильным разогревом; LiOH поглощает CO₂ из воздуха, образуя карбонат, Li₂CO₃.

Источник

Îïèñàíèå è ñâîéñòâà ëèòèÿ

Ëèòèé ýëåìåíò, ñ îòíîøåíèåì ê ïåðâîé ãðóïïå, âî âòîðîì ïåðèîäå òàáëèöû, åãî àòîìíûé íîìåð 3. Ôîðìóëà ëèòèÿ Li2O. Ýëåìåíò îòêðûëè â 1817 ã., áûë ïðîèçâåä¸í òîëüêî 1825 ã. Íàçâàíèå äîñëîâíî ïåðåâîäèòñÿ êàê «êàìåíü».

Ëèòèé ìåòàëë. Ñâîéñòâà ëèòèÿ. Ïëþñ âèäåî êðàñèâûõ ðåàêöèé ñ ëèòèåì. Ëèòèé, Õèìèÿ, Õèìè÷åñêàÿ ðåàêöèÿ, Èíòåðåñíîå, Ìåòàëë, Âèäåî, Äëèííîïîñò

Ëèòèé ýòî ìåòàëë, ñ ùåëî÷íûìè ñâîéñòâàìè, ñåðåáðèñòîãî öâåòà, îáëàäàþùèé âûðàæåííûìè ïëàñòè÷íûìè ñâîéñòâàìè. Ëåãêî ïîääà¸òñÿ îáðàáîòêå. Õàðàêòåðåí íàèáîëåå áîëüøîé òåìïåðàòóðîé ïëàâëåíèÿ, ýòî 180,54º Ñ, êèïåíèÿ 1340º Ñ è íèçêîé ïëîòíîñòüþ ïî ñðàâíåíèþ ñ îñòàëüíûìè ìåòàëëàìè ùåëî÷íîãî ðÿäà. Åãî ïëîòíîñòü íèæå ïëîòíîñòè âîäû. Ýòî ïîçâîëÿåò åìó îñòàâàòüñÿ íà ïëàâó íà âîäíîé ïîâåðõíîñòè è äàæå â êåðîñèíå.

Àòîì ëèòèÿ ñâîèìè íåáîëüøèìè ðàçìåðàìè ïîçâîëÿåò ìåòàëëó âûêàçûâàòü îïðåäåë¸ííûå ñâîéñòâà. Ñìåøåíèå ñ íàòðèåì ïðîèñõîäèò òîëüêî â îïðåäåë¸ííîé òåìïåðàòóðå,à ñ öåçèåì, ðóáèäèåì è êàäìèåì, îí íå ñìåøèâàòüñÿ âîâñå. Îñòàëüíûå ìåòàëëû ýòîãî ðÿäà ïîäîáíûìè ñâîéñòâàìè íå îáëàäàþò.

Íå ñìîòðÿ íà òî, ÷òî ëèòèé ýòî ìåòàëë ñ ùåëî÷íûõ ñâîéñòâ, îí íàèìåíåå àêòèâíûé èç âñåõ ïðî÷èõ, è ñ êèñëîðîäîì íå âçàèìîäåéñòâóåò, ñ ñóõèì òîæå. Ïîýòîìó õðàíèòü åãî â êåðîñèíå, çàùèùàÿ îò âçàèìîäåéñòâèÿ ñ êèñëîðîäíîé ñðåäîé, êàê ýòî äåëàåòñÿ ñ äðóãèì ùåëî÷íûì ìåòàëëàì, íåò íåîáõîäèìîñòè.

Ê òîìó æå ýòî áåñïîëåçíî íà ïðàêòèêå îí âñ¸ ðàâíî âñïëûâ¸ò íà ïîâåðõíîñòü. Ïîýòîìó åãî ìîæíî ñïîêîéíî õðàíèòü íà îòêðûòîì âîçäóõå äëèòåëüíîå âðåìÿ, íå îïàñàÿñü, ÷òî â í¸ì ïðîèçîéäóò íåæåëàòåëüíûå èçìåíåíèÿ.

Ïðè äîñòàòî÷íîé âëàæíîñòè ïðîèñõîäèò ðåàêöèÿ ñ àçîòîì è äðóãèìè ãàçàìè, ðàñòâîð¸ííûìè â âîçäóõå. Ïðåâðàùåíèÿ çàâèñÿò îò ñâîéñòâ êîíòàêòèðóþùåãî àãåíòà (ãàçà). Ìîæåò îáðàçîâàòüñÿ ãèäðîêñèä, êàðáîíàò èëè íèòðèò ëèòèÿ. Â ïðîöåññå íàãðåâàíèÿ â êèñëîðîäíîé ñðåäå îáðàçóåòñÿ îêñèä ëèòèÿ Li2O.

Îïðåäåëèòü ëèòèé íåñëîæíî îêàçàâøèñü â îòêðûòîì ïëàìåíè, îí îêðàøèâàåò åãî ñâîåîáðàçíûìè êðàñíûìè îòòåíêàìè. Ñàìîâîñïëàìåíÿåòñÿ ïðè 300º Ñ. Ñëåäóåò áûòü îñòîðîæíûì ïðè ýòèõ ïðîöåññàõ, òàê êàê ïðîäóêòû åãî ãîðåíèÿ ðàçäðàæàþùå äåéñòâóþò íà îáîëî÷êè äûõàòåëüíûõ ïóòåé, à òàêæå ãëàçà. Òàêæå îí ìîæåò âûçâàòü îæîãè, ïîïàäàÿ íà ìîêðóþ êîæó.

Ðåàêöèÿ íà âîäó ñïîêîéíàÿ, ïðè íå¸ îáðàçóåòñÿ ãèäðîêñèä ëèòèÿ è âîäîðîä. Òàêæå õàðàêòåðíû ðåàêöèè ñ ýòèëîì, âîäîðîäîì, è àììèàêîì. Ðåàêöèÿ íà ñåðó ïðîèñõîäèò ïðè 130º Ñ, ñ îáðàçîâàíèåì ñóëüôèäîâ. Íà óãëåðîä ðåàãèðóåò ïðè 200º Ñ, â ïîëíîì âàêóóìå, âî âðåìÿ ýòîãî îáðàçóåòñÿ àöåòèëåíèä. Ðàñòâîðÿÿñü â àììèàêå, îáðàçóåò ðàñòâîð ñèíåâàòîãî öâåòà.

Ïðè íåîáõîäèìîñòè äëèòåëüíîãî õðàíåíèÿ ëèòèé õðàíèòñÿ â îòäåëüíûõ êîðîáêàõ èç æåñòè, ïîãðóæ¸ííûé â ïåòðîëèíåéíûé ýôèð èëè ïàðàôèí.

Ìåñòîðîæäåíèÿ è äîáû÷à ëèòèÿ

Ëèòèé ïðåäñòàâèòåëü ëèòîôèëüíûõ ôðàãìåíòîâ èîííîãî ïðîèñõîæäåíèÿ, èç íèõ ìîæíî îòìåòèòü öåçèé, êàëèé è ðóáèäèé. Ê îñíîâíûì ìèíåðàëàì, ñîäåðæàùèì ëèòèé, îòíîñÿòñÿ ïèðîêñåí, ñïîäóìåí, ñëþäà è ëåïèäîëèò. Ïîìèìî åãî íàõîæäåíèÿ â ñàìîñòîÿòåëüíî îáðàçîâàííûõ ìèíåðàëàõ, åãî ìîæíî îáíàðóæèòü íà ìåñòå êàëèÿ â ñòîðîííèõ ñîåäèíåíèÿõ.

Îáðàçîâàíèå ëèòèÿ ïðîèñõîäèò íà ïî÷âå ðåäêîìåòàëüíûõ ãðàíèòíûõ èíòðóçèé, â ëèòèåíîñíûõ ïåãìàòèòàõ èëè ãèäðîòåðìàëüíûõ ìåñòîðîæäåíèÿõ, êîòîðûå ïîìèìî ëèòèÿ, â êîìïëåêñå ñ âîëüôðàìîì, âèñìóòîì, îëîâîì è ò.ä. Íàèáîëåå âûñîêàÿ êîíöåíòðàöèÿ ëèòèÿ, ïðèñóùà ïîðîäàì îíãîíèòàì ãðàíèòàì, ñîäåðæàùèõ áîëüøîå êîëè÷åñòâî âîäû è ôòîðèñòûõ îáðàçîâàíèé.

Â îïðåäåë¸ííîì êîëè÷åñòâå ëèòèé ñîäåðæèò âîäà â ñèëüíîñîë¸íûõ îç¸ðàõ. Åãî ìåñòîðîæäåíèÿ èìåþòñÿ â Áðàçèëèè, Àðãåíòèíå, ×èëè, Êàíàäå, ÑØÀ, Êîíãî, Øâåöèè, Èñïàíèè, Àôãàíèñòàíå, Êèòàå, è Àâñòðàëèè. À òàêæå â Ðîññèè, ãäå ïîëîâèíà çàëåæåé ñîäåðæàùèõ ýòîò ýëåìåíò, íàõîäèòñÿ â Ìóðìàíñêîé îáëàñòè.

Ïðèìåíåíèå ëèòèÿ

Ëèòèé ïðèìåíÿåòñÿ â èçãîòîâëåíèè êåðàìèêè è ñòåêëÿííîé ïðîäóêöèè, èñòî÷íèêîâ íàïðÿæåíèÿ, ãîðþ÷å-ñìàçî÷íûõ ìàòåðèàëîâ è ïîëèìåðîâ, à òàêæå â ìåòàëëóðãè÷åñêîé ïðîìûøëåííîñòè è ôàðìàöåâòèêå.

Íåðåäêî äëÿ óñòðîéñòâà òðåáóåòñÿ ìîùíûé è ¸ìêèé àêêóìóëÿòîð. Ëèòèé íàèáîëåå ïîäõîäÿùàÿ ñîñòàâëÿþùàÿ äëÿ åãî èçãîòîâëåíèÿ. Åñëè äëÿ íà÷èíêè èñïîëüçóåòñÿ ëèòèé, áàòàðåÿ ïðîñëóæèò ãîðàçäî äîëüøå. Ìîæíî îòìåòèòü, íàïðèìåð, ëèòèé-èîííûé òèï ïîäçàðÿæàþùèõñÿ áàòàðåé.

Êóïèòü àêêóìóëÿòîðû ëèòèéíîãî òèïà ìîæíî äâóõ òèïîâ. Ðàçíèöà çàêëþ÷àåòñÿ â èñïîëüçóåìûõ ýëåêòðîëèòàõ. Ëèòèé-èîííûé àêêóìóëÿòîð ñîäåðæèò ýëåêòðîëèò ãåëåâîãî òèïà. Ìîäåëü èñïîëüçóåòñÿ äëÿ ïèòàíèÿ áîëüøèíñòâà ïîðòàòèâíîé ýëåêòðîòåõíèêè, â ÷àñòíîñòè, ñîòîâûõ òåëåôîíàõ, íîóòáóêàõ, öèôðîâûõ ôîòîàïïàðàòàõ è âèäåîêàìåðàõ.

Ëèòèé-ïîëèìåðíûé àêêóìóëÿòîð óñîâåðøåíñòâîâàííûé âàðèàíò ïåðâîãî. Â âèäå íà÷èíêè èñïîëüçóåòñÿ ïîëèìåð, ñîäåðæàùèé ëèòèé. Äëÿ óñòðîéñòâ èìåþùèõ áîëüøîå ïîòðåáëåíèå ýíåðãèè, áîëåå ïîäõîäèò ëèòèé-ïîëèìåðíûé âàðèàíò.

Òàêæå ëèòèé äîáàâëÿþò â ýëåêòðîëèòû äðóãèõ òèïîâ àêêóìóëèðóþùèõ óñòðîéñòâ, íàïðèìåð, ùåëî÷íîãî âèäà. Ýòî çíà÷èòåëüíî ïîâûøàåò èõ ¸ìêîñòü è ñðîê ýêñïëóàòàöèè.

Ëèòèé, â ÷àñòíîñòè, ïðèìåíÿåòñÿ â ìåòàëëóðãè÷åñêîé ïðîìûøëåííîñòè ïðè èçãîòîâëåíèÿ ðàçëè÷íûõ íåîáõîäèìûõ ñïëàâîâ. Èçãîòîâëÿþòñÿ ñïëàâû ñ çîëîòîì, ñåðåáðîì, êàäìèåì, ìàãíèåì, è ìåäüþ. Ýòè ñïëàâû íàøëè ñâî¸ ïðèìåíåíèå â ðàçëè÷íûõ êîñìè÷åñêèõ è àâèàöèîííûõ òåõíîëîãèÿõ.

Äëÿ âîåííûõ íóæä, ñ ïðèìåíåíèåì ëèòèÿ, èçãîòîâëÿþòñÿ êåðàìè÷åñêèå ýëåìåíòû äëÿ ðàçëè÷íîé òåõíèêè è îñîáî êðåïêîå ñòåêëî. Òàêæå îí èñïîëüçóåòñÿ â ðàäèîòåõíè÷åñêèõ è îïòè÷åñêèõ îáëàñòÿõ. Ëèòèé òàêæå ïðèìåíÿåòñÿ â ìåòàëëîãàëîãåíîâûõ ëàìïàõ.

Èä¸ò ýòîò ìåòàëë è íà ìåäèöèíñêèå íóæäû. Äîêàçàíî, ÷òî â íåáîëüøîì êîëè÷åñòâå îí íåîáõîäèì äëÿ íîðìàëüíîé ðàáîòû îðãàíèçìà. Åãî ñîäåðæàò âñå âíóòðåííèå îðãàíû. Îí ó÷àñòâóåò âî ìíîãèõ îáìåííûõ ïðîöåññàõ è ñòèìóëèðóåò èììóíèòåò. Îí ïðèìåíÿåòñÿ â ïðåïàðàòàõ äëÿ ëå÷åíèÿ ïñèõîëîãè÷åñêèõ çàáîëåâàíèé è áëàãîòâîðíî ñêàçûâàåòñÿ íà ðàáîòå íåðâíîé ñèñòåìû.

Öåíà ëèòèÿ

Äî 2008 ã öåíà íà ëèòèé ïîñòåïåííî ðîñëè, ïîòîì â ñâÿçè ñ ýêîíîìè÷åñêèì êðèçèñîì çàìåòíî óïàëè. Åñëè â òî âðåìÿ öåíà íà êèëîãðàìì ëèòèÿ ñîñòàâëÿëà ïîðÿäêîì 66 äîëëàðîâ, òî ïîçæå îíà ïîíèçèëàñü ñ îòìåòêè 6,5 òûñ. äîëëàðîâ äî 5 òûñ. äîëëàðîâ çà òîííó ïðîäóêòà, è ïîñëå ïî÷òè íå ïîìåíÿëàñü. Íî äàííûå ðàñöåíêè îòíîñÿòñÿ ê òîâàðó îòíîñèòåëüíî íèçêîãî êà÷åñòâà.

Íà áîëåå ÷èñòûé ïðîäóêò, èäóùèé, íàïðèìåð, íà èçãîòîâëåíèå áàòàðåé, èä¸ò ñîîòâåòñòâóþùàÿ íàêðóòêà îêîëî 700-800 $. Ïðîèçâîäèòåëè, íåñìîòðÿ íà ýòî, ïðåäïî÷èòàþò äîïëà÷èâàòü çà êà÷åñòâî, ïîýòîìó äîõîäû îò íàäáàâêè ïîêà ñòàáèëüíûå. Ðåçêîãî ïîâûøåíèÿ öåí â îáîçðèìîì áóäóùåì íå îæèäàåòñÿ. ×èñòûé ëèòèé êóïèòü ìîæíî áóäåò, ïðèáëèçèòåëüíî, çà 6 òûñ. äîëëàðîâ çà òîííó.

Ïðîãíîçû ìèðîâîãî ðûíêà ëèòèÿ äàþò îïðåäåë¸ííûå íàäåæäû íà åãî ðàçâèòèå. Ýòî â îñíîâíîì îáóñëîâëåíî íîâûìè àìáèöèîçíûìè ïðîåêòàìè â îáëàñòè ñòðîåíèÿ ýëåêòðîìîáèëåé, äëÿ êîòîðûõ èñïîëüçîâàòüñÿ áóäóò ñîîòâåòñòâåííî ëèòèåâûå àêêóìóëÿòîðû.

Ñ êàæäûì ãîäîì ýòîò ïðîåêò ñòàíîâèòñÿ âñ¸ áîëåå ðåàëüíûì, â ñâÿçè ñî çëîáîäíåâíîñòüþ çàãðÿçíåíèÿ îêðóæàþùåé ñðåäû âûõëîïíûìè ãàçàìè è ïîâûøåííûì ñïðîñîì íà äîñòóïíûå ñðåäñòâà ïåðåäâèæåíèÿ.

Îñîáåííî ïðîáëåìà àêòóàëüíà äëÿ ðàçâèâàþùèõñÿ ñòðàí. Íî ñàìà òåõíîëîãèÿ åù¸ ñûðàÿ, â ÷àñòíîñòè, ýòî ïðîáëåìà ñ õîðîøèìè äîðîãàìè, è ýëåêòðè÷åñêèìè çàïðàâêàìè. Ïîýòîìó êðóïíûõ ïîäâèæåê íà ìèðîâîì ðûíêå ëèòèÿ â áëèæàéøèå ãîäû íå ïðåäâèäèòñÿ.

Источник